学年高二化学选修3课时检测6.docx

1、学年高二化学选修3课时检测6绝密启用前人教版选修四第一章单元测试卷一、选择题1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材料A B C D2下列说法中，正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关3已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程

2、式书写正确的是()AA(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/molBA2B=CHa kJ/molCA(g)2B(g)=C(l)Ha kJDA(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/mol4分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是()A2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)C2AB=2CHa(a0)5已知在25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的结论正确的是()A等质量的O2比O3能

3、量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应6断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为AB键的键能。已在HH键的键能为436 kJmol1，HN键的键能为391 kJmol1，根据热化学方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1，推求NN键的键能是()A431 kJmol1 B946 kJmol1C649 kJmol1 D1130 kJmol17已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmo

4、l1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210238半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g) H682.44 kJmol1，(石英砂)(粗硅)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(g) H657.01 kJm

5、ol1SiCl4(g)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s) H625.63 kJmol1(纯硅)生产1.00 kg纯硅的总反应热为()A2.43104 kJ B2.35104 kJ C2.23104 kJ D2.14104 kJ 9以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的说法中，正确的是()A当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出

6、1300 kJ的能量10管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍？()A0.8 B1.3 C1.6 D3.111相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=

7、2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H412下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H2SO4(浓)= Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4 DH1H2；H3H413乙醇的燃烧热为H1，甲醇的燃烧热为H2，且H10时为吸热反应，C项正确；H与化学方程式中物质的化学计量数成正比，D项错误。【题型】选择题【难度】容

8、易【答案】3.D【解析】化合反应一般是放热反应，H0，A项错误；B项中未标注物质的聚集状态，错误；H的单位应为kJ/mol，C项错误。【题型】选择题【难度】容易【答案】4.B【解析】C、D两项均未标明反应物和生成物的聚集状态，所以错误；反应物(A和B)的总能量高于生成物(C)的总能量，故正反应为放热反应，H0，故由O2变O3为吸热反应，说明等质量的O3能量较高，O2比O3稳定。【题型】选择题【难度】容易【答案】6.B【解析】由题意得：H3436 kJmol1E(NN)6391 kJmol192 kJmol1，E(NN)946 kJmol1。【题型】选择题【难度】容易【答案】7.C【解析】燃烧热

9、的单位，应为kJ/mol，A项错误；1 mol CO生成1 mol CO2放热283 kJ，B项错误；由Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226 kJ/mol知2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJ/mol，由CO2(s)至CO2(g)需吸热，所以2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)，放热数值小于452 kJ，即H452 kJ/mol，C项正确；由题给两个方程2得CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H509 kJ/mol，分析知此反应放出509 kJ热量时消耗1 mol CO，转移2 mol

10、电子，D项错误。【题型】选择题【难度】一般【答案】8.D【解析】利用盖斯定律将可得：SiO2(s)2C(s)2Cl2(g)2Mg(s)=Si(s)2CO(g)2MgCl2(s)H600.2 kJmol1。(石英砂)(纯硅)生产1.00 kg纯硅时总反应热为：600.2 kJmol12.14104 kJ。【题型】选择题【难度】容易【答案】9.D【解析】C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol，该反应中乙炔中1价的碳经过反应变为产物二氧化碳中4价的碳，所以每当放出1300 kJ的能量，转移的电子数为10NA，故A错误；该反应为放热反应，故B错误；1个CO2分子中

11、含有4个共用电子对，有4NA个碳氧共用电子对生成时，说明有1 mol CO2生成，放出650 kJ的能量，故C错误：1个CO2分子中含有4个共用电子对，有8NA个碳氧共用电子对生成时，说明有2 mol CO2生成，放出1300 kJ的能量，故D正确。【题型】选择题【难度】一般【答案】10.D【解析】H2和CO的反应热相当，则倍数为3.1。【题型】选择题【难度】一般【答案】11.C【解析】四个选项中各反应物和生成物物质的量对应相等，但聚集状态各不相同。由于同种物质气态时的能量高于液态时的能量，故B、C项反应物的能量最高，C、D项生成物的能量最低，故C项中反应物的总能量与生成物的总能量差值最大，由

12、于反应放热，H3为负值，故H3最小。【题型】选择题【难度】容易【答案】12.B【解析】生成液态水比生成气态水放出的热量多，故H1H2，浓H2SO4溶解时放热，CH3COOH电离时吸热，故H3H4，B项正确。【题型】选择题【难度】容易【答案】13.B【解析】设乙醇物质的量为x，则甲醇的物质的量为1x，xH1(1x)H2H3解得x，本题也可以用十字交叉法： 乙醇H1 H2H3 H3 甲醇H2 H3H1，则得乙醇和甲醇的物质的量之比为。【题型】选择题【难度】一般【答案】14.C【解析】CH4的燃烧可分为两部分，由题意写出热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H802 k

13、J/molCH4(g)O2(g)=CO(g)2H2O(l) H519 kJ/mol本题的解法可有几种，可采用列方程组的方法，也可用十字交叉法，下面用十字交叉法解答此题。802 212.25 31.25519 70.75 即两者比为31，即在两反应中参加反应的CH4的比例为31，故消耗O2的质量为m(O2)32 g/mol60 g。【题型】选择题【难度】一般【答案】15.C【解析】根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，焓变值为负，A项错误，C项正确；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，B项错误；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，H更小，D项错误。【题

14、型】选择题【难度】容易【答案】16.B【解析】A项，反应为可逆反应，HI不能完全转化为H2和I2，放出的热量小于26.5 kJ；C项，得：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H642.3 kJ/mol，当H2O为液态时，H应小于642.3 kJ/mol；D项，醋酸为弱酸，醋酸和NaOH溶液的反应不但有中和反应，还有醋酸的电离过程，而电离过程是吸热的，故醋酸和NaOH溶液反应的H大于57.4 kJ/mol。【题型】选择题【难度】一般【答案】17.A解析：设混合物中C为x mol，H2为y mol， 。【题型】选择题【难度】容易【答案】18.C【解析】Cl的非金属性大于P的非金属性，故PCl键的键能大于PP键的键能，A项错误；不知道PCl5(g)PCl5(s)的反应热，无法求出B项中反应的反应热，B项错误；根据盖斯定律，消去P4，得到ClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1，C项正确；根据盖斯定律，消去Cl2，得到PP键的键能为(5a3b12c)/12 kJmol1，D项错误。【题型】选择题【难度】一般【答案】19.C【解析】解本题的关键是正确理解图像的意义。不难看出，E1