山东名校高三化学试题分类汇编实验探究8doc.docx
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山东名校高三化学试题分类汇编实验探究8doc
山东名校2009高三化学试题汇编（实验探究8）
1.【2009年临沂市二轮模拟5月】（14分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。
请就“三大酸”与金属反应的情况，回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。
该反应的化学方程式为_________________________________________。
某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。
请在方格中画出该装置。
（2）在一定体积的18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL。
有同学提出：
若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗?
__________（填“可行”或“不可行”）如果可行，用离子方程式说明原因；如果不可行，此空可以不填__________________________________________________________。
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗?
__________（填“同意”或“不同意”），原因是__________________________________________________
__________________________________________________。
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：
__________________________
______________________________________________________________________。
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5mol•L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是__________mL。
2.【2009年临沂市二轮模拟5月】（13分）右图所示物质转化中，常温下E为无色无昧的液体，F为淡黄色粉末，G为无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况下）时，该反应转移电子的物质的量是______________。
（2）若反应①在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。
则反应①的化学方程式是____________________________________________________________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。
则A过量时反应①的化学方程式是__________
________________________________________。
（4）若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。
在加热条件下，当A过量时反应①的离子方程式是实验室制取气体D的化学方程式________________________________________。
（5）在实验室中用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关气体的制取实验探究。
请回答下列问题：
I.气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是____________________。
II.若用装置③制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是____________________。
收集装置应选择____________________（填装置序号）。
证明氨气己收集满的操作是__________
______________________________________________________________________。
3．【青岛市2009年高三模拟练习5月】（13分）硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。
铜不能与稀硫酸直接反应，某化学活动小组设计实验如下：
将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）
请回答相关问题：
（1）图1分液漏斗中装的液体是；
（2）烧瓶内发生反应的离子方程式为；
（3）图2是图1的改进装置，其优点是①，②；
（4）该化学活动小组要用无水硫酸铜检验少量水的存在。
由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要用上述实验得到的硫酸铜晶体现制现用。
方法甲：
取2药匙细小的硫酸铜晶体置于研钵中研碎后放入坩埚，将坩埚放在上用小火慢慢加热并，最后将坩埚移入 中进行冷却。
方法乙：
取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸（质量分数不低于98%），用玻璃棒充分搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。
该方法中，浓硫酸的作用是 ；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是 ，所用的主要玻璃仪器有 等。
答案．（共13分）
（1）浓硝酸（1分）
（2）3Cu+8H++2NO3－=2NO↑+3Cu2++4H2O（2分）
（3）①有利于氮氧化合物的吸收（1分）
②防止倒吸（1分）
（4）泥三角、用玻璃棒搅拌、干燥器（各1分，共3分）
吸水剂（1分），加CaO后蒸馏（或蒸馏也可）（1分），
蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛角管）、锥形瓶、冷凝管（3分，写出3种仪器得1分，写出4种得2分）
4.【山东省实验中学09高三6月份模拟考试】（14分）
1．某版本高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”,“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
（l）某同学推测，Al与Fe2O3发生的铝热反应所得的熔融物是铁铝合金。
设计一下简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。
填写下表：
（2）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是＿（填字母编号）。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D.NaoH溶液
II、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体．
（l）B元素的名称为：
;D元素在周期表中的位置为
（2）写出两种均含A,B,C,D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式
（3）用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：
B极.
5.（【山东省实验中学09高三6月份模拟考试】14分）在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。
某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。
（装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均己略去）
（l）小试管C的作用是。
（2）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。
（3）反应
在一定条件下实际上为可逆反应，本实验中是如何实现Fe向
的转变的？
试用化学平衡移动原理加以解释。
（4）停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。
简述证明滤液含有
的实验操作及现象。
（5）若E管中反应按以下两步进行：
假设实验开始时E管中的
为23.2g，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为209。
通过计算分析其组成可能为―（填序号）。
用此20g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉g
6．【山东省威海市2009届高三高考模拟】（14分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。
（1）制取氧化铜
某兴趣小组甲乙两位同学设计了如下两个方案：
甲方案：
加热硫酸铜。
反应原理：
3CuSO4
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
乙方案：
向硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，过滤，洗涤沉淀，加热到沉淀全部变为黑色。
最后，大家一致认为应该采取乙方案，他们不选择甲方案的理由一是甲方案加热的温度较高；理由二是：
____________________________________________。
（2）证明CuO能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
实验数据如下：
实验编号
KClO3（g）
氧化物
产生气体（mL）
耗时（s）
1
5.00
------
15
600
2
5.00
MnO2
89.6
42
3
5.00
CuO
89.6
85
由实验数据可得出的结论是____________________________________。
（3）测定Cu的相对原子质量
△
反应原理：
H2+CuOCu+H2O
反应装置如下（图中夹持、固定装置已略去）
①A为制取氢气的简易启普发生器装置。
如果只提供以下仪器，则应选择的仪器是____________（填编号）。
②反应前CuO的质量为m1，D装置的质量为m2，当CuO全部变红后D装置的质量为m3。
则Cu的相对原子质量为（用含m1、m2、m3的代数式表示）_____________。
为使测定结果准确，须在E处加一个装置，请在上图空格处画出装置图（指出有关药品）。
如果没有装置E（其他操作完全正确），则测定结果会____________（填“偏高”或“偏低”）。
③有的同学认为Cu2O也是红色，所以不能判断反应后的红色固体一定全部是Cu，于是对还原后的产物是否含Cu2O进行了探究（已知在酸性条件下：
2Cu+＝Cu2++Cu）。
在探究中可选用下列试剂：
（填序号）
A．稀硫酸B．稀盐酸C．稀硝酸D．浓硝酸
答案．（14分，每空2分）
（1）生成物有硫的氧化物，容易造成污染。
（2）氧化铜对氯酸钾的分解有催化作用，但催化效果不如二氧化锰
（3）①b、c、f、g
②[18m1/（m3-m2）]-16，偏低。
或
③AB
（其他合理装置也可）
7（1【山东省潍坊市2009届4月高三第二次模拟】4分）某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为
，还含有
）提取氧化铝。
回答下列同题：
（1）在实验中需用1mol
L
的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：
托
盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是．
在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是。
（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式。
（3）操作③中洗涤如何操作。
（4）甲同学在实验室中用下列装置制备
气体，并
通人滤液B中制各
时，结果没有产生预期现象。
乙同学分析认为：
甲同学通入
不足是导致实验失
败的原因之一，你认为乙的分析是否合理?
。
若合理，请用离子方程式解释其原因．
（若你认为不合理，该空不作答）
丙同学分析认为：
甲同学通人的
中含有HCl
气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置
可解决这个问题。
请帮助阿同学画出该装置图，并注明
试剂名称。
8.【山东省烟台09高三适应性练习
（一）】（16分）
（1）铜在一定条件下也能被腐蚀。
下列图一装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填图一装置序号），装置I中观察到的现象是。
（2）金属铜长期暴露在潮湿空气中，往往被腐蚀成“铜绿”｛碱式碳酸铜：
[Cu2（OH）2CO3]｝，“铜绿”受热易分解。
请预测“铜绿”分解的产物。
为验证“铜绿”分解的部分产物，某同学设计了图二装置：
图二装置可初步验证“铜绿”分解的产物，为验证分解的固体产物需要做补充实验，方法是。
（3）为了从“铜绿”中制得铜，并测定“铜绿”的组成，把“铜绿”放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如下图三，请回答下列有关问题：
（i）A处应选用图四装置中的（填写编号）。
（ii）反应进行时，应先再。
（iii）要测定“铜绿”的组成，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是
（iv）上述装置还有不完善之处，请指出改正措施、
。
Daan.（16分）（１）Ⅲ（2分），Ｕ型管中左侧液面上升，右侧液面下降，铜丝表面变绿色（2分）。
（２）ＣｕＯ、Ｈ２Ｏ、ＣＯ２（不考虑顺序，1分）。
将反应后Ａ中的黑色固体溶于足量的稀硫酸中，黑色固体完全溶解变成蓝色溶液（2分，其它实验合理同样给分）。
（３）（i）丙（2分）。
（ii）通入Ｈ２排净空气，点燃酒精灯加热（2分）。
（iii）CO2、H2O和Cu的质量，（3分）。
（iv）将Ｄ装置中排出气体点燃（或用气球收集，2分）。
9．【山东英雄山中学09学年度高三年级期末】（11分）Na2CO3是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na2CO3的纯度。
他利用图1中给出的仪器设计了图2所示的装置（本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应），其中M容器中盛有Na2CO3样品10.0g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。
他利用碱石灰的增重来求算Na2CO3的纯度。
（1）学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是；
（2）学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善（如图3）。
实验室中可供选择的药品：
Zn、浓H2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、碱石灰、CaCO3、水。
请回答下列问题：
①B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图（并注明药品）；若不需要，在相应虚框内打“×”；
②A装置中分液漏斗内液体为，U型管内药品为；
装置F的作用为；
③如果B、D内部不设计任何装置而直接连通ACE，则实验结果将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
④如果实验后E装置质量增重3.96g，则该Na2CO3试样的纯度为。
答案
（1）反应产生的CO2气体没有被碱石灰完全吸收（2分）
（2）①B中：
×（1分）D中：
浓H2SO4（2分）
②稀H2SO4（1分），Zn粒（1分），
防止空气中的CO2气体和水蒸气进入E中（1分）
（3）偏高（1分）（4）95.4%（2分）
10．【山东英雄山中学09学年度高三年级期末】（9分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。
水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、
Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数α随溶液pH变化的关系如图所示：
【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】
（1）Pb（NO3）2溶液中，
2（填“＞”、“=”或“＜”＝，往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，
增加，其原因是；
（2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9时，主要反应的离子方程式为，pH=12时，溶液中存在的阴离子（除NO3-、OH-外）为；
（3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表：
离子
Pb2+
Ca2+
Fe3+
Mn2+
Cl-
处理前浓度/（mg·L-1）
0.100
29.8
0.120
0.087
51.9
处理后浓度/（mg·L-1）
0.004
22.6
0.040
0.053
49.8
上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是；
（4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：
2EH（s）+Pb2+
E2Pb（s）+2H+，则脱铅的最合适pH范围为（填代号）。
A．4~5B．6~7C．9~10D．11~12
答案．（9分）
（1）＞（1分）发生反应Pb2++SO42-===PbSO4↓，使Pb2+浓度降低（2分）
（2）Pb2++2OH-===Pb（OH）2↓（2分）Pb（OH）3-、Pb（OH）42-（2分）
（3）Fe3+（1分）（4）B（1分）
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