山东名校高三化学试题分类汇编实验探究8doc.docx

1、山东名校高三化学试题分类汇编实验探究8doc山东名校2009高三化学试题汇编（实验探究8） 1. 【2009年临沂市二轮模拟5月】（14分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。请就“三大酸”与金属反应的情况，回答下列问题：（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解。该反应的化学方程式为_。 某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸。请在方格中画出该装置。 （2）在一定体积的18molL-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积_（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL。有同学提

2、出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗 ? _（填“可行”或“不可行”）如果可行，用离子方程式说明原因；如果不可行，此空可以不填_。（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿 色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的，你同意这种看法吗?_（填“同意”或“不同意”），原因是_。 另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：_。足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合

3、后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL-1NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是_mL。2. 【2009年临沂市二轮模拟5月】（13分） 右图所示物质转化中，常温下E 为无色无昧的液体，F为淡黄色粉末，G为无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：（1）在反应中，每生成2.24L 气体G（标准状况下）时，该反应转移电子的物质的量是_。（2）若反应在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。则反应的化学方程式是_。 （3）若反应在溶液中进行，A 是一种强酸，B 是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱

4、性，A、B 均由短周期元素构成。则 A 过量时反应的化学方程式是_。（4）若反应在溶液中进行，A 是一种强碱，B 是一种酸式盐，D 是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应的离子方程式是实验室制取气体D的化学方程式_。 （5）在实验室中用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关气体的制取实验探究。请回答下列问题： I. 气体制备时需检查装置的气密性，如下图所示各装置，肯定不符合气密性检查要求的是_。II. 若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_。收集装置应选择_（填装置序号）。证明氨气己收集满的操作是_。 3【青岛市2009年高三模拟练习5月】（13分）硫

5、酸铜是一种应用极其广泛的化工原料，可通过多种途径制取硫酸铜晶体。铜不能与稀硫酸直接反应，某化学活动小组设计实验如下：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示） 请回答相关问题： （1）图1分液漏斗中装的液体是 ； （2）烧瓶内发生反应的离子方程式为 ；（3）图2是图1的改进装置，其优点是 ， ；（4）该化学活动小组要用无水硫酸铜检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性很强，需要用上述实验得到的硫酸铜晶体现制现用。 方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于研钵中研碎后放入坩埚，将坩埚放在 上用小火慢慢加热并 ，最后将坩埚移入中进行冷

6、却。 方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20 mL浓硫酸（质量分数不低于98%），用玻璃棒充分搅拌，静置5 min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。该方法中，浓硫酸的作用是；为了不浪费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是，所用的主要玻璃仪器有 等。答案（共13分）（1）浓硝酸（1分） （2）3Cu + 8H+ + 2NO3= 2NO + 3Cu2+ + 4H2O（2分） （3）有利于氮氧化合物的吸收（1分） 防止倒吸（1分） （4）泥三角、用玻璃棒搅拌、干燥器（各1分，共3分） 吸水剂（1分）， 加CaO后蒸馏（或蒸馏也可）（1分），蒸馏烧瓶、温度计、承接管（牛

7、角管）、锥形瓶、冷凝管（3分，写出3种仪器得1分，写出4种得2分）4. 【山东省实验中学09高三6月份模拟考试】( 14 分） 1 某版本高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒” , “纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。 ( l ）某同学推测， Al 与 Fe2O3 发生的铝热反应所得的熔融物是铁铝合金。设计一下简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。填写下表：( 2 ）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是（填字母编号）。 A 浓硫酸 B 稀硫酸 C 稀硝酸 D . NaoH 溶液II、A 、 B 、 C 、 D 是四种短周期元

8、素，它们的原子序数依次增大，其中 A 、 C 及 B 、 D 分别是同一主族元素， B 、 D 元素的原子核中质子数之和是 A 、 C 两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体 ( l ) B 元素的名称为： ; D 元素在周期表中的位置为 ( 2 ）写出两种均含 A , B , C , D 四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 ( 3 ）用 A 元素的单质与 B 元素的单质可以制成电池，电池中装有 KOH 浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入 KOH 溶液，两极均有特制的防止透过的隔膜，在一极通入 A 的单质，另一极通入 B 的单质，写出该电池发

9、生的电极反应式： B 极 .5 . (【山东省实验中学09高三6月份模拟考试】14 分）在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。（装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均己略去）( l ）小试管 C 的作用是 。( 2 ）为了安全，在 E 管中的反应发生前，在 F 出口处必须 ；E 管中的反应开始后，在 F 出口处应 。( 3 ）反应在一定条件下实际上为可逆反应，本实验中是如何实现 Fe 向的转变的？试用化学平衡移动原理加以解释

10、。 ( 4 ）停止反应，待 B 管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液含有的实验操作及现象 。 ( 5 ）若 E 管中反应按以下两步进行：, 假设实验开始时 E 管中的为 23 . 2g ，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为 209 。通过计算分析其组成可能为 （填序号）。 用此 20g 固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉 g6【山东省威海市2009届高三高考模拟】（14分） 氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。（1）制取氧化铜某兴趣小组甲乙两位同学设计了如下两个方案：甲方案：加热硫酸铜。反应原理：3CuSO

11、43CuO+2SO2+SO3+O2乙方案：向硫酸铜溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，过滤，洗涤沉淀，加热到沉淀全部变为黑色。最后，大家一致认为应该采取乙方案，他们不选择甲方案的理由一是甲方案加热的温度较高；理由二是：_。（2）证明CuO能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较实验数据如下：实验编号KClO3(g)氧化物产生气体(mL)耗时(s)15.00-1560025.00MnO289.64235.00CuO89.685由实验数据可得出的结论是_ 。（3）测定Cu的相对原子质量反应原理：H2+CuO Cu+H2O反应装置如下(图中夹持、固定装置已略去)A为制取氢气的简易启

12、普发生器装置。如果只提供以下仪器，则应选择的仪器是_ (填编号)。反应前CuO的质量为m1，D装置的质量为m2，当CuO全部变红后D装置的质量为m3。则Cu的相对原子质量为（用含m1、m2、m3的代数式表示）_。为使测定结果准确，须在E处加一个装置，请在上图空格处画出装置图（指出有关药品）。如果没有装置E(其他操作完全正确)，则测定结果会_(填“偏高”或“偏低”)。有的同学认为Cu2O也是红色，所以不能判断反应后的红色固体一定全部是Cu，于是对还原后的产物是否含Cu2O进行了探究(已知在酸性条件下：2Cu+Cu2+Cu)。在探究中可选用下列试剂： （填序号）A稀硫酸 B稀盐酸 C稀硝酸 D浓硝

13、酸答案（14分，每空2分）（1）生成物有硫的氧化物，容易造成污染。（2）氧化铜对氯酸钾的分解有催化作用，但催化效果不如二氧化锰（3）b、c、f、g18m1/(m3-m2) -16， 偏低。或AB（其他合理装置也可）7(1【山东省潍坊市2009届4月高三第二次模拟】4分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为，还含有)提取氧化铝。回答下列同题： (1)在实验中需用1molL的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是 在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是 。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式 。(3)操作中洗涤如何操作 。

14、(4)甲同学在实验室中用下列装置制备气体，并通人滤液B中制各时，结果没有产生预期现象。 乙同学分析认为：甲同学通入不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理? 。若合理，请用离子方程式解释其原因 (若你认为不合理，该空不作答) 丙同学分析认为：甲同学通人的中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助阿同学画出该装置图，并注明试剂名称。8. 【山东省烟台09高三适应性练习（一）】（16分）(1) 铜在一定条件下也能被腐蚀。下列图一装置中，铜腐蚀的速度最慢的是（填图一装置序号） ，装置I中观察到的现象是 。 （2）金属铜长期暴露在潮湿空气中，往往被腐

15、蚀成 “铜绿”碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3，“铜绿”受热易分解。请预测“铜绿”分解的产物 。为验证“铜绿”分解的部分产物，某同学设计了图二装置：图二装置可初步验证“铜绿”分解的产物，为验证分解的固体产物需要做补充实验，方法是 。（3）为了从“铜绿”中制得铜，并测定“铜绿”的组成，把“铜绿”放在试管中，与通入的纯净氢气在加热条件下发生反应，实验装置如下图三，请回答下列有关问题：（i）A处应选用图四装置中的（填写编号） 。 （ii）反应进行时，应先 再 。（iii）要测定“铜绿”的组成，除需要知道样品质量外还需测定的实验数据是 （iv）上述装置还有不完善之处，请指出改正措施 、 。Daan.

16、（16分）（）（2分），型管中左侧液面上升，右侧液面下降，铜丝表面变绿色（2分）。（）、（不考虑顺序，1分）。将反应后中的黑色固体溶于足量的稀硫酸中，黑色固体完全溶解变成蓝色溶液（2分，其它实验合理同样给分）。（）（i）丙（2分）。（ii）通入排净空气，点燃酒精灯加热（2分）。（iii）CO2、H2O和Cu的质量，（3分）。（iv）将装置中排出气体点燃（或用气球收集，2分）。9【山东英雄山中学09学年度高三年级期末】（11分）Na2CO3是一种重要的化工原料，某学生甲拟在实验室中测量Na2CO3的纯度。他利用图1中给出的仪器设计了图2所示的装置（本题装置图中所用塞子均未画出；杂质不参与反应），

17、其中M容器中盛有Na2CO3样品10.0g，分液漏斗盛有稀硫酸，N容器内为碱石灰固体。他利用碱石灰的增重来求算Na2CO3的纯度。 （1）学生乙认为，按学生甲设计的装置进行实验，存在明显缺陷，其中导致测定结果偏低的是 ； （2）学生乙对学生甲设计的实验装置进行了完善（如图3）。实验室中可供选择的药品：Zn、浓H2SO4、稀H2SO4、NaOH溶液、碱石灰、CaCO3、水。请回答下列问题： B、D虚框内是否需要添加装置，若需要，在相应虚框内画出装置图（并注明药品）；若不需要，在相应虚框内打“”；A装置中分液漏斗内液体为 ，U型管内药品为 ；装置F的作用为 ； 如果B、D内部不设计任何装置而直接连

18、通ACE，则实验结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；如果实验后E装置质量增重3.96g，则该Na2CO3试样的纯度为 。答案 （1）反应产生的CO2气体没有被碱石灰完全吸收（2分） （2）B中：（1分） D中： 浓H2SO4（2分）稀H2SO4（1分），Zn粒（1分），防止空气中的CO2气体和水蒸气进入E中（1分） （3）偏高（1分） （4）95.4%（2分）10【山东英雄山中学09学年度高三年级期末】（9分）水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系

19、如图所示：【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】 （1）Pb（NO3）2溶液中， 2（填“”、“=”或“”，往该溶液中滴入硫酸铵溶液后，增加，其原因是 ； （2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9时，主要反应的离子方程式为 ，pH=12时，溶液中存在的阴离子（除NO3-、OH-外）为 ； （3）某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验测得铅离子及相关离子浓度变化如下表：离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-处理前浓度/（mgL-1）0.10029.80.1200.08751.9处理后浓度/（mgL-1）0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，该脱铅剂对其它离子的去除效果最好的是 ； （4）如果该脱铅剂（用EH表示）脱铅过程中主要发生的反应为：2EH（s）+Pb2+ E2Pb（s）+2H+，则脱铅的最合适pH范围为 （填代号）。A45 B67 C910 D1112答案（9分）（1）（1分）发生反应Pb2+SO42-=PbSO4，使Pb2+浓度降低（2分） （2）Pb2+2OH-=Pb（OH）2（2分） Pb（OH）3-、Pb（OH）42-（2分） （3）Fe3+（1分） （4）B（1分）