湖南省五校届高三化学联考试题.docx
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湖南省五校届高三化学联考试题
湖南省湘东五校2017年下期高三联考
化学试题
总分：
100分时量：
90分钟考试时间2017年12月8日
姓名：
考号：
可能用到的相对原子质量：
H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Cl:
35.5Fe:
56S:
32
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题（本大题共包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题都只有一个正确答案）
1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）
A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：
“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1molNaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NA
B．17gH2O2含有0.5NA个非极性共价键
C．在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA
D．标准状况下，22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA
3．下列离子方程式书写正确的是（）
A．将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：
2Al3++3SO42─+3Ba2++6OH─=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
B．硫氢化钠的水解反应：
HS─+H2O
S2─+H3O+
C．铁片放入过量的稀硝酸中：
3Fe＋8H＋＋2NO3─=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：
2MnO4─＋5C2O42─＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
4．常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（）
A．含有大量Fe3+的溶液中：
NH4+、Ca2+、SCN─、HCO3─
B．能使PH试纸变红的溶液中：
NH4+、K+、ClO─、Cl─
C．无色透明的溶液中：
Na+、Ba2+、[Al（OH）4]─、OH─
D．水电离出c（H＋）＝10─12的溶液中：
Mg2+、Cu2+、SO42─、K+
5．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2─具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是（）
A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：
2
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种
6．用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。
其中正确的是（ ）
选项
气体
a
b
c
d
A
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO溶液
浓硫酸
B
Cl2
浓盐酸
MnO2
NaOH溶液
浓硫酸
C
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
D
NO
稀硝酸
铜屑
H2O
浓硫酸
7．高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是（）
A．放电时，电子由正极通过外电路流向负极
B．放电时，负极上的电极反应式为：
Zn-2e─+2H2O=Zn（OH）2+2H+
C．充电时，阴极区溶液的pH减小
D．充电时，阳极上的电极反应式为：
Fe（OH）3-3e─+5OH─=FeO42─+4H2O
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A．粗硅
SiCl4
Si
B．Mg（OH）2
MgCl2（aq）
Mg
C．Fe2O3
FeCl3（aq）
无水FeCl3
D．AgNO3（aq）
[Ag（NH3）2]OH（aq）
Ag
9．向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变无色。
则下列说法正确的是（）
A．通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移
B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C．滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物
D．上述实验条件下，微粒的氧化性:
Cu2+>I2>SO2
10．下列正确的叙述有（）
①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物
②Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得
③碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：
溶液、胶体
④灼热的炭与CO2的反应、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应
⑤需要通电才可进行的有：
电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀
⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：
能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成
⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气
⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A．3个B．4个C．5个D．6个
11．已知：
2Fe2O3（s）+3C（s）=3CO2（g）+4Fe（s）△H=+468.2kJ.mol-l；
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=─393.5kJ.mol-1；
则4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的△H是（）
A．─1648.7kJ.mo1-1B．─1255.3kJ.mol-1
C．─861.7kJ.mol-lD．+867.1kJ.mol-1
12．青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。
已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（）
A．X是烃
B．X的分子式为C5H10NO2S
C．X只能发生取代反应
D．X中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物
13．常温下，有0.1mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。
下列有关判断不正确的是（）
A．①与②比较：
c（Na+）＞c（NH4+）
B．①中的离子浓度的大小关系是：
c（Cl─）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH─）
C．①与②等体积混合的溶液中：
c（Cl─）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3•H2O）
D．向③中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：
c（CH3COO─）＞（Na+）
14．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/l，下列叙述中正确的是（）
A．a+b＞c+d
B．平衡向右移动
C．重新达平衡时，A气体浓度增大
D．重新达平衡时，B的体积分数减小
15．已知lg2=0.3010，Ksp[Mn（OH）2]=2.0×10─13。
实验室制氯气的废液中含c（Mn2）＝0.1
mol•L-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（）。
A．8.15B．9.3
C．10.15D．11.6
16．右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。
下列反应对应的曲线错误的是（）
A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量
D．向含有等物质的量的KOH、Ba（OH）2
的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
Ⅱ卷非选择题（共52分）
二、非选择题（本题共有4个大题，共52分）
17．（12分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。
反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：
已知：
氯苯为无色液体，沸点132.2℃，常温下不与氢氧化钠溶液反应。
回答下列问题：
（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是。
冷凝管中冷水应从（填“a”或“b”）处通入。
（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在40℃～60℃为宜，温度过高会生成二氯苯。
①对C加热的方法是（填序号）。
A．酒精灯加热B．酒精喷灯加热C．水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、Cl2和。
（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。
碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。
写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式：
；（写两个即可）。
（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是。
（5）工业生产中苯的流失情况如下：
项目
二氯苯
尾气
不确定苯耗
流失总量
苯流失量（kg/t）
13
24.9
51.3
89.2
则1t苯可制得成品为t（只要求列式）。
18．（12分）利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。
一种处理铅酸蓄电池的流程如下：
已知：
Ksp（PbSO4）=1.6×10－8）和Ksp（PbCO3）=7.4×10－14
⑴写出铅酸蓄电池放电时的总反应；
⑵废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是；
⑶写出铅膏脱硫时的离子方程式。
⑷传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。
而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是。
⑸从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4·10H2O晶体的方法是蒸发浓缩、、过滤洗涤，洗涤时用乙醇洗涤晶体，用乙醇而不用水洗涤的原因是。
19．（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）
A．每消耗1molCO的同时生成2molH2
B．混合气体总物质的量不变
C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的
关系如右图所示。
B、C两点的平衡常数
K（C）K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）
③某温度下，将2.0molCO和6.0molH2充入
2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=，此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字）
（2）常温下，将VmL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序
（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。
该电池的正极反应式为
。
20．（14分）常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下，回答下列问题：
已知：
（1）羟苯水杨胺的分子式为，对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（填代号）。
A．1mol羟苯水杨胺最多可以和2molNaOH反应
B．不能发生硝化反应
C．可发生水解反应
D．可与溴发生取代反应
（2）A的名称为。
（3）A→B所需试剂为；D→E反应的有机反应类型是。
（4）B→C反应的化学方程式为。
（5）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有________种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:
2:
2:
1的同分异构体的结构简式。
2017年下期高三联考化学参考答案和评分标准
一、选择题（每题3分，共48分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
B
A
C
B
D
D
A
D
B
A
D
D
A
C
D
二、非选择题（本题共有4个大题，共52分）
17.（共12分）
（1）平衡气压（1分）a（1分）
（2）①C（1分）②苯蒸气（1分）
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H2O；FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O（任写两个）（各2分，共4分）
（4）五氧化二磷（2分）（或其他合理答案）
（5）
（2分）
18.（每空2分，共12分）
（1）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
（2）将电极材料全部转换为PbSO4
（3）PbSO4（s）+CO32－（aq）
PbCO3（s）+SO42－（aq）
（4）可以减小污染，对环境友好
（5）冷却结晶防止硫酸钠晶体溶解，降低产品损耗
19.（每空2分，共14分）
（1）①ABD②＜③75%1.3
（2）＜c（Na+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）
（3）O2+4e﹣+2CO2=2CO32﹣
20.（共14分）
（1）C13H11NO3（1分）；CD（2分）
（2）氯苯（1分）
（3）浓硝酸和浓硫酸（2分）还原反应（1分）
（4）
（2分）
（5）9种（2分）
（3分）
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