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1、湖南省五校届高三化学联考试题湖南省湘东五校2017年下期高三联考化学试题总分：100分 时量：90分钟 考试时间2017年12月8日姓名： 考号： 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56 S:32第卷 选择题（共48分）一、选择题（本大题共包括16小题，每小题3分，共48分。每小题都只有一个正确答案）1化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（ ）A浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝

2、(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应D误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C在1L0.5mol/LH2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA D标准状况下，22.4 L Cl2溶于水转移的电子数为NA3下列离子方程式书写正确的是 ( )A将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3+3SO42 +3Ba2+6OH =

3、2Al(OH)3+3BaSO4B硫氢化钠的水解反应： HS + H2O S2 + H3O+ C铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2OD酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4 5C2O42 16H = 2Mn210CO28H2O4常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）A含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Ca2+、SCN 、HCO3 B能使PH试纸变红的溶液中：NH4+、K+、ClO 、Cl C无色透明的溶液中：Na+、Ba2+、Al(OH)4 、OH D水电离出 c( H)10 12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42 、K+5X、Y、Z

4、、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2 具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物，下列说法正确的是（ ）AY与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键BW2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强D将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种6用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（ ）选项气体abcdACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO溶液浓硫酸BCl

5、2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸7高铁电池具有比能量高、无污染的特点，用下图模拟其工作原理（放电时两电极均有稳定的金属氢氧化物生成），下列有关说法中正确的是（ ）A放电时，电子由正极通过外电路流向负极B放电时，负极上的电极反应式为：Zn-2e +2H2O = Zn(OH)2+2H+C充电时，阴极区溶液的pH减小D充电时，阳极上的电极反应式为：Fe(OH)3-3e +5OH = FeO42 +4H2O8给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ）A粗硅SiCl4Si BMg(OH)2MgCl2(aq)

6、 MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DAgNO3(aq) Ag(NH3)2OH(aq) Ag9向CuSO4溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI,蓝色溶液变棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变无色。则下列说法正确的是（ ）A通入22.4LSO2参加反应时，有2NA个电子发生转移B通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性C滴加碘化钾溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物D上述实验条件下，微粒的氧化性:Cu2+I2SO210下列正确的叙述有（ ） CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应

7、制得 碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO45H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个11已知：2Fe2O3(s)+3C(s)=3CO2(g)+4Fe(s) H=+468.2 kJ. mo

8、l-l； C(s) + O2(g)= CO2 (g) H= 393.5 kJ. mol-1； 则4Fe(s)+3O2(g)=2 Fe2O3 (s)的H是（ ） A1648.7 kJ.mo1-1 B1255.3 kJ. mol-1 C861.7 kJ. mol-l D +867.1 kJ. mol-112青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。已知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（ ） AX是烃 BX的分子式为C5H10NO2SCX只能发生取代反应DX中碳原子上的H若有1个被Cl取代，有2种不同产物13常温下，有0.1mol/L的氯化铵、氯化钠、醋酸钠三种溶液。下列有

9、关判断不正确的是 ( ) A与比较：c（Na+）c（NH4+）B中的离子浓度的大小关系是：c（Cl ）c（NH4+）c（H+）c（OH ）C与等体积混合的溶液中：c（Cl ）=c（NH4+）+c（Na+）+c（NH3H2O）D向中加入适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c（CH3COO ）（Na+）14在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为 0.4mol/l，下列叙述中正确的是（ ）Aa+bc+d B平衡向右移动

10、C重新达平衡时，A气体浓度增大 D重新达平衡时，B的体积分数减小15已知lg2=0.3010，KspMn(OH)2=2.010 13。实验室制氯气的废液中含c(Mn2 )0.1 molL-1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）。 A8.15 B9.3 C10.15 D11.616右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀或气体的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）A向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量B向澄清石灰水中通入CO2至过量C向Na2CO3溶液中滴入盐酸至过量D向含有等物质的量的KOH、Ba(OH)2的混合溶液中通入CO2至沉淀消失卷 非

11、选择题（共52分）二、非选择题（本题共有4个大题，共52分）17（12分）氯苯是重要的有机化工产品，是染料、医药、有机合成的中间体，工业上常用“间歇法”制取。反应原理、实验装置图（加热装置都已略去）如下：已知：氯苯为无色液体，沸点132.2，常温下不与氢氧化钠溶液反应。回答下列问题：（1）A反应器是利用实验室法制取氯气，中空玻璃管B的作用是 。 冷凝管中冷水应从 （填“a”或“b”）处通入。（2）把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中（内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂），加热维持反应温度在4060为宜，温度过高会生成二氯苯。对C加热的方法是 （填序号）。A酒精灯加热 B酒精喷灯加热 C水浴加热

12、 D出口的气体成分有HCl、Cl2和 。（3）C反应器反应完成后，工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥，才能蒸馏。碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物，同时减少碱的用量，节约成本。写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式： ； （写两个即可）。（4）上述装置图中A、C反应器之间，需要增添一个U形管，其内置物质是 。（5）工业生产中苯的流失情况如下：项目二氯苯尾气不确定苯耗流失总量苯流失量（kg/t）1324.951.389.2则1t苯可制得成品为 t（只要求列式）。18(12分) 利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流

13、程如下：已知：Ksp(PbSO4)=1.6108)和Ksp(PbCO3)=7.41014写出铅酸蓄电池放电时的总反应 ；废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是 ；写出铅膏脱硫时的离子方程式 。传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是 。从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO410H2O晶体的方法是蒸发浓缩、 、过滤洗涤，洗涤时用乙醇洗涤晶体，用乙醇而不用水洗涤的原因是 。19（14分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2

14、（g） CH3OH（g） 下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）A每消耗1mol CO的同时生成2molH2B混合气体总物质的量不变C生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。B、C两点的平衡常数K（C） K（B）（填“”、“=”或“”）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留二位有效数字）（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL

15、、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V 20.00（填“”、“=”或“”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序 （3）温度650的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的正极反应式为 。20（14分）常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如下，回答下列问题：已知： （1）羟苯水杨胺的分子式为 ，对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是 (填代号)。A1 mol羟苯水杨胺最多可以和2 mol NaOH反应B不能发生硝化反应C可发生水解反应D可与溴发生

16、取代反应（2）A的名称为 。（3） AB所需试剂为 ；DE反应的有机反应类型是 。（4）B C反应的化学方程式为 。（5） F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的物质共有_种；写出其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1:2:2:1的同分异构体的结构简式 。 2017年下期高三联考化学参考答案和评分标准一、选择题（每题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案CBACBDDADBADDACD二、非选择题（本题共有4个大题，共52分）17.（共12分）（1）平衡气压 (1分) a (1分) （2）C (1分) 苯蒸气 (1分)（3）HCl

17、+NaOHNaCl+H2O； FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaCl；Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+ H2O （任写两个）(各2分，共4分)(4)五氧化二磷 (2分)（或其他合理答案）(5) (2分)18. (每空2分，共12分)（1）Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（2）将电极材料全部转换为PbSO4（3）PbSO4(s)+CO32(aq) PbCO3 (s)+ SO42(aq)（4）可以减小污染，对环境友好（5）冷却结晶 防止硫酸钠晶体溶解，降低产品损耗19.（每空2分，共14分)（1）ABD 75% 1.3 （2） c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+) （3）O2+4e+2CO2 = 2CO32 20.（共14分）（1）C13H11NO3（1分）； CD（2分）（2）氯苯（1分）（3）浓硝酸和浓硫酸（2分） 还原反应（1分）（4）（2分）（5）9种（2分） （3分）