人教版高中化学必修一高三12物质的量的单位摩尔docx.docx

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高中化学学习材料

河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：

必修一1.2物质的量的单位-摩尔

1、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1：

2

B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NA

C．向含有1molFeI2的溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NA

D．一个NO分子质量为ag，一个NO2分子质量是bg，则NA个O2的质量为（b﹣a）NAg

【答案】C

【解析】A．标准状况下，水是液体，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；

B．含有NA个阴离子的Na2O2为1mol，Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子即NA个，故B错误；

C．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，氯气先氧化I﹣，当有1molFe2+被氧化时转移NA个电子；2molI﹣被氧化时转移2NA个电子；该反应转移电子的数目至少为3NA，故C正确；

D．一个NO分子的质量为a克，一个NO2分子质量为b克，1个氧原子的质量为：

（b﹣a）g，根据摩尔质量的概念：

1mol物质具有的质量，所以1mol氧原子的质量：

NA（b﹣a），NA个O2的质量为2（b﹣a）NAg，故D错误．

故选C．

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）

A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4N个电子

B．17.4g某硫化磷（如图）中含P﹣S键数目为0.6NA

C．1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成7mol碳碳单键

D．标准状况下，22.4LSO2与O2混合气体，含有2NA个氧原子

【答案】D

【解析】A、32g氧气的物质的量为1mol，在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，双氧水中﹣1价氧元素被氧化成0价氧气，生成1mol氧气转移了2mol电子，转移2NA个电子，故A错误；

B、S的非金属性强于P，所以S的化合价为﹣2价，根据图示可知，黑球为S，白球为P原子，硫化磷分子式为P4S7，17.4g硫化磷的物质的量为：

=0.05mol，而1molP4S7中含13molP﹣S键，故0.05molP4S7分子中含有0.065molP﹣S键，含有P﹣S键数目为0.065NA，故B错误；

C、1mol含8个碳原子的某烃分子，当形成环状结构时，可以形成8molC﹣C单键，即8mol碳原子最多形成8mol碳碳键，故C错误；

D、标况下，22.4LSO2与O2混合气体的物质的量为1mol，而SO2与O2均含2个氧原子，故无论在混合物中两者所占的比例如何，1mol混和气体中一定含2mol氧原子，故D正确．

故选D．

3、下列物质中所含指定的微粒数为阿伏加德罗常数的是（）

A．常温常压下，2.2g14CD4所含质子数

B．常温常压下，46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数

C．标准状况下，11.2LH2O含有氢氧键

D．1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数

【答案】A

【解析】A、2.2g14CD4物质的量=

=0.1mol，所含质子数=0.1mol×（6+4）×NA=NA，故A符合；

B、46g二氧化氮和四氧化二氮混合气体中所含氧原子总数，计算46gNO2中所含氧原子总数=

×2×NA=2NA，故B不符合；

C、标准状况水不是气体，标准状况下，11.2LH2O物质的量不是0.5mol，故C不符合；

D、一水合氨是弱碱存在电离平衡，1.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数小于NA，故D不符合；

故选A．

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．1L0.1mol/L的氨水中有0.1NA个NH4+

B．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCI分子

C．常温常压下，14g由N2与CO的混合气体含有0.5NA个原子

D．标准状况下，6.72LN02与水充分反应转移0.2NA个电子

【答案】D

【解析】NH3·H2O是弱电解质，不能完全电离，A项错误；标准状况下，盐酸为液体，B项错误；14gN2与CO的混合气体为0.5mol，含有的原子数目为NA，C项错误；NO2与水反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,3molNO2参加反应转移2mol电子，标准状况下6.72LNO2为0.3mol，故转移0.2mol电子，D项正确。

5、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）

A．lmolOH一中含有9NA个电子

B.46gNO2和N2O4混合物中所含原子数目为3NA

C．常温常压下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NA

D.常温下,56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3NA

【答案】B

【解析】1molOH-中含有10NA个电子，A错误；46gNO2和N2O4混合物中相当于1molNO2，故所含原子数目为3NA，B正确；50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶剂是水也含有氧原子，C错误；56g铁粉与足量浓硝酸反应，铁粉是粉末状，不会钝化，能完全反应，电子转移数目为3NA，D错误。

6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的（　　）

①17.6g丙烷中所含的共价键数为4NA个

②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA

③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2NA

④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA

⑤常温下，1.0LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

⑥将100mL0.1mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA．

A．①②④B．①③⑥

C．④⑤⑥D．①⑥

【答案】A

【解析】①17.6g丙烷物质的量为

=0.4mol，每摩尔丙烷中含有共价键10mol，所以0，4mol丙烷含共价键为0.4mol×10=4mol，即4NA，故①正确；

②常温下，21gC3H6和C4H8的混合物中含有最简式CH2的物质的量为

=1.5mol，故含有的碳原子数为1.5mol，即1.5NA，故②正确；

③不一定在标准状况下，2.24LH2不一定是0.1mol，故③错误；

④依据2gD216O的物质的量=

=0.1mol，故所含有的质子数为0.1mol×10=1mol，即NA个、含有的中子数为0.1mol×10=1mol，即NA个、含有的电子数为0.1mol×10=1mol，即NA个，故④正确；

⑤常温下，pH=13的NaOH溶液中，含有的OH﹣数目为0.1mol，即0.1NA，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，故由水电离的OH﹣离子数目远小于0.1NA，故⑤错误；

⑥胶体微粒是氢氧化铁的集合体，将100mL0.1mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒小于0.01NA．故⑥错误；

故说法中正确的是：

①②④，

故选A．

7、设阿伏加德罗常数的数值为NA若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾反应完全，转移的电子数均为NA，则下列各化学量不相等的是（）

A．消耗H2O和D2O的物质的量

B．同温同压下生成气体的体积

C．反应后得溶液中溶质的质量分数

D．参加反应的钾的质量

【答案】C

【解析】发生反应：

2K+2H2O=2KOH+H2↑，2K+2D2O=2KOD+D2↑，

A．转移电子数目相等，则消耗H2O和D2O的物质的量，故A正确；

B．转移电子数目相等，生成气体H2、D2的物质的量相等，相同条件下气体的体积相等，故B正确；

C．令水的质量为mg，假设参加反应的K为1mol，则KOH质量=1mol×40g/mol=40g，生成H2的质量=1mol××2g/mol=1g，所得溶液质量=mg+39g﹣1g=（m+38）g，溶液质量分数=

，

KOD的质量=1mol×41g/mol=41g，生成H2的质量=1mol××4g/mol=2g，所得溶液质量=mg+41g﹣2g=（m+39）g，溶液质量分数=

＞

，故C错误；

D．转移电子数目相等，参加反应K的质量相等，故D正确；

故选C．

8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

C．含1molFeCl3的溶液中Fe3+的个数为NA

D．1.8gNH4+中含有的电子数为0.1NA

【答案】B

【解析】A．1mol氯气参加的氧化还原反应，转移的电子不一定为2mol，如常温下氯气与氢氧化钠溶液反应中，1mol氯气完全反应转移了1mol电子，故A错误；

B．标况下8.96L氢气和一氧化碳的混合气体的物质的量为0.4mol，0.4mol混合气体完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.2mol，消耗氧气的分子数为0.2NA，故B正确；

C．1molFeCl3的溶液中，由于铁离子部分水解，则溶液中铁离子小于1mol，Fe3+的个数小于NA，故C错误；

D．1.8g铵根离子的物质的量为0.1mol，0.1mol铵根离子中含有1mol电子，含有的电子数为NA，故D错误；

故选B．

9、设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

A．0.1mol羟基中含有的电子数为0.7NA

B．28gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为NA

C．将58.5gNaCl溶于1L水中，溶液中所含Na+和Cl﹣总数为2NA

D．0.5mol/LAl2（SO4）3溶液中含有SO42﹣的数目为1.5NA

【答案】C

【解析】A．0.1mol羟基中含有0.9mol电子，含有的电子数为0.9NA，故A错误；

B．28g铁的物质的量为0.5mol，0.5mol铁与足量的稀硝酸反应生成0.5mol铁离子，失去了1.5mol电子，转移的电子数为1.5NA，故B错误；

C．氯化钠为强电解质，钠离子和硫离子都不水解，58.5g氯化钠的物质的量为1mol，溶于水中电离出1mol钠离子和1ol硫离子，钠离子和氯离子总物质的量为2mol，总数为2NA，故C正确；

D．题中缺少0.5mol/LAl2（SO4）3溶液的体积，无法计算硫酸根离子的物质的量及数目，故D错误；

故选C．

10、若NA为阿伏加德罗常数的值，下列判断在标准状况下正确的是（）

A．标况下22．4L的HF中含共价键键数目为1．0NA

B．将22．4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH－数目为0．1NA

C．69gNO2与足量水反应后，转移的电子数为2NA

D．0．25molNa2O2中含有的阴离子数为0．25NA

【答案】D

【解析】A中标况下HF为液体，故A错；B中NH3·H2O为弱电解质，故OH？

数目小于0．1NA，B错；69gNO2为1．5mol，转移电子为1mol，故C错；D中阴离子即过氧根，正确，选D。

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A．78g苯含有C=C双键的数目为3NA

B．常室温下，1LpH=13的Ba（OH）溶液中，溶液中的OH﹣离子数目为0.2NA

C．0.1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

D．含2molH2SO4的浓硫酸与足量铜片在加热条件下反应，产生NA个SO2气体分子

【答案】C

【解析】A、由于苯分子中的碳碳键为介于单键和双键之间的独特的键，不存在碳碳双键，故A错误；

B、常温下，pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有氢氧根离子0.1mol，OH﹣离子数目为0.1NA，故B错误；

C、MgO和Mg3N2中镁元素的化合价都是+2价，0.1mol镁完全反应失去0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故C正确；

D、过量的铜与浓硫酸反应，随着反应进行浓度变稀，稀硫酸与铜不反应，可产生SO2气体分子小于NA个，故D错误；

故选C．

12、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．14gC2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为3NA

B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

C．24g3H218O含有的中子数为12NA

D．0.1molO22﹣所含的电子数为1.6NA

【答案】A

【解析】A．14gC2H4和C4H8的混合物中含有1mol最简式CH2，含有3mol共价键，即3NA，故A正确；

B．标准状况下，SO3不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故B错误；

C．24g3H218O的物质的量为

=1mol，故含有的中子数为14mol，故C错误；

D．0.1molO22﹣所含的电子数为1.8NA，故D错误；

故选A．

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1molNa2O2中含有的离子总数为4NA

B．0.1mol羟基（

）中含有的电子数为0.7NA

C．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH﹣的数目为0.1NA

D．在5NH4NO3

2HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28gN2时转移的电子数目为3.75NA

【答案】D

【解析】A、Na2O2由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故1molNa2O2中含3mol离子，故A错误；

B、羟基不显电性，故1mol羟基含9mol电子，故0.1mol羟基含0.9mol电子，故B错误；

C、在氢氧化钠溶液中，水的电离被抑制，溶液中的氢氧根几乎全部是由氢氧化钠电离出的，而氢离子全部来自于水的电离，故溶液中水电离出的OH﹣的数目N=nNA=10﹣13mol/L×1L×NA=10﹣13NA，故C错误；

D、此反应中，每生产4mol氮气，转移15mol电子，故生成28gN2即1mol氮气转移的电子数目为3.75NA，故D正确；

故选D．

14、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．1mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于NA

B．标准状况下，22.4LCl2参加任何化学反应转移的电子数都是2NA

C．28g聚乙烯含有的碳原子数为2NA

D．1molCH5+所含电子数为8NA

【答案】C

【解析】A．题中缺少氯化铜溶液的体积，无法计算溶液中铜离子的物质的量及数目，故A错误；

B．标况下，22.4L氯气的物质的量为1mol，1mol氯气参加的反应，转移的电子的物质的量不一定为2mol，如氯气与氢氧化钠溶液的反应，1mol氯气转移了1mol电子，故B错误；

C．28g聚乙烯中含有2mol最简式CH2，所以28g混合物中含有2mol碳原子，含有的碳原子数为2NA，故C正确；

D．1molCH5+中含有10mol电子，所含电子数为10NA，故D错误；

故选C．

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．0.1mol·L－1MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA

B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA

C．28g聚乙烯中含有的碳原子数目为2NA

D．1molCH5＋中含有的电子数目为11NA

【答案】C

【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用。

A项，无溶液体积，无法计算Mg2＋的数目，错误；B项，CCl4常温下呈液态，错误；C项，聚乙烯的化学式为（C2H4）n，C原子数为

，正确；D项，1个CH5+含有电子数为（6+5－1）e－=10e－，错误。

16、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．14gC2H4中含有2nA个C-H键

B．1mol·L-1NH3·H2O溶液中含有nA个NH4+

C．1molNa2O2和足量CO2反应产生nA个O2分子

D．常温常压下，22.4L的SO2中含有nA个SO2分子

【答案】A

【解析】本题旨在考查阿伏加德罗常数的应用．A.C2H4的摩尔质量是28g·mol－1，14g乙烯的物质的量为0.5mol，计算得到C-H键为2nA，故A正确．B.没有给NH3·H2O溶液的体积，无法计算，故B错误C.反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．1mol的Na2O2只能得到0.5nA个O2分子，故C错误．D.应该为标准状况才能计算，故D错误.

17、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．常温常压下，6.4gO2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA

B．标准状况下，2.24LCCl4分子中共价键的数目为0.4NA

C．25℃时，pH＝13的Ba（OH）2溶液中含有氢氧根离子数为0.1NA

D．高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

【答案】D

【解析】本题考查阿伏加德罗常数的应用。

A项，6.4gO2与6.4gO3中所含有的分子数不等，所以6.4g气体混合物，分子数不确定，错误；B项，CCl4为液体，不适用于气体摩尔体积，错误；C项，没有给出体积，不可求OH－的数目，错误；D项，发生反应3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2，转移电子数为

mol，正确。

18、下列叙述不正确的是（）

A．通过1H核磁共振谱图可以区分乙醇和乙酸乙酯

B．常温常压下，5.6g乙烯与丁烯的混合物中含有共用电子对数目为1.2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值．）

C．在50g质量分数为56%的乙醇水溶液中，含有氢原子总数为3NA（设NA为阿伏加德罗常数的值．）

D．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

【答案】C

【解析】A．乙醇（CH3CH2OH）含3种H，乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）含3种H，但氢谱图位置不同，则通过1H核磁共振谱图可以区分乙醇和乙酸乙酯，故A正确；

B．乙烯和丙烯的最简式为CH2，5.6g烯烃含有

=0.4mol最简式CH2，烯烃分子中每个C和H各自形成1个共用电子对，则0.4mol最简式CH2形成0.4mol×3=1.2mol共用电子对，即乙烯和丁烯的混合气体中含有的共用电子对数为1.2NA，故B正确；

C．n（CH3CH2OH）=

mol，n（H2O）=

mol，结合分子构成可知，n（H）＞3mol，则含有氢原子总数大于3NA，故C错误；

D．煤干馏为化学变化，煤加热到900～1100℃时，主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故D正确；

故选C．

19、科学家发现了某种元素的一种新原子，其质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A．由已知信息可得NA=

B．Wg该原子的物质的量一定是

mol

C．Wg该原子中含有个原子

D．该元素的摩尔质量是aNAg·mol﹣1

【答案】D

【解析】A、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，故12C的摩尔质量为12g/mol，即1mol12C的质量为12g，而1mol任何物质均含有NA个微粒，故NA个12C原子的质量为12g，即有：

NA·b=12，故有NA=

，故A正确；

B、由于此种原子的质量是ag，故其摩尔质量为aNAg/mol，则wg该原子的物质的量n==

mol，故B正确；

C、一个原子的质量是ag，Wg该wg该原子中原子个数=

=个，故C正确；

D、一个原子的质量是ag，则该原子的摩尔质量为aNAg/mol，但一种元素往往含有多种原子，元素的摩尔质量是根据其含有的多种原子的摩尔质量结合各原子的丰度计算出的平均值，故该元素的摩尔质量不是aNAg·mol﹣1，故D错误；

故选D．

20、近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6．Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料．下列说法正确的是（）

A．1molAl2H6中约含有4.8×1024个σ键

B．60gAl2H6中含铝原子约为1.2×1023个

C．Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水

D．Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体

【答案】C

【解析】A．1molAl2H6中含有6molAl﹣H键和1molAl﹣Alσ键，所含Al﹣Alσ键的个数：

1mol×7NA=7×6.02×1023个，故A错误；

B．Al2H6的摩尔质量为：

60g/mol，所以60gAl2H6的物质的量是1mol，1molAl2H6中含有2molAl，所以60g该物质中含Al个数2NA，约为1.2×1024个，故B错误；

C．Al2H6燃烧的方程式：

Al2H6+O2

Al2O3+H2O，故C正确；

D．Al2H6的熔点为150℃，熔点低，所以可以判断该物质在固体时是分子晶体，故D错误；

故选C．

21、如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。

在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：

实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。

在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。

试回答下列问题：

（1）X气体是由_____________和_____________元素组成的。

（2）若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。

根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24000毫升，则X的摩尔质量是____

___________克/摩尔。

（3）通过计算，确定X的分子式为____________________。

（4）写出B中发生反应的化学方程式（X在该条件下不发生分解反应）_________

_________________________________________________。

【答案】

（1）氮氢

（2）32（3）N2H4

（4）N2H4+2CuO

N2+2H2O+2Cu

【解析】在C管中收集到水，其中氧来源于CuO,则X中一定含有氢元素。

在D中收集到氮气，说明X中一定含有氮元素，即X中含有氮、氢两种元素。

B管中CuO含氧的质量为20.32g-20.00g=0.32g。

n（O）=0.02mol,n（N2）=0.01mol,240mLX气体物质的量为0.01mol。

因此n（X）∶n（N）∶n（H）=0.01mol∶（0.01mol×2）∶（0.02mol×2）=1∶2∶4，所以X的分子式为N2H4，摩尔质量为32g·mol-1。

22、某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末来测定W的相对原子质量。

下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。

请回答下列问题：

（1）仪器中装入的试剂：

B________，C__________，D_________；

（2）连接好装置后应首先____________________________，其方法是________________________________________________；

（3）“加热反应管E”和“从A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是__________________________，在这两步之间还应进行的操作是__________________________________；

（4）反应过程中G管逸出的气体是____