最新12无机化学万题库填空题79.docx

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最新12无机化学万题库填空题79

（七）溶液与胶体

1．已知水的Kf＝1.86K·kg·mol－1，若尿素水溶液的凝固点是－0.372℃，则此溶液的质量摩尔浓度是mol·kg－1。

**

2．向15ml浓度为6.0mol·L－1的HNO3溶液中加水10ml，则溶液的浓度变为

mol·L－1。

*

3．一瓶HNO3溶液的标签上写有：

“HNO3分子量：

63.0，密度1.42g·cm－1，

质量分数：

70.0％”，其物质的量浓度为mol·L－1。

*

4．欲配制4.00mol·L－1的NH4Cl溶液150ml，需要固体NH4Cl克。

*

（原子量：

Cl35.5，N14.0）

5．将0.845gNaCl（摩尔质量为58.5g·mol－1）溶于435g水中，溶液的质量摩尔浓度

是。

*

6．国家规定：

工业废水中有机汞的最高允许排放浓度为0.05mg·L－1，它的浓度为

ppm，ppb；饮用水中有机汞最高允许浓度为0.001mg·L－1

它的浓度为ppm，ppb。

（设水的密度为1.00g·cm－3）**

7．若萘（C10H8）的苯（C6H6）溶液中，萘的摩尔分数为0.100，则该溶液的质量摩尔浓度为。

（原子量：

C12，H1）**

8．若1.50mol·L－1硝酸溶液的密度为1.049g·ml－1，则该溶液的质量摩尔浓度为。

（HNO3的式量为63）*

9．向15cm3浓度为6.0mol·dm－3的HNO3溶液中加水10cm3，则溶液的浓度变为mol·dm－3。

*

10．30℃时纯水的蒸汽压为4243Pa。

含有1000g水和3.00mol的葡萄糖溶液，在30℃时的蒸汽压为Pa。

（H2O＝18.0）**

11．若37℃时人体眼睛的渗透压为770kPa，则所用眼药水的总浓度（假定溶质全是非电解质）应为mol·dm－3。

***

12．要使溶液的凝固点降低1.0℃，须向100cm3水中加入葡萄糖的物质的量为

。

（水的Kf＝1.86K·㎏·mol－1）**

13．体温为37℃时，血液的渗透压为775kPa，此时与血液具有相同渗透压的葡萄糖（分子量为180）静脉注射液的浓度应为g·dm－3。

***

14．某难挥发非电解质水溶液的沸点为100.276℃，则该溶液的凝固点是

（水的Kb＝0.512K·㎏·mol－1，Kf＝1.86K·㎏·mol－1）****

15．在100g水中溶有4.50g某难挥发非电解质，于－0.465℃时结冰，则该溶质的摩尔质量为（水的Kf＝1.86K·㎏·mol－1）**

16．20℃时纯水的蒸汽压为2338Pa。

含有1000g水和6.00mol葡萄糖的溶液，在20℃时

的蒸汽压为Pa。

**

17．樟脑的熔点是178.0℃，取某有机物晶体0.0140g，与0.201g樟脑熔融混合（已知樟脑的Kf＝40.0K·㎏·mol－1），测定其熔点为162.0℃，此物质的摩尔质量为。

***

18．2.6g某难挥发非电解质溶于62.5g水中，该溶液的沸点为100.78℃，已知水的Kb＝0.512K·㎏·mol－1，该溶质的摩尔质量为。

**

19．将0.62g某试样溶于100g水中，溶液的凝固点为－0.186℃，则该试样的分子量为（水的Kf＝1.86K·㎏·mol－1）**

20．6.89g某难挥发非电解质溶于100g水中，测得该溶液的沸点为100.275℃，则溶质的分

子量为（水的Kb＝0.512K·㎏·mol－1）**

21．200g水中溶解了40g某难挥发非电解质，该溶液在－5.58℃时结冰，该溶质的分子量为（水的Kf＝1.86K·㎏·mol－1）**

22．当26.9g未知难挥发非电解质溶于500g硝基苯中，溶液的凝固点降低了2.30K。

已知硝基苯的Kf＝7.00K·㎏·mol－1，则该未知溶质的分子量为。

**

23．当13.1g某难挥发非电解质溶于500g苯中，溶液的凝固点降低了2.30K。

已知苯的Kf＝4.90K·㎏·mol－1，则该未知溶质的分子量为。

**

24．尿素水溶液的凝固点是－0.186℃，已知水的Kf＝1.86K·㎏·mol－1，则该溶液的质量摩尔浓度是。

**

25．难挥发物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点；在冷却时，它的凝固点。

（填升高、下降或不变）**

26．现有四种溶液：

①1.0mol·L－1NaCl；②0.1mol·L－1NaCl；

③1.0mol·L－1C6H12O6；④0.1mol·L－1C6H12O6；

按照它们蒸汽压增加的顺序是<<<。

（用编号排）**

27．分散体系根据分散颗粒的大小，大致可分为三类：

颗粒直径在

为粗分散系；颗粒直径在为胶体分散系；颗粒直径在

为分子和离子分散系。

**

28．现象属于溶胶的光学性质；现象属于溶胶的电学性质；则属于溶胶的动力学性质。

***

29．在胶体分散系中，胶粒难以聚集成大颗粒而沉降，其主要原因有两点：

①；

②。

***

30．25℃与101kPa下，CO2（g）在海水中的溶解度为3.0×10－2mol·L－1，则25℃和空气中

CO2的分压为0.133kPa时，CO2在海水中的浓度为mol·L－1。

***

31．对下列几种水溶液，按其凝固点由低到高的排列顺序是。

（以序号排）

①0.1mol·kg－1C6H12O6②1mol·kg－1C6H12O6

③0.1mol·kg－1NaCl④1mol·kg－1NaCl

⑤0.1mol·kg－1CaCl2⑥0.1mol·kg－1HAc**

32．5.44g锌与稀酸反应，在300K和99.97kPa下，于水面上收集到氢气2.15dm3。

已知300K时的水蒸气压为3.57kPa，原子量：

S32，Cl35.5，Zn65.4。

则：

①生成H2mol；**

②干燥H2的体积为dm3；

③反应需1.00mol·dm3的盐酸cm3；

④反应需3.00mol·dm3的硫酸cm3；

⑤需用96％、密度为1.84g·cm3的浓硫酸cm3加水稀释后与锌反应。

33．正常人的血液的渗透压在37℃是759.938kPa，同温下要配制和血液相同渗透压的1升葡萄糖水溶液，需要葡萄糖克，而要配制与这个葡萄糖水溶液等压的1升食盐水，需要食盐克。

（食盐水溶液电离度为1，原子量：

H1，

C12，O16，Na23，Cl35.5。

）***

34．将下列物质各10克，分别溶于1000克水中，形成溶液：

***

①尿素②葡萄糖③氯化钾④蔗糖⑤氯化钡（有2个分子的结晶水）

（原子量：

H＝1，C＝12，N＝14，O＝16，Cl＝35.5，K＝39，Ba＝137。

假定电解质的电离度都为1。

下列各空填写序号即可）

⑴凝固点最低的溶液是；⑵凝固点最高的溶液是；

⑶沸点最低的溶液是；⑷沸点最高的溶液是。

35．水的沸点升高常数Kb＝0.52K·kg·mol－1，凝固点下降常数Kf＝1.86K·kg·mol－1。

则在101.325kPa下，将3.73克KCl溶于100克水中，KCl是完全电离的，这个溶液的沸点变为℃，凝固点变为℃。

若将相当于3.73克KCl的等物质的量的葡萄糖克溶于水。

这个溶液的凝固点应该是℃。

（原子量：

H＝1，C＝12，O＝16，Cl＝35.5，K＝39.1）***

36．在下列溶液中：

①1mol·dm－3H2SO4②1mol·dm－3NaCl

③1mol·dm－3C6H12O6④0.1mol·dm－3HAc⑤0.1mol·dm－3NaCl

⑥0.1mol·dm－3C6H12O6⑦0.1mol·dm－3CaCl2

其中凝固点最低的是，凝固点最高的是，沸点最高的是，

沸点最低的是。

（填写序号）**

37．当4.20g某非电解质溶解在40.0g水中后，此溶液在－1.52℃结冰，则该非电解质的分子量近似为。

（水的Kf＝1.86K·kg·mol－1）**

38．稀溶液的依数性有。

**

39．过量AgNO3中制得AgI正溶胶团的结构式为。

***

40．拉乌尔定律适用于；沸点升高常数（Kb）和凝固点下降

常数（Kf）都是与有关的系数。

*

41．在H3AsO3溶液中通入过量的H2S，制得硫化砷溶胶，其反应式为：

2H3AsO3＋3H2S＝As2S3＋6H2O，该溶胶的胶团结构式为：

。

***

42．胶体在布朗运动中移动的是，在电泳中移动的是。

**

43．等压下加热相同浓度的MgSO4，Al2（SO4）3，CH3COOH，K2SO4稀溶液，最先沸腾的是。

**

44．根据分散质粒子的大小，分散系可分为，，

三类。

*

45．溶胶是高度分散的多相体系，溶胶粒子具有很大的表面能，因此溶胶粒子表现出很强的

性和性。

**

46．将60ml0.005mol·L－1AgNO3加入到25ml0.016mol·L－1KI溶液中制备AgI溶胶，所得溶胶粒子带电荷。

**

47．Fe（OH）3溶胶胶团结构式为{[Fe（OH）3]m·nFeO＋·（n－χ）Cl－}·χCl－，其中胶核是

，电位离子是反离子是。

*

48．表面活性物质具有表面活性的原因是其在结构上既有基团，

又有基团。

**

49．写出能使溶胶聚沉的其中三个方法

。

**

50．将20.0ml0.01mol·L－1AgNO3溶液与50.0ml0.006mol·L－1KI溶液混合，制备AgI溶胶，电渗时，分散剂向方向移动。

***

51．稀溶液的依数性定律只适用于。

*

52．现有四种水溶液：

①0.2mol∙dm－3KCl；②0.1mol∙dm－3C12H22O12；

③0.25mol∙dm－3NH3；④0.04mol∙dm－3BaCl2。

试按凝固点由高到低将它们进行排列（以序号排即可）。

**

53．海水结冰的温度比纯水结冰的温度，其温度改变值可以用关系式表示。

54．质量分数相同的蔗糖溶液和葡萄糖溶液，较易沸腾的是，较易结冰的

是。

**

55．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降的原因是；

沸点升高和凝固点下降的原因是。

**

56．一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降和具有渗透

压，与一定量溶剂中，而与无关。

*

57．当半透膜内外溶液浓度不同时，溶剂分子会自动通过半透膜由溶液一方，

向溶液一方扩散。

*

58．加入强电解质能使溶胶发生聚沉作用，强电解质中起聚沉作用的是

，该离子电荷，聚沉能力越大，

该离子的半径水合能力则聚沉能力越小。

**

59．NaCl在水中不能形成溶胶，而在苯中却能形成溶胶，这是因为。

***

60．产生渗透现象应具备两个条件：

①；

②。

***

61．活性炭在品红水溶液中主要吸附，而在品红的苯溶液中主要吸附

。

**

62．极性固体吸附剂优先选择吸附离子。

**

63．在分散质颗粒小于入射光波长的范围内，颗粒越大，其散射能力越。

*

64．水溶胶中胶粒的布朗运动是因为

。

**

65．胶团的扩散双电层结构是由于

***

66．高分子溶液有很高的稳定性，原因是。

**

67．对溶胶起凝聚作用的是电解质中离子。

*

68．加入电解质能使溶胶发生凝聚的原因是：

①；

②。

**

69．当高分子数目超过溶胶粒子数目时，可以对胶体起保护作用。

若溶胶中加入少量高分子

溶液，则反而降低溶胶的稳定性，甚至引起聚沉，这种现象称为。

**

70．98％（质量分数）浓硫酸（式量为98）的摩尔分数是。

*

71．已知樟脑的凝固点为178.4℃，摩尔凝固点降低常数Kf＝40.0℃·kg·mol－1。

若1.50g

相对分子质量为125的化合物溶于35.0g樟脑中，则该溶液的凝固点为℃。

**

72．某非电解质4.50g与125g水配制成溶液，该溶液的凝固点为－0.372℃，已知水的摩尔凝固点降低常数Kf＝1.86℃·kg·mol－1，则该非电解质的摩尔质量为

g·mol－1。

**

73．已知某非电解质的摩尔质量为58.0g·mol－1，在实验条件下纯水的沸点为99.725℃。

若24.0g该非电解质和600g水配制成溶液，则该溶液的沸点为℃。

（已知水的摩尔沸点升高常数为Kb＝0.513℃·kg·mol－1）**

74．把3.75g某难挥发非电解质溶于95g丙酮中，所得溶液的沸点为56.50℃。

已知丙酮的沸点为55.95℃，摩尔沸点升高常数为Kb＝1.71℃·kg·mol－1，则该难挥发非电解质的摩尔质量近似为g·mol－1。

**

75．已知28℃时水的蒸气压为3.78kPa。

若在此温度下将68g蔗糖和1000g水配制成溶液的蒸气压为kPa。

（蔗糖式量342，水的式量18.02）**

76．30℃时苯的蒸气压为16.24kPa，式量为78.1。

若将15.0g某难挥发非电解质溶于

250g苯中，测得该溶液的蒸气压为16.03kPa，则该难挥发非电解质的近似摩尔质量为g·mol－1。

***

（八）电解质溶液

1．将Na2HPO4和Na3PO4溶解在水中，使其初始浓度相等，并且其总浓度为0.10mol·L－1

（已知H3PO4的K1＝7.6×10－3，K2＝6.3×10－8，K3＝4.4×10－13），则溶液的氢离子浓度为mol·L－1。

***

2．在Fe3＋，Cl－，H＋，SO3中能作路易斯酸的是；能作路易

斯碱的是。

**

3．根据酸碱电子理论判断：

在反应SbF5＋BF3＝SbF6－＋BF2＋及反应

KF＋BF3＝K＋＋BF4－中BF3所起的作用不同，在前一反应中它是，

在后一反应中它是。

**

4．难溶电解质MgNH4PO4的溶度积表达式是KspΘ＝。

**

5．若CaF2的溶度积为KspΘ（CaF2），设溶解度为S/mol·L－1，则把溶解度换算为溶度积的算式为；把溶度积换算为溶解度的算式为

。

**

6．NH4＋的共轭碱是；[Fe（OH）（H2O）5]2+的共轭酸是。

**

7．下列物质HCO3－、NH4＋、Ac－中，属于质子酸的是，其共轭碱是。

属于质子碱的是，其共轭酸是。

**

8．酸碱质子理论规定：

凡是称为酸，凡是

称为碱。

故NH4＋的共轭碱是，而

NH2－的共轭酸是。

**

9．下列分子或离子中Fe3＋，Cl－，H＋，SO3，BF3，Ac－能作路易斯酸的是

，能作路易斯碱的是。

**

10．0.40mol·L－1HAc溶液的氢离子浓度是0.10mol·L－1HAc溶液的氢离子浓度的倍。

（已知KHAc＝1.8×10－5）**

11．NaHSO3水溶液呈酸性、中性、还是碱性？

（已知H2SO3的

K1＝1.5×10－2，K2＝1.1×10－7）**

12．pH＝3的HAc（KHAc=1.8×10－5）溶液的浓度为mol·L－1，将它与等体积

等浓度的NaOH溶液混合后，溶液的pH约为。

***

13．已知KHAc=1.8×10－5，pH为3.0的下列溶液，用等体积的水稀释后，它们的pH值为：

HAc溶液；HCl溶液；HAc－NaAc溶液

。

***

14．已知：

S2－的∆fGmΘ为85.80kJ·mol－1，HS－的∆fGmΘ为12.05kJ·mol－1，则H2S的第二级电离常数K2为。

****

15、向0.10mol·L－1草酸溶液中滴加NaOH溶液使pH＝7.00，溶液中浓度最大的物种（H2C2O4，HC2O

，C2O

）是。

***

（已知：

H2C2O4的K1＝5.9×10－2，K2＝6.4×10－5）

16．现有强酸、强碱的稀溶液，若以pH＝9.0和pH＝11.0的溶液等体积混合，溶液的

pH＝；若以pH＝5.0和pH＝9.0的溶液等体积混合，溶液的pH＝。

***

17．Zn2＋离子的第一级水解常数是1.0×10－9，则0.001mol·L－1ZnCl2溶液的pH值是

。

****

18．相同浓度的Na3PO4，NaH2PO4，Na2HPO4三种磷酸盐水溶液的pH值从小到大的顺序是。

**

19．在水中，盐酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸都是强酸，很难区别它们的强弱，这是由于

引起的。

如果把它们溶于纯的醋酸中，它们的强弱就可以区别开来，这种作用叫。

***

20．在水中盐酸的酸性强于醋酸，但在液氨中，盐酸和醋酸的酸性相近，这是由于引起的。

***

21．在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性强于盐酸，但在水中，高氯酸和盐酸的酸性相近，这是由于引起的。

***

22．在0.10mol·L－1HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc浓度，电离度

，pH值，电离常数。

**

23．已知NH3·H2O的pKb＝4.74，pH＝9.56的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中

NH4Cl和NH3·H2O的物质的量浓度比是。

***

24．对于HAc－NaAc缓冲体系，选择以下正确答案的序号，填入相应的空格内：

①弱酸及其盐的浓度②弱酸盐的浓度

③弱酸及其盐的浓度比④弱酸的Ka值

⑴决定体系pH值的主要因素是；

⑵影响体系pH值变动0.1~0.2个单位的因素是；

⑶影响缓冲容量的因素是；

⑷影响对外加酸缓冲能力大小的因素是。

***

25．已知KspΘ（CaF2）=2.7×10－11，则在含有0.10mol·L－1CaCl2的CaF2饱和溶液中，F－离子浓度是mol·L－1。

**

26．25℃时，Mg（OH）2的KspΘ＝1.8×10－11，其饱和溶液的pH＝。

**

27．已知KspΘ（AgCl）=1.8×10－10，则在3.0L0.10mol·L－1NaCl溶液中，溶解AgCl的物质的量是mol。

**

28．已知KspΘ（AgCl）=1.8×10－10，KspΘ（Ag2CrO4）=9.0×10－12，KspΘ（Ag2C2O4）=3.4×10－11，

在含有各为0.01mol·L－1KCl、K2CrO4、Na2C2O4的某溶液中逐滴加入0.01mol·L－1

AgNO3溶液时，最先产生的沉淀是，最后产生的沉淀是。

**

29．已知：

PbCrO4KspΘ=1.77×10－14，BaCrO4KspΘ=1.17×10－10，

Ag2CrO4KspΘ=9.0×10－12。

若在Ag＋、Pb2＋、Ba2＋混合溶液中，各离子浓度均为

0.1mol·L－1，往溶液中滴加K2CrO4溶液，各离子开始沉淀的顺序是

。

**

30．已知：

NiSKspΘ=3.0×10－21，CdSKspΘ=3.6×10－29，现有Ni2＋，Cd2＋浓度相同的两溶液，分别通入H2S至饱和，开始沉淀所允许酸度较大，而

开始沉淀所允许酸度较小。

***

31．[Zn（OH）（H2O）5]＋的共轭酸是，共轭碱是

。

**

32．以水为溶剂，下列质子碱HS－，S2－，H2PO

，Ac－，其碱性从强到弱的顺序是

。

**

33．现有某强酸溶液，将其pH＝1.0和pH＝5.0的溶液按等体积混合后，所得溶液的

pH＝。

**

34．已知：

H2S的K1＝1.0×10－7；K2＝1.1×10－13。

在含有0.1mol·L－1H2S和0.1

mol·L－1HCl的溶液中，[H＋]=mol·L－1，[S2－]=mol·L－1。

***

35．根据酸碱质子理论，下列分子或离子：

PO43－，NH4＋，H2O，HCO3－，S2－，Ac－中，

哪些是酸（不是碱）；它们的共轭碱分别是；

哪些是碱（不是酸）；它们的共轭酸分别是；

哪些既是酸又是碱。

**

36．根据酸碱的质子理论，Ac－是，H2O是；而NH

是，它的共轭是。

**

37．在300ml0.20mol·L－1氨水中加入ml水，才能使氨水的电离度增大一倍。

***

38．40ml0.10mol·L－1氨水与40ml0.10mol·L－1盐酸相混合，溶液的pH值为；

而40ml0.10mol·L－1氨水与20ml0.10mol·L－1盐酸相混合，溶液的pH值为。

（KNH3＝1.8×10－5）**

39．根据酸碱质子理论，CO32－是，它的共轭是；

[Fe（H2O）6]3＋是，它的共轭是。

在水中能够存在的最强碱是，最强酸是。

***

40．已知298K时浓度为0.01mol·L－1的某一元弱酸的pH值为4.00，则该酸的离解常数

Ka为。

当把该酸溶液稀释后，其pH值将变，离解度α将变，Ka值将。

**

41．若醋酸溶液与醋酸钠溶液等体积相混合，欲使混合溶液的pH值为4.05时，该混合溶液中酸和盐的浓度比近似为。

（KaHAc=1.76×10－5）***

42．已知KNH3＝1.8×10－5，KHAc=1.75×10－5。

若把10ml0.40mol·L－1的HAc和10ml

0.40mol·L－1的NaOH溶液相混合，所得溶液的pH值为；若把10ml

0.20mo