中考化学总复习 第二篇 专题聚焦 专题八 探究类试题.docx

中考化学总复习 第二篇 专题聚焦 专题八 探究类试题.docx

《中考化学总复习 第二篇 专题聚焦 专题八 探究类试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《中考化学总复习 第二篇 专题聚焦 专题八 探究类试题.docx（22页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

中考化学总复习第二篇专题聚焦专题八探究类试题

专题八　探究类试题

1．科学探究的一般过程

提出问题→作出猜想→制定计划→收集证据→设计实验→得出结论→反思与评价

2．科学探究设计的原则

（1）实验设计必须遵循科学性

（2）实验设计必须注意可行性

（3）实验设计必须遵循有关原理的规律性

3．常见物质的检验方法

溶液

所用试剂

现象

NaOH

无色酚酞溶液

酚酞溶液变红

Ca（OH）2

通入CO2

加入可溶性碳酸盐

溶液变浑浊

有白色沉淀生成

HCl

紫色石蕊溶液

活泼金属

碳酸盐

AgNO3溶液

石蕊溶液变红

有气泡产生

有气泡产生

有白色沉淀生成

Na2CO3

无色酚酞溶液

加入稀盐酸，将反应产生的气体通入澄清石灰水

酚酞溶液变红

有气泡产生，澄清石灰水变浑浊

氯盐

硝酸银溶液、稀硝酸

有白色沉淀生成

碳酸盐

加入稀盐酸，将反应产生的气体通入澄清石灰水

有气泡产生，澄清石灰水变浑浊

硫酸盐

硝酸钡溶液、稀硝酸

有白色沉淀生成

4.常见混合溶液的检验和鉴别

混合溶液

所用试剂

现象及分析

HCl和氯盐（鉴别）

碳酸盐、活泼金属

有气泡产生的为HCl，不能用可溶性银盐鉴别，因为HCl和氯盐都与可溶性银盐反应生成白色沉淀

H2SO4和硫

酸盐（鉴别）

碳酸盐、活泼金属

有气泡产生的为H2SO4，不能用可溶性钡盐和Ba（OH）2鉴别，因为H2SO4和硫酸盐都与可溶性钡盐和Ba（OH）2反应生成白色沉淀

NaOH和Na2CO3（检验）

氯化钙和无色酚酞溶液

先加入过量氯化钙溶液，检验并除去Na2CO3，然后滴加无色酚酞溶液，若酚酞溶液变红，说明还存在NaOH

物质成分的探究

Ⅰ.反应后溶质成分的探究

1．两个实践活动小组做稀盐酸和氯化钙溶液的鉴别及废液成分的探究实验。

（1）两个小组同学分别取两种溶液于两支洁净的试管中，再向试管中加入一定量的碳酸钠溶液。

观察到一支试管中出现白色沉淀，另一支试管中产生气泡。

写出产生气泡的试管中发生反应的化学方程式__Na2CO3＋2HCl===_2NaCl＋H2O＋CO2↑__。

（2）第Ⅰ组实验结束后，将两支试管中的物质都倒入一个洁净的烧杯中，出现浑浊，过滤后，小组同学对滤液成分进行探究。

对滤液中的溶质，甲同学认为含有氯化钙、氯化钠；乙同学认为含有氯化钠、氯化氢；丙同学认为含有氯化钠；你认为含有__NaCl、Na2CO3__。

小组同学讨论后，一致认为__乙__同学的猜想不合理，请说明理由__液体浑浊，说明没有盐酸（其他合理答案均可）__。

设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。

实验操作

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，加入__稀盐酸（或氯化钙溶液或酚酞溶液）__

__有气泡（或有白色沉淀或溶液变成红色）出现___

猜想正确

（3）第Ⅱ组实验结束后，将两支试管中的物质都倒入另一个洁净的烧杯中，最终液体澄清，则该液体中的溶质成分是__NaCl、CaCl2和NaCl、CaCl2、HCl（或一定有NaCl、CaCl2，可能有HCl）__。

（4）同学们交流后认为，实验室的废液应__处理至中性__再排放。

（导学号　97332509）

2．（2016·青海）某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。

（1）A试管中的反应现象是__铁片表面有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色__。

（2）C试管中反应的化学方程式是__Na2CO3＋2HCl===_2NaCl＋H2O＋CO2↑__。

（3）实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。

同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。

【提出猜想】

甲同学猜想：

有NaCl

乙同学猜想：

有NaCl、CaCl2

丙同学猜想：

有NaCl、CaCl2、HCl

你的猜想：

有__NaCl、Na2CO3__。

【交流讨论】

你认为__丙__同学的猜想一定不正确，理由是__白色沉淀是CaCO3，能与盐酸反应，二者不能共存（表述合理即可）__。

【设计实验】请设计实验证明你的猜想正确。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液__

__溶液变红（或滴加紫色石蕊溶液，实验现象为紫色石蕊溶液变蓝；滴加稀盐酸等稀酸，实验现象为产生气泡；滴加CaCl2溶液、BaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、Ba（NO3）2溶液、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液，实验现象为产生白色沉淀等合理即可，但要注意所加试剂与实验现象相对应）__

我的猜想

成立

【反思与总结】判断反应后溶液中溶质的成分，除要考虑生成物外，还需考虑__反应物是否有剩余_（表述合理即可）__。

（导学号　97332510）

3．（2016·重庆B）工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱。

某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：

（1）取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有__碳酸钠（或Na2CO3）__，该反应的化学方程式为__Na2CO3＋2HCl===_2NaCl＋CO2↑＋H2O__。

接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，甲同学立刻得出结论：

样品中还含有氯化钠。

乙同学对该结论提出了质疑，认为溶液中不一定含有氯化钠，理由是__由于事先向其中加入过量的稀盐酸，无法判断氯离子是来自于盐酸还是原样品__。

（2）丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠。

于是，大家又进行了以下实验：

①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤。

②向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀。

③向滤渣中加少量水后滴入酚酞，溶液变红。

由此判断，滤渣中的物质是__CaCO3、Ca（OH）2__（填化学式）。

（3）根据以上实验，得出的结论正确的是__D__（填序号）。

A．样品中无NaCl

B．样品中只有NaOH和Na2CO3

C．样品中无NaOH

D．样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl

（导学号　97332511）

4．（2016·葫芦岛）在学习了酸的化学性质后，同学们做了如图所示的A、B两个实验：

（1）A试管中发生反应的化学方程式__2NaOH＋H2SO4===_Na2SO4＋2H2O__。

向B试管中加入足量的稀硫酸，观察到的现象是__红棕色粉末完全消失，溶液由无色变成了黄色__。

（2）实验结束后，小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中，片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀。

经分析，红褐色沉淀是氢氧化铁。

小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液，滤液中含有什么溶质？

小红、小军对此进行探究。

【交流讨论】

①小红分析了反应物和生成物之后，认为滤液中不可能有H2SO4，因为__因为硫酸与氢氧化铁不能共存__。

②小军认为滤液中不可能有Fe2（SO4）3，理由是__过滤后得到的溶液是无色的，而硫酸铁溶液是黄色的__。

【提出猜想】猜想Ⅰ：

Na2SO4、NaOH

猜想Ⅱ：

__Na2SO4__

【设计实验】

实验操作

实验现象

结论

取少量滤液于试管中，

向其中滴加酚酞试液

溶液变红色

猜想Ⅰ成立

（导学号　97332512）

5．（2016·呼和浩特）某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。

待反应完全后（假设反应产生的气体全部逸出），对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：

【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。

【假设猜想】猜想一：

Na2SO4

猜想二：

Na2SO4、NaHCO3

猜想三：

Na2SO4、H2SO4

【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。

实验

方案

A

B

C

D

实验

操作

实验

现象

无气泡

产生

试纸变色，

对照比色

卡，pH＜7

有气泡产生

产生白

色沉淀

实验

结论

猜想二错误

猜想三

正确

猜想三

正确

猜想三

正确

【得出结论】猜想三正确。

【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在两处明显错误。

分别是：

①__pH试纸浸入溶液中__；

②__Na2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在__。

【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方案确认猜想三是正确的。

请写出你的实验方案__取反应后的溶液加入氧化铜，固体溶解，溶液变为蓝色，说明有硫酸，猜想三正确__。

（导学号　97332513）

6．（2016·南充）某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。

于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。

【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？

【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。

（1）【猜想与假设】

猜想Ⅰ：

溶液中的溶质只有__CaCl2__

猜想Ⅱ：

溶液中的溶质有CaCl2　HCl

猜想Ⅲ：

溶液中的溶质有CaCl2　Ca（OH）2

猜想Ⅳ：

溶液中的溶质有CaCl2　Ca（OH）2　HCl

（2）请写出该反应的化学方程式__Ca（OH）2＋2HCl===_CaCl2＋2H2O__。

经过讨论，同学们直接得出猜想__Ⅳ__是不正确的。

为了验证余下的哪一个猜想是正确的，同学们又做了以下实验。

（3）【进行实验】

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液

溶液不变红色

猜想Ⅲ

不正确

②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量CaCO3

有气泡生成

猜想__Ⅰ__

不正确

猜想__Ⅱ__

正确

（4）有气泡生成的化学方程式为__CaCO3＋2HCl===_CaCl2＋H2O＋CO2↑__。

（5）【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的__A__。

A．CuO　　B．AgNO3　　C．Cu　　D．NaOH

反应的化学方程式为CuO＋2HCl===_CuCl2＋H2O。

（导学号　97332514）

7．（2016·山西百校联考二）某化学兴趣小组的同学在探究碱与酸、盐反应的性质时做了如下两个实验。

（1）试管B中观察到的现象是__有蓝色沉淀产生__。

（2）实验结束后，同学们将A、B两试管中的液体同时倒入一只洁净的烧杯中，最终观察到烧杯内只有蓝色沉淀，写出该过程中一定发生反应的化学方程式Cu（OH）2＋H2SO4===_CuSO4＋2H2O。

【提出问题】烧杯内溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】小芳：

溶质是Na2SO4、CuSO4、NaOH

小明：

溶质是__Na2SO4、CuSO4__；

小华：

溶质是Na2SO4、CuSO4、H2SO4

请你判断哪位同学的猜想不合理，并说明理由小芳，CuSO4溶液和NaOH溶液能发生反应，不能共存。

【进行实验】同学们设计了如下实验来验证其他两种假设。

实验步骤

实验现象

实验结论

取少量烧杯内的液体于试管中，并加入少量氧化铜固体

黑色固体溶解

小华观点

正确

【交流讨论】