中考化学山西地区中考总复习 第二篇 专题聚焦 专题九 计算题.docx

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中考化学山西地区中考总复习第二篇专题聚焦专题九计算题

2019-2020年中考化学（山西地区）中考总复习第二篇专题聚焦专题九计算题

1．有关溶液的计算

（1）计算公式：

溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量

溶质质量分数＝

×100%

（2）溶液稀释前后的溶质质量相等。

（3）化学方程式反映的是纯净物之间的质量关系，涉及到的一般都是溶液中的溶质的质量。

2．根据化学方程式进行简单的计算

（1）根据反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

（2）根据质量守恒定律进行化学方程式的计算。

（3）注意事项：

①根据化学方程式进行计算时，要注意解题格式，准确列出有关反应物或生成物的质量比，正确计算相对分子质量；

②题设中未知数不带单位，求知的未知数带单位；

③计算中已知量每步都带单位。

3．含一定杂质的化学方程式的计算

（1）有关混合物的计算（混合物中杂质不参加反应或混合物中只有一种物质参加反应）。

（2）原理：

将不纯物质的质量转化为纯净物质的质量带入化学方程式进行计算，一般不纯物质有：

样品、合金、矿石、溶液等。

（3）公式：

①纯净物的质量＝混合物的质量×纯度（或质量分数）；

②纯度＝

×100%

（4）注意事项：

①化学方程式中每一项都应是纯净的物质；

②化学方程式中每一种物质带入或算出的质量都是纯净物的质量；

③有些参加反应的物质中还要分析是否完全反应，如反应不完全，该未反应部分质量不能按反应的质量进行计算。

【例】　（2016陕西）小王同学想测定某Cu－Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。

（1）反应生成氢气的总质量为______g。

（2）计算合金中铜的质量分数。

【答案】

（1）0.1

（2）解：

设13gCu－Zn合金中Zn的质量为x

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

65　　　　　　　　　　2

x　　　　　　　　　　0.1g

＝

解得：

x＝3.25g

合金中铜的质量分数为

×100%＝75%

答：

合金中铜的质量分数为75%。

【答题规范】

已知物质A和B反应生成C和D，其中A、B、C、D的相对分子质量为a、b、c、d，完全反应后消耗A的质量为M（A为纯净物），求反应中其他物质的质量。

①解：

设完全反应后消耗B的质量为x；生成C、D的质量分别为y、z

②写化学方程式mA＋nB===gC＋hD

manbgc　hd

Mxy　z

③列比例式　

＝

＝

＝

④解未知数　x＝

　y＝

　z＝

⑤作答　　　　　答：

略。

纯文字型计算

1．某化工厂排放的废水中含有一定时的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。

解：

7.3g稀盐酸中含溶质的质量为：

7.3g×2%＝0.146g

设参加反应的氢氧化钾的质量为x

HCl＋　KOH===KCl＋H2O

36．556

0．146gx

＝

　x＝0.224g

废水中氢氧化钾的质量分数为

×100%＝0.488%

答：

废水中氢氧化钾的质量分数为0.488%。

（导学号　97332529）

2．（2016·云南改编）为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，化学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2gBaCl2溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为28.87g。

请计算：

（1）反应后生成沉淀的质量是__2.33__g。

（2）该硫酸溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）

解：

设反应消耗硫酸的质量为x

H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl

98　233

x　2.33g

＝

　x＝0.98g

该硫酸溶液中溶质的质量分数为

×100%＝9.8%

答：

该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。

（导学号　97332530）

3．（2016·兰州改编）实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小明同学设计方案测定该溶液的溶质的质量分数。

小明先取一只洁净的小烧杯，称其质量为16.4g，然后往其中倒入少量硫酸溶液后称量，总质量为30.2g，之后，将一枚质量为11.8g的铁钉（已用砂纸打磨去铁锈）放入该小烧杯中，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为41.9g。

请回答下列问题：

（1）反应后产生的气体的质量是__0.1__g。

（2）计算该硫酸溶液的溶质的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

解：

设与铁反应的硫酸的质量为x，小烧杯中硫酸溶液的质量为30.2g－16.4g＝13.8g

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

　982

　x0.1g

＝

　　x＝4.9g

该硫酸溶液的溶质质量分数为

×100%≈35.5%

答：

该硫酸溶液的溶质质量分数为35.5%。

（导学号　97332531）

4．（2016·安徽）早在西汉时期的《淮南万毕术》中就记载“曾青得铁则化为铜”，成为现代湿法冶金的先驱。

现有含1.6kg硫酸铜的工业废液，加入铁粉回收铜，请计算：

（1）硫酸铜中铜元素的质量分数。

（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量。

解：

（1）硫酸铜中铜元素的质量分数为＝

×100%＝40%

（2）设理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为x

Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

56160

x1.6kg

＝

　x＝0.56kg

答：

（1）硫酸铜中铜元素的质量分数为40%。

（2）理论上与硫酸铜反应消耗铁粉的质量为0.56kg。

（导学号　97332532）

5．（2016·山西适应性训练）实验室为测定某硫酸铜溶液的浓度，现提供氢氧化钠固体进行实验。

（1）配制溶液：

用NaOH固体和水配制溶液所需的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、__烧杯、量筒__，在配制过程中不慎将NaOH溶液沾在皮肤上，应立即__用大量水冲洗__，再涂上硼酸溶液。

（2）进行计算：

取40gCuSO4溶液于烧杯中，将上述配制好的NaOH溶液加入至不再产生沉淀，将烧杯内物质过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.96g，计算该CuSO4溶液中溶质质量分数。

解：

设参加反应的CuSO4的质量为x

2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

　　160　　　　98

　　　x　　　　1.96g

＝

　x＝3.2g

该CuSO4溶液中溶质质量分数为

×100%＝8%

答：

该CuSO4溶液中溶质质量分数为8%。

（导学号　97332533）

6．（2016·山西百校联考一）某化学兴趣小组的同学在实验室发现一包混有少量氯化钠的碳酸钠固体，取出14.7g固体，溶解于水配制成40g溶液，然后向其中加入某浓度的盐酸，当加入盐酸27.6g时，二者恰好完全反应，待生成的气体全部逸散后，称得溶液质量是63.2g。

计算：

（1）生成二氧化碳的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：

（1）生成二氧化碳的质量＝40g＋27.6g－63.2g＝4.4g

（2）设原混合物中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

　106　　　　　　　117　　　44

　x　　　　　　　　y　　　4.4g

＝

＝

x＝10.6g　　y＝11.7g

反应后所得溶液中溶质的质量分数为

×100%＝25%

答：

（1）生成二氧化碳的质量为4.4g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为25%。

（导学号　97332534）

7．（2016·太原一模）味精是常用的调味品，它的鲜味品来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应）。

味精中还含有NaCl（其他成分不考虑），请回答下列问题：

（1）谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比是__1∶8__。

（2）某兴趣小组为测定某品牌味精中NaCl的质量分数，进行了如下实验，将5g味精溶于足量水，向其中滴加过量的AgNO3溶液。

充分反应后，将沉淀进行__过滤__、洗涤、干燥、称量，得到2.87g沉淀。

（3）请计算该品牌味精中NaCl的质量分数。

解：

设5g该品牌味精中含NaCl的质量为x

NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

58.5　　　143.5

　x　　　2.87g

＝

　x＝1.17g

该品牌味精中NaCl的质量分数为

×100%＝23.4%

答：

该品牌味精中NaCl的质量分数为23.4%。

（导学号　97332535）

8．（2016·宜昌）某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5g样品，加入27g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。

当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5g。

试计算：

（1）将100g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__280__g。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：

（2）设氢氧化钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z

NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

　4036.558.5

　y3.65gz

＝

＝

y＝4g　　z＝5.85g

样品中氢氧化钠的质量分数为：

×100%＝80%

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数：

×100%＝10%

答：

（2）样品中氢氧化钠的质量分数为80%。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】

（1）根据稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，100g×38%＝（100g＋x）×10%

x＝280g。

（导学号　97332536）

坐标曲线类计算

1．（2016·赤峰改编）取盐酸与氯化铜的混合溶液54g放入烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与滴入NaOH溶液质量的关系如图所示。

（1）滴入NaOH溶液的质量在0～8g时，NaOH与__盐酸（或HCl）__反应。

（2）求原盐酸与氯化铜的混合溶液中氯化铜的质量分数。

解：

设混合溶液中氯化铜的质量为x

CuCl2＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋2NaCl

135　80

x（24g－8g）×20%

＝

　　x＝5.4g

混合溶液中氯化铜的质量分数为

×100%＝10%

答：

混合溶液中氯化铜的质量分数为10%。

（导学号　97332537）

2．（2016·益阳）某化学小组将稀盐酸滴入一定量的碳酸钙样品（杂质不与稀盐酸反应）中制取CO2。

产生CO2的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，请回答：

（1）该实验最多制得CO2的质量为__4.4__g。

（2）计算所滴加的稀盐酸中溶质的质量分数。

（要求有计算过程）

解：

设所滴加稀盐酸的溶质质量为x

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

　7344

　x4.4g

＝

　　x＝7.3g

所滴加稀盐酸中溶质的质量分数为

×100%＝7.3%

答：

所滴加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

（导学号　97332538）

3．（2016·恩施）牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏对牙齿的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由①CaHPO4　②CaCO3

③Al（OH）3　④SiO2中的一种或几种组成。

（1）根据上述信息，推测牙膏中的摩擦剂应具备的性质有__②③⑥__（填序号）

①易溶于水　②难溶于水　③坚硬　④柔软

⑤颗粒较大　⑥颗粒较小

（2）已知某品牌牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2（不与稀盐酸反应）中的一种或两种物质，将适量的该牙膏溶于水、静置后过滤，向所得固体中加入足量稀盐酸，观察到的实验现象是__部分固体溶解，有气泡产生__，则证明该牙膏中的摩擦剂是CaCO3和SiO2的混合物。

（3）取20g该牙膏样品充分溶解、静置、过滤，用10%

的稀盐酸测定得到的固体成分。

测定过程中，剩余固体和加入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算该牙膏中摩擦剂的质量分数是多少？

解：

剩余的固体是二氧化硅，其质量为4.6g

设摩擦剂中碳酸钙的质量是x

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

　100　73

　x　36.5g×10%

＝

　　x＝5g

该牙膏中摩擦剂的质量分数为：

×100%＝48%

答：

该牙膏中摩擦剂的质量分数是48%。

（导学号　97332539）

4．（2016·山西百校联考二）硝酸银溶液见光易分解，因此需要保存在棕色的试剂瓶中，为测定实验室中一瓶久置的AgNO3溶液中溶质的质量分数，取50g该溶液，并向其中加入NaCl溶液，测定结果如图所示：

（1）瓶中装有AgNO3溶液的试剂瓶后会闻到有一股刺激性气味的气体，小红认为可能是SO2，但大家很快就否定这种情况，原因是__AgNO3溶液中没有硫元素，因此不可能产生SO2气体__。

（2）当加入NaCl溶液的质量为ag时，滤液中所含的微粒有__Na＋、Cl－、NO3－、H2O__。

（3）计算AgNO3溶液中溶质的质量分数。

解：

设参加反应的AgNO3的质量为x

AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

170　　　　　　143.5

　x　　　　　　　2.87g

＝

　x＝3.4g

则硝酸银溶液中溶质质量分数为

×100%＝6.8%

答：

该硝酸银溶液中溶质的质量分数为6.8%。

（导学号　97332540）

5．（2016·宿迁）化学兴趣小组对某工业废水（溶质为HCl，NaCl）中的HCl含量进行探究，甲、乙两位同学各提出不同的测定方法：

（1）甲同学：

酸碱中和法

取50g废水于烧杯中，逐渐滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，反应过程中溶液的pH变化如图所示，求废水中HCl的质量分数（写出详细的计算过程）。

解：

设废水中氯化氢的质量为x

HCl＋NaOH===NaCl＋H2O

36．5　40

x　40g×10%

＝

　x＝3.65g

废水中HCl的质量分数为：

×100%＝7.3%

答：

废水中HCl的质量分数为7.3%。

（2）乙同学：

沉淀法

改用AgNO3溶液代替NaOH溶液，根据生成沉淀的质量来测定废水中HCl的质量分数，你认为结果将__偏大__（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

（导学号　97332541）

6．（2016·太原三模）市场上销售的“假黄金”饰品成分是铜锌合金。

实验小组的同学们取10g某“假黄金”，向其中逐滴加入100g稀硫酸，实验中各物质的质量关系如图所示。

（1）该“假黄金”中的锌的质量分数是__65%__。

（2）b点时溶液中的阳离子是__H＋、Zn2＋__。

（3）请计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

解：

设50g稀硫酸中溶质的质量为x

“假黄金”中锌的质量为：

10g－3.5g＝6.5g

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

6598

6．5gx

＝

　x＝9.8g

所用稀硫酸中溶质的质量分数为：

×100%＝19.6%

答：

所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。

（导学号　97332542）

7．（2016·黔西南）现有一包Na2CO3和Na2SO4固体粉末混合物22.2g，向其中加入足量的稀H2SO4，产生气体的质量和加入稀H2SO4的质量关系如图所示。

（1）Na2CO3中钠元素与氧元素的质量比为__23∶24，产生气体的质量为__2.2__g。

（2）恰好完全反应时，求所用稀H2SO4中溶质的质量。

（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

解：

（2）设稀H2SO4中溶质的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成硫酸钠的质量为z

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O

106　9814244

y　xz2.2g

＝

＝

＝

x＝4.9g　y＝5.3g　z＝7.1g

（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为：

×100%＝20%

答：

（2）所用稀硫酸中溶质的质量为4.9g。

（3）恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为20%。

（导学号　97332543）

8．（2016·玉林改编）工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：

取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是__2.14__g。

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？

（写出计算过程）

解：

由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g－160g＝12g

设消耗的氢氧化钠的质量为x

FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl

120　107

x　2.14g

＝

　x＝2.4g

氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：

×100%＝20%

与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：

160g×20%＝32g

HCl＋NaOH===H2O＋NaCl

36．540

y32g

＝

　y＝29.2g

该工业盐酸中HCl的质量分数是：

×100%＝29.2%

答：

（2）该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%。

（导学号　97332544）

其他类

1．（2016·河北）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液。

他们的实验过程和相关数据如图所示。

请计算：

（1）实验中生成沉淀的质量为__10__g。

（2）所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

解：

设反应生成氢氧化钠的质量为x

Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

10080

10gx

＝

　x＝8g

所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为

×100%＝10%

答：

所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

（导学号　97332545）

2．（2016·南宁）硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。

取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解。

有关实验数据如下表所示（不考虑气体在水中的溶解）。

请计算：

反应前

反应后

实验

数据

烧杯和过氧化氢溶液的质量/g

硫酸铜溶液的质量/g

烧杯和烧杯中溶液的质量/g

60

3.3

62.5

（1）生成氧气的质量为__0.8__g。

（2）反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）

解：

设过氧化氢溶液中所含H2O2的质量为x

2H2O2

2H2O＋O2↑

　6832

　x0.8g

＝

　x＝1.7g

过氧化氢溶液的质量＝

＝20g

硫酸铜的质量＝3.3g×15%＝0.495g

反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为

×100%＝2.2%

答：

反应后烧杯中溶液溶质的质量分数为2.2%。

（导学号　97332546）

3．（2016·菏泽）黑豆是传统的养生食材，食用9°米醋泡制的黑豆是一种很好的食疗方法，小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液进行测定。

产品部分信息如图所示，请回答相关问题：

（1）配制100g质量分数为4%的氢氧化钠溶液需要水__96__mL（水的密度为1g/cm3）。

（2）若9°米醋中的酸均看成醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式为：

CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，小明取10mL9°米醋，加入4%的氢氧化钠溶液12g恰好完全反应，请通过计算判断该产品含酸量是否合格。

（写出计算过程）

解：

设10mL9°食醋中醋酸的质量为x

CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O

　　　　　6040

　　　　　x12g×4%

＝

　x＝0.72g

100mL样品中含醋酸的质量为0.72g×10＝7.2g，所以该食醋不合格。

答：

该产品含酸量不合格。

（导学号　97332547）