浙江省十校联盟届高三联考化学试题解析版.docx
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浙江省十校联盟届高三联考化学试题解析版
浙江省十校联盟2020年10月高三联考试题
化学试题卷
本试题卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1O16F19Na23Mg24S32C135.5Fe56Cu64Ag108
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.水溶液呈碱性，且含有共价键的盐是
A.NaClOB.Mg3N2C.NaHSO4D.NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，而且属于盐强碱弱酸盐，水溶液呈碱性，故A符合题意；
B．Mg3N2中只含有离子键，不存在共价键，故B不符合题意；
C．NaHSO4在水中完全电离出氢离子，显强酸性，不显碱性，故C不符合题意；
D．NaOH是碱，不是盐，故D不符合题意；
故选：
A。
2.固体灼烧操作中，不需要用到的仪器是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】灼烧固体时，用到的仪器由泥三角、坩埚钳、坩埚；容量瓶是用于配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，灼烧固体时不用容量瓶，故B符合；故选B。
3.下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是
A.CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO3
【答案】C
【解析】
【详解】A．醋酸部分电离，为弱电解质，故A不符合题意；
B．氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不符合题意；
C．碳酸氢铵是强电解质，在水溶液中完全电离而导致其水溶液中含有自由移动离子，所以其水溶液能导电，故C符合题意；
D．三氧化硫属于非电解质，故D不符合题意；
故选：
C。
4.下列物质及名称正确的是
A.BaCO3：
重晶石B.NH4HCO3：
碳铵
C.KA1（SO4）2·6H2O：
明矾D.CaSO4·2H2O：
熟石膏
【答案】B
【解析】
【详解】A．重晶石的化学式为BaSO4，A不正确；
B．碳铵就是NH4HCO3，常用作化肥，B正确；
C．明矾的化学式为KA1（SO4）2·12H2O，C不正确；
D．CaSO4·2H2O为生石膏，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，D不正确；
故选B。
5.下列表示正确的是
A.CaH2的电子式：
H:
Ca:
H
B.新戊烷的键线式：
C.F原子结构示意图：
D.乙炔的比例模型：
【答案】D
【解析】
【详解】A．CaH2电子式:
，A项错误。
B．新戊烷的键线式：
，B项错误。
C．F原子结构示意图：
，C项错误。
D．乙炔的比例模型为
，D项正确。
故本题选D。
6.下列说法不正确的是
A.甲烷是一种高效、较洁净的燃料
B.75%的乙醇水溶液常用于医疗消毒
C.煤、石油、天然气、沼气均属于不可再生能源
D.工业上可由乙烯和苯合成乙苯，并由乙苯脱氢最终制得苯乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．甲烷燃烧放出的热量高，产物是二氧化碳和水，不污染环境，所以甲烷是一种高效、较洁净的燃料，A正确；
B．75%的乙醇水溶液能使细菌的蛋白质变性而死亡，杀菌消耗效果最好，所以75%的乙醇水溶液常用于医疗消毒，B正确；
C．煤、石油、天然气是化石燃料，不可再生，但沼气可由植物残体发酵生成、是可再生能源，C错误；
D．苯与乙烯在催化剂条件下发生加成反应生成乙苯，反应为
，乙苯催化脱氢最终制得苯乙烯，反应为
，D正确；
故答案为：
C。
7.下列说法不正确的是
A.lH、2H和3H是3种不同的核素，互为同位素
B.冰醋酸、油酸、软脂酸互为同系物
C.纳米碳管、C60和石墨烯互为同素异形体
D.CH3CH2NO2和H2NCH2COOH互为同分异构体
【答案】B
【解析】
【详解】A．lH、2H和3H三种原子的质子数都为1，但质量数不同，是氢元素的3种不同核素，互为同位素，A正确；
B．冰醋酸、软脂酸为饱和一元羧酸，而油酸为不饱和一元羧酸，不互为同系物，B不正确；
C．纳米碳管、C60和石墨烯都为碳元素的三种结构不同的单质，三者互为同素异形体，C正确；
D．CH3CH2NO2和H2NCH2COOH的分子式都为C2H5O2N，前者为硝基化合物，后者为氨基酸，二者互为同分异构体，D正确；
故选B。
8.下列说法不正确的是
A.溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂，杀虫剂、抗爆剂等
B.钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂
C.稀的硫酸铜溶液可用于游泳池的消毒剂
D.刚玉的主要成分是二氧化硅
【答案】D
【解析】
【详解】A．溴单质具有强氧化性，有毒，所以溴可用于生产多种药剂，如熏蒸剂，杀虫剂、抗爆剂等，故A正确；
B．在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金在常温下是液体，所以钠和钾的合金可用于快中子反应堆做热交换剂，故B正确；
C．稀的硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，故可用作游泳池的消毒剂，故C正确；
D．刚玉的主要成分为氧化铝，故D错误；
故选D。
9.下列说法不正确的是
A.工业上，常用钠单质从钛、钽等金属的氯化物水溶液中置换出金属单质
B.氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂
C.水玻璃可用做建筑行业中的黏合剂
D.工业上锌可用湿法冶炼——电解ZnSO4溶液制备Zn
【答案】A
【解析】
【详解】A．在钛、钽等金属的氯化物水溶液中，钠单质首先与水发生反应，不能从溶液中置换出金属单质，A不正确；
B．氯化铁、硫酸亚铁发生水解，最终生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，所以二者都是优良的净水剂，B正确；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有黏合性，可用做建筑行业中的黏合剂，C正确；
D．电解ZnSO4溶液，Zn2+可在阴极得电子生成Zn，所以工业上锌可用湿法冶炼，D正确；
故选A。
10.反应3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
A.4:
3B.3:
4C.1:
3D.2:
1
【答案】C
【解析】
【详解】由题意可知，氧化剂为反应中化合价降低的元素，所以为硝酸，硝酸起到两部分作用，1mol做氧化剂，3mol起到酸性的作用，铁的化合价由+2价变成+3价，为还原剂，为3mol，所以氧化剂与还原剂的比为1：
3；
故答案为C。
11.下列说法不正确的是
A.结晶时溶液浓度越大，溶质的溶解度越小，析出的晶粒就越大
B.蒸馏时忘加沸石，需先停止加热，冷却至室温后补加沸石
C.可用紫外可见分光光度法测定废液中苯酚的含量
D.可用溴的四氯化碳溶液检验丙烯醛（CH2=CHCHO）中的碳碳双键
【答案】A
【解析】
【详解】A．晶体颗粒的大小与结晶条件有关，结晶时溶液浓度越大，溶质的溶解度越小，析出的晶粒就越小，故A错误；
B．加热液体易暴沸，低温下加沸石，若忘加沸石，需先停止加热，冷却至室温后补加沸石，故B正确；
C．分光光度法是通过测定被测物质在特定波长处或一定波长范围内光的吸光度或发光强度，对该物质进行定性和定量分析的方法，苯酚在270~295nm波长处有特征吸收峰，可用紫外可见分光光度法测定废液中苯酚的含量，故C正确；
D．碳碳双键与溴可发生加成反应，碳氧双键不能与溴加成，所以可用溴的四氯化碳溶液检验丙烯醛中的碳碳双键，故D正确；
故选：
A。
12.下列说法正确的是
A.Fe与水蒸气高温下反应生成Fe（OH）2和H2
B.铜长期置于潮湿的空气中会与空气反应生成Cu2（OH）2CO3
C.Na可以从硫酸铜溶液中置换出铜单质
D.侯氏制碱法原理是向氯化钠饱和溶液中先通CO2，再通NH3
【答案】B
【解析】
详解】A．Fe与水蒸气高温下反应Fe3O4和H2，A项错误；
B．铜长期置于潮湿的空气中会生成碱式碳酸铜（Cu2（OH）2CO3），B项正确；
C．Na遇到硫酸铜溶液时，先与水反应生成NaOH，再与硫酸铜反应生成Cu（OH）2，不能置换出铜单质，C项错误；
D．侯氏制碱法原理是向氯化钠饱和溶液中先通NH3，再通CO2，D项错误。
故本题选B。
13.下列离子方程式正确的是
A.高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：
H++OH-=H2O
B.FeI2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-
C.向次氯酸钙溶液中通入少量SO2：
Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO
D.用惰性电极电解CuCl2水溶液：
Cu2++2Cl-+2H2O=Cl2↑+Cu（OH）2↑+H2↑
【答案】C
【解析】
【详解】A．高级脂肪酸为弱酸，在离子方程式中应以化学式表示，不能改写成离子，A不正确；
B．过量Cl2能将Fe2+、I-全部氧化，离子方程式为：
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-，B不正确；
C．向次氯酸钙溶液中通入少量SO2，一方面SO2被全部氧化为硫酸，另一方面，硫酸电离产生的H+全部与ClO-反应生成HClO，离子方程式为：
Ca2++3ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl-+2HClO，C正确；
D．用惰性电极电解CuCl2水溶液时，阳极Cl-失电子生成Cl2，阴极Cu2+得电子生成Cu，离子方程式为：
Cu2++2Cl-
Cl2↑+Cu，D不正确；
故选C。
14.下列说法正确的是
A.花生油属于高分子化合物，不能用来萃取溴水中的溴单质
B.医用酒精、84消毒液、食盐水均能使蛋白质变性而常用于家庭杀菌
C.生活中常见的合成橡胶、有机玻璃、酚醛树脂都是通过加聚反应制备的
D.隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体
【答案】D
【解析】
【详解】A．花生油不属于高分子化合物，且其烃基含不饱和碳碳双键，与溴单质发生加成反应，不能用来萃取溴水中的溴单质，故A错误；
B．盐水不能使蛋白质发生变性，高浓度盐溶液渗透压比细菌细胞内液大，导致细菌细胞失水，从而杀死细菌，故B错误；
C．有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯加成聚合反应生成、合成橡胶是异戊二烯等加成聚合反应生成，酚醛树脂是缩聚反应得到
，而不是加聚，故C错误；
D．植物秸秆隔绝空气发酵生成沼气，其他生物质转化可能还会得到液体燃料和木炭，如木材的干馏，故D正确；
故选：
D。
15.研究人员发现磷酸氯喹（结构简式如图）对新型冠状病毒有良好的抑制作用，下列有关说法正确的是
A.磷酸氯喹的分子式是C18H27N3ClO·2H3PO4
B.磷酸氯喹是一种混合物
C.1mol的磷酸氯喹最多能与5mol的氢气加成
D.1mol的磷酸氯喹与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗7molNaOH
【答案】C
【解析】
【详解】A．由结构简式可知磷酸氯喹的分子式是C18H32N3ClO8P2，故A错误；
B．磷酸氯喹是一种有机化合物，故B错误；
C．苯环、碳碳双键、碳氮双键均可发生加成反应，所以1mol的磷酸氯喹最多能与5mol的氢气加成，故C正确；
D．1mol的磷酸氯喹含有1mol氯原子，可以和1mol氢氧化钠发生水解反应生成酚羟基，1mol酚羟基可以与1molNaOH反应，2mol磷酸可以和6molNaOH反应，所以1mol的磷酸氯喹与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗8molNaOH，故D错误；
故选C。
16.设X、Y、Z代表元素周期表中前20号的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子。
下列说法不正确的是
A.元素Y、Z组成的化合物可能属于离子化合物
B.元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子
C.元素Z与元素X可形成化合物X2Z、X2Z2
D.元素Z的氢化物分子中可含有10个电子和18个电子
【答案】A
【解析】
【分析】
由X＋和Y－具有相同的电子层结构可知X为ⅠA族元素，Y为ⅦA族元素；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子，且Y为ⅦA族元素，可推知Y为Cl，Z为O，形成的含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子为ClO
；X为K。
【详解】A.元素Y（Cl）、Z（O）组成的化合物为共价化合物，A错误。
B.元素Y（Cl）的气态氢化物为氯化氢，氯化氢分子中含有18个电子，B正确。
C.元素Z（O）与元素X（K）可形成化合物X2Z（K2O）、X2Z2（K2O2），C正确。
D.元素Z（O）形成的氢化物H2O中含有10个电子，氢化物H2O2中含有18个电子，D正确。
17.下列说法不正确的是
A.常温下，pH=5的氯化铵溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-5mol·L-1
B.将Na2CO3溶液从常温加热至80℃，溶液的碱性增强
C.常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液pH=3，说明CH3COOH是弱电解质
D.常温下，pH为11的氨水溶液中加入氯化铵固体，溶液pH增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯化铵水解使溶液显酸性，其溶液中氢离子全部由水电离，所以pH为5的溶液中水电离出的c（H+）=1×10-5mol•L-1，故A正确；
B．Na2CO3溶液水解显碱性，加热促进水解，溶液的碱性增强，故B正确；
C．0.1mol•L-1CH3COOH溶液pH=3，c（H+）=1×10-3mol•L-1，电离不完全，说明CH3COOH是弱电解质，故C正确；
D．氨水中存在电离平衡：
NH3•H2O⇌OH-+NH
，加入氯化铵固体后，氯化铵电离出铵根，使平衡逆向移动，c（OH-）减小，pH减小，故D错误；
故选：
D。
18.在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2moINO和0.1molCl2，发生如下两个反应：
①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0平衡常数K1
②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H2＜0平衡常数K2
10分钟时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L·min）。
下列说法正确的是
A.平衡时NO2的转化率为50%
B.平衡后c（NO）=2.5×10-2mol·L-1
C.其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大
D.反应4NO2（g）+2NaC1（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K
-K2
【答案】A
【解析】
【详解】A.10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1-20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/（L·min），则平衡时n（ClNO）=7.5×10-3mol/（L•min）×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：
，
，
则0.5x+2y=0.15，（0.2-x+0.2-2y+0.1-y）+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡时NO2的转化率为
，故A正确；
B.由A项分析，平衡后c（NO）=
，故B错误；
C.平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，则其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡常数K2不变，故C错误；
D.①2NO2（g）+NaCl（s）⇌NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0平衡常数K1；②2NO（g）+Cl2（g）⇌2ClNO（g）△H2＜0平衡常数K2；由盖斯定律可知，由①×2-②可得
反应4NO2（g）+2NaC1（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g），则4NO2（g）+2NaC1（s）⇌2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数
，故D错误；
故选A。
19.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B.向恒容密闭容器中充入2moINO和1molO2，充分反应后容器中分子总数一定为2NA
C.1L硫酸铝溶液中，SO
的浓度为1.5amol·L-1，则Al3+数目为a·NA
D.用惰性电极电解100mL0.1mol·L-1的CuSO4溶液，当阴、阳两极产生相同条件下等体积的气体时，电路中转移电子数为0.04NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．标况下三氯甲烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B．向恒容密闭容器中充入2molNO和1molO2，充分反应后生成2molNO2，又存在化学平衡2NO2⇌N2O4，所以分子总数小于2NA，故B错误；
C．铝离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故当硫酸铝溶液中SO
浓度为1.5amol·L-1，铝离子的浓度小于amol•L-1，则1L硫酸铝溶液中，Al3+数目小于a·NA，故C错误；
D．用惰性电极电解100mL0.1mol•-1L的CuSO4溶液，阴极上Cu2+先放电生成0.01molCu，而后H+放电生成H2，阳极上一直是OH-放电生成O2，设生成的气体的物质的量为xmol，根据两极上得失电子数守恒可知：
0.01×2+2x=4x，解得x=0.01mol，故阳极上转移电子为0.04NA个，故D正确；
故选：
D。
20.水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O在催化剂和一定条件下来制备水煤气原理为CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H>0。
下列条件中最适宜工业生产水煤气的是
A.温度为25℃，压强为50kPa
B.温度为25℃，压强为
101kPa
C.温度为500℃，压强为1000kPa
D.温度为800℃，压强为250kPa
【答案】D
【解析】
【详解】对于反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）△H＞0，反应物气体的物质的量小于生成物气体的物质的量之和，则增大压强，平衡逆向移动，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则工业生产水煤气，可在高温下进行，排除A、B，而C、D相比较，D压强较小，有利于平衡正向移动，故答案为：
D。
21.氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。
如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，已知BiF3和MgF2均难溶于水，下列关于该电池的说法正确的是
A.放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-=BiF3
B.充电时，外加电源的负极与甲电极相连
C.充电时，导线上每通过0.5mole-，乙电极质量增加9.5g
D.放电时，电子由乙电极经外电路流向甲电极，再经电解质溶液流向乙电极
【答案】C
【解析】
【分析】
充电时F－从乙电极流向甲电极，说明乙为阴极，甲为阳极。
【详解】A.放电时，为原电池，甲电极为正极，发生还原反应，甲电极
电极反应式为BiF3+3e－=Bi＋3F－，故A错误；
B.充电时，外加电源的负极与乙电极相连，故B错误；
C.充电时，甲电极发生Bi－3e－＋3F－=BiF3，导线上每通过0.5mole－，则有0.5molF－变为BiF3，其质量增加9.5g，故C正确；
D.电子能够经过电极、导线流经外电路，不能经过电解质溶液，故D错误；
故答案为C。
22.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理（如图）。
吸附在Pd表面的物种用*标注。
下列说法不正确的是
A.上述吸附反应为放热反应
B.C2H2*+H*→C2H3*只有化学键的形成过程
C.副反应生成的高聚物吸附在Pd的表面可能会使催化剂失活
D.该历程中最大能垒（活化能）为85kJmol-1
【答案】B
【解析】
【详解】A．从反应机理图分析，该反应为放热反应，故A项正确；
B．由图可知，该反应先吸热，后放热，故而不只有化学键的形成过程，故B项错误；
C．副反应生成的高聚物吸附在Pd的表面可能会使催化剂失活，故C项正确；
D．该历程中能垒（活化能）有三个，分别为：
66kJmol-1，85kJmol-1，82kJmol-1，故D项正确；
故答案为B。
23.常温下，用物质
量浓度为amol•L-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L-1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水（H+）的负对数[-lgc水（H+）]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法正确（）
A.N点溶液显酸性
B.Ka（HA）的值约为10-5
C.R点溶液中：
c（Na+）＜c（A-）
D.Q点溶液中：
c（Na+）=c（A-）+c（HA）
【答案】B
【解析】
【分析】
酸或碱抑制水电离，酸中c（H+）、碱中c（OH﹣）越大其抑制水电离程度越大，则[﹣lgc水（H+）]越大；弱酸阴离子或弱碱阳离子促进水电离，则[﹣lgc水（H+）]小，根据图知，开始时溶质为HA，水电离的H+浓度为1
10-11mol/L，HA为弱酸，溶液呈酸性而抑制水电离，随着NaOH的加入，溶液中c（A﹣）增大而导致水电离程度增大，NaA溶液呈碱性，R点水电离的H+浓度为1
10-7mol/L，溶液pH=7，溶液呈中性，溶液中溶质为HA、NaA，N点水电离程度最大，溶液中溶质为NaA，继续加入NaOH导致溶液中水电离程度减小，Q点溶质为NaA、NaOH。
【详解】A．N点溶质为强碱弱酸盐NaA，NaA水解导致溶液呈碱性，则N点溶液呈碱性，故A错误；
B．开始时溶质为HA，HA电离程度较小，则溶液中c（HA）≈0.1mol/L，溶液中c（A﹣）≈c（H+）=
mol/L=10﹣3mol/L，Ka（HA）=
=10﹣5，故B正确；
C．R点溶液pH=7，溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH﹣），溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（A﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）=c（A﹣），故C错误；
D．Q点溶质为NaOH、NaA，NaOH过量，根据物料守恒得c（Na+）＞c（A﹣）+c（HA），故D错误；
故选：
B。
24.青石棉是一种致癌物质，化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，青石棉用4mol·L-1稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是
A.青石棉是一种易燃品，且易溶于水
B.青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：
Na2O·FeO·2Fe2O3·8SiO2·H2O
C.适量青石棉能完全溶于足量稀硝酸中，得到澄淸透明溶液
D.1molNa2Fe5Si8O22（OH）2与4mol·L-1稀硝酸完全反应，至少消耗4.5L稀硝酸
【答案】D
【解析】
【详解】A．大多数复杂硅酸盐难溶于水，不燃烧，青石棉含有Si、O元素以及Na、Fe等元素，是一种硅酸盐，不燃烧、难溶于水，故A错误；
B．硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：
活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：
Na2O•3FeO•Fe2O3•8SiO2•H2O，故B错误；
C．青石棉中的二
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