河南省开封市高三上学期定位模拟考试化学试题.docx

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河南省开封市高三上学期定位模拟考试化学试题

河南省开封市2015届高三上学期定位模拟考试

化学试题

注意事项:

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分100分.考试时间60分钟。

2.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。

3.请将答案按题序号填写在答题卷上.考后仅收答题卷。

可能用到的相对原子质量:

H:

1C:

12N:

140:

16S:

32Ca:

40Fe:

56Cu:

64

【试卷综析】本试卷是理科单独化学试卷，知识考查综合性较强，以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查。

考查了较多的知识点：

化学与环境、氧化还原反应、无机物的性质与转化、热化学、电化学、溶液中的离子关系等；试题重点考查：

化学在生活中的应用、元素周期律、溶液中的离子、化学反应与能量、化学平衡的移动等主干知识。

注重从题目中提取信息，难度中等。

一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）

【题文】1.下列有关实验原理或实验操作正确的是

A.用水湿润pH试纸测量某溶液的pH值

B.盛放NaOH溶液时.使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

D.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

【知识点】基本实验操作、仪器的使用D1J1

【答案解析】C解析：

A、用水湿润pH试纸导致溶液的浓度减小，故A错误；B、玻璃中含有二氧化硅，与氢氧化钠反应生成硅酸钠，黏住瓶口，应用橡胶塞，故B错误；C、KMnO4溶液具有强氧化性，用酸式滴定管量取，故C正确；D、溴的苯溶液密度比水小，从上口倒出，故D错误；

故答案选C

【思路点拨】本题考查基本实验操作及一起使用，需要平时积累，难度不大。

【题文】2.下列有关物质性质及应用的说法正确的是

A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NO

B.Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料

C.Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到

D.Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性

【知识点】铜、铁、硫及其化合物知识C3D3

【答案解析】A解析：

A、铜与浓硝酸反应生成NO2，过量的铜与浓硝酸反应会使硝酸变稀，可生成NO，故A正确；B、制红色涂料的主要成分是三氧化二铁，Fe在O2中的燃烧产物是四氧化三铁，故B错误；C、Al是活泼性较强的金属，用电解冶炼法得到，故C错误；D、Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，都表现出还原性，故D错误；

故答案选A

【思路点拨】本题考查金属、非金属及其化合物之间的转化等知识，注意A中硝酸变稀，难度不大。

【题文】3.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.标准状况下，5.6L丙烷中含有共价键的数目为2NA

C.16g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数为0.5NA

D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA

【知识点】阿伏伽德罗常数和物质的量、常用化学计量综合A1A4

【答案解析】D解析：

A、1molFeI2与足量氯气反应：

3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2，转移3mol电子，电子数为3NA，故A错误；B、丙烷中共价键数为10个，5.6L物质的量为0.2mol，故共价键共2.5mol,个数2.5NA，故B错误；C、氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子总数无法计算，故C错误；D、组成：

乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以写成：

C2H4（H2O），完全燃烧所消耗的氧气=0.3mol,原子数=0.6mol，个数为0.6NA，故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题考查化学计量综合应用，结合物质结构、氧化还原反应、有机物等知识，难度中等。

【题文】4.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:

3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B.若生成1molHNO3，则转移2mol电子

C.还原剂和氧化剂的物质的量之比是2:

1

D.每消耗0.2mol氧化剂，可收集到5.418L气体

【知识点】氧化还原反应B3B4

【答案解析】B解析：

A、只有N元素的化合价发生变化，NF3既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B、生成1molHNO3，转移的电子的物质的量为1mol×（5-3）=2mol，故B正确；C、NF3生成NO，被还原，做氧化剂，NF3生成HNO3，被氧化，做还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：

2，故C错误；D、每消耗0.2mol氧化剂，可收集0.2molNO，0.9molHF，共1.1mol,标况下体积为24.64L，，故D错误；

故答案选B

【思路点拨】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，注意化合价的升降为氧化还原反应的特征，注意从化合价的角度分析。

【题文】5.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是

A.pH=1的溶液中:

Na+、K+、MnO4-、CO32-

B.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:

K+、Na+、NO3-、Cl-

C.c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中:

NH4+、Cl-、AlO2-、SO42-

D.室温下，水电离出的c（H+）=1×10-13mo1/L的溶液中:

Mg2+、K+、NO3-、Cl-

【知识点】离子共存问题B1B4

【答案解析】B解析：

A、pH=1的溶液是酸性溶液，CO32-不能共存，故A错误；B、NH4HCO3溶液中:

K+、Na+、NO3-、Cl-都可以共存，故B正确；C、Fe3+与AlO2-发生双水解，不能共存，故C错误；D、水电离出的c（H+）=1×10-13mo1/L的溶液可能是酸性溶液或碱性溶液，若是碱性溶液，Mg2+不能共存，故D错误；

故答案选B

【思路点拨】本题考查离子共存问题，生成沉淀、弱电解质、气体或氧化还原、双水解都不能共存，难度中等。

【题文】6.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.用CH3COOH溶解CaCO3:

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

B.将过量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中:

SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-

C.硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水:

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

D.等物质的量的MgC12、Ba（OH）2和HCl溶液混合:

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

【知识点】离子方程式的书写判断B1

【答案解析】C解析：

A、CH3COOH是弱电解质，不能拆成离子，故A错误；B、HClO具有强氧化性，把亚硫酸根氧化成硫酸根，故B错误；C、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水，发生氧化还原反应，电荷、原子都守恒，故C正确；D、等物质的量的MgC12、Ba（OH）2和HCl溶液混合:

Mg2++4OH-+2H+=Mg（OH）2↓+2H2O，故D错误；

故答案选C

【思路点拨】本题考查离子方程式的书写正误，注意B选项的氧化还原，难度中等。

【题文】7.A、B、C、X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如图转化关系（其他产物已略去）.下列说法正确的是

A.若X为Fe，则C可能为Fe（NO3）2

B.若X为KOH溶液，则A可能为Al

C.若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

D.若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

【知识点】无机物的性质与转化C5D5

【答案解析】A解析：

A、若X为Fe，则A和铁量不同产物不同，且产物可以和铁反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3，B为Fe（NO3）3溶液，则C可能为Fe（NO3）2溶液，故A正确；B、若X为KOH溶液；A为A1时和碱反应只能生成偏氯酸钾，不符合转化关系，A可以为Al3+，故B错误；C、若X为O2，A为有机物乙醇，可以实现A→B→C的转化，但不能一步实现A→C；为非金属单质硫时，可以实现A→B→C的转化，但不能实现A→C的转化，故C错误；D、若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物，说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH，X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故D错误；

故答案选A

【思路点拨】本题考查了物质转化关系的应用，物质性质的综合应用，主要考查物质连续反应的特征应用，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键。

难度中等。

二、非选择题（本题包括两部分，8-10题为必考题，11-13为选考题。

）

必考部分（包括3小题，共43分）

【题文】8.（15分）某研究小组为了探究一种无机矿物盐x（仅含四种元素）的组成和性质.设

计并完成了如下实验:

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。

请回答下列问题：

（1）X的化学式为，在隋性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为

。

（2）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式。

并设计实验方案验证该反应的产物。

（3）白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图为，气体甲的电子式为。

（4）自色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是。

（用化学反应方程式表示）

【知识点】无极推断题C3D3D5

【答案解析】

（1）CaFe（CO3）2CaFe（CO3）2CaO+FeO+2CO2↑

（2）2FeO+CO2Fe2O3+CO检验方法：

将固体用盐酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明有Fe（

）；检测CO：

将气体通入灼烧CuO，黑色固体变成红色。

（3）

（4）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

解析：

气体甲能与溶液1先产生沉淀后沉淀溶解，则是二氧化碳与氢氧化钙的反应，说明固体X含有钙元素，隔绝空气加热产生气体二氧化碳，说明X含有碳、氧元素。

同时根据溶液3先产生白色沉淀后产生红褐色，可得出固体1还含有铁元素

（1）X的化学式为：

CaFe（CO3）2在惰性气流中加热至完全分解的化学反应方程式为：

CaFe（CO3）2CaO+FeO+2CO2↑

（2）一定条件下，气体二氧化碳与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，可能的化学反应方程式：

2FeO+CO2Fe2O3+CO检验方法：

将固体用盐酸溶解，加入KSCN溶液，若溶液呈红色，证明有Fe（

）；检测CO：

将气体通入灼烧CuO，黑色固体变成红色。

（3）综上分析，白色沉淀1是碳酸钙，其中的金属元素是20号Ca，其原子结构示意图为：

；气体甲是CO2，其电子式为：

；

（4）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

【思路点拨】本题考查了物质的推断，注意寻找题目的突破口，大胆推测，题目有一定难度。

【题文】9.（14分）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

中华人民共和国国家标准（G112760-2011）规定葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）不能超过0.25g/L。

某兴趣小组用下图装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。

（1）仪器A的名称是。

水通入A的进口为（填字母）。

（2）B中加人300.00mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应.其化学方程式为。

（3）除去C中过量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择上述图2中的（填序号）;若滴定终点时溶液的pH=8.8，则选择的指示剂为；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处时，管内液体的体积（填序号）（

=10mL;②=40mL;③<10mL;④>40mL）

（4）配制100mL0.0900mol/LNaOH标准溶液的操作如下:

①烧杯中的溶液冷却到室温后，小心转入仪器X中

②将用托盘天平称量好的NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解

③继续加蒸馏水至液面离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤液都小心转入仪器X中，并轻轻摇匀

⑤将仪器X塞紧，充分摇匀。

上述操作步骤的正确顺序为（填序号）。

仪器X的名称是。

（5）滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2含量为g/L。

（6）该测定结果比实际值偏高.可能的原因是，利用现有装置提出改进的措施为。

【知识点】二氧化硫的性质、探究物质的组成、含量D3J2

【答案解析】

（1）冷凝管（1分）b（1分）

（2）SO2+H2O2=H2SO4（2分）

（3）③（1分）酚酞（1分）

（1分）

（4）

①

③⑤（2分）100mL容量瓶（1分）（5）0.24（2分）

（6）原因:

盐酸的挥发（1分）改进措施:

用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验。

（除盐酸挥发的影响）（1分）

解析：

（1）根据仪器A的构造可知，仪器A为冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以应该进水口为b，

（2）双氧水具有氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸，反应的化学方程式为：

SO2+H2O2=H2SO4，

（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：

把滴定管的胶头部分稍微向上弯曲，再排气泡，所以排除碱式滴定管中的空气用③的方法；滴定终点时溶液的pH=8.8，应该选择酚酞做指示剂（酚酞的变色范围是8.2～10.0）；若用50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度线下方还有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度线下有液体，因此管内的液体体积＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正确，

（4）上述操作步骤的正确顺序为

①

③⑤，仪器X的名称是100mL容量瓶。

（5）根据2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的质量为：

1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，该葡萄酒中的二氧化硫含量为：

0.72g/0.3L=0.24g/L，

（6）由于盐酸是挥发性酸，挥发的酸消耗氢氧化钠，使得消耗的氢氧化钠溶液体积增大，测定结果偏高；因此改进的措施为：

用不挥发的强酸，如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响；

【思路点拨】本题考查了探究物质的组成、测量物质的含量的方法，题目难度中等，试题涉及了二氧化硫性质、中和滴定的计算，要求学生掌握探究物质组成、测量物质含量的方法，明确二氧化硫的化学性质及中和滴定的操作方法及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。

【题文】10.（14分）氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

则NO2氧化SO4的热化学方程式为。

（2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应:

2NH3（g）N2（g）＋3H2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据如下表

则平衡时氨气的转化率为。

（3）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。

在空气中完全燃烧生成氮气，当反应转移0.2mol电子时，生成气体在标准状况下的体积为。

联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，联氨在水溶液中的电离方程式为（写一步即可）。

（4）NH4＋在溶液中能发生水解反应。

在25℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1X10-5mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常教Kb（NH3·H2O）=。

（5）催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。

①催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N3，25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12，则其平均反应速率v（NO3-）为。

②电化学降解NO3-的原理如右图所示。

若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左-Δm右）为g。

【知识点】热化学方程式化学平衡的计算F1F2G4

【答案解析】

（1）NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1；

（2）40%（2分）（3）1.12L（2分）N2H4+H2O=N2H5++OH-（2分）

（4）Kb（NH3·H2O）=1X10-5mol/L（2分）

（5）（5）①0.001mol/（L·min）（2分）②14.4（2分）

解析：

（1）由图示得到以下两个方程式：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，

②2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1，

根据盖斯定律可知，（①−②）/2可得NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），

则△H==-41.8kJ•mol-1，

（2）根据数据判断4分钟达到平衡，设氨气的转化率为a，利用压强之比等于物质的量之比计算；

     2NH3 ⇌N2+3H2 △n

      2       1   3     2

      a       0.5a 1.5a a

5/7=1/（1+a）解得a=0.4，故氨气的转化率为40%；

（3）肼（N2H4）在空气中完全燃烧生成氮气和水，方程式为：

    N2H4 +O2 =N2 +2H2O  转移电子数

              22.4L       4mol

              V          0.2mol

V=1.12L；

肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，则电离生成OH-和阳离子，电离方程式为N2H4+H2O=N2H5++OH-；

（4）NH4+在溶液中能发生水解反应，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+

故c（NH3•H2O）=c（H+）=1×10-5mol/L，则c（OH-）=Kw/c（H+）=10−14/10−5=10-9mol/L，

c（NH4+）=0.1mol/L，

氨水的电离方程式为：

NH3•H2O⇌NH4++OH-

电离平衡常数Kb（NH3•H2O）=c（NH4+）×c（OH−）/c（NH3•H2O），

数据代入表达式：

Kb（NH3•H2O）=0.1mol/L×10−9mol/L÷10−5mol/L=1×10-5mol/L；

（5）①利用溶液pH变化可知有OH-生成，再结合原子守恒可写出反应的离子方程式为：

2NO3-+5H2=N2+2OH-+4H2O，利用离子方程式知v（NO3-）=v（OH-）=（10−2−10−7）/10=0.001mol/（L•min），

②转移2mol电子时，阳极（阳极反应为H2O失电子氧化为O2和H+）消耗1mol水，产生2molH+进入阴极室，阳极室质量减少18g；阴极室中放出0.2molN2（5.6g），同时有2molH+（2g）进入阴极室，因此阴极室质量减少3.6g，故膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）=18g-3.6g=14.4g；

【思路点拨】本题考查了热化学方程式的书写，平衡转化率的计算，氧化还原反应的计算及电离平衡常数的计算，其中电离平衡常数计算较难．差量法是常用的计算方法，根据氧化还原反应计算时，可把转移电子数看作物质来根据方程式计算．（5）中②要注意该题中阴极室有氢离子进入，易漏掉，为易错点。

选考部分（包括3小题，每题15分，请考生从中选1道试题作答。

）

【题文】11.〔选修2—化学与技术〕（15分）

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。

某含锌矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如下:

请回答下列问题。

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，主要成分发生反应的化学方程式为。

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作。

工业上制备该酸的三个主要阶段分别为、、。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为，其作用是。

（4）电解沉淀过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，锌在极沉积，阳极的电极反应方程式为。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种工业价值的非金属单质。

“氧压酸浸”发生主要反应的离子方程式为。

（6）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。

明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：

“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。

”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。

（注:

炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）

【知识点】金属冶炼的一般原理、物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用C5G2

【答案解析】

（15分）

（1）ZnS+O3ZnO+SO2（2分）

（2）浸出催化氧化吸收（各1分.共4分）

（3）锌粉置换出Fe等（各1分，共2分）

（4）阴（1分）4OH--4e-=2H2O+O2↑（2分）

（5）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O（2分）

（6）ZnCO3+2CZn+3CO↑（2分）

解析：

（1）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，焙砂的主要成分为ZnO，反应方程式为：

ZnS+O3ZnO+SO2；

（2）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作；

工业上制备硫酸的三个主要阶段分别为催化、氧化、吸收；

（3）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe等；

（4）电解沉积过程中，是电解ZnSO4，阴极锌离子放电生成锌，故锌在阴极沉积；阳极发生氧化反应，产物为O2，电极反应式为：

4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（5）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2，可以获得非金属单质S，写出化学方程式为：

2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O

（6）根据题目描述可知反应物为ZnCO3和C，产物含有Zn，则化学方程式为：

ZnCO3+2CZn+3CO↑

【思路点拨】本题难度不大，掌握氧化物的特征、利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学方程式的书写方法、含杂质物质的化学方程式的计算等是正确解答本题的关键。

【题文】12.[选修3—物质结构与性质]（15分）

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大。

A元素可形成自然界硬度最大的单质;B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是:

I1=578kJ/mol，I2=1817kJ/mol，I3=2745kJ/mol，I4=11575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34。

请回答下列问题。

（1）AY2是一种常用的溶剂，是（填极性分子或非极性分子），