江西省百所名校届高三化学第一次联合考试试题08150336.docx
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江西省百所名校届高三化学第一次联合考试试题08150336
江西省百所名校2018届高三化学第一次联合考试试题
可能用到的相对原子质量:
HlC12N14016Na23Cl35.5K39Fe56Cu64
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是
A.地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
B.用填埋法处理未经分类的生活垃圾
C.大量使用薪柴为燃料,践行低碳生活
D.含PM2.5(直径小于或等于2.5微米的颗粒物)的空气能产生丁达尔效应
2.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子,如
、
等。
下列说法正确的是
A.
和
的化学性质不同B.
和
质子数相同,中子数不同
C.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族D.元素Ts的相对原子质量为293.5
3.下列有关物质的分类中正确的是
选项
A
B
C
D
名称
分类
高分子化合物
弱电解质
纯净物
混合物
4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白
B.ClO2具有氧化性,可用于水的杀菌消毒
C.SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维
D.MnO2具有氧化性,可与H2O2反应制O2
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.由水电离的c(H+)=10-13mol·L-l的溶液中:
Na+、NH4+、C1-、HCO3-
B.滴人酚酞显红色的溶液中:
Na+、Mg2+、SO42-、AlO2-
C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:
K+、Ba2+、NO3-、CH3COO-
D.pH=4的溶液中:
Na+、Fe3+、SCN-、Br-
6.《余冬录》中对胡粉[主要成分为2PbCO3·Pb(OH)2]的制法有如下描述:
“嵩阳产铅,居民多造胡粉。
其法:
铅块悬酒缸内,封闭四十九日,开之则化为粉矣。
化不白者,炒为黄丹。
黄丹
滓为密陀僧。
”其中黄丹的主要成分为Pb3O4,密陀僧的主要成分为PbO。
下列说法错误的是
A.胡粉难溶于水
B.胡粉和黄丹中均含有+2价的铅
C.胡粉炒为黄丹的过程中发生了氧化还原反应
D.密陀僧分别与物质的量浓度之比为1:
2的稀硫酸和稀硝酸反应,前者反应速率更快
7.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是
A.5.6gFe与过量稀硝酸反应,转移的电子数为0.3NA
B.标准状况下,2.24L苯含C-H键的数目为0.6NA
C.K35ClO3与浓H37Cl反应制得7.1g氯气,则生成的Cl2分子数为0.1NA
D.6.4gCu与40mL10mol·L-1浓硝酸充分反应,生成的NO2分子数为0.2NA
8.已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,下列说法正确的是
A.氧气是还原产物
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:
1
C.反应物中有水,且反应办程式中水的化学计量数为2
D.若生成4.481(标准状况下)O2,则反应转移0.8mol电子
9.已知磷酸分子(
)中的三个氢原子都可以与重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换。
又知次磷酸(H3PO2)也可与D2O进行氢交换,但次磷酸钠(NaH2PO2)却不能与D2O发生氢交换。
下列说法正确的是
A.H3PO2属于三元酸B.H3PO2的结构式为
C.NaH2PO2属于酸式盐D.NaH2PO2溶液可能呈酸性
10.已知反应:
2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为V=kcx(NO).cy(H2),k是为速率常数。
在800℃时测得的相关数据如下表所示。
实验数据
初始浓度
生成N2的初始速率、mol/(L·s)
c(NO)/mol/L
c(H2)/mol/L
1
2.00×10-3
6.00×10-3
1.92×10-3
2
1.00×10-3
6.00×10-3
4.80×10-4
3
2.00×10-3
3.00×10-3
9.60×10-4
下列说法不正确的是
A.关系式中x=l、y=2
B.800℃时,k的值为8×104
C.若800℃时,初始浓度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l,则生成N2的初始速率为5.12×10-3mol/(L·s)
D.当其他条件不变时,升高温度,速率常数是将增大
11.向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是
A.AlN是一种金属材料
B.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气
C.少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄面
D.AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑
12.由下列实验基现象不能推出的结论是
选项
实验
现象
结论
A
甲烷与氯气在光照下反应,将反应后的混合气体通入紫色石蕊试液中
紫色石蕊试液变红且不褪色
混合气体中含有HC1
B
向正已烷中加入催化剂,然后高温热裂解,将产生的气体通入溴水中
溴水褪色
裂解产生的气体中含有乙烯
C
将FeSO4高温分解产生的气体通入品红溶液中
品红溶液褪色
分解产生的气体中含有SO2
D
向FeCI3溶液中滴入几滴30%的H2O2
有气体产生,一段时间后溶液颜色加深
Fe3+能催化H2O2分解且该分解反应为放热反应
13.实验室用有机含碘(主要以I2和IO3-的形式存在)废水制备单质碘的实验流程如下:
已知:
碘的熔点为113℃,但固态的碘可以不经过熔化直接升华。
下列说法错误的是
A.操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出
B.操作②中发生反应的离子方程式为2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O
C.操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶
D.操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
14.短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
由这五种元素组成的九种物质中,n、r、u是气体单质,其余均为化合物;n是黄绿色气体,m是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,p是无色液体,q是淡黄色固体。
它们的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.实验室制取m和u时,气体发生装置可以相同
B.原子半径:
W>X>Y
C.反应①、②均为置换反应
D.n与t溶液反应时,t作还原剂
第Ⅱ卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本题包括6小题,共58分)
15.(8分)现有甲、乙、丙、丁四种常见化合物,它们分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、SO42-、HCO3-中的两种离子(离子不重复)组成,可以发生如图所示的转化。
回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
甲______,丁______,A______。
(2)反应①②③中属于非氧化还原反应的有______个。
(3)向甲溶液中滴人足量丁溶液时发生反应的离子方程式为————。
(4)向丙溶液中滴入Fe(NO3)2溶液时发生反应的离子方程式为_______。
16.(9分)硒的原子序数为34,是硫的同主族元素,硒的单质及其化合物用途非常广泛。
(1)硒位于周期表第______。
周期___族。
Se2Cl2常用作分析试剂,其电子式为_______。
(2)硒化铟是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。
已知铟(In)与铝同族且比铝多两个电子层。
下列说法正确的是________(填字母)。
A.原子半径:
In>SeB.In的金属性比Se强
C.In的金属性比Al弱D.硒化铟的化学式为InSe2
(3)工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。
向浆化的阳极泥中通入氯气,Cu2Se被溶液中的HClO氧化为H2SeO3及CuCl2,反应中HC1O与Cu2Se的物质的量之比为____。
用氨水中和亚硒酸后得到亚硒酸铵,再向(NH4)2SeO3溶液中加入Na2S2O3可得到纳米硒,同时生成亚硫酸盐,(NH4)2SeO3与Na2S2O3反应生成纳米硒的离子方程式为__________。
17.(11分)Na2O2具有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。
为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验。
I.实验探究
步骤1:
按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性,然后装入药品。
步骤2:
打开K1、K2,在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,未观察到明显现象。
步骤3:
进行必要的实验操作,淡黄色的粉末慢慢变成白色固体,无水硫酸铜未变蓝色。
(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。
简述检查虚线框内装置气密性的方法:
________。
(2)B装置中所盛放的试剂是_____,其作用是_______。
(3)步骤3中的必要操作为打开K1、K2,_______(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。
A.加热至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间
B.用小试管收集气体并检验其纯度
C.关闭K1
D.停止加热,充分冷却
(4)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为__________。
II.数据处理
(5)实验结束后,该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。
其操作流程如下:
①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外,还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和____。
②在转移溶液时,若溶液转移不完全,则测得的Na2O2质量分数_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)
18.(10分)高铁酸钾是一种新型绿色氧化剂,制备高铁酸钾的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤①中NaClO作______(填“氧化剂”“还原剂”或“催化剂”)。
(2)步骤②脱除的盐是______(填他学式)。
(3)步骤③是利用溶解度的不同进行的操作。
则溶解度:
Na2FeO4_____(填“>”或“<”)K2FeO4。
(4)本次实验中K2FeO4的产率为______。
(5)取少量K2FeO4于试管中,加硝酸酸化并堵住试管口,观察到溶液中有细微的小气泡产生,溶液紫色逐渐褪去,伸人一根带火星的木条,木条复燃;再向溶液中加入KSCN溶液,溶液变为血红色。
则K2FeO4酸化时发生反应的离子方程式为_________;K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有________。
19.(9分)消毒剂在生产、生活中有重要的作用,常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。
回答下列问题:
(1)NaClO2所含的化学键类型有___________。
(2)消毒剂投入水中,一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。
NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂,常用于城市自来水消毒。
其理由是___________(用化学方程式表示)。
(3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。
(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间。
用碘量法检测ClO2处理后的自来水中ClO2浓度的实验步骤如下:
步骤I.取一定体积的水样,加入足量碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液。
步骤Ⅱ.用Na2S2O3溶液滴定步骤I中所得的溶液。
已知:
a.操作时,不同pH环境中粒子种类如下表所示。
pH
2
7
粒子种类
Cl-
ClO2-
b.2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____(填“蓝色”或“无色”)。
②若水样的体积为1.0L,在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-lNa2S2O3溶液,则该水样中c(ClO2)=____mg/L。
20.(11分)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的重要原因。
回答下列问题:
(1)光化学烟雾的产生机理(R为烃基)及烟雾箱(添加有NO和丙烯的空气,并用紫外光照射)中部分物质的浓度随照射时间的变化如图所示。
①80min后NO2浓度减小,是由于发生了反应______(填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”,下同),O3开始产生并明显增多,是由于发生了反应_______。
②0~50min内,v(NO)=______mL·m-3·min-l。
③烟雾箱中丙烯与O2、NO反应会生成甲醛、乙醛及NO2,总反应的化学方程式为_______。
(2)处理含氮氧化物(NO和NO2)烟气的常用方法是碱液吸收法,用质量分数为2%的NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度
NO氧化度可看作0,NO2氧化度可看作100%]的氮氧化物,其吸收率随时间的变化如图所示。
①从反应速率与吸收率得出的结论是___________。
②a=50%时,碱液吸收的离子方程式为___________。
③a=70%时,吸收得到的盐是___________(填化学式)。
1.A2.B3.D4.B5.C6.D7.A8.C9.B10.A11.C12.B13.C14.A
15.
(1)NaHCO3(1分);Ba(OH)2(1分);Al(OH)3(1分)
(2)3(1分)
(3)HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O(2分)
(4)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O(2分)
16.
(1)四(1分);ⅥA(l分);
(1分)
(2)AB(2分)
(3)4:
1(2分);SeO32-+S2O32-=Se↓+2SO32-(2分)
17.
(1)关闭K1,向A装置中的漏斗加水至漏斗内液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段时间后水柱稳定不降,说明虚线框内的装置气密性良好(2分)
(2)碱石灰(1分);吸收氢气中的水和氯化氢(2分)
(3)BADC(2分)
(4)Na2O2+H2
2NaOH(2分)
(5)①玻璃棒(1分)②偏小(1分)
18.
(1)氧化剂(1分);
(2)NaNO3和NaCl(2分);(3)>(1分)
(4)86.36%(2分);(5)4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O(2介);能消毒杀菌,生成的Fe(OH)3可吸附水中悬浮杂质(或其他合理答案)(2分)
19.
(1)离子键、共价键(或极性键)(2分)
(2)NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或NH2C1+2H2O=NH3·H2O+HClO)(2分)
(3)ClO2(2分)
(4)①无色(1分)
②0.675(2分)
20.
(1)①I(1分);Ⅱ(1分)
②0.004(1分)
③CH3CH=CH2+2O2+2NO
CH3CHO+HCHO+2NO2(2分)
(2)①随着口增大,反应速率及吸收率减小,当α=50%时,吸收速率最快,吸收率最大(2分)
②NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O(2分)
③NaNO3和NaNO2(2分)