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离子共存除杂鉴别分离基础复习

学科教师辅导讲义

授课类型

授课日期及时段

教学内容

一、课前检测

1．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

A．Cu2+、Na+、NO3-、OH-B．H+、K+、CO32-、Cl-

C．Mg2+、NH4+、OH-、SO42-D．Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

答案：

2．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的是（　　）

A．Mg（NO3）2、CuSO4、NaClB．CaCl2、Na2CO3、AgNO3

C．K2SO4、NaNO3、NH4ClD．BaCl2、Na2SO4、NaOH

答案：

3．经消毒杀菌后的自来水中常含有可溶性的氯化物．鉴别消毒过的自来水与蒸馏水可选用的试剂是（　　）

A．Ba（NO3）2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．酚酞试液

答案：

4．根据下表中的实验操作和现象，得出的结论一定正确的是（　　）

在待测液中加石蕊试液，溶液变成红色

所测溶液一定是酸溶液

在待测液中加氢氧化钠溶液，产生蓝色絮状沉淀

所测溶液中一定含Cu2+

在待测液中加氯化钡溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

所测溶液中一定含SO42-

在待测液中加稀盐酸，产生无色无味的气体

所测溶液中一定含CO32-

答案：

5．只用一种试剂就可鉴别稀H2SO4、NaOH和Ca（OH）2三种溶液，这种试剂是（　　）

A．碳酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石蕊试液D．酚酞试液

答案：

6．不用其他试剂鉴别碳酸钠溶液、石灰水、石蕊溶液、盐酸、氢氧化钠溶液，第三个被鉴别出来的是（　　）

A．碳酸钠溶液B．石灰水C．盐酸D．氢氧化钠溶液

答案：

7．下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论不合理的是（　　）

A．取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成

B．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，一开始无气体产生

C．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠

D．向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质

答案：

二、知识梳理

1.离子共存

实质上就是几种离子简单混合在一起，而不会相互结合（反应）生成难溶物（沉淀）、易挥发物（气体、氨水）、难电离物（水、醋酸）等物质，若不会则离子可以共存，若会则离子不能共存。

除此之外离子共存还涉及到溶液酸碱性、有色、无色、能否反应等。

无条件：

要求物质离子间不能生成沉淀、气体、或水等

共存：

物质共存（实质为离子共存）

有条件：

酸、碱性：

与H+、OH-为存在背景

颜色：

注意三种有颜色的离子

不共存：

根据题目给出有沉淀、气体或水生成的不能共存

依据：

常见酸、碱、盐的溶解性表

一、首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。

不共存原因

不共存离子

分析

有气体产生

CO32-、HCO3-不能与H+共存

CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O

HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O

有沉淀生成（牢记溶解性口诀）

Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与CO32-共存

Ba2+、Ca2+等不能与SO42-共存

Cu2+、Fe3+等不能与OH-共存

Ag+不能与Cl-共存

Ba2+＋CO32-＝BaCO3↓；

Ca2+＋CO32-＝CaCO3↓

Mg2+＋CO32-＝MgCO3↓

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓

Cu2+＋2OH-＝Cu（OH）2↓...

有难离解物质（H2O、CH3COOH、NH3·H2O）

OH-不能与H+大量共存

CH3COO-不能与H+大量共存

NH4+不能与OH-大量共存

OH-＋H+＝H2O

CH3COO-＋H+＝CH3COOH

NH4+＋OH-=NH3·H2O

发生反应

HCO3-不能与OH-大量共存

HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O

二、审题时应注意题中给出的附加条件。

解答离子共存题，要看清题目，审准题意，挖掘出隐含条件。

①强酸性溶液：

说明含大量的H+，肯定不存在与H+反应的离子。

②强碱性溶液：

说明含大量的OH-，肯定不存在与OH-反应的离子

③溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

如Cu2+（蓝色）、Fe3+（黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。

④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”

随堂练习

1．某无色溶液中含有大量的Ba2+、NH4+、Cl-，在该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．Fe3+B．CO32-C．OH-D．Mg2+

答案：

2．某溶液中存在较多的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

A．OH-B．Ba2+C．Na+D．Ag+

答案：

3．如图是小晓探究硫酸铜溶液部分性质的过程．试验后他将a、b、c三只试管内的残余物倒入一个大烧杯中，静置后上层为无色溶液．经分析，该溶液一定含Cl-、Na+，还可能存在的离子有（　　）

A．Fe2+、SO42-B．Ba2+、SO42-C．Cu2+、OH-D．Ba2+、OH-

答案：

4．某溶液中大量存在的离子如图所示，其中X不可能是（　　）

A．CO32-B．Cl-C．SO42-D．NO3-

答案：

5．甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、SO42-、NO3-、OH-、Cl-，两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的只含硝酸钠的溶液，污染程度大大降低，关于污染源的分析，你认为正确的是（　　）

A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂B．Cl-和NO3-一定来自不同的工厂

C．Ag+和Na+可能来自同一工厂D．Na+和Cl-一定不来自同一工厂

答案：

2.“提纯题”的方法和原则

（1）提纯的一般原则：

“不增、不减、易分、简单、环保”

除杂过程中不能引进新的杂质。

例如，除掉NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：

Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH而不能用CaCl2溶液：

CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，所以如果用了CaCl2溶液，虽然除掉了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。

加入的试剂一般只与杂质反应，不能与所需要提纯的物质反应，被提纯物质不能改变（质量可增加但不减少）。

例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸收氯化氢：

NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能用NaOH溶液，因为NaOH溶液不仅能吸收氯化氢气体，也能吸收二氧化碳：

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O

那么能否用Na2CO3除去氯化氢呢？

也不能；因为Na2CO3与CO2和HCl都能反应。

反应方程式如下：

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3

生成的物质与被提纯物质易分离，杂质应转化为沉淀、气体或水等易分离的物质

步骤简单、操作简便；

污染最小或不污染环境。

（2）提纯的注意问题：

分离提纯的方法中优先考虑物理方法；

所选试剂或方法能将杂质除尽，不能带入新的杂质；

提纯过程中，若被提纯的物质已转化为其他物质，分离后应将其复原。

（3）提纯的基本方法：

物理方法

方法

适用范围或原理

举例

过滤法

①固体与液体混合物的分离；

②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离

粗盐的提纯

结

晶

法

蒸发

①分离溶质与溶剂；②除去易挥发的杂质

从NaCl溶液中除去含有的杂质HCl

降低温度

可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同

分离NaCl与KNO3的混合物

化学方法

方法

适用范围

举例

汽化法

与杂质反应生成气体而除去

除去Na2SO4中的Na2CO3，可加适量的稀硫酸

沉淀法

将杂质转化为沉淀过滤除去

除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2溶液

置换法

将杂质通过置换反应而除去

除去FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤

溶解法

将杂质溶于某种试剂而除去

除去C粉中的CuO粉末，可加适量稀硫酸，再过滤

加热法

杂质受热易分解，通过加热将杂质除去

除去CaO中的CaCO3，可高温煅烧

转化法

将杂质通过化学反应转化为主要成分

除去CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO

3.“分离题”的解题思路

分离是指把混合物里的各个成分分开，它是在除杂题的基础上进一步发展的一类题型，其常见的解法如下：

分离方法

注意：

“分离”和“提纯”的要求不同：

前者要求把混合物中的各个成分分离开，各种成分都要保留；后者则以除去杂质为目的，保留其主要成分。

随堂练习

1．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）

CO（CO2）CO2（CO）CaO（CaCO3）

CaCO3（CaO）NaCl（CaCl2）BaSO4（BaCO3）

答案：

NaOH；CuO；高温煅烧；加水过滤；Na2CO3适量；足量稀HCl过滤

2．下列除去杂质的方法中错误的是（）

物质

杂质

除杂质的方法

CaCl2溶液

HCl

过量CaCO3、过滤

NaOH溶液

Ca（OH）2

过量Na2CO3溶液、过滤

FeCl2溶液

CuCl2

过量铁粉、过滤

CH4

H2O

通过盛浓硫酸的洗气瓶

答案：

3．下列试管内壁的物质能用括号内所给试剂除去的是（）

A．盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠溶液）B．用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体（稀盐酸）

C．盛过植物油的试管（热碱液）D．氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）

答案：

4．除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是（）

A．加入过量稀H2SO4微热后，过滤，洗涤B．加强热或在空气中灼热

C．加适量水，加热，过滤，洗涤D．加入适量稀H2SO4微热后，过滤，蒸发

答案：

5．在200克

中混有39克

，怎样除去

，得到纯净的

呢？

答案：

溶解度100℃20℃

24631.6

39.836

解析：

首先分析

和

都是易溶的，只是两种物质的溶解度随温度变化时，差别较大

所以利用此差别来进行，升温—溶解—降温—过滤法。

具体方法如下；

①混合物共200+39=239克加入100克水后再加热100℃然后冷却到20℃。

②再过滤得混合物

再加入100克水后再加热100℃然后冷却到20℃

粗盐提纯

1．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水后进行如下操作：

①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．

下列操作顺序合理的是（　　）

A．②④③⑤①B．②③④⑤①C．④②③①⑤D．④③②①⑤

答案：

2．某化学兴趣小组的同学按下图操作完成粗盐（含有难溶性杂质）提纯的实验．下列说法中正确的是（　　）

A．各项实验操作完全正确B．正确的操作顺序为①⑤②③⑥④

C．去除杂质的关键步骤是④D．操作③④中玻璃棒的作用是相同的

答案：

3．下列有关物质除杂、检验、鉴别的说法中，正确的是（　　）

A．除去粗盐中的所有杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法

B．除去硫酸钠中的碳酸钠，可滴加适量稀盐酸到不再产生气泡为止

C．检验某混合物中含有氢氧化钙和碳酸钙，可依次加入稀盐酸和酚酞试液

D．鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸，可用酚酞试液并进行相互反应

答案：

4．老师给大家提供了一粗盐样品，告诉同学们粗盐中除氯化钠外还含有氯化钙、硫酸钠、氯化镁．同学们用此粗盐在实验室里进行粗盐提纯实验，并用提纯的精盐配制100克5%的氯化钠溶液．请你参与他们的实验，回答相关问题：

（一）粗盐提纯：

在老师的指导下同学们设计了下列提纯方案：

（1）沉淀A的化学式，溶液4中含有的溶质有种．加过量氢氧化钠溶液时发生的反应化学方程式．操作I的名称是．

（2）加过量氯化钡溶液和过量碳酸钠溶液两步能不能互换？

，理由是．

（3）根据的现象确定溶液4中加盐酸适量．

（二）配制100克5%的氯化钠溶液：

（1）计算：

需要称取氯化钠的质量为克；需要量取水的体积为毫升．

（2）称量：

用称取所需食盐，用量取所需的水．

（3）溶解：

将称好的食盐倒入中，倒入量好的水，并用不断搅拌．

（4）装瓶，贴上标签．

交流讨论：

下列情况会导致本实验所配的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的是

A．所用食盐中还含有水 B．称食盐时砝码和食盐放反

C．量水时俯视读数 D．配好转移过程中溶液洒落．

答案：

一、

（1）BaSO4，3种，MgCl2+2NaOH==Mg（OH）2↓+2NaCl，蒸发

（2）不能，碳酸钠不仅可以除去钙离子，还除去过量的钡离子（3）无气泡生成

二、

（1）5g，95ml

（2）托盘天平，量筒（3）烧杯，玻璃棒，A

物质的分离

1.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）

A.H2O、AgNO3、HNO3B.H2O、NaOH、HNO3C.H2O、NaOH、HClD.H2O、KOH、HNO3

答案：

此题中，因NaCl、FeCl3均溶于水，BaSO4难溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差异过滤分离，然后用NaOH溶液与滤液反应，NaCl未变化，FeCl3被转化为Fe（OH）3↓，通过过滤分别得到滤液和沉淀，将滤液蒸发结晶可得纯净的NaCl，将沉淀与HCl溶液反应，可使转化为Fe（OH）3的FeCl3得以复原。

在分离操作中同样要遵循不能引入新杂质的原则，所以选C。

2．分离碳酸钡、硫酸钡和氯化钠固体应该选用的一组试剂（所选试剂均过量，操作已省略）是（）

A．稀硝酸，碳酸钠，稀盐酸B．水，稀硫酸，碳酸钠

C．稀盐酸，碳酸钠，水D．水，稀盐酸，碳酸钠

答案：

4.几种常见离子的检验

离子

试剂

方法

现象

化学方程式

或离子方程式

Cl－

AgNO3溶液和稀HNO3

将AgNO3溶液滴入待测液中，再加稀HNO3

生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3

例：

AgNO3＋NaCl＝AgCl↓＋

本质：

SO42－

BaCl2[或Ba（NO3）2]溶液和稀HNO3（或稀HCl）

将BaCl2[或Ba（NO3）2]溶液滴入待测液中，再加稀HNO3（或稀HCl）

生成白色沉淀，且不溶于稀HNO3或稀HCl

例如：

BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl

本质：

CO32－

HCl或HNO3和澄清石灰水

在待测溶液中加入HCl或HNO3，将产生的气体通入澄清石灰水中

产生无色的气体，此气体能使澄清的石灰水变浑浊

例如：

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

本质：

H＋

紫色石蕊试液

蓝色石蕊试纸

将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在蓝色石蕊试纸上

紫色石蕊试液变红

蓝色石蕊试纸变红

OH－

酚酞试液、紫色石蕊试液

将酚酞试液滴入待测液，将石蕊试液滴入待测液中，将待测液滴在红色石蕊试纸上

无色酚酞液变红

紫色石蕊试液变蓝

红色石蕊试纸变蓝

NH4＋

碱溶液（如浓NaOH）

将浓NaOH溶液加入待测液中，加热将湿的红色石蕊试纸置于管口（或用玻璃棒蘸浓HCl置于试管口）

放出有刺激气味的氨气，该气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝（或遇到浓盐酸产生大量白烟）

例如：

NH4Cl+NaOH

NaCl+H2O+NH3↑

本质：

（或

）

检验盐酸和硫酸时，为什么要加几滴稀硝酸？

答：

如果溶液中含有杂质离子（主要是CO32－），与BaCl2或AgNO3溶液接触时，也有白色BaCO3，Ag2CO3沉淀生成，但这些沉淀都溶于稀硝酸。

如BaCO3＋2HNO3＝

＋H2O＋CO2↑

所以要加此稀硝酸，看沉淀确实不溶解了，才能确认是盐酸或硫酸。

随堂练习

1．某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成；

（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象．

由上述实验得出的下列判断中，正确的是（　　）

A．该待测液呈无色，Mg2+、Cu2+、Fe3+的溶液都有颜色，一定不能大量存在

B．该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、NO3-

C．该待测液中一定大量存在的离子是H+、Mg2+、NO3-、SO42-

D．该待测液中不能确定存在的离子是K+、NO3-

答案：

2．某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、H+．取少量试液，向其中加入紫色石蕊试液，溶液显红色．另取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（　　）

A．一定有H+、SO42-、Cl-B．一定没有CO32-和Cl-

C．可能有CO32-和SO32-D．一定有H+、SO42-，可能有Cl-

答案：

3．本学期我们看到很多有趣的实验，对下列实验结果推测正确的是（　　）

A．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味的气体，该固体中不一定含有CO32-

B．某溶液中滴加BaCl2，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-

C．验证烧碱溶液中是否有Cl-，先加AgNO3溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀，证明有Cl-

D．某无色溶液中滴加无色酚酞试剂显红色，该溶液一定是碱的水溶液

答案：

4．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-

C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，原溶液一定有NH4+

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+

答案：

5．

（1）甲、乙两组废液中各含有H+、K+、Ca2+、Cl-、OH-、CO32-六种离子中的三种，且所含离子各不相同．为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：

甲组废液呈红色，由此推断，乙组废液中的三种离子是．

（2）如图，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有同一种元素．变化①的现象是颜色由黑变红，变化②的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出．回答下列问题：

ⅰ写出下列物质的化学式：

C，D，F．

ⅱ写出变化①的化学方程式．

ⅲ在变化①和②中，A和C的性质是相似的，都具有性．

答案：

（1）H+，Ca2+，Cl-；

（2）i：

O2，CO，Fe2O3；ii：

C+2CuO

2Cu+CO2↑；iii：

还原

5.物质的鉴别

根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。

鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。

且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。

解题的原则是：

以最简单的方法，用最少的试剂，取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。

在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。

物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型：

（1）任选试剂的鉴别题：

（可用多种试剂）鉴别多种物质，可根据每种物质的特性逐个鉴别，也可根据实验把待鉴别的物质分成若干组，然后再对每组物质进行鉴别。

（2）只允许用一种试剂的鉴别题：

根据待鉴别的几种物质性质特点，加一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。

（3）限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题：

根据待鉴别物质中，某一物质的特性和其它物质有不同的颜色、气味等，先将其确定，然后利用该物质和待鉴别的其它物质间的相互反应而将其它物质一一鉴别。

随堂练习

1．小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质（　　）

A．稀盐酸B．水C．加强热D．CaCl2溶液

答案：

2．区别下列各组物质，选用的方法或试剂不正确的是（　　）

A．用加热的方法区别热塑性塑料和热固性塑料B．用稀盐酸区别小苏打和食盐

C．用石蕊溶液区别盐酸、苏打水和食盐水D．用水区别碳酸钙和硫酸钡

答案：

3．下列各组物质中不加其它试剂就能区别的是（　　）

A．HCl、H2SO4、NaOH、MgCl2B．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、HNO3

C．NaCl、Na2CO3、KNO3、HClD．NaOH、NaCl、CuSO4、MgSO4

答案：

4．3种无色溶液，溶质分别为硫酸铵、氯化钠和碳酸钾．3位同学设计的鉴别方案如下：

甲：

各加入少量盐酸，有气体产生的是碳酸钾．然后向无明显现象的试管中滴加少量氯化钡溶液，有沉淀产生的是硫酸铵，无沉淀产生的是氯化钠．

乙：

各加入足量烧碱溶液，加热，有气体产生的是硫酸铵．然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾．

丙：

各加入少量氯化钡溶液，再加入少量稀硝酸，有沉淀产生的是硫酸铵．然后向无明显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液，有沉淀产生的是氯化钠，无沉淀的是碳酸钾．其中正确的有（　　）

A．只有甲B．甲和乙C．乙和丙D．甲和丙

答案：

5．不加其他试剂，利用相互反应不可能鉴别出来的一组是（　　）

A．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3B．Cu（NO3）2、BaCl2、NaOH、NaCl

C．CaCl2、HCl、Na2CO3、NaClD．HCl、NaCl、AgNO3、HNO3

答案：

6．a、b、c、d分别是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种物质中的一种，现将它们的溶液两两混合，产生的现象如表所示：

反应物

a+b

c+d

a+d

c+a

d+b

现象

白↓

无色↑

则a、b、c、d依次是（　　）

A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

答案：

7．实验室有五瓶未贴标签的溶液，只知道它们是：

①KCl；②

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