湖北省武汉市部分学校届新高三起点调研考试化学试题.docx
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湖北省武汉市部分学校届新高三起点调研考试化学试题
湖北省武汉市部分学校2018届新高三9月起点调研考试化学试题（总5页）
2017～2018学年度
武汉市部分学校新高三起点调研测试
化学试卷
（可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Cl35.5K39Cr52Fe56Cu64Ag108）
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题要求）
1、下列关于生产和生活的说法中，不正确的是
A.肉制品加入适量的食盐可以防腐B.“可燃冰”是一种烃类化合物
C.燃煤中加入生石灰可有效减少污染物的排放
D.煤的气化、液化和干馏是实现煤的综合利用的有效途径
2、我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：
“自元时始创其法，用浓酒和糟入瓶，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”这里所谓的“法”是指
A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏
3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温下，23gNO2含有NA个氧原子
B.标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子
C.常温常压下，1L0.1mol·L-1HF溶液中含有0.1NA个H+
A
4、下列关于有机化合物的说法中，正确的是
A.乙醇与浓硫酸制乙烯的反应是取代反应
B.用新制备的氢氧化铜悬浊液可以检验淀粉是否完全水解
C.
的二氯代物有6种D.
的名称为3,3,4—三甲基己烯
5、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
③
实验结论
A
酸性高锰酸钾
浓盐酸
MaHCO3溶液
Cl2与水反应生成酸性物质
B
浓硫酸
蔗糖
澄清石灰水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
浓硝酸
铁片
NaOH溶液
铁和浓硝酸反应可生成NO
D
稀盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
非金属性：
Cl＞C＞Si
6、某温度下，将1.1molI2加入到氢氧化钾溶液中，反应后得到KI、KIO、KIO3的混合液。
经测定IO-与IO3-的物质的量之比是2:
3.下列说法错误的是
A.I2在该反应中既作氧化剂又做还原剂
B.I2的还原性大于KI的还原性，小于KIO和KIO3的还原性
C.该反应中转移电子的物质的量为1.7mol
D.该反应中，被还原的碘元素与被氧化的碘元素的物质的量之比是17:
5
7、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是
A.原子半径：
X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强
C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性
D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3Y2
8、在250C时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知250C时硫酸钙的Ksp＝9.1×10-6。
下列说法不正确的是
A.出去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除
B.图中b点碳酸钙的结晶速度大于其溶解速度
C.通过蒸发，可是溶液由a点变化到c点
D.在250C时，反应CaSO4（s）＋CO32-（aq）
CaCO3（s）＋SO42-（aq）的平衡常数K＝3250
9、下列有关实验操作的叙述中，正确的是
A.用苯萃取碘水时，有机层从分液漏斗下口放出
B.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中
C.用50mL的量筒量取6.8mL盐酸
D.中和滴定实验中，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化
10、下了离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：
SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O
B.Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：
2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
2MnO4-＋5NO2-＋6H+＝2Mn2+＋5NO3-＋3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：
2HCO3-＋Ba2+＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
11、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙试液变红的溶液中：
I-、Fe2+、NO3-、Na+
B.含有大量Na+的溶液中：
NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-
C.水电离出c（H+）＝1.0×10-12mol·L-1的溶液中：
Cl-、Na+、ClO-、NH4+
D.澄清透明的溶液中：
Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-
12、下列反应中，相关示意图错误的是
A
B
C
D
将二氧化硫通入到一定量的饱和氯水中
将盐酸滴入NaHCO3和NaCO3混合溶液中
将铜粉加入到一定量浓硝酸中
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中
13、298K时，甲酸（HCOOH）和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO-的浓度存在关系式：
C（HCOO-）＋c（HCOOH）＝0.100mol·L-1，含碳元素粒子的浓度与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.298K时，加蒸馏水稀释p点溶液，溶液中n（H+）·n（OH-）保持不变
·L-1HCOONa溶液中有c（HCOO-）＋c（OH-）＝c（H+）＋c（HCOOH）
C.298K时，HCOOH的电离常数Ka＝1.0×10-3.75
·L-1HCOONa溶液和0.1mol·L-1HCOOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝3.75（混合后溶液体积变化忽略不计）
14、利用下图装置进行实验，甲、乙两池中均为1mol·L-1的AgNO3溶液，A、B均为Ag电极。
实验开始时先闭合K1，断开K2。
一段时间后，断开K1，闭合K2，形成浓差电池，电流表指针偏转（Ag+浓度越大氧化性越强）。
下列说法不正确的是
A.闭合K1，断开K2后，B极发生氧化反应
B.闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升
C.断开K1，闭合K2后，NO3-向B电极移动
D.断开K1，闭合K2后，当转移0.1mole-时，乙池质量减少17,0g
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第15题～第18题为必考题，每个题考生都必须作答，第19题、第20题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题包括4小题，共43分）
15.（10分）
三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。
（1）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：
4NH3＋3F2＝NF3＋3NH4F。
NH3的电子式为，反应中氨气显示的化学性质有，当有17.0g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为。
（2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为。
（3）三氟化氮在空气中泄漏时，很容易被发现，依据的现象是。
（4）NCl3的结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为。
16.（10分）
二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
Ⅰ：
CO（g）＋2H2（g）
CH3OH（g）Ⅱ:
2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）＋H2O（g）
（1）3000C和5000C时，反应的平衡常数分别为K1、K2，且K1＞K2，则其正反应为反应
（填“吸热”或“放热”）
（2）在恒容密闭容器中发生反应Ⅰ：
1下图能正确反映体系中甲醇体积分数随温度变化情况的曲线是（填a或b）
2下列说法能表明反应已达到平衡状态的是（填标号）
A.容器中气体的压强不再变化B.混合气体的密度不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.V正（H2））＝2V逆（CH3OH）
（3）500K时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH2，4min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，且2c（CH3OH）＝c（CH3OCH3），则：
①0～4min，反应Ⅰ的v（H2）＝，反应Ⅰ的平衡常数K＝。
②反应Ⅱ中CH3OH的转化率α＝。
（4）二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，则X电极的电极反应式为。
用该电池对铁制品镀铜，当铁制品质量增加64g时，理论上消耗二甲醚的质量为g（精确到0.01）
17.（10分）
硒（Se）及其化合物在工农业生产中有许多用途，以铜阳极泥（主要成分为Ag2Se、Cu2Se和银、金、镉等）为原料制备纯硒的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）“焙烧”时的硫酸浓度最好为（填标号）
A.浓硫酸B.20%硫酸C.50%硫酸D.80%硫酸
（2）“焙烧”过程中Cu2Se参与反应时的氧化产物是。
（3）“水吸收”所发生的化学方程式为。
（4）“过滤”所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。
真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示
蒸馏操作中控制的最佳温度是（填标号）
A.4550CB.4620CC.4750CD.5150C
（5）“水浸出”中的炉渣需粉碎，且加温水进行浸泡，目的是，“浸渣”中含有的金属单质是。
（6）若“浸出液”中c（Ag+）＝3.0×10-2mol·L-1，则溶液中c（SO42-）最大为。
（已知：
Ksp（Ag2SO4）＝1.4×10-5，计算结果保留2位有效数字）
18.（13分）
醋酸亚铬水合物［Cr（CH3COO）2］2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下：
（已知：
Cr3+水溶液颜色为绿色，Cr2+水溶液颜色为蓝色）
甲乙
（1）装置甲中连通管a的作用是。
（2）向三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：
关闭K2打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈瓶中溶液颜色由绿色完全变为蓝色时，其操作为，当观察到装置乙中时，关闭分液漏斗的旋塞
（3）装置乙中反应的离子方程式为。
（4）将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到mg［Cr（CH3COO）2］2·2H2O。
其中洗涤的目的是出去可溶性杂质和水分，下列洗涤剂正确的使用顺序是（填标号）
A.乙醚B.去氧冷的蒸馏水C.无水乙醇
（5）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质ng，则［Cr（CH3COO）2］2·2H2O（相对分子质量为376）的产率是。
（6）该实验装置有一个明显的缺陷是，解决此缺陷的措施为。
（二）选做题：
15分。
（请考生从给出的2道题中任选一题作答）
19.（15分）【化学—选修3：
物质结构与性质】
钾的化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述。
（2）钾的焰色反应为色，发生焰色反应的原因是。
（3）叠氮化钾（KN3）晶体中，含有的共价键类型有，N3-的空间构型为。
（4）CO能与金属K和Mn形成配合物K［Mn（CO）5］，Mn元素基态原子的价电子排布式为。
（5）原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，金属钾是体心立方晶系，其结型如图。
其中原子坐标参数A（0、0、0）、B（1、0、0），则C原子的坐标参数为。
（6）钾晶体的晶胞参数为αpm,假定金属钾原子为等径的刚性小球且处于对角线上的三个球相切，则钾原子的半径为pm，晶体钾的密度计算式是g·cm-3
20（15分）【化学—选修5：
有机化学基础】
有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体，分子结构中含有3个六元环。
化合物J的一种一种合成路线如下：
已知：
①A既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有4种氢，且峰面积之比为1:
2:
2:
1.
②有机物B是一种重要的石油化工产品，其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平
③
回答下列问题：
（1）A的化学名称是，A＋D→E的反应类型是。
（2）C→D的化学方程式是。
（3）化合物G官能团的名称是。
（4）鉴定I分子结构中官能团的光谱分析方法是。
（5）符合下列条件的E的同分异构体的数目有种
①能发生水解反应②苯环上只有两个对位取代基③与FeCl3溶液发生显色反应
（6）以上有机物B为原料，结合题设合成路线，写出制备1,3—丁二醇的转化流程图（无机化合物原料任选）。
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