湖南省娄底地区高考化学二轮专题 02 氧化还原反应.docx
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湖南省娄底地区高考化学二轮专题02氧化还原反应
湖南省娄底地区高考化学二轮专题02氧化还原反应
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题（共10题；共20分）
1.（2分）（2018高一上·孝义期末）下面关于硅的叙述中，正确的是（）
A.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D.硅在电子工业中，是重要的半导体材料
2.（2分）（2019·钦州模拟）下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）
A.过氧化钠的电子式：
B.金属钠可用来除去苯中的少量水分
C.常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快
D.测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱
3.（2分）（2016高二下·济南期中）在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）
A.NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+
B.Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+
C.K+、Fe2+、Clˉ、NO3ˉ
D.Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ
4.（2分）（2015高二上·孝感期末）下列物质中属于弱电解质的是（）
A.氨水
B.盐酸
C.碳酸氢钠
D.冰醋酸
5.（2分）以下变化中需加氧化剂的是（）
A.Cl﹣→Cl2
B.Cu2+→Cu
C.CaCO3→CO2
D.O2→Fe3O4
6.（2分）（2017高二上·溧水期末）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（）
A.v（O2）=0.010mol•L﹣1•s﹣1
B.v（NO）=0.008mol•L﹣1•s﹣1
C.v（H2O）=0.006mol•L﹣1•s﹣1
D.v（NH3）=0.002mol•L﹣1•s﹣1
7.（2分）某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程Ⅱ使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是（）
A.反应物的熔沸点
B.反应的完成程度
C.生产能耗
D.反应热效应
8.（2分）（2017高一下·娄底期中）A由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（）
A.主族
B.副族
C.Ⅷ族
D.Ⅶ族
9.（2分）（2019高一上·嘉兴期中）氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（）
A.Cl2+2KI=I2+2KCl
B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓
C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
10.（2分）（2019高一上·嘉兴期中）已知在酸性条件下有以下反应关系：
①KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I-氧化为I2；③KIO3能将I-氧化为I2，也能将Br-氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（）
A.Br2、Br-、I2
B.Br-、I2、IO3-
C.Br-、IO3-
D.Br-、I2
二、实验探究题（共1题；共9分）
11.（9分）（2016高二上·洛阳开学考）漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂．它们在生产、生活中有广泛应用．某实验小组同学看到一则报道：
某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件．该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验．
（1）小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO﹣具有氧化性．进行如下实验：
Ⅰ．取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸．
Ⅱ．另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色．
Ⅲ．再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色．
①由实验Ⅰ得出ClO﹣具有氧化性，写出相关反应的离子方程式________．
②对比实验Ⅱ和Ⅲ说明ClO﹣氧化性与溶液酸碱性的关系是________．
（2）小组成员乙同学依据
（1）中的实验提出：
漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验：
首先，他利用pH计分别测得漂白液pH＞7，饱和KAl（SO4）2溶液pH＜7．然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2．
①在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是________；
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生．A中反应的离子方程式________．
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象________，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2．
（3）为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2：
①分析分解速率v（Ⅰ）与v（Ⅱ）的大小关系，原因是________
②4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=________mol/（L•d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字．）
三、综合题（共5题；共20分）
12.（3分）（2017高一上·台州期中）某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）．经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）．
小苏打
化学式：
NaHCO3
杂质含量小于等于3%
试回答下列问题：
（1）样品中NaHCO3的物质的量________；
（2）样品中小苏打的质量分数________；
（3）所用盐酸的物质的量浓度________；
（4）根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品________（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”．
13.（3分）（2019高一下·辽源期中）
（1）R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。
若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为________；当M在R的上一周期时，M的原子序数为________。
（2）R、M均为ⅦA族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。
若R的原子序数为x，当M在R的下一周期时，M的原子序数为________；当M在R的上一周期时，M的原子序数为________。
14.（3分）将一定量的CO2气体通入500.0mLNaOH溶液中，充分反应后，溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该白色固体A分别与50.00mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（在标准状况下）与固体A的质量关系如下：
组别
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
盐酸的体积/mL
50.00
50.00
50.00
固体A的质量/g
3.800
6.200
7.200
气体的体积/mL
896.0
1344
1344
（1）上表中第________ 组数据表明加入的50.00mL盐酸反应后有剩余，其理由是________
（2）请通过计算，讨论，判断固体A是什么物质？
________ 在第Ⅰ组固体A中，其成分的物质的量各是多少？
________
15.（5分）资源必须要合理使用．
（1）水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命．
①下列做法不利于水资源保护的是________（填字母代号）
A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放
②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；
③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染．在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式________．
（2）保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声．
①我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是________
②2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟．下列有关说法中，不正确的是________．
A．吸烟会对室内和公共场所造成污染
B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变
C．N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物
（3）化学与生活关系密切．现有下列四种物质：
A．蛋白质 B．亚硝酸盐 C．维生素C D．油脂
①________是重要的体内能源；
②________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；
（4）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础
①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是________；
A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥
②“辽宁号”航母的服役举世瞩目．钢铁是制造航母的主要材料．生铁和钢成分上的主要差别是________；
A．碳的含量不同 B．磷、硫的含量不同 C．镍、铬等金属含量不同
③钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为________．
16.（6分）（2020高三上·海原期末）镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。
某小组利用某工厂废弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）设计回收镁的工艺流程如下：
（1）酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是________。
为了提高产品纯度，试剂X宜选择（________）（填代号）。
A.CuO
B.MgO
C.MgCO3
D.氨水
（2）滤渣1的主要成分是________：
滤渣2的主要成分是________（填化学式）。
（3）写出生成滤渣3的离子方程式________。
（4）已知：
298K，时，Ksp［Al（OH）3］=3.0×10-34，Ksp［Fe（OH）3］=4.0×10-38，加入试剂X，当Al3+开始沉淀时，溶液中c（Al3+）∕c（Fe3+）=________。
（5）若废料中镁元素的质量分数为a%，利用mkg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%的镁锭wkg，则它的产率为________%。
（6）参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线________。
参考答案
一、单选题（共10题；共20分）
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、实验探究题（共1题；共9分）
11-1、
11-2、
11-3、
三、综合题（共5题；共20分）
12-1、
12-2、
12-3、
12-4、
13-1、
13-2、
14-1、
14-2、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
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