湖南省娄底地区高考化学二轮专题 02 氧化还原反应.docx

1、湖南省娄底地区高考化学二轮专题 02 氧化还原反应湖南省娄底地区高考化学二轮专题 02 氧化还原反应姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一上孝义期末) 下面关于硅的叙述中，正确的是（ ） A . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D . 硅在电子工业中，是重要的半导体材料2. （2分） (2019钦州模拟) 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . 金属钠可用来除去苯中的少量水

2、分C . 常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D . 测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱3. （2分） (2016高二下济南期中) 在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A . NH4+、HCO3、Cl、K+B . Cl、Na+、NO3、Ca2+C . K+、Fe2+、Cl、NO3D . Cu2+、NH4+、SO42、Cl4. （2分） (2015高二上孝感期末) 下列物质中属于弱电解质的是（ ） A . 氨水B . 盐酸C . 碳酸氢钠D . 冰醋酸5. （2分） 以下变化中需加氧化剂的是（ ）A . C

3、lCl2B . Cu2+CuC . CaCO3CO2D . O2Fe3O46. （2分） (2017高二上溧水期末) 反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示（ ） A . v（O2）=0.010 molL1s1B . v（NO）=0.008 molL1s1C . v（H2O）=0.006 molL1s1D . v（NH3）=0.002 molL1s17. （2分） 某化工生产反应历程的能量变化如图，过程I没有使用催化剂，过程使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改

4、变的是（ ）A . 反应物的熔沸点B . 反应的完成程度C . 生产能耗D . 反应热效应8. （2分） (2017高一下娄底期中) A由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是（ ） A . 主族B . 副族C . 族D . 族9. （2分） (2019高一上嘉兴期中) 氧化还原反应与基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于氧化还原反应但不包含在1，2，4范围内的是（ ） A . Cl2+2KI=I2 +2KClB . NH4HCO3=NH3+CO2+H2OC . 2FeCl2+Cl2=2FeCl3D . 3NO2+H2O=2HNO3 +NO10. （2分） (2019高一上嘉兴期中)

5、 已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2或KIO3 ， 本身被还原为Br2；Br2能将I-氧化为I2；KIO3能将I-氧化为I2 ， 也能将Br-氧化为Br2 ， 本身被还原为I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得产物除水外还有（ ） A . Br2、Br-、I2B . Br-、I2、IO3-C . Br-、IO3-D . Br-、I2二、 实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分） (2016高二上洛阳开学考) 漂白液、漂白粉和漂粉精既可作棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂它们在生产、生活中有广泛应用某实验小组同学看到一则报道：某造纸

6、厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液，其中有效成分为NaClO）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验 （1） 小组成员甲同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO具有氧化性进行如下实验： 取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸另取10mL漂白液，加入品红溶液，发现溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，观察溶液红色立即变为无色由实验得出ClO具有氧化性，写出相关反应的离子方程式_对比实验和说明ClO

7、氧化性与溶液酸碱性的关系是_（2） 小组成员乙同学依据（1）中的实验提出：漂白液在酸性溶液中有Cl2生成，为此进行如下实验： 首先，他利用pH计分别测得漂白液pH7，饱和KAl（SO4）2溶液pH7然后用下图1所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2 在测定漂白液pH的实验中，乙同学没有选择pH试纸的理由可能是_；若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生A中反应的离子方程式_若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，预计只有观察到以下现象_，才能说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2 （3） 为了进一步了解漂白液生产和保存的实际意义，小

8、组其他成员还研究漂白液的稳定性，他们查阅资料，下图是30时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化图2： 分析分解速率v（）与v（）的大小关系，原因是_4d8d，中v（NaClO）=_mol/（Ld）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3 ， 且溶液体积变化忽略不计，结果保留2位有效数字）三、 综合题 (共5题；共20分)12. （3分） (2017高一上台州期中) 某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品（成分说明见右表所示）经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5g样品，加入100mL盐酸恰好完全反应生成2.24L气体（标准状况）小苏打化学式：NaH

9、CO3杂质含量小于等于3%试回答下列问题：（1） 样品中NaHCO3的物质的量_； （2） 样品中小苏打的质量分数_； （3） 所用盐酸的物质的量浓度_； （4） 根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品_（填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品” 13. （3分） (2019高一下辽源期中) （1） R、M均为IA族元素，R、M所在周期的元素种类分别为n和m。若R的原子序数为x ， 当M在R的下一周期时，M的原子序数为_；当M在R的上一周期时，M的原子序数为_。 （2） R、M均为A族元素，R、M所在周期的元素种类数分别为n和m。若R的原子序数为x ， 当M在R的下一周期时，M的原子序数为_

10、；当M在R的上一周期时，M的原子序数为_。 14. （3分） 将一定量的CO2气体通入500.0mLNaOH溶液中，充分反应后，溶液低温蒸发，得到不含结晶水的白色固体A，取3份质量不同的该白色固体A分别与50.00mL相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（在标准状况下）与固体A的质量关系如下：组别盐酸的体积/mL50.0050.0050.00固体A的质量/g3.8006.2007.200气体的体积/mL896.013441344（1） 上表中第_组数据表明加入的50.00mL盐酸反应后有剩余，其理由是_（2） 请通过计算，讨论，判断固体A是什么物质？_在第组固体A中，其成分的物质的量各是多少？_

11、15. （5分） 资源必须要合理使用（1） 水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命下列做法不利于水资源保护的是_（填字母代号）A科学合理使用农药 B任意排放化工厂废水 C处理生活污水，达标排放矿泉水瓶不能随意丢弃根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染在催化转化器中，CO和NO发生反应请完成该反应的化学主程式_（2） 保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是_2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟下列有关说法中，不

12、正确的是_A吸烟会对室内和公共场所造成污染B吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变CN2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物（3） 化学与生活关系密切现有下列四种物质：A蛋白质 B亚硝酸盐 C维生素C D油脂 _是重要的体内能源；_广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸；（4） 材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是_；A玻璃 B陶瓷 C水泥“辽宁号”航母的服役举世瞩目钢铁是制造航母的主要材料生铁和钢成分上的主要差别是_；A碳的含量不同 B磷、硫的含量不同 C镍、铬等金属含量不同钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为_1

13、6. （6分） (2020高三上海原期末) 镁在航空航天、国防工业等领域有广泛应用。某小组利用某工厂废弃物（主要含MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3）设计回收镁的工艺流程如下： （1） 酸浸过程中采用“粉碎废料、加热和搅拌、适当提高稀硫酸的浓度”等措施的目的是_。 为了提高产品纯度，试剂X宜选择（_）（填代号）。A.CuO B.MgO C.MgCO3 D.氨水（2） 滤渣1的主要成分是_：滤渣2的主要成分是_（填化学式）。 （3） 写出生成滤渣3的离子方程式_。 （4） 已知：298K，时，KspAl(OH)3=3.0 10-34 ， KspFe(OH)3=4.0 10-38 ，

14、 加入试剂X，当Al3+开始沉淀时，溶液中c(Al3+)c(Fe3+)=_。 （5） 若废料中镁元素的质量分数为a% ，利用mkg这种废料按上述流程生产，最终回收到质量分数为b%的镁锭wkg，则它的产率为_% 。 （6） 参照海水提镁的某些步骤和上述流程图，设计经三步由滤渣3得到镁锭的路线_。 参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 实验探究题 (共1题；共9分)11-1、11-2、11-3、三、 综合题 (共5题；共20分)12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、