C．P3P4，y轴表示混合气体的密度
8．1L0.1mol·L—1AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴
极上增重2.16g时，下列判断正确的是（设电解按理论进行，溶液不蒸发）（）
A．溶液的浓度变为0.08mol·L—1B．阳极上产生112mLO2（标准状况）
C．转移的电子数是l.204×1022个D．反应中有0.01mol的Ag被氧化
9．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。
关于该电池的叙述正确的是（ ）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：
C6H12O6＋6H2O—24e－==6CO2↑＋24H＋
C．放电过程中，H＋从正极区向负极区迁移
D在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
L
10．一定温度下，某密闭容器中发生如下可逆反应：
CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；△H＞0，当反应达到平衡时，测得容器中各物质均为nmol。
欲使H2的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施中可采用的是（）
A．升高温度B．增大压强
C．再通入nmolCO和nmolH2O（g）D．再通入nmolCO和2nmolH2O（g）
11、反应N2O4（g）
2NO2（g）；△H=+57kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A．A、C两点的反应速率：
A>C
B．A、C两点气体的颜色：
A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：
A>C
12、T℃时在2L容积不变的密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）。
反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。
则下列结论错误的是（）
n/mol
1.6
X
1.4
1.2
Y
0.8
Z
4
3
2
1
0
t/min
图1
A．容器中发生的反应可表示为：
3X（g）＋Y（g）
2Z（g）
B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
C．反应进行前4min内，用X表示的反应速率v（X）＝0.075mol•（L•min）－1
D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
13、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）
A．39.292kJB．3274.3kJ C．784.92kJD．2489.44kJ
14．有三个烧杯，分别盛有足量氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液，均以Pt作
电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和为2.8g，这时产生
的有色气体与无色气体的物质的量之比为（ ）
A．4∶1B．1∶1C．4∶3D．3∶4
15、某可变的密闭容器中，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生
反应：
A+3B
2C。
若保持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为V
（L），其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（）
A．原混合气体的体积为1.2VLB．原混合气体的体积为1.1VL
C．反应达平衡时气体A消耗掉0.04VLD、反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL
16．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反
应并达到平衡：
X（g）＋Y（g）
2Z（g） ΔH<0。
当改变某个条件并达到新平
衡后，下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，X的体积分数减小
B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大
17．在相同温度下（T＝500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，
甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器中充入2gSO2和2gO2。
下列叙述中错
误的是（ ）
A．化学反应速率：
乙>甲B．平衡时O2的浓度：
乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：
乙>甲D．平衡时SO2的体积分数：
乙>甲
18．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O（g），发生反应：
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间/min
n（CO）/mol
n（H2O）/mol
0
1.20
0.60
t1
0.80
t2
0.20
下列说法正确的是（ ）
A．反应在t1min内的平均速率为v（H2）＝
mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O（g），达到平衡时n（CO2）＝0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率不变，H2O（g）的体积分数不变
D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
19．反应2A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（s），在一定条件下的2L容器中，1molA
与0.5molB反应达到平衡时A为0.3mol/L，在1L容器中1molA与0.5molB
在相同温度下反应达到平衡时A为0.5mol/L，则x值最合适为（ ）
A．2B．1C．大于2D．小于3
20．一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应
2
SO2+O22SO3进行到4min时，测得n（SO2）=0.4mol，若反应进行到2min
时，容器中n（SO2）为（）
A．等于1.2molB．大于1.2molC．大于1.6molD．小于1.2mol
第Ⅱ卷（共50分）
二、填空题（用黑色中性笔填写在答题纸上）
21、（4分）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝—574kJ·mol—1
CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）△H＝—1160kJ·mol—1
取标准状况下4．48LCH4并使之完全反应：
①若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是。
②若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为；
22．（10分）一定温度下，在容积固定的VL密闭容器中加入nmolA、2nmolB，
发生反应：
A（g）＋2B（g）
2C（g） ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，
此时A的转化率为x。
（1）一段时间后上述反应达到平衡。
则下列说法中正确的是_______（填字母）。
A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为3n∶（3n－nx）
C．当2v正（A）＝v逆（B）时，反应一定达到平衡状态
D．充入惰性气体（如Ar），平衡向正反应方向移动
（2）K和x的关系满足K＝______________。
在保证A浓度不变的情况下，扩大
容器的体积，平衡________（填字母）。
A．向正反应方向移动B．向逆反应方向移动C．不移动
（3）该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示。
①由图可知，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种
条件，试判断改变的条件：
t2时。
②t2时平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时
逆反应速率与时间的关系曲线。
23．（14分）如下图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。
将直流电源接通后，F极附近呈红色。
（1）B极是电源的__________。
（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物
质的量之比为__________。
（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是__________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是_________溶液。
当乙中溶液的c（OH－）＝0.1mol·L－1时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为______，甲中溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是__________________________。
（5）①乙烧杯中电解反应的离子方程式为。
②停止电解，取出D电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，乙烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL。
24．（12分）生产甲醇的原料CO、H2可由下列反应制取：
CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g），试回答下列问题。
（1）已知：
①CH4（g）+3/2O2（g）
CO（g）+2H2O（g）△Hl；
②H2（g）+1/2O2（g）
H2O（g）△H2，
则CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）的△H＝（用含△H1，△H2的式子表示）
（2）一定条件下反应CH4（g）+H2O（g）
CO（g）+3H2（g）中CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图，且T2>T1，则上述反应的△H____0（填“<”、“>”、“=”，下同），A、B处对应平衡常数（KA、KB）的大小关系为KAKB
（3）维持温度T2，将0.04molCH4和0.04molH2O（g）通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，平衡时达到B点，测得CH4的转化率为50%,该反应在此温度下的平衡常数KB=，下列现象能说明该反应已经达到平衡状态的是
a．容器内CH4、H2O、CO、H2的物质的量之比为1：
1：
1：
3
b．容器的密度恒定c．容器的压强恒定d．3υ正（CO）＝υ逆（（H2）
（4）在上述B点平衡基础上，向容器中再通入amolCH4和amolH2O气体，使
之在C点重新达平衡，此时测得CO有0.03mol，则a=。
25、（10分）近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。
汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态。
（1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569．1kJ。
则该反应的热化学方程式为
。
（2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液。
镍氢电
池充放电原理示意如图，其总反应式是
根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为
。
（3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：
CO（g）+1/2O2（g）
CO2（g）。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中的空格。
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1．0×10-5mol·L-1和1．0×10-4mol·L-1。
若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1．0×10-4mol·L-1，则最终尾气中CO的浓度为mol·L-1。
期中考试题答案（化学）
1、B2、B3、B4、C5、A6、C7、A8、C9、B10、B
11、C12、B13、C14、C15、B16、C17、D18、B19、D20、D
21、（每空2分）①173．4kJ＜Q＜232kJ
②1.6mol
22．（10分）
（1）BC（2分）
（2）V
（2分）C（2分） （3）①升温或增大C的浓度（1分）②逆反应（1分）
③如图（2分）
23、（14分）答案：
（1）负极（2分）
（2）1∶2∶2∶2 （2分）（3）镀件（1分）
硝酸银（1分）5.4g（1分） 变小（1分）
电解
（4）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu（2分）
电解
（5）①2Cl-+2H2O=H2↑+Cl2↑+2OH-（2分）②448（2分）
24．（12分）（每空2分）
（1）ΔH1—3ΔH2
（2）>；<
（3）1.08×10－2mol2٠L－2；acd
（4）0.035
25、（10分）（每空2分）
（1）C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（g）△H＝－5121.9kJ·mol-1
（2）增大；NiOOH+H2O+e-＝Ni（OH）2+OH-
（3）①v（正）﹥v（逆）；②1.1×10-6
第Ⅱ卷答题纸（共50分）
21、（4分）
①
②
22、（10分）
（1）
（2）；
（3）①；②
③
23、（14分）
（1）
（2）
（3）；；；
（4）
（5）；
24、（12分）
（1）
（2）；
（3）；
（4）
25、（10分）
（1）
（2）；
（3）
①
②
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