高中化学第二章第二节电解质与离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
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高中化学第二章第二节电解质与离子反应教学设计学情分析教材分析课后反思
第二章元素与物质世界第二节电解质与离子反应教学设计
【考纲要求】1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式。
【复习重难点】1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质两组概念及溶液导电性
2、突破与“量”有关的3类离子方程式的书写
【教学设计】
【问题思考一】1、如何定义电解质和非电解质？
各包括哪些常见物质？
2、电解质分类的标准是什么？
强电解质和弱电解质各包括哪些常见物质？
3、电解质一定能导电吗？
能导电的一定是电解质吗？
4、溶液的导电性强弱取决于什么因素？
强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强吗？
5、强、弱电解质的电离方程式的书写有何不同？
6、多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐溶于水的电离方程式相同吗？
请总结电离方程式的书写必须遵循哪些守恒关系？
【对点练习】1．判断正误
（1）BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质（）
（2）HClO是弱酸，但NaClO是强电解质（）（3）CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质（）
（4）NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质（）
（5）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（）
（6）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强（）
考点二 离子反应与离子方程式的书写
突破点一离子反应与离子方程式
【思考】1、什么是离子反应？
复分解型的离子反应发生的条件有哪些？
离子反应的实质？
2、书写离子方程式时注意“拆”的步骤，哪些能拆？
哪些不能拆？
3、离子方程式的书写必须遵循哪些守恒关系？
【拓展归纳】
【链接高考】1．判断正误
（1）（2016·天津高考）用KMnO4标准溶液滴定草酸：
2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（）
（2）（2015·江苏高考）氯气溶于水：
Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－（）
（3）（2015·四川高考）向CuSO4溶液中通入H2S气体：
Cu2＋＋S2－===CuS↓（）
（4）（2014·四川高考）NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O（）
（5）磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O（）
（6）（2016·天津高考）室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：
NH
＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋（）
突破点二突破与“量”有关的3类离子方程式的书写
【高考背景】与“量”有关的离子方程式的书写是近几年高考非选择题命题的热点，一般出现在化学实验或化工流程题中，学生做起来比较棘手。
若能对与“量”有关的离子反应，按其成因归类梳理，可有效降低难度，轻松破题。
与“量”有关的离子反应有以下3种题型：
反应连续型、反应先后型、物质配比型。
题型一反应连续型
【精讲点拨】主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。
“以少定多，谁少量系数定为1”
【对点练习】1、可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。
如SO2通入NaOH溶液中：
①SO2少量：
____________________；②SO2过量：
______________________。
（2）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸：
①盐酸不足：
_____________________；②盐酸过量：
_______________________。
（3）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应，如CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中：
①CO2少量：
_____________________；②CO2过量：
_____________________。
（4）可溶性铝盐与强碱反应：
①铝盐过量：
__________________；②强碱过量：
__________________。
（5）Na[Al（OH）4]溶液与强酸反应：
①Na[Al（OH）4]过量：
___________________；②强酸过量：
__________________________。
题型二 反应先后型—竞争型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。
1．非氧化还原型的离子反应
【问题思考二】1、向含有Na＋、OH－、CO
、HCO3-、[Al（OH）4]－的溶液中，逐滴加入盐酸，请用离子方程式来表示反应的顺序？
2、向含有H＋、Al3+、Mg2+、NH
、NO
的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，请用离子方程式来表示反应的顺序？
【对点练习】向盛有10mL1mol·L－1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
写出各阶段反应的离子方程式：
0A段：
___________________；
AB段：
_____________________；BC段：
____________________________。
2．氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。
【思考】写出下列反应的离子方程式：
（1）①少量Cl2与FeBr2溶液：
②等量的Cl2与FeBr2溶液：
③足量的Cl2与FeBr2溶液：
（2）①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：
________________
②足量铁粉加入到少量稀硝酸中：
__________________________________
题型三 物质配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时（一般为复盐或酸式盐），一种组成离子恰好完全反应，另一种组成离子不能完全反应（有剩余或不足）的离子方程式的类型。
【规律方法】物质配比型离子方程式的书写——“少定多变”法
【典例】向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为______________。
向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为______________。
【对点练习】书写下列有关的离子方程式。
（1）NH4HCO3溶液与等物质的量NaOH反应：
_______________________________
（2）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液并加热：
____________________________
（3）0.01mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：
___________
【链接高考】1、判断正误
（1）（2016·四川高考）Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O（）（）
（2）（2015·江苏高考）酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
IO
＋I－＋6H＋===I2＋3H2O（）
（3）（2017·江苏高考）向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：
Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O（）
（4）（2014·江苏高考）（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：
Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓（）
2、（2017·海南高考）能正确表达下列反应的离子方程式为（ ）
A用醋酸除去水垢：
2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋
C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：
2Al3＋＋3CO
===Al2（CO3）3↓
D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：
2NO2＋2OH－===NO
＋NO
＋H2O
3、（2015·全国卷Ⅱ）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：
2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：
3Mg（OH）2＋2Fe3＋===2Fe（OH）3＋3Mg2＋
4、（2017·全国卷Ⅰ）钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质），钛铁矿用盐酸“酸浸”后，钛主要以TiOCl
形式存在，写出相应反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
《化学键与化学反应》学情分析
本部分知识是在《化学1（必修）》第二章第二节的位置
一、学生具备的知识：
1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质几组概念的对比
2、书写离子方程式的技巧
3、链接高考题，如何书写陌生的离子方程式
二、学生具备的能力：
1.利用离子方程式特点在高考中稳准快地判断
2.假设、模型等抽象思维模型。
3.自主探究的能力。
4.联系、对比、分析问题的能力。
三、学生具备的情感：
1.对抽象问题的探索精神。
2.对物质结构内部进一步深入研究的兴趣、欲望，对自己探求新事物的渴求与自信。
3.交流、合作的习惯。
第二章元素与物质世界
第二节电解质与离子反应
效果分析
本节课学生情绪高涨，合作交流、讨论热烈，发言积极，解题过程及书写规范，问题理解透彻，训练到位，易错点提示恰到好处，使学生能更好澄清模糊点。
多媒体的使用、学生的自主交流活动，都达到了较高的水平。
习题的处理非常灵活、科学，且逐步深入问题的本质，同时也培养了学生自主、合作探究科学真理的品质。
尤其是表演小品的学生，活动参与度高，情绪高涨，思维活跃，合作交流热烈，书写规范，知识掌握熟练
从学生的训练反馈上来看，目标达成度高!
教材分析
一、地位和作用：
本部分是首次从理论的角度分析物质稳定性，本单元的知识内容是《化学1》专题2第二章元素与物质世界第二节电解质与离子反应。
知识很抽象，所以放在第一章之后，会好理解。
为有志于进一步深造化学相关专业的学生指导元素化合物知识和化学理论的学习打下坚实的基础。
二、教材分析：
在进行电解质与离子反应概念的探讨时，教材设置了【联想质疑】栏目，培养了学生分析问题的能力，探究化学键分类是设置了[交流研讨]，旨在培养学生分析图表、知识整合的能力，还培养学生的合作探究规律；【观察思考】栏目让学生的思维能力提高。
四、本节知识内容框架为：
【课堂自我检测】
【对点练习】1．判断正误
（1）BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质（）
（2）HClO是弱酸，但NaClO是强电解质（）（3）CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质（）
（4）NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质（）
（5）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物（）
（6）强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强（）
2、下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（ ）
A．Na2CO3溶于水：
Na2CO3===Na
＋CO
B．Fe（OH）3电离：
Fe（OH）3==3OH－＋Fe3＋
C．NaHS溶于水HS－的电离：
HS－＋H2O
H2S＋OH－D．NaHSO4加热熔化：
NaHSO4===Na＋＋HSO
【拓展归纳】
【链接高考】1．判断正误
（1）（2016·天津高考）用KMnO4标准溶液滴定草酸：
2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O（）
（2）（2015·江苏高考）氯气溶于水：
Cl2＋H2O
2H＋＋Cl－＋ClO－（）
（3）（2015·四川高考）向CuSO4溶液中通入H2S气体：
Cu2＋＋S2－===CuS↓（）
（4）（2014·四川高考）NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O（）
（5）磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3-===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O（）
（6）（2016·天津高考）室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：
NH
＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋（）
【对点练习】1、可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。
如SO2通入NaOH溶液中：
①SO2少量：
____________________；②SO2过量：
______________________。
（2）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸：
①盐酸不足：
_____________________；②盐酸过量：
_______________________。
（3）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液反应，如CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中：
①CO2少量：
_____________________；②CO2过量：
_____________________。
（4）可溶性铝盐与强碱反应：
①铝盐过量：
__________________；②强碱过量：
__________________。
（5）Na[Al（OH）4]溶液与强酸反应：
①Na[Al（OH）4]过量：
___________________；②强酸过量：
__________________________。
题型二 反应先后型—竞争型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。
1．非氧化还原型的离子反应
【对点练习】向盛有10mL1mol·L－1 NH4Al（SO4）2溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：
写出各阶段反应的离子方程式：
0A段：
___________________；
AB段：
_____________________；BC段：
____________________________。
2．氧化还原型的离子反应
对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。
【思考】写出下列反应的离子方程式：
（1）①少量Cl2与FeBr2溶液：
②等量的Cl2与FeBr2溶液：
③足量的Cl2与FeBr2溶液：
（2）①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：
________________
②足量铁粉加入到少量稀硝酸中：
__________________________________
题型三 物质配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时（一般为复盐或酸式盐），一种组成离子恰好完全反应，另一种组成离子不能完全反应（有剩余或不足）的离子方程式的类型。
【规律方法】物质配比型离子方程式的书写——“少定多变”法
【典例】向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为______________。
向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的离子方程式为______________。
【对点练习】书写下列有关的离子方程式。
（1）NH4HCO3溶液与等物质的量NaOH反应：
_______________________________
（2）NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液并加热：
____________________________
（3）0.01mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液等体积混合：
___________
第二章元素与物质世界第二节电解质与离子反应教学反思
一、知识与技能方面：
本节课是高三一轮复习中比较重要的一部分基础性知识，首先展示考纲要求，制定学习目标，以高考题为典型例题。
使学生学习目标：
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念
2.理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式
充分体现生生互动、师生互动，设计的思想就是“大胆放手”；通过交流研讨，同桌、前后位讨论，得出应对高考解题的技巧。
二、情感态度与价值观目标方面：
实际课堂中基本按照设计进行，知识的传授、理解与巩固，学生动脑、动手、动嘴，双边、多边活动，交流研讨，自主探究，都达到了理想目标；另外，更科学的解决好习题的层次问题：
例题、练习、课上巩固、课下练习、课下巩固及作业的多层次问题，要有立体感、有效性；
三、反思得到的启示：
继续优化教学手段、方法及环节，对于规律的获得，尽力让学生寻找、体会、发现，生生互动要加强，而不要操之过急，慌下结论。
多使用扫描仪等，实物投影仪，原汁原味的展示学生学习结果，有利于发现真问题，因材施教。
第二章元素与物质世界
第二节电解质与离子反应
1、课标要求：
1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4．能正确书写离子方程式。
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