中考化学试题分类汇编考点50金属锈蚀.docx
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中考化学试题分类汇编考点50金属锈蚀
考点50金属的锈蚀
一、选择题
1．（2017·河池）（2分）下列关于铁的说法，正确的是（ ）
A．用水可以除去铁锈B．铁在潮湿空气中容易生锈
C．铁生锈不是缓慢氧化D．铁部分锈蚀后没有回收价值
【解析】A．铁锈的主要成分是氧化铁，不溶于水，也不与水反应，故不能用水来除铁锈，错误；
B．在潮湿的空气中，铁与氧气、水同时接触，容易生锈，正确；
C．铁生锈是铁与氧气发生的缓慢氧化反应，错误；
D．铁生锈后可回收重新利用，错误。
【答案】B．
2．（2017•南通）下列说法正确的是（ ）
A．乙醇、橡胶都属于合成高分子材料
B．蛋白质、糖类均属于基本营养素
C．如图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易锈蚀
D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变大
【解析】A．有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而乙醇的相对分子质量为46，不属于有机高分子化合
物，错误；
B．水、无机盐、糖类、蛋白质、油脂、维生素是人体必需的六大营养素，正确；
C．试管Ⅰ中铁钉没有与氧气接触，不易锈蚀，而试管Ⅱ中的铁钉是浸没在食盐水中，会很快发生锈蚀，错误；
D．物质由气态变成液态，分子间的间隔变小了，错误。
【答案】B
3.（2017辽宁省沈阳市，题号8，分值1）在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是（）
A.在干燥、致密、不透气的土壤中B．在潮湿、疏松、透气的土壤中
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
【答案】A
【解析】本题考查铁生锈的条件。
铁在与水和氧气并存时易生锈，酸、盐等
能加速铁的锈蚀。
A．在干燥、致密、不透气的土壤中，铸铁管道不能与氧气、水分能充分接触，生锈速度很慢；
B．潮湿、疏松、透气的土壤中，铸铁管道能与氧气、水分能充分接触，生锈速度较快；
C．在潮湿、致密、不透气的土壤中，铸铁管道不能与氧气能充分接触，生锈速率较慢；
D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中，铸铁管道能与酸反应，同时能与氧气、水分同时接触，生锈速度最快；铸铁管道被腐蚀速度最慢的是A。
4.（2017广东省广州市，11题，2分）下列有关金属材料说法正确的是（）
A.铁片在海水中不易生锈B.钢是纯铁
C.铝片表面易生成一层致密的氧化膜D.纯铜硬度高于黄铜（铜锌合金）
【答案】C
【解析】铁制品在潮湿的空气中易生锈，在有盐或酸存在时，生锈速率会加快；海水中有盐和水，铁片在其中比在潮湿的空气中更易生锈，A错误；
钢是铁和碳形成的合金，属于混合物，不是纯铁，B错误；
铝的金属活动性较强，在空气中易与氧气发生缓慢氧化生成氧化铝，氧化铝是一种致密的氧化物保护膜，保护内部的铝不被氧化，C正确；
一般情况下，合金的硬度比组成它的成分金属的硬度大，故纯铜的硬度小于黄铜的硬度，D错误。
5.（2017河北省，题号6，分值2）某同学根据铜绿的成分Cu2（0H）2C03作出猜想：
金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还必须有二氧化碳。
为证明“必须有二氧化碳”，需要进行图3所示实验中的
【答案】B
【解析】此题考察金属锈蚀的条件，探究金属锈蚀时采用控制变量法。
从铜锈成份可以知道铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳共同作用的结果,探究二氧化碳对金属锈蚀的影响，应该在其它条件相同时进行实验。
A.甲和乙两组实验中其它条件相同，甲有氧气，乙没有氧气，探究的是氧气对实验的影响，故错误；
B.甲和丁两组实验中其它条件相同，甲中有二氧化碳，丁中没有，探究的是二氧化碳对实验的影响，故正确；
C.乙和丁相同的条件是水和铜，乙中有二氧化碳，丁中有氧气，不符合探究方法，不能控制变量进行探究，故错误；
D.丙和丁相同的条件是铜和氧气，丙中有二氧化碳，丁中有水，不符合探究方法，不能控制变量进
行探究，故错误；所以本题选择B。
6．（2017福建省，5，3）下列四支试管中，铁钉锈蚀最快的是（）
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】由题意可知，该固体不溶于水，而能溶于酸，说明能和酸反应，且和酸反应中没有气体生成，说明该固体不是金属单质和碳酸盐；又因为该固体在加热条件下能和一氧化碳反应生成二氧化碳，所以该固体为金属氧化物，故D选项正确，ABC错误。
7.（2017黄石市，题号10，分值2）下列说法正确的是
A、CO可使澄清石灰水变浑浊B、铁制品在潮湿空气中比在干燥空气中更易腐蚀
C、合金中只有金属元素D、金刚石和石墨的硬度都很大
【答案】B
【解析】此题主要考查碳及碳的化合物的性质，铁及合金性质。
A、CO不能与石灰水反应，二氧化碳才能使石灰水变浑浊，故错误；
B、铁制品在潮湿空气中能跟氧气、水反应生成铁锈，在干燥空气中因水分不足则不易生锈，故正确；
C、合金是在金属中加入其它金属或非金
属元素熔合而具有金属特性的混合物，因此与纯金属熔合的有可能是非金属元素的物质，故说法错误；
D、金刚石是天然存在最硬的物质，而石墨是较软的物质之一，故说法错误。
8.（2017湖南省长沙市，题号10，分值3）下列关于金属材料的说法不正确的是
A.常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D.金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
【答案】B
【解析】A.铝的化学性质很活泼，但铝具有较强的抗腐蚀性，原因是铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步发生，A正确；
B.铁生锈需要与氧气和水同时接触，干燥的空气中缺少水蒸气，因此，铁在干燥的空气中不易生锈，B错误；
C.一般地说，合金的硬度比组成合金的纯金属大，所以，铝合金的硬度大于纯铝，C正确；
D.保护金属资源的措施之一就是金属的回收再利用，该方法也能防止重金属离子对环境造成的污染，D正确。
9．（2017广西省玉林市，题号16，分值2）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（）
A．在稀盐酸中B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中D
．浸没在植物油中
【答案】B
【解析】此题考查的金属生锈的条件，钉生锈石铁与空气中氧气和水反应的作用。
铁钉生锈是铁与空气中氧气和水反应的作用，铁生成了氧化铁，故在潮湿的空气中铁钉最容易生锈，铁锈蚀最快，选B。
10．（2017湖北省武汉市，3，3）生活中处处有化学下列说法不正确的是（）
A.可用肥皂水鉴别硬水和软水
B.煤、石油、天然气是取之不尽用之不绝的能源
C.铁在潮湿的空气中易生锈
D.塑料、合成纤维、合成橡胶
属于合成材料
【答案】B
【解析】本题主要考查化学与生活的相关知识；因为硬水中的钙镁化合物能与肥皂水产生沉淀较多，故A正确；煤、石油、天然气是不可再生能源，故B不正确，符合题意；铁在潮湿的空气中易生锈，故C正确；塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料，故D正确。
二、填空题
1.（2017安徽省，14题，7分）某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下图装置完成表中实验，回答下列问题。
（1）铁锈的主要成分是___________（填化学式）。
（2）实验②和④可探究___________因素对铁制品锈蚀快慢的影响；欲探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是____________（填实验序号）。
（3）根据表中实验现象得出的结论是___________________（写出1点即可）。
（4）影响铁制品的锈蚀快慢除上述因素外，还有_______（写出1点即可），请设计实验方案__________________________。
【答案】
（1）Fe2O3（1分）
（2）温度（1分）①②或③④（1分）（3）相同酸性条件下，温度越高，铁制品锈蚀速率越快（或碱性条件下，铁制品不易锈蚀）（1分）（4）氧气浓度（其他合理答案均可，1分）在相同温度下，在上述试管中分别充入空气和氧气并塞上橡皮塞，观察出现铁锈所需的时间。
（2分）
【解析】本题为实验探究题，考查影响金属的锈蚀快慢的因素。
（1）铁锈的主要成分是氧化铁（化学式为Fe2O3）；
（2）实验②和④除温度不同外，其余条件均相同，故这2个实验对比可得出温度高低对铁制品锈蚀快慢的影响；若想探究试剂酸碱性对铁制品锈蚀快慢，则需在不同酸碱性环境下对比铁制品生锈速率的快慢，可对比实验①②或③④来得出结论；
（3）由表中数据可知，在碱性环境下（实验①、③），铁制品不易生锈；在酸性环境下（实验②、④），温度越高，铁制品生锈速率越快；
（4）影响铁制品锈蚀快慢的因
素除上述的试剂酸碱性、温度高低外，还有盐溶液存在与否、氧气浓度大小等因素。
若要探究氧气浓度对铁制品锈蚀快慢的影响，可将题给装置中分别充入空气和氧气并塞上橡皮塞，观察出现铁锈所需的时间即可。
2.（2017年湖南省株州市，题号27，分值4）请用所学的知识回答下列问题：
（1）为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？
（2）用排空气法收集二氧化碳时，怎样证明集气瓶中已充满了二氧化碳？
【答案】
（1）因为铁锈蚀需要与水和氧气反应，而沙漠地区空气干燥，因而锈蚀较慢。
（2分）
（2）将燃着的木条放在瓶口，看木条是否熄灭。
如果木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满了。
（2分）
【解析】
（1）由于铁在潮湿的空气中容易生锈，是因铁与氧气、水发生反应生成铁锈，而沙漠地区空气干燥，破坏了铁与水接触这一条件，故锈蚀慢；
（2）因为二氧化碳的密度比空气大,并不能燃烧不能支持燃烧，能灭火；所以证明二氧化碳装满的方法：
将燃着的木条放在瓶口，看木条是否熄灭。
如果木条熄灭，则说明二氧化碳已经收集满了，如果不熄灭，则说明二氧化碳未收集满。
3．（2017四川省达州市，13，5）人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。
（1）钢铁
是应用最普遍的金属材料，容易与空气中的等物质共同作用而生锈，给人们造成巨大的经济损失。
（2）黄金能压制成金箔，主要是利用了黄金具有良好的性。
（3）某化学兴趣小组研究金属的化学性质，产生的废液中含有少量的硝酸银和硝酸铜。
取一定量的废液，加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。
①滤渣中一定含有的金属是。
②硝酸铜溶液和铁反应的化学方程式为。
【答案】
（1）氧气、水（1分）；
（2）延展（1分）；（3）①铁、铜、银（1分）；②Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2（2分）
【解析】
（1）铁生锈的条件是与水和氧气同时接触；
（2）黄金制成金箔是利用其具有良好的延展性；（3）因为金属铁的活动性比铜和银强，所以能把铜、银从其盐溶液中置换出来，铜、银的活动性比氢弱，不能和酸反应生成氢气，因为向反应后的滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，当铁剩余时，铜和银一定存在于固体中；硝酸铜溶液和铁反应生成铜和硝酸亚铁，其方程式为：
Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2。
4．（2017黑龙江省齐齐哈尔市，题号22，分值3）中国的铁锅作为一种健康炊具，在世界备受欢迎。
请回答下列问题：
（1）铁锅为什么会生锈？
（2）使用完铁锅后如何防止生锈？
（答一点即可）
（3）废弃铁锅回收利用的意义是什么？
（答一点即可）
【答案】
（1）与水和氧气同时接触（或与空气中的水蒸气和氧气同时接触）
（2）保持铁锅表面洁净干燥；洗净擦干（其他答案合理也可）
（3）节约金属资源；保护环境（或减少环境污染）；节约能源（或减少能源消耗）；节约资金
【解析】
（1）铁生锈就是铁与氧气和水分同时接触，经过复杂的化学变化生成主要成分是三氧化二铁的混合物。
（2）防止铁生锈，就是破坏铁生锈的原理，隔绝水分或是隔绝氧气，通常采取的措施刷漆涂油、改变金属的结构和性质、保持铁制品的干燥；
金属的冶炼需要耗费大量的资源和能源，废旧金属的回收和利用节约金属资源；保护环境（或减少环境污染）；节约能源（或减少能源消耗）；节约资金
5．（2017葫芦岛，20，6）金属材料的研究和应用是化学学习的一个重要内容
（1）为了探究铁制品锈蚀的条件，做了如图3个对比实验，一周后，B、C中无明显现象，A中的现象是、。
实验证明铁制品锈蚀主要是铁与空气中的共同作用的结果。
（2）铁制品锈蚀可用稀硫酸除去铁锈，发生反应的化学方程式为。
（3）今年我市投放了若干辆共享单车，制造这种单车使用了大量铁合金，该合金与铁相比具有的优点是。
【答案】
（1）铁丝生锈（1分）；试管内液面上升（1分）；氧气和水蒸气（1分）；2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）2+3H2O
（2分）；（3）硬度大（或耐腐蚀）（1分）
【解析】本题主要考查铁生锈条件及防护措施；
（1）根据图中B、C中铁丝无明显现象可知，铁丝在水和氮气共存、只与氧气接触的条件下不能生锈，A中铁丝与氧气和水同时接触，发生反应生成铁锈，所以A中能看到铁丝表面有铁锈生成，同时，因为氧气由气态变为固态，使试管内压强低于大气压，导致试管内液面上升；由此可知铁生锈的条件是与空气中的氧气和水蒸气同时接触；
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，能和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）2+3H2O；（3）金属合金相比纯金属而言，硬度大、熔点低、抗腐蚀性能好，所以铁合金相比铁具备硬度大，抗腐蚀性能强等优点。
6．（8分）（2017•云南）金属在生产、生活中应用广泛．
（1）我国是世界上已知矿物种类比较齐全的少数国家之一，以下是3种常见的金属矿石，其中主要成分属于氧化物的是 A （填字母）．
（2）人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁，工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁的化学方程式为．
（3）钢窗表面喷漆不仅美观，还可有效防止钢窗与空气中的 氧气 （填物质名称）和水接触而生锈．
（4）向装有少量金属铁的试管中滴加足量的稀盐酸，可观察到的主要实验现象为 无色溶液变成了浅绿色，有气泡冒出 ，发生反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ．
（5）学校的实验室中，某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中的一种或几种，为了探究其成分，化学兴趣小组的同学按照如图所示流程进行了实验．
（已知：
FeO+H2SO4═FeSO4+H2O，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O）
关于该实验有以下说法：
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中可能有Fe
②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多有五种物质
③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定没有CuO
④若固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO
以上说法中正确的是①③④．
【解析】
（1）氧化物是由两种元素组成，并且含有氧元素的化合物；
（2）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2；
（3）铁在与氧气和水蒸气同时接触时会生锈，在车体表面喷漆可以
防止铁与氧气、水蒸气接触而生锈；
（4）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到无色溶液变成了浅绿色，有气泡冒出，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（5）由于C不与稀硫酸反应；氧化铜可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色；Fe可以与稀硫酸反应生成气体；Fe、FeO与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色；铁的活动性大于铜，能将铜从其盐溶液中置换出来．
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中不一定含有Fe，FeO也可以与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，正确；
②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明了溶液中无硫酸铜，没有剩余的硫酸，如果硫酸的量不足，则固体乙中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质，故正确；
③若步骤Ⅱ中有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末中含有CuO，不能判断固体乙中是否有CuO，错误；
④固体乙呈红色，说明有铁置换出的铜，则原固体中一定含有Fe和CuO，正确。
【答案】
（1）A
（2）3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（3）氧气
（4）无色溶液变成了浅绿色，有气泡冒出；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（5）①③④
7.（2017·莱芜）金属材料在生产、生活中有广泛的应用，认识金属的性质有利于更好地利用金属。
（1）铁在初中化学实验中多次亮相，下图展示了铁钉的一系列变化。
I.变化①是铁钉与空气中的____________发生了反应。
II.变化②中常见除去铁锈的化学方程式为_______________。
III.变化③体现的书古代湿法炼铜的反应原理，该反应的基本反应类型是______________。
（2）下图是小明同学记录的锌粉与稀硫酸反应过程中反应时间与产生气体体积的变化数据：
实验数据反映，该反应速率的特点是_________，引起该速率变化的原因是__________。
（3）将m克锌和铁的混合物放入硝酸铜溶液中，充分反应，经过滤、洗涤、干燥后，固体仍为m克，则反应后滤液中一定含有的溶质是____________（填化学式）。
【答案】
（1）I.氧气、水
II. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
III.置换反应
（2）反应的速率是先逐渐加快，一定时间后反应速率逐渐减慢；随着反应的进行，硫酸的浓度变小，反应速率变慢
（3）Zn（NO3）2、Fe（NO3）2
【解析】
（1）I．铁生锈是铁与
空气中的氧气、水固体作用的结果进，所以铁钉锈蚀，是因为铁与空气中的O2、H2O等发生了反应。
II．铁锈的主要成分是氧化铁，铁锈和盐酸反应能生成氯化铁和水，化学方程式为：
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O；
III．分析表中数据，产生气体体积的变化：
第1分钟50mL，第2分钟70mL，第3分钟110mL，第4分钟60mL，第4分钟20mL；金属与酸反应放热，随着反应进行溶液的温度升高，反应速度加快，第4分钟以后，盐酸的浓度越来越小，所以反应速率逐渐减小，故填：
先增大后减小；金属与酸反应放热，随着反应进行溶液的温度升高，反应速度加快，第4分钟以后，盐酸的浓度越来越小，所以反应速率逐渐减小；
（2）在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞Cu，将m克锌和铁的混合物放入硝酸铜溶液中，与两种溶质依次发生反应：
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
6564
所以锌置换铜的过程是固体质量减少的
过程；
Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu
5664
所以铁置换铜的过程是固体质量增加的过程；
而反应前后固体质量都是mg，说明锌已经完全反应，铁与硝酸铜也发生了置换反应，因此滤渣一定含有铜，可能含有铁；滤液一定含有硝酸锌和硝酸亚铁，可能含有硝酸铜。
8.（2017·大连）钢铁是使用最多的金属材料。
（1）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）炼铁的化学方程式为。
生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的不同。
（2）铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的发生了化学反应，防止铁锅锈蚀的一种方法是：
，用稀盐酸除铁锈的化学方程式为：
。
【答案】
（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2；含碳量
（2）氧气和水蒸气；保持表面干燥（合理即可）;Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
【解析】
（1）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁时发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO高温3CO2+2Fe，生铁和钢是两种铁合金，从组成上看，二者的含碳量不同；
（2）金属铁的锈蚀条件：
铁与氧气、水同时接触就会生锈；
根据书写方程式的步骤：
写配注等，用稀盐酸除去其表面的铁锈反应方程式为：
Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
根据防止铁制品生锈的常用措施可知，防止铁锅锈蚀的一种方法是：
保持其表面的洁净、干燥。
三、实验题
1．（2017·巴彦淖尔）“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等．化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如图1所示，同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究．
【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁：
Fe+2FeCl3=3FeCl2
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3．
【实验探究1】下表是甲同学设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整．
【实验质疑】
（1）乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是：
因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 （用文字叙述）．
（2）丙同学认
为甲同学的实验并不能得出一定不含Ca（OH）2的结论，理由是：
CaO+H2O=Ca（OH）2（用化学方程式表示）．
【实验探究2】
乙、丙同学设计如图2实验方案继续验
证：
（1）乙、丙同学从实验中得出固体样品中一定还含有 Fe2O3（填化学式），仍有一种物质不能确定．
（2）乙、丙同学又经过实验测得上述3.9g残留固体中含钙物质的总质量为2.12g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为2.0g．
【实验结论】
综合上述实验及所给数据，可以确定这包久置“双吸剂”固体的成分是 Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3（填化学式）．
【解析】【实验探究1】由题目中可知固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3，由表中实验现象：
“试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊．”说明固体和一种物质反应生成了二氧化碳气体（澄清石灰水变浊的气体），和一种含有Fe2+的物质（得到浅绿色溶液），实验室里制取二氧化碳气体的方法为用石
灰石和稀盐酸反应，其化学方程式式为：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，而铁也可以和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，其化学方程式为：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，可以推出加入的这种物质为稀盐酸，固体物质中一定有的物质是Fe和CaCO3；其他的固体物质中可以和稀盐酸反应的有：
①氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应化学方程式为：
CaO+2HCl=CaCl2+H2O；②氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙（溶液为无色）和水，其反应的化学方程式为：
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；③氧化铁和盐酸反应生成氯化铁（溶液为黄色）和水，其反应的化学方程式为：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．由于最后所得溶液没有显黄色，也就是溶液中没有，所以固体物质中一定没有Fe2O3．
加水溶解后，氧化钙可和和水反应生成氢氧化钙，同时反应放出大量的热，生成的氢氧化钙的溶液呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色；样品中一定含有氧化钙或氢氧化钙；
【实验质疑】
（1）取少
量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，固体中一定含有铁，不一定不含Fe2O3，因为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色；
（2）将产生的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中一定含有碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳使石灰水变浑浊；
【实验探究2】
（1）对滤渣B的探究：
①取滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡冒出，溶液变为黄色，说明一定含有碳酸钙和氧化铁，碳酸钙与盐酸反应产生气泡，氧化铁与盐酸反应产生氯化铁溶于水呈黄色．
由乙丙同学的实验还不能确定一定含有氢氧化钙，因为氧化钙与水反应生成了氢氧化钙．
【实验结论】
（1）经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为2.12g，而滤渣B中CaCO3的质量为1
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