D.Y的氢化物常温常压下为气态
13．常温时，1mol/L的HClO2和，1mol/L的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为Vo，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.当稀释至pH均为3时，溶液中c（ClO2-）＞c（MnO4-）
B.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足，pH=
C.常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH:
NaMnO4＞NaClO2
D．稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：
HMnO4＞HClO2
26.（14分）氯化铵俗称卤砂，主要用于干电池、化肥等。
某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定。
I.实验室制备卤砂：
所需装置如下，装置可重复选用。
（1）装置接口连接顺序是_____→a；b←_______。
（2）C装置的作用是_________，D装置盛装的物质是________。
（3）写出用上述装置制备氨气的一组试剂：
________。
II．测定卤砂中Cl元素和N元素的质量之比。
该研究小组准确称取ag卤砂，与足量氧化铜混合加热，充分反应后把气体产物按下图装置进行实验。
收集装置收集到的气体为空气中含量最多的气体，其体积换算成标准状况下的体积为VL，碱石灰增重bg。
（4）E装置内的试剂为_____，卤砂与氧化铜混合加热反应的化学方程式为_________。
（5）卤砂中Cl元素和N元素的质量之比为______（用含b、v的式子表示）。
（6）为了测定卤砂中氯元素的质量，他们设计的实验方案是将ag卤砂完全溶解于水，加入过量AgNO3溶液，然后测定生成沉淀的质量。
请你评价该方案是否合理，并说明理由：
________。
27.（14分）锑（Sb）广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件、医药及化工等领域。
以辉锑矿为原料制备金属锑，其一种工艺流程如下：
己知部分信息如下：
I.辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有As2S5、PbS、CuO和SiO2等）；
II．浸出液主要含盐酸和SbCl3，还含SbCl5、CuCl2、AsCl3和PbCl2等杂质；
III.常温下，Ksp（CuS）=1.0×10-36Ksp（PbS）=9.0×10-29
回答下列问题：
（1）NaH2PO2中P的化合价为________。
（2）“酸浸”过程中SbCl5和Sb2S3反应有S生成，该反应的还原产物是______（填化学式）。
（3）写出“还原”反应的化学方程式：
______________。
（4）已知：
浸出液中：
c（Cu2+）=0.01mol·L-1、c（Pb2+）=0.10mol·L-1。
在沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加极稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是_______（填化学式）；当CuS、PbS共沉时，
=_________。
加入硫化钠的量不宜过多，原因是_________。
（5）在“除砷”过程中，氧化产物为H3PO4。
该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为_______。
。
常温下，SbCl3溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因：
_________。
（6）在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阴极的电极反应式为______；“电解”中锑的产率与电压大小关系如图所示。
当电压超过UoV时，锑的产率降低的原因可能是_________。
28.（15分）回收和利用CO2是环境科学家研究的热点，也是减排的重要途径。
（l）将天然气和CO2通入聚焦太阳能反应器，发生反应CH4（g）+CO2（g）
2CO（g）+2H2（g）△H。
已知：
CH4、H2、CO的燃烧热△H分别为-akJ/mol、-bkJ/mol、-ckJ/mol。
则上述反应中，△H＝_______（用含a、b、c的代数式表示）kJ/mol。
（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。
二甲醚是一种绿色环保型能源，以稀硫酸为电解质溶液，若某二甲醚空气然料电池每消耗lmolCH3OCH3，电路中通过9mol电子，则该电池效率η为_________。
（提示：
电池效率等于电路中通过的电子数与电池反应中转移电子总数之比）
（3）CO和H2在一定条件下可以合成草酸（H2C2O4）。
已知：
常温下，H2C2O4的电离常数分别是Ka1≈5.0×10-2，Ka2≈6.0×l0-5。
草酸的钾盐有K2C2O4、KHC2O4。
常温下，KHC2O4的水解常数Kb2＝________，KHC2O4溶液的pH_______（填“>”“<”或“=”）7。
（4）T℃时，在恒容密闭容器中充入lmolCO2和nmolH2，在一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，混合气体中CH3OH的体积分数与氢气物质的量的关系如图1所示。
在图l中，A、B、C三点对应的体系中，CO2的转化率最大的是______（填字母）。
（5）用合成气（CO和H2）合成甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）△H，在10L的恒容密闭容器中按物质的量之比1:
2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①S1______（填“>”“<”或“=”）S2。
②下列说法正确的是______（填字母）。
a.温度越高，该反应的平衡常数越大
b．达到平衡后再充入稀有气体，CO的转化率减小
c．图2中x代表压强
d．混合气体的平均摩尔质量不再变化时说明反应达到平衡状态
③300℃时，氢气的物质的量随时间变化如表所示。
t/min
0
1
4
5
n（H2）/mol
8.0
5.4
4.0
4.0
0～4min内v（CH3OH）＝_______mol/（L·min）。
在该温度下，上述反应的平衡常数K=____。
④向上述③300℃的平衡体系中再加入2molCO、2molH2、2molCH3OH，保持温度不变．则平衡_______（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）。
35.【化学―物质结构与性质】（15分）
Ti、Fe、Al、Cu均是应用广泛的金属。
（l）Ti基态原子的电子排布式为___________。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。
电负性：
C_____（填“>”或“<”，下同）B；第一电离能：
N____O。
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钦酸亚铁（FeTiO3）。
FeTiO3与质量分数为80％的硫酸反应可生成TiOSO4。
SO42-的空间构型为______，其中硫原子采取______杂化。
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶胞结构如图所示（Ti4＋位于立方体的顶点）。
该晶体中，Ti4+和周围_____个O2-相紧邻。
（5）用Cr2O3作原料，铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一，该反应是一个自发放热反应，由此可判断Cr—O键和Al—O键中_______键更强。
（6）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示。
该化合物的化学式为_______，由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为_________。
（7）Fe能形成多种氧化物，其中FeO晶胞结构为NaCl型。
晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷，晶体缺陷对晶体的性质会产生重大影响。
由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO（x＜l），若测得某FexO晶体密度为5.71g/cm3，晶胞边长为4.28×10-10m，则FexO中x=_______（用代数式表示，不要求算出具体结果）。
36.[化学―有机化学基础]（l5分）
化合物M是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是
。
以互为同系物的单取代芳香烃A、G为原料合成M的一种路线（部分反应条件略去）如下：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为_________。
（2）D中含有的官能团名称是__________。
（3）反应①的反应类型是________，反应④的反应类型是__________。
（4）反应⑤的化学方程式为__________。
（5）能同时满足下列条件的B的同分异构体有_______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为6:
2:
2:
l:
l的是_________（写结构简式）。
①苯环上有两个取代基②能发生银镜反应
（6）参照上述合成路线，设计一条由苯乙烯和甲苯为起始原料制备
的合成路线。
参考答案
7-13：
BCACDAB
26.（l）c→f→g；e←d←c（各l分，有一处出错均不得分）
（2）干燥氨气；浓硫酸（各l分）
（3）浓氨水和碱石灰（或其他合理答案）（2分）
（4）浓硫酸；2NH4Cl+3CuO
3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O（各2分）
（5）
（或
等其他合理答案）（2分）
（6）合理，氯化铵纯净，其电离出的氯离子全部沉淀，故通过沉淀质量可求得氯离子质量（或不合理，氯化铵不纯，杂质离子也发生了沉淀反应等其他合理答案）（2分，只答合理或不合理，没有给出理由不得分）
27.（l）+l（l分）；
（2）SbCl3（l分）；
（3）3SbCl5+2Sb=5SbCl3（2分）
（4）CuS（l分）；9.0×107（2分）；避免砷、锑离子沉淀（l分）
（5）4：
3（2分）；Sb3++3H2O
Sb（OH）3+3H+（l分）
（6）Sb3++3e-=Sb（l分）；H＋参与了电极反应（2分）
28.
（1）（2c+2b-a）（2分）；
（2）75%（2分）；（3）2.0×10-13（2分）；<（1分）；
（4）C（1分）；（5）①>（1分）；②d（2分）；③0.05（1分）；6.25（2分）；④正向移动（1分）；
35.
（1）[Ar]3d24s2（2分）；
（2）>；>（各1分）；（3）正四面体；sp3（各2分）；（4）12（1分）；
（5）Al—O（1分）；（6）CuBr（1分）；（1/4，1/4，1/4）（2分）；
（7）
（2分）。
36.
（1）
（2分）；
（2）碳碳双键（2分）；（3）取代反应；加成反应（各1分）；
（4）
（2分）；
（5）15（2分）；
（1分）；
（6）
（4分）；
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