版高考化学一轮总复习限时训练第十章第31讲限.docx
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版高考化学一轮总复习限时训练第十章第31讲限
限时训练
[选题细目表]
考查知识点
基础题
中档题
较难题
1.离子的检验
3
4、5
7
2.气体的检验
2
4、8
6
3.物质的鉴别
3
1、9、10
4.物质探究实验
2
11
一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意）
1．下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是（ ）
解析：
A项装置，当关闭止水夹时，继续反应生成的气体不能将盐酸完全排到漏斗中，反应物之间不能分离，反应不会停止，故不是“随时控制反应的发生与停止”的制气装置。
答案：
A
2．（2016·衡水月考）下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是（ ）
A．区别乙烯和CO2
B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C．区别苯和甲苯
D．检验CH2===C（CH3）CHO中含碳碳双键
解析：
碳碳双键和—CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，实际检验时要先将—CHO转化为—COOH，然后再检验碳碳双键。
答案：
D
3．下列鉴别方法可行的是（ ）
A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO
和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷
D．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH2CHO
解析：
A项，氨水与Al3＋、Mg2＋均生成白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解，Ag＋与少量氨水反应先生成白色沉淀，氨水过量沉淀会溶解；B项，Ba（NO3）2与SO
、CO
均生成白色沉淀；C项，1溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰，2溴丙烷的核磁共振氢谱有2个峰；D项，两种有机物均能使酸性KMnO4溶液褪色。
答案：
C
4．下列实验事实所得出的相应结论正确的是（ ）
序号
实验事实
结论
①
将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成
该气体一定是CO2
②
燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧
还原性：
Mg>C
③
向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有SO
④
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液中一定有NH
A.①② B．③④
C．②④D．①③
解析：
SO2也可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故①不正确；因为镁比碳还原性强，所以在燃烧的条件下，镁能置换出二氧化碳中的碳，故②正确；向含有Ag＋或SO
的溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液也能生成白色沉淀，故③不正确；所学知识中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，故④正确。
答案：
C
5．（2016·南昌调研）某无色溶液中可能含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中的阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是（ ）
A．BaCl2溶液、酚酞、盐酸
B．BaCl2溶液、盐酸、酚酞
C．酚酞、BaCl2溶液、盐酸
D．酚酞、盐酸、BaCl2溶液
解析：
先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中至少含有CO
、SO
中的一种；滴加酚酞，溶液为红色，证明溶液中含有OH－；滴加盐酸，产生气体，且沉淀不能完全溶解，证明溶液中含有CO
、SO
，A项正确；B项中盐酸中和NaOH，滴加酚酞不能检验OH－；C项和D项，CO
水解显碱性，滴加酚酞变红不能确定是OH－所致还是CO
水解所致。
答案：
A
6．某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O（g）中的一种或几种组成，使其依次通过下列药品：
①澄清石灰水，②Ba（OH）2溶液，③浓H2SO4，④灼热的CuO，⑤无水CuSO4粉末，结果观察到的实验现象是①中未见浑浊，②中变浑浊，③中无明显现象，④中有红色物质产生，⑤中固体变蓝。
若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中（ ）
A．一定有CO2和HCl，可能有H2
B．一定有H2、CO2和CO，可能有HCl
C．一定有H2、CO2和HCl，可能有CO和H2O（g），肯定无NH3
D．一定有H2，一定没有CO
解析：
由①②的现象说明气体中含有HCl和CO2，HCl和CO2与碱反应时，强酸性气体HCl先与碱反应，气体中含HCl，一定不含NH3，气体通过③后，得到的气体一定是干燥的，此气体通过灼热的CuO，有红色物质产生，说明气体中有CO或H2，而得到的气体再通过无水CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有H2，CO不能确定。
答案：
C
7．（2017·浙江联考）某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：
K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO
、SO
、CO
、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，通入空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。
根据以上现象判断原溶液中（ ）
A．肯定不存在的离子是Ba2＋、Fe2＋、CO
、I－
B．肯定存在的离子是Al3＋、SO
、Cl－、NO
、Mg2＋
C．不能作出判断的离子只有K＋
D．以上判断都不正确
解析：
无色透明溶液中无Fe2＋；①说明溶液呈酸性，可判断无CO
；②可以判断有NO
；结合①②，酸性溶液中NO
有强氧化性，可判断无还原性较强的I－；③中产生白色沉淀，溶液中应该有SO
，进而推断溶液中无Ba2＋；③中滴入BaCl2试液，引入了Cl－，则④中检验出的Cl－不一定是原溶液中的；⑤沉淀部分溶解，可确定有Al3＋、Mg2＋。
综上所述，溶液中一定有Mg2＋、Al3＋、NO
、SO
，可能有K＋、Cl－，一定无Fe2＋、Ba2＋、CO
、I－。
A正确，B、C、D错误。
答案：
A
二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）
8．（14分）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和I相遇产生白色烟雾；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥C和D相遇生成红棕色气体；⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题：
（1）A的化学式是_________，②中烟雾的化学式是___________；
（2）④中发生反应的化学方程式是___________________；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是______________________；
（4）C的化学式是____________，D的化学式是______________；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是________________________；
（6）H的化学式是____________。
解析：
由题意知A、B、E、F、G为酸性气体，I为NH3，A与NH3相遇产生白色烟雾，则A为HCl气体；由③④信息得B为Cl2，E为SO2；点燃的镁条在二氧化碳中可剧烈燃烧生成MgO和碳，故F为CO2；C和D相遇生成红棕色气体，且G在D中燃烧可以生成SO2和H2O，所以C为NO，D为O2，G为H2S；H和Cl2混合后在亮处放置可生成油状液体和HCl气体，故H为CH4或其他气态烷烃。
答案：
（1）HCl NH4Cl
（2）Cu＋Cl2
CuCl2
（3）2Mg＋CO2
2MgO＋C
（4）NO O2
（5）2H2S＋3O2
2H2O＋2SO2
（6）CH4
9．（12分）有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用其他试剂把它们一一鉴别出来。
为了鉴别它们，各贴标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：
实验编号
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
操作
a＋b
a＋e
b＋c
b＋d
d＋f
反应现象
产生白色沉淀
有气体产生
产生白色沉淀
产生白色沉淀
溶液呈橙黄色
注：
Ba（ClO）2是白色沉淀，ClO－能氧化I－。
试判断a、b、c、d、e、f分别是（填化学式）a__________，b__________，c__________，d__________，e________，f__________。
解析：
六种物质中混合能产生橙黄色溶液的必定是具有氧化性的NaClO将KI中的I－氧化而得到了橙黄色的碘水，再由（4）中b与d反应产生白色沉淀可知，d是NaClO，f是KI；六种物质中反应能产生气体的只有Na2CO3和HCl溶液，再结合
（1）中a与b反应产生白色沉淀可知，a为Na2CO3，e为HCl，进而可推知其他两种物质。
答案：
Na2CO3 BaCl2 Na2SO4 NaClO HCl KI
10．（2016·南宁模拟）（15分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子
K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋
阴离子
SO
HCO
NO
OH－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是①分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：
B________，D________。
（2）将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为
______________________________________________________。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为
______________________________________________________。
（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：
______________________________________________________。
解析：
由①知D中含Cu2＋；由②得E中含OH－，C中含Al3＋；由③可知只有B、C中含K＋；由④知A中含HCO
，C、D中均含SO
。
则C中含K＋、Al3＋、SO
，为明矾，D为CuSO4，A为NaHCO3，结合⑤知B为KNO3。
因A与E等物质的量反应后蒸干溶液只得一种化合物知E为NaOH。
答案：
（1）KNO3 CuSO4
（2）Na2CO3
（3）2HCO
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO
＋2H2O
（4）Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋
11．（17分）大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。
某地酸雨中可能含有下列离子：
Na＋、Mg2＋、NH
、Cl－、SO
、SO
、NO
和NO
等。
某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：
第一份酸化后滴加适量的淀粉－KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
已知：
Ksp（Ag2SO4）＝1.20×10－5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有__________________；肯定不存在的离子有________，说明其不存在的理由：
____________________
_____________________________________________________。
（2）写出试液中滴加淀粉－KI溶液所发生反应的离子方程式：
______________________________________________________。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl－：
_______________________________________________________
______________________。
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有__________________、______________________，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，说明NO的作用：
______________________________________________________。
解析：
（1）从酸雨中可能含有的离子分析，SO
具有较强的还原性，因此酸性条件下SO
与NO
是不能共存的。
从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：
第一份酸化后滴加适量的淀粉－KI溶液，呈蓝色，说明有NO
或NO
（6I－＋2NO
＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O或2NO
＋2I－＋4H＋===I2＋2NO↑＋2H2O）；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO
；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH
；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl－或SO
（生成AgCl或Ag2SO4沉淀，均不溶于稀硝酸），静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO
，否则NO
能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色（5NO
＋2MnO
＋6H＋===5NO
＋2Mn2＋＋3H2O）。
所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO
、NO
、NH
；肯定不存在的离子有SO
、NO
。
（2）试液中滴加淀粉－KI溶液所发生反应的离子方程式是6I－＋2NO
＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O。
（3）由于该试液中存在着SO
，所以，检验该试液中是否存在Cl－时要考虑排除SO
的干扰。
检验的方法为取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－。
（4）据题目可知，是探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：
化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫黄的生产等过程中产生的SO2释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2与氧气反应生成SO3，SO3溶于雨水后形成H2SO4。
因此，当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应应该是2NO＋O2===2NO2、NO2＋SO2===SO3＋NO。
答案：
（1）SO
、NO
、NH
SO
、NO
SO
具有较强的还原性，酸性条件下，与NO
不能共存；若有NO
，能使酸性KMnO4溶液褪色
（2）6I－＋2NO
＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O
（3）取少量试液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－
（4）2NO＋O2===2NO2 NO2＋SO2===SO3＋NO 催化剂
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