版高考化学一轮总复习限时训练第十章第31讲限.docx

1、版高考化学一轮总复习限时训练第十章第31讲限限时训练选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1. 离子的检验34、572. 气体的检验24、863. 物质的鉴别31、9、104. 物质探究实验211一、选择题(本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意)1下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是()解析：A项装置，当关闭止水夹时，继续反应生成的气体不能将盐酸完全排到漏斗中，反应物之间不能分离，反应不会停止，故不是“随时控制反应的发生与停止”的制气装置。答案：A2(2016衡水月考)下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是()A区别乙烯和C

2、O2B检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C区别苯和甲苯D检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键解析：碳碳双键和CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色，实际检验时要先将CHO转化为COOH，然后再检验碳碳双键。答案：D3下列鉴别方法可行的是()A用氨水鉴别Al3、Mg2和AgB用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl、SO和COC用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷D用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH2CH2CH2OH和CH3CH2CH2CHO解析：A项，氨水与Al3、Mg2均生成白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解，Ag与少量氨水反应先生成白色沉淀，氨水过量沉淀会溶解；B项，Ba(NO3)2与SO、CO均生成白色沉

3、淀；C项，1溴丙烷的核磁共振氢谱有3个峰，2溴丙烷的核磁共振氢谱有2个峰；D项，两种有机物均能使酸性KMnO4溶液褪色。答案：C4下列实验事实所得出的相应结论正确的是()序号实验事实结论将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：MgC向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NHA. B C D解析：SO2也可以与澄清石灰水反应生成白色沉淀，故不正确；因为镁比碳还原性强，所以在燃烧的条件下，镁能置换出二氧化

4、碳中的碳，故正确；向含有Ag或SO的溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液也能生成白色沉淀，故不正确；所学知识中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，故正确。答案：C5(2016南昌调研)某无色溶液中可能含有大量KOH、Na2CO3、Na2SO4，为验证其中的阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是()ABaCl2溶液、酚酞、盐酸BBaCl2溶液、盐酸、酚酞C酚酞、BaCl2溶液、盐酸D酚酞、盐酸、BaCl2溶液解析：先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明溶液中至少含有CO、SO中的一种；滴加酚酞，溶液为红色，证明溶液中含有OH；滴加盐酸，产生气体，且沉淀

5、不能完全溶解，证明溶液中含有CO、SO，A项正确；B项中盐酸中和NaOH，滴加酚酞不能检验OH；C项和D项，CO水解显碱性，滴加酚酞变红不能确定是OH所致还是CO水解所致。答案：A6某种气体可能是由CO、CO2、H2、NH3、HCl和H2O(g)中的一种或几种组成，使其依次通过下列药品：澄清石灰水，Ba(OH)2溶液，浓H2SO4，灼热的CuO，无水CuSO4粉末，结果观察到的实验现象是中未见浑浊，中变浑浊，中无明显现象，中有红色物质产生，中固体变蓝。若以上实验中，每一步反应都充分进行，则原混合气体中()A一定有CO2和HCl，可能有H2B一定有H2、CO2和CO，可能有HClC一定有H2、C

6、O2和HCl，可能有CO和H2O(g)，肯定无NH3D一定有H2，一定没有CO解析：由的现象说明气体中含有HCl和CO2，HCl和CO2与碱反应时，强酸性气体HCl先与碱反应，气体中含HCl，一定不含NH3，气体通过后，得到的气体一定是干燥的，此气体通过灼热的CuO，有红色物质产生，说明气体中有CO或H2，而得到的气体再通过无水CuSO4粉末，固体变蓝，说明气体中含有H2，CO不能确定。答案：C7(2017浙江联考)某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO、SO、CO、I和Cl，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在pH试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加

7、入铜片和硫酸，有无色气体析出，通入空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中()A肯定不存在的离子是Ba2、Fe2、CO、IB肯定存在的离子是Al3、SO、Cl、NO、Mg2C不能作出判断的离子只有KD以上判断都不正确解析：无色透明溶液中无Fe2；说明溶液呈酸性，可判断无CO；可以判断有NO；结合，酸性溶液中NO有强氧化性，可判断无还原性较强的I；中产生白色沉淀，溶液中应该有SO，进而推

8、断溶液中无Ba2；中滴入BaCl2试液，引入了Cl，则中检验出的Cl不一定是原溶液中的；沉淀部分溶解，可确定有Al3、Mg2。综上所述，溶液中一定有Mg2、Al3、NO、SO，可能有K、Cl，一定无Fe2、Ba2、CO、I。A正确，B、C、D错误。答案：A二、非选择题(本题包括4个小题，共58分)8(14分)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；A和I相遇产生白色烟雾；B和E都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶

9、内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；C和D相遇生成红棕色气体；G在D中燃烧可以产生E和H2O；将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A。回答下列问题：(1)A的化学式是_，中烟雾的化学式是_；(2)中发生反应的化学方程式是_；(3)中发生反应的化学方程式是_；(4)C的化学式是_，D的化学式是_；(5)中发生反应的化学方程式是_；(6)H的化学式是_。解析：由题意知A、B、E、F、G为酸性气体，I为NH3，A与NH3相遇产生白色烟雾，则A为HCl气体；由信息得B为Cl2，E为SO2；点燃的镁条在二氧化碳中可剧烈

10、燃烧生成MgO和碳，故F为CO2；C和D相遇生成红棕色气体，且G在D中燃烧可以生成SO2和H2O，所以C为NO，D为O2，G为H2S；H和Cl2混合后在亮处放置可生成油状液体和HCl气体，故H为CH4或其他气态烷烃。答案：(1)HClNH4Cl(2)CuCl2CuCl2(3)2MgCO22MgOC(4)NOO2(5)2H2S3O22H2O2SO2(6)CH49(12分)有六种无色溶液，已知它们分别是Na2CO3、Na2SO4、NaClO、KI、BaCl2和HCl的溶液，要求不用其他试剂把它们一一鉴别出来。为了鉴别它们，各贴标签a、b、c、d、e、f，然后进行下列实验，实验现象记录如下：实验编号

11、(1)(2)(3)(4)(5)操作abaebcbddf反应现象产生白色沉淀有气体产生产生白色沉淀产生白色沉淀溶液呈橙黄色注：Ba(ClO)2是白色沉淀，ClO能氧化I。试判断a、b、c、d、e、f分别是(填化学式)a_，b_，c_，d_，e_，f_。解析：六种物质中混合能产生橙黄色溶液的必定是具有氧化性的NaClO将KI中的I氧化而得到了橙黄色的碘水，再由(4)中b与d反应产生白色沉淀可知，d是NaClO，f是KI；六种物质中反应能产生气体的只有Na2CO3和HCl溶液，再结合(1)中a与b反应产生白色沉淀可知，a为Na2CO3，e为HCl，进而可推知其他两种物质。答案：Na2CO3BaCl2

12、Na2SO4NaClOHClKI10(2016南宁模拟)(15分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子KNaCu2Al3阴离子SOHCONOOH为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是分别将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出B、D的化学式：B_，D_。(2)将含1 mol A的溶液与含1 mo

13、l E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。(3)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。(4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_。解析：由知D中含 Cu2；由得E中含OH，C中含Al3；由可知只有B、C中含K；由知A中含HCO，C、D中均含SO。则C中含K、Al3、SO，为明矾，D为CuSO4，A为NaHCO3，结合知B为KNO3。因A与E等物质的量反应后蒸干溶液只得一种化合物知E为NaOH。答案：(1)KNO3CuSO4(2)Na2CO3(3)2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O(4)Al33H2O Al(OH)3(胶体)3H11(17分)大

14、气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na、Mg2、NH、Cl、SO、SO、NO和NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)1.20105请回答下列问题：(1)该酸雨中肯定存在的离子有_；肯定不存在的离子有_，说明其不存在的理由：_。(2)写

15、出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：_。(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl：_。(4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有_、_，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，说明NO的作用：_。解析：(1)从酸雨中可能含有的离子分析，SO具有较强的还原性，因此酸性条件下SO与NO是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，说明有NO或NO (6I2NO8H=3I22NO4H2O或2NO2I4H=I22NO2H2O)；第二份滴加用盐酸酸化的BaC

16、l2溶液，有白色沉淀析出，说明有SO；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，说明可能有Cl或SO (生成AgCl或Ag2SO4沉淀，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，说明没有NO，否则NO能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应，使KMnO4溶液褪色(5NO2MnO6H=5NO2Mn23H2O)。所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO、NO、NH；肯定不存在的离子有SO、NO。(2)试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是6I2NO8H=3I22NO4H2O。(3)

17、由于该试液中存在着SO，所以，检验该试液中是否存在Cl时要考虑排除SO的干扰。检验的方法为取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl。(4)据题目可知，是探究NO参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫黄的生产等过程中产生的SO2释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO2与氧气反应生成SO3，SO3溶于雨水后形成H2SO4。因此，当在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2时，要生成SO3必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应应该是2NOO2=2NO2、NO2SO2=SO3NO。答案：(1)SO、NO、NHSO、NOSO具有较强的还原性，酸性条件下，与NO不能共存；若有NO，能使酸性KMnO4溶液褪色(2)6I2NO8H=3I22NO4H2O(3)取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl(4)2NOO2=2NO2NO2SO2=SO3NO催化剂