初二化学知识点.docx

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初二化学知识点

一、氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：

（化合反应）

1.镁在空气中燃烧：

2Mg+02点燃2MgO

2.铁在氧气中燃烧：

3Fe+202点燃Fe3O4

3.铜在空气中受热：

2Cu+02加热2CuO

4.铝在空气中燃烧：

4AI+302点燃2A12O3

5.氢气中空气中燃烧：

2H2+02点燃2H2O

6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：

4P+502点燃2P2O5

7.硫粉在空气中燃烧：

S+02点燃S02

8.碳在氧气中充分燃烧：

C+02点燃C02

9.碳在氧气中不充分燃烧：

2C+02点燃2C0

（2）化合物与氧气的反应：

10.一氧化碳在氧气中燃烧：

2C0+02点燃2CO2

11.甲烷在空气中燃烧：

CH4+202点燃C02+2H2O

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O

（3）氧气的来源：

13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO加热Hg+02↑

14.加热高锰酸钾：

2KMn04加热K2Mn04+MnO2+02↑（实验室制氧气原理1）

15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

H2O2MnO22H2O+02↑（实验室制

氧气原理2）

二、自然界中的水：

16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：

2H2O通电2H2↑+02↑

17.生石灰溶于水：

CaO+H20==Ca（OH）2

18.二氧化碳可溶于水：

H20+CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19.镁在空气中燃烧：

2Mg+02点燃2MgO

20.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuS04===FeS04+CU

21.氢气还原氧化铜：

H2+CUO加热CU+H20

22.镁还原氧化铜：

Mg+CUO加热CU+MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23.碳在氧气中充分燃烧：

C+02点燃C02

24.木炭还原氧化铜：

C+2CuO高温2Cu+C02↑

25.焦炭还原氧化铁：

3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：

（几个化合反应）

26.煤炉的底层：

C+02点燃C02

27.煤炉的中层：

C02+C高温2C0

28.煤炉的上部蓝色火焰的产生：

2C0+02点燃2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29.大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaC03+2HCl==CaCl2+H20+C02↑

30.碳酸不稳定而分解：

H2CO3==H20+C02↑

31.二氧化碳可溶于水：

H20+C02==H2CO3

32.高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：

CaC03高温CaO+C02↑

33.石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca（OH）2+C02===CaC03J+H20

（4）一氧化碳的性质：

34.一氧化碳还原氧化铜：

C0+CUO加热CU+C02

35.一氧化碳的可燃性：

2C0+02点燃2CO2

其它反应：

36.碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H20+C02↑

五、燃料及其利用：

37.甲烷在空气中燃烧：

CH4+202点燃C02+2H2O

38.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O

39.氢气中空气中燃烧：

2H2+02点燃2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40.镁在空气中燃烧：

2Mg+02点燃2MgO

41.铁在氧气中燃烧：

3Fe+202点燃Fe3O4

42.铜在空气中受热：

2Cu+02加热2CuO

43.

铝在空气中形成氧化膜：

4Al+302=2Al2O3

（2）金属单质

+酸

盐+氢气（置换反应）

44.

锌和稀硫酸

Zn+H2S04

=ZnS04+H2↑

45.

铁和稀硫酸

Fe+H2SO4=

=FeS04+H2↑

46.

镁和稀硫酸

Mg+H2SO4

=MgS04+H2↑

47.

铝和稀硫酸

2Al+3H2SO4

=Al2（SO4）3+3H2

↑

48.

锌和稀盐酸

Zn+2HCl==

ZnCl2+H2↑

49.

铁和稀盐酸

Fe+2HCl==

FeCl2+H2↑

50.

镁和稀盐酸

Mg+2HCl==

MgCl2+H2↑

51.

铝和稀盐酸

2Al+6HCl=：

=2AICI3+3H2

↑

（3）金属单质

+盐（溶液）

新金属+

新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuS04==FeS04+CU

53.锌和硫酸铜溶液反应：

Zn+CuS04==ZnS04+CU

54.铜和硝酸汞溶液反应：

CU+Hg（NO3）2==CU（NO3）2+Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55.3C0+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物盐+水

56.氧化铁和稀盐酸反应：

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

57.氧化铁和稀硫酸反应：

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O

58.氧化铜和稀盐酸反应：

CUO+2HCl==CuCl2+H20

59.氧化铜和稀硫酸反应：

CUo+H2SO4==CuS04+H20

（3）酸+碱盐+水（中和反应）

60.盐酸和烧碱起反应：

HCl+NaOH==NaCl+H20

61.盐酸和氢氧化钙反应：

2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O

62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

3HCl+AI（OH）3==AlCl3+3H2O

63.硫酸和烧碱反应：

H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

（4）酸+盐另一种酸+另一种盐

64.大理石与稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

65.碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

67.硫酸和氯化钡溶液反应：

H2SO4+BaCl2==BaSO4J+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物盐+水

68.苛性钠暴露在空气中变质：

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

69.苛性钠吸收二氧化硫气体：

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

70.苛性钠吸收三氧化硫气体：

2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

71.消石灰放在空气中变质：

Ca（OH）2+CO2==CaCO3J+H2O

72.消石灰吸收二氧化硫：

Ca（OH）2+SO2==CaSO3J+H2O

（2）碱+酸盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐另一种碱+另一种盐

73.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3J+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质——另一种金属+另一种盐

74.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe+CuSO4==FeSO4+CU

（2）盐+酸另一种酸+另一种盐

75.碳酸钠与稀盐酸反应：

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

（3）盐+碱另一种碱+另一种盐

76.氢氧化钙与碳酸钠：

Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3J+2NaOH

（4）盐+盐-----两种新盐

77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：

NaCl+AgNO3==AgClJ+NaNO3

78.硫酸钠和氯化钡：

Na2SO4+BaCl2==BaSO4J+2NaCl

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：

C⑵水银、汞：

Hg⑶生石灰、氧化钙：

CaO（4）干冰（固体二氧化碳）：

CO2⑸盐酸、氢氯酸：

HCI（6）亚硫酸：

H2SO3（7）氢硫酸：

H2S（8）熟石灰、消石灰：

Ca（OH）2（9）苛性钠、火碱、烧碱：

NaOH（10）纯碱：

Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：

Na2CO3?

1OH2O（11）碳酸氢钠、酸式碳酸钠：

NaHCO3（也叫小苏打）（12）胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体：

CuSO4?

5H2O（13）铜绿、孔雀石：

Cu2（OH）2CO3（分解生成三种氧化物的物质）（14）甲

醇：

CH3OH有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：

C2H5OH（16）醋酸、乙酸（16.6C冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性（17）氨气：

NH3（碱性气体）（18）

氨水、一水合氨：

NH3?

H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）（19）

亚硝酸钠：

NaN02（工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：

MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：

石墨、炭粉、铁粉、CUO、MnO2、Fe3O4AKMnO4为紫黑色

3、红色固体：

CU、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：

淡黄色▲Cu2（OH）2CO3为绿色

4、溶液的颜色：

凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：

①盐：

白色J:

CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4（也不溶于稀HNO3）等②碱：

蓝色JCU（OH）2红褐色JFe（OH）3白色J其余碱。

6、

（1）具有刺激性气体的气体：

NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：

O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：

具有刺激性气味的液体：

盐酸、硝酸、醋酸。

酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：

CO液体：

CH3OH固体：

NaNO2CuSO4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42—的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。

含CO32—的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：

氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

难溶性碱中Fe（OH）3是红褐色沉淀，CU（OH）2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。

（包括Fe

（OH）2）注意：

沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。

如：

Mg（OH）2CaCO3BaCO3Ag2CO3等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，

能溶的有：

氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物+水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。

最简单的有机化合物CH4

&相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。

15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基

地在：

山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现［刘安《淮南万毕术》曾青得铁则化

为铜”、］宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成

的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：

资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

4、

构成原子一般有三种微粒：

质子、中子、电子。

5、黑色金属只有三种：

铁、锰、铬。

6、

构成物质的元素可分为三类即

（1）金属元素、

（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。

7，铁的氧化物有三种，其化学式为（I）Feo、⑵Fe2O3、（3）Fe3O4。

&溶液的特征有三个

（1）均一性；

（2）稳定性；（3）混合物。

9、化学方程式有三个意义：

（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；

（2）表示反应物、

生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。

化学

方程式有两个原则：

以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。

10、生铁一般分为三种：

白

口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：

高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：

（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；⑵磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。

13、炼钢的主要设备有三种：

转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：

（1）升温、

（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶

液有三种方法：

降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。

（注意：

溶解度随温度而变小的物质如：

氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：

降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：

升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：

排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：

（1）工业生产中的废渣、废气、废水；

（2）生活污水的任意排放；

（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：

泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：

（1）大部分固体物质溶解度随温度的

升高而增大；

（2）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3）极少数物质溶解度随温度的升高而

减小。

20、CO2可以灭火的原因有三个：

不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

21、

单质可分为三类：

金属单质；非金属单质；稀有气体单质。

22、当今世界上最重要的三大

矿物燃料是：

煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：

氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：

常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：

（1）液态氧气是淡蓝色

（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：

（1）硫酸铜晶体；

（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。

27、过滤操作中有三靠”

（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；

（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：

SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：

外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有三不”原则：

（1）不用手接触药品；

（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；

（3）不尝药品的味道。

31、古代三大化学工艺：

造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废：

废

水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：

试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：

种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：

H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉

尘）。

37、煤干馏（化学变化）的三种产物：

焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：

吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：

对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：

计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：

O、C、H

42、原子中的三等式：

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

43、构成物质的三种粒子：

分子、原子、离

化学口诀

1、基本反应类型：

化合反应：

多变一分解反应：

一变多

置换反应：

一单换一单复分解反应：

互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。

3、实验室制取氧气的步骤：

茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

查”检查装置的气密性装”盛装药品，连好装置

定”试管固定在铁架台点”点燃酒精灯进行加热

收”收集气体离”导管移离水面

熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

一通、二点、三灭、四停、五处理”

一通”先通氢气，二点”后点燃酒精灯进行加热；

三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，四停”等到室温时再停止通氢气；五处理”处理尾气，防

止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

氧正氢负，氧一氢二”：

正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1:

2。

6、组成地壳的元素：

养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

失阳正，得阴负，值不变”：

原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数=电荷数=化合价数值。

&化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CUHgAgPtAU（按顺序背诵）

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

10、十字交叉法"写化学式的口诀：

正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

1凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制02装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

2凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

3凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

4凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml,铁夹应夹在距

管口1/3处。

5凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

6凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

7凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

8凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：

置换反应：

（1）金属单质+酸→盐+氢气

（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐

（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水

复分解反应：

1碱性氧化物+酸→盐+H2O②碱+酸→盐+H2O

③酸+盐→新盐+新酸④盐1+盐2→新盐1+新盐2

⑤盐+碱→新盐+新碱

14、金属+酸→盐+H2↑中：

1等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：

Al>Mg>Fe>Zn

2等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

3等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

4在金属+酸→盐+H2f反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属+盐溶液→新金属+新盐中：

1金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

2金属的相对原子质量V新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：

一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是

催化剂）

氧化剂和还原剂：

得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化

剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：

长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：

短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：

密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：

先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：

先验水，后验其它

初二化学基础知识点-初二化学学习资料

一、基本概念和基本理论

（一）物质的变化和性质

1.物质的变化：

物理变化：

没有生成其他物质的变化。

化学变化：

生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。

物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变

化

不一定同时发生化学变化。

物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。

物质发生物理变化

时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破

坏，分子，本身发生变化。

化学变化的特征：

生成了其他物质的变化。

2•物质的性质（描述性质的语句中常有能……”可以……”等字）

物理性质：

颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质：

通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性

质。

（二）物质的分类金属单质

化合物

有机物盐

3.混合物：

是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气，溶液

（盐酸、

澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）

注意：

氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质