二、解答题（共5小题）
21.随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：
_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
___________________。
（5）上述元素可组成盐R：
zx4f（gd4）2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①R离子浓度由大到小的顺序是：
__________。
②写出m点反应的而离子方程式_________________。
③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
22.上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。
该反应的平衡常数表达式为K＝__________。
升高温度，其平衡常数________（选填“增大”、“减小”或“不变”）。
23.合成氨反应是化学上最重要的反应之一：
（1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2molCO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是__________该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是__________．
（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2ΝΗ3（g）△H＜0．如图是当反应器中按n（N2）：
n（H2）=1：
3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，
①曲线a对应的温度是__________．
②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是__________（填序号）
A．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
C．相同压强条件下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c＞b＞a
D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
E．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率
③N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K=__________（精确到小数点后两位）．
（3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为__________．
（4）NH3可以处理NO2的污染，方程式如下：
NO2+NH3
N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是__________L．
24.甲醇是一种重要的可再生能源，工业上可用CO和H2合成。
（1）已知：
CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g） △H＝—283kJ·mol—1
CH3OH（l）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝—725kJ·mol—1
若要求得CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（l）的△H，还需要知道反应（用化学方程式表示）
的焓变。
（2）在Cu2O/ZnO做催化剂的条件下，将CO（g）和H2（g）充入容积为2L的密闭容器中合成CH3OH（g），反应过程中，CH3OH的物质的量（n）与时间（t）及温度的关系如右图。
根据题意回答下列问题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ；升高温度，K值 （填“增大”、“减小”
或“不变”）。
②在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝ 。
③若其它条件不变，对处于Z点的体系，将体积压缩至原来的1/2，达到新的平衡后，下列有关该体系的说法正确的是 。
a.氢气的浓度与原平衡比减少 b.正、逆反应速率都加快
c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大
④据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量的CO2有利于维持Cu2O的量不变，原因是：
（写出相关的化学方程式并辅以必要的文字说明）。
25.将4molSO2与2molO2的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，发生反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）;ΔH<0，在相同温度下使其均达到平衡状态。
甲是恒压容器，乙是恒容容器。
甲容器达到平衡状态时，测得混合气体的物质的量为4.2mol;乙容器经50s达到平衡状态。
请回答：
（1）甲容器达到平衡时SO2的转化率是，其所需时间_______50s（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）达到平衡状态后，要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等，可采取的措施是_______（填字母）。
A．保持温度不变，适当扩大甲容器的容积
B．保持容积不变，使乙容器升温
C．保持容积和温度不变，向乙容器中加入适量SO3（g）
D．保持容积和温度不变，向甲容器中加入适量SO3（g）
三、计算题（共2小题）
26.将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应：
2SO3（g）
2SO2（g）+O2（g），在反应过程中维持体系温度不变。
（1）求达到平衡状态时SO3气体的转化率的大小关系？
图2-2
（2）达到平衡状态时分别充入一定量的Ar气，平衡是否会移动？
会怎样移动？
27.在1．0L密闭容器中放入0．10molA（g），在一定温度进行如下反应：
A（g）
B（g）＋C（g）ΔH＝＋85．1kJ·mol－1。
反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
回答下列问题：
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为__________________________________。
（2）由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α（A）的表达式为____________，平衡时A的转化率为________，列式并计算反应的平衡常数K____________________。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总＝________mol，n（A）＝________mol。
②下表为反应物A的浓度与反应时间的数据，计算：
a＝________。
分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（Δt）的规律，得出的结论是____________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为________mol·L－1。
四、实验题（共1小题）
28.醇是重要的有机化工原料．一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：
i.2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）
ii.2CH3OH（g）⇌C2H4（g）+2H2O（g）
I．上述反应过程中能量变化如图所示：
（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应 （填“i”或“ii”）的速率较大，其原因为 ．若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2﹣E1的变化是：
E1 ；E2﹣E1 （填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）已知：
CH3CH2OH（g）=CH3OCH3（g）△H=+50.7kJ．mol﹣1．则乙烯气相直接水合反应C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H= ．
Ⅱ，某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：
（3）比较平衡时容器1中c1（H2O）和容器2中c2（H2O）的大小：
c1（H2O） c2（H2O）（填“＞”、“＜”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为 ．（4）若容器l中平衡时CH3OH（g）的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K= ．
答案部分
1.考点：
化学平衡
试题解析：
A、2min时反应达平衡，A的物质的量变化量为0.5mol﹣0.2mol=0.2mol，计算A的浓度变化量，根据v=
计算v（A）=0.05mol/（L•min）；
B、由图Ⅰ可知，A、B、C的物质的量变化量分别为0.2mol、0.6mol、0.4mol，化学计量数之比等于物质的量之比为0.2mol：
0.6mol：
0.4mol=1：
3：
2，反应方程式为A+3B⇌2C，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡向体积减小方向进行，向正反应方向移动；
C、由图Ⅱ可知，T1先到达平衡，故温度T1＞T2，温度越高B的物质的量分数越高，升高温度正逆反应速率都增大，平衡向逆反应移动，A的转化率减小；
D、浓度变化量之比等于化学计量数之比，故若A的浓度减少了1mol/L，则B的浓度会减少为2×1mol/L=3mol/L，C的浓度会增加为2×1mol/L=2mol/L；
答案：
D
2.考点：
化学反应热的计算
试题解析：
解：
已知①2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol，
②2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol，
③2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol，
①与②相比较，由于S→SO2放热，则Q1＞Q2，
②与③相比较，由于H2O（l）→H2O（g）吸热，则Q2＞Q3，
则Q1＞Q2＞Q3，
故选A．
答案：
A
3.考点：
影响化学反应速率的因素
试题解析：
化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大．
故选B．
答案：
B
4.考点：
化学反应热的计算
试题解析：
燃烧热是可燃物完全燃烧，生成1mol的稳定氧化物放出的热量。
放热△H为负数，正确答案B。
答案：
B
5.考点：
化学平衡化学反应进行的方向
试题解析：
平衡时生成NO为（C0-C1），依据平衡常数的定义，
，A正确；反应前后气体的质量、体积都木改变，其混合气的密度不变，B错误；曲线b虽然平衡时间短，但转化的氮气也增加，其改变条件不可能是使用了催化剂，C错误；D没有说明是升高或降低温度，无法判断△H大小。
答案：
A
6.考点：
化学反应热的计算
试题解析：
可设两个反应分别是①和②,利用盖斯定律,②-①×2得:
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=（2a+220）KJ/mol,依题意:
2a+220=2×436+496—4×462,解得:
a=+130KJ/mol,答案选D｡
答案：
D
7.考点：
化学反应速率
试题解析：
A、反应速率只能表示平均速率不能表示瞬时速率，反应在tlmin内的平均速率为v（H2）=0.2／t1mol·L-1·min-1，错；B、由表中的数据可知t2时刻一定达到平衡状态，则水蒸气的平衡转化率=（0.4／0.6）×100％=66.67％，对；C、根据方程式可知K=c（CO2）·c（H2）／c（CO）·c（H2O）=（0.2×0.2）／（0.4×0.1）=1，对；D、温度不变，平衡常数不变，设反应平衡时水蒸气的反应了xmol，则产物的物质的量也为xmol，代入平衡常数表达式得x=0.4，又n（H2O）=1.20mol，通过计算即可得到答案，对。
答案：
A
8.考点：
化学平衡化学反应热的计算
试题解析：
根据c（B）=1.6mol·L－1，n（B）=3.2mol，看图可推知n（A）=1.6mol，根据三步法计算可知
2A（g）
B（g）+C（g）
开始 x 0 0
变化 x-1.6 3.2 3.2
平衡 1.6 3.2 3.2
可以计算出x=8mol，B错误；K=
=4，A错误；A的转化率为（8-1.6）/8=80%，D正确；到达平衡生成B是3.2mol，放出的热量是3.2×48.25=154.4kJ，C错误。
答案：
D
9.考点：
化学反应速率
试题解析：
加入催化剂反应速率加快，达平衡时间缩短，但不影响转化率，即.②④⑤⑦正确。
答案：
A
10.考点：
化学反应与能量变化
试题解析：
A．将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，红棕色变深，说明升高温度反应N2O4（g）
2NO2（g）平衡正反应方向移动，因此△H＞0，故A错误;
B．由于NaOH与HCl溶
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