高考电化学试题解析及相应知识点归纳.docx

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高考电化学试题解析及相应知识点归纳

1、（全国II卷理综化学10）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中对的是（）

A.逸出气体体积a电极不大于b电极

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C.a电极附近呈红色，b电极附近浮现蓝色

D.a电极附近呈蓝色，b电极附近浮现红色

【原则答案】10.D

【试题解析】惰性电极电解硫酸钠溶液实质是电解水，依照电池符号判断电解池阴阳极分别是a和b，a电极（阴极）电极反映式为：

4H++4e-=2H2↑,修正为：

4H2O+4e-=2H2↑+4OH-,即a电极附近溶剂水分子得电子放出氢气同步产生大量OH-，使得a电极附近呈蓝色（紫色石蕊遇到碱呈蓝色）；b电极（阳极）电极反映式为：

4OH--4e-=2H2O+O2↑,修正为：

2H2O-4e-=O2↑+4H+,即b电极附近溶剂水分子失电子放出氧气同步产生大量H+，使得b电极附近呈红色（紫色石蕊遇到酸呈红色）；电解总反映式为：

2H2O

2H2↑+O2↑,因此A、B、C都错。

【有关知识点归纳】

理解铜电解精炼、镀铜、氯碱工业反映原理也是考纲规定。

惰性电极电解电解质溶液要考虑7个问题是：

①参加电极反映物质是谁？

溶质或溶剂或者溶质和溶剂。

②电解产物有哪些物质？

③电解先后溶液pH变化？

④电解一段时间后，电解质溶液复原办法？

⑤溶质完全参加电极反映后，依照阴极质量增重或阳极析出气体体积（在原则状况下体积）求溶液pH。

⑥会书写阴阳极电极反映式和总电解反映式。

⑦会判断两极滴入酸碱批示剂（石蕊、酚酞）或放一块润湿淀粉KI试纸现象。

2、（四川延迟考试卷理综9）在碱性锌锰干电池中,已知氢氧化钾为电解质,发生电池总反映为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2下列该电池电极反映对的是（）

A．负极反映为Zn-2e－=Zn2+B．负极反映为Zn+2H2O-2e－=Zn（OH）2+H+

C．正极反映为2MnO2+2H++2e－=2MnOOHD．正极反映为2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－

[答案]D．

[相应知识点归纳]

检查电极反映式办法：

⑴．负极发生氧化反映，正极发生还原反映。

⑵．负极失电子总数等于正极得电子总数。

⑶．强碱性条件下不会存在：

H+或Zn2+以及其他弱碱阳离子，在碱性条件下修正为：

H2O和Zn（OH）2以及其他弱碱。

⑷．强酸性条件下不会存在：

OH-，在强酸性条件下修正为：

H2O。

3、（北京理综化学5）据报道，国内拥有完全自主产权氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。

某种氢氧燃料电池电解液为KOH溶液。

下列关于该电池论述不对的是（）

A.正极反映式为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

B.工作一段时间后，电解液中KOH物质量不变

C.该燃料电池总反映方程式为：

2H2+O2=2H2O

D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（原则状况）时，有0.1mol电子转移

[答案]D。

[相应知识点归纳]

应当对比掌握15种原电池有关知识

⑴．铜锌非氧化性强酸溶液原电池（伏打电池）（电极材料：

铜片和锌片，电解质溶液：

稀硫酸）

①．氧化还原反映离子方程式：

Zn+2H+=Zn2++H2↑

②电极反映式及其意义：

ⅰ、电极反映式：

正极（Cu）：

2H++2e-=H2↑（还原反映）；负极（Zn）：

Zn-2e-=Zn2+（氧化反映）。

ⅱ、意义：

在原则状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克，电解质溶液质量增重6.3克。

③微粒移动方向：

ⅰ、在外电路：

电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。

ⅱ、在内电路：

SO

（运载电荷）向锌片移动，H+（参加电极反映）向铜片移动得电子放出氢气。

⑵．铜锌强碱溶液原电池（电极材料：

铜片和锌片，电解质溶液：

氢氧化钠溶液）

①．氧化还原反映离子方程式：

Zn+2OH-=ZnO

+H2↑

②．电极反映式及其意义

ⅰ、电极反映式：

正极（Cu）：

2H++2e-=H2↑（还原反映）；修正为：

2H2O+2e-=H2↑+2OH-；

负极（Zn）：

Zn-2e-=Zn2+（氧化反映）；修正为：

Zn+4OH--2e-=ZnO

+2H2O

ⅱ、意义：

在原则状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小6.5克，电解质溶液质量增重6.3克。

③、微粒移动方向：

ⅰ、在外电路：

电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。

ⅱ、在内电路：

OH-（参加溶液反映）向锌片移动遇到Zn2+发生反映产生ZnO

，Na+（运载电荷）向正极移动。

⑶．铜锌硫酸铜溶液原电池（电极材料：

铜片和锌片，电解质溶液：

硫酸铜溶液）

①．氧化还原反映离子方程式：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

②．电极反映式及其意义

ⅰ、电极反映式：

正极（Cu）：

Cu2++2e-=Cu（还原反映）；负极（Zn）：

Zn-2e-=Zn2+（氧化反映）；

ⅱ、意义：

正极每增长质量6.4克，负极质量就减小6.5克，同步溶液质量增长0.1克。

③．微粒移动方向：

ⅰ、在外电路：

电流由铜片经用电器流向锌片，电子由锌片经用电器流向铜片。

ⅱ、在内电路：

SO

（运载电荷）向锌片移动，Cu2+（参加电极反映）向铜片（正极）移动得电子析出铜。

⑷．铝铜非氧化性强酸溶液原电池（电极材料：

铜和铝；电解质溶液：

稀硫酸）

①．氧化还原反映离子方程式：

2Al+6H+=2Al3++3H2↑

②．电极反映式及其意义

ⅰ、电极反映式：

正极（Cu）：

6H++6e-=3H2↑（还原反映）；负极（Al）：

2Al-6e-=2Al3+（氧化反映）。

ⅱ、意义：

在原则状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。

③．微粒移动方向：

ⅰ、在外电路：

电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。

ⅱ、在内电路：

SO

（运载电荷）向铝片移动，H+（参加电极反映）向铜片移动得电子放出氢气。

⑸．铜铝强碱溶液原电池（电极材料：

铜片和铝片，电解质溶液：

氢氧化钠溶液）

①．氧化还原反映离子方程式：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO

+3H2↑

②．电极反映式及其意义

ⅰ、电极反映式：

正极（Cu）：

6H++6e-=3H2↑（还原反映）；修正为：

6H2O+6e-=3H2↑+6OH-；

负极（Al）：

2Al-6e-=2Al3+（氧化反映）；修正为：

2Al+8OH--6e-=2AlO

+4H2O

ⅱ、意义：

在原则状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。

③微粒移动方向：

ⅰ、在外电路：

电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。

ⅱ、在内电路：

OH-（参加溶液反映）向铝片移动遇到Al3+发生反映产生AlO

，Na+（运载电荷）向正极移动。

（6）.铝铜电池浓硝酸原电池（电极材料：

铜片和铝片，电解质溶液：

浓硝酸）

①．氧化还原反映离子方程式：

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

②．电极反映式及其意义

ⅰ、电极反映式：

正极（Al）：

4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O（还原反映）；

负极（Cu）：

Cu-2e-=Cu2+（氧化反映）；

ⅱ、意义：

在原则状况下，正极每析出4.48升NO2，负极质量就减小6.4克。

③．微粒移动方向：

ⅰ、在外电路：

电流由铝片经用电器流向铜片，电子由铜片经用电器流向铝片。

ⅱ、在内电路：

H+（参加电极反映）向铝片移动与NO3-汇合，NO3-（参加电极反映）得电子产生NO2。

⑺．铝铜硫酸铜溶液原电池（电极材料：

铜片和铝片，电解质溶液：

硫酸铜溶液）

①．氧化还原反映离子方程式：

2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu

②．电极反映式及其意义

ⅰ、电极反映式：

正极（Cu）：

3Cu2++6e-=3Cu（还原反映）；

负极（Al）：

2Al-6e-=2Al3+（氧化反映）；

ⅱ、意义：

正极每增长质量19.2克，负极质量就减小5.4克，同步溶液质量减少13.8克。

③．微粒移动方向：

ⅰ、在外电路：

电流由铜片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向铜片。

ⅱ、在内电路：

SO

（运载电荷）向铝片移动，Cu2+（参加电极反映）向铜片（正极）移动得电子析出铜。

⑻．镁铝非氧化性强酸溶液原电池（电极材料：

镁和铝；电解质溶液：

稀硫酸）

①．氧化还原反映离子方程式：

Mg+2H+=Mg2++H2↑

②．电极反映式及其意义：

ⅰ、电极反映式：

正极（Al）：

2H++2e-=H2↑（还原反映）；负极（Mg）：

Mg-2e-=Mg2+（氧化反映）。

ⅱ、意义：

在原则状况下，正极每析出2.24升氢气，负极质量就减小2.4克。

③．微粒移动方向：

ⅰ、在外电路：

电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。

ⅱ、在内电路：

SO

（运载电荷）向铝片移动，H+（参加电极反映）向镁片移动得电子放出氢气。

⑼．镁铝强碱溶液原电池（电极材料：

镁片和铝片，电解质溶液：

氢氧化钠溶液）

①．氧化还原反映离子方程式：

2Al+2OH-+2H2O=2AlO

+3H2↑

②．电极反映式及其意义

ⅰ、电极反映式：

正极（Mg）：

6H++6e-=3H2↑（还原反映）；修正为：

6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

负极（Al）：

2Al-6e-=2Al3+（氧化反映）；修正为：

2Al+8OH--6e-=2AlO

+4H2O

ⅱ、意义：

在原则状况下，正极每析出6.72升氢气，负极质量就减小5.4克。

③微粒移动方向：

ⅰ、在外电路：

电流由镁片经用电器流向铝片，电子由铝片经用电器流向镁片。

ⅱ、在内电路：

OH-（参加溶液反映）向铝片移动遇到Al3+发生反映产生AlO

，Na+（运载电荷）向正极移动。

⑽．镁铝硝酸银溶液原电池（电极材料：

镁片和铝片，电解质溶液：

硝酸银溶液）

①氧化还原反映离子方程式：

Mg+2Ag+=Mg2++2Ag

②电极反映式及其意义

ⅰ、电极反映式：

正极（Al）：

2Ag++2e-=2Ag（还原反映）；

负极（Mg）：

Mg-2e-=Mg2+（氧化反映）；

ⅱ、意义：

正极每析出21.6克银，负极质量就减小2.4克，电解质溶液质量减少19.2克。

③．微粒移动方向：

ⅰ、在外电路：

电流由铝片经用电器流向镁片，电子由镁片经用电器流向铝片。

ⅱ、在内电路：

NO

（运载电荷）向铝片移动，Ag+（参加溶液反映）向正极移动得电子析出银。

⑾．氢气和氧气细菌燃料电池（电解质溶液是磷酸）

①．氧化还原反映化学方程式：

2H2+O2=2H2O

②．电极反映式及其意义

ⅰ、电极反映式：

正极（惰性材料）：

O2+4e-=2O2-（还原反映）；修正为：

O2+4H++4e-=2H2O

负极（惰性材料）：

2H2-4e-=4H+（氧化反映）；

ⅱ、意义：

在原则状况下，正极每消耗2.24升氧气，负极同步消耗4.48升氢气，电解质溶液增长3.6克水，电解质溶液pH变大。

⑿．氢气和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）

①．氧化还原反映化学方程式：

2H2+O2=2H2O

②．电极反映式及其意义

ⅰ、电极反映式：

正极（惰性材料）：

O2+4e-=2O2-（还原反映）；修正为：

O2+2H2O+4e-=4OH-

负极（惰性材料）：

2H2-4e-=4H+（氧化反映）；修正为：

2H2+4OH--4e-=4H2O

ⅱ、意义：

在原则状况下，正极每消耗2.24升氧气，负极同步消耗4.48升氢气，电解质溶液增长3.6克水，电解质溶液pH变小。

⒀．甲烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）

①．氧化还原反映化学方程式：

CH4+2O2=CO2+2H2O。

在强碱性条件下修正为：

CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O；CH4+2O2+2OH-=CO

+3H2O

②．电极反映式及其意义

ⅰ、电极反映式：

正极（惰性材料）：

2O2+8e-=4O2-（还原反映）；在强碱性条件下修正为：

2O2+4H2O+8e-=8OH-；修正办法：

先将2O2+8e-=4O2-中4O2-替代成带相似电荷8OH-，然后再调节氢氧原子个数守恒。

负极（惰性材料）：

CH4-8e-→CO2（氧化反映）；修正为：

CH4–8e-+10OH-=CO

+7H2O；

修正办法：

先将CH4-8e-→CO2中CO2替代成强碱性溶液中存在形式CO

，调节反映物呈负电性，并带两个单位负电荷，需要加入10OH-，最后调解氢原子氧原子个数守恒。

ⅱ、意义：

在原则状况下，正极每消耗4.48升氧气，负极同步消耗2.24升甲烷。

⒁．丙烷和氧气燃料电池（电解质溶液是氢氧化钾溶液）

①．氧化还原反映化学方程式：

C3H8+5O2=3CO2+4H2O。

在强碱性条件下修正离子方程式为：

C3H8+5O2+6OH-=3CO

+7H2O

②电极反映式及其意义

ⅰ、电极反映式：

正极（惰性材料）：

5O2+20e-=10O2-（还原反映）；在强碱性条件下修正为：

5O2+10H2O+20e-=20OH-；负极（惰性材料）：

C3H8–20e-→3CO2（氧化反映）；修正为：

C3H8–20e-+26OH-

=3CO

+17H2O

ⅱ、意义：

在原则状况下，正极每消耗11.2升氧气，负极同步消耗2.24升丙烷。

⒂．丁烷燃料电池（以熔融盐K2CO3为原料，以空气为氧化剂，以具备催化作用和导电性能稀土金属为电极）

①．氧化还原反映化学方程式：

2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

②．电极反映式及其意义

ⅰ、电极反映式：

正极（惰性材料）：

13O2+52e-=26O2-（还原反映）；在熔融盐条件下修正为：

13O2+26CO2+52e-=26CO

；修正办法：

先将13O2+52e-=26O2-中26O2-替代成带有等同负电荷26CO

，然后再调解碳原子氧原子个数守恒。

负极（惰性材料）：

2C4H10+52e-=8CO2（氧化反映）；在熔融盐条件下修正为：

2C4H10+26CO

+52e-=34CO2+10H2O；修正办法：

在2C4H10+52e-=8CO2反映中，产物呈电中性；调节反映物呈电中性，加入带等同负电性26CO

，然后再调节碳原子、氧原子个数守恒。

ⅱ、意义：

在原则状况下，正极每消耗14.56升氧气，负极同步消耗2.24升丁烷。

强调八点：

①书写电极反映式要注意酸碱性环境对产物存在形式影响。

②在酸性环境中，氢元素存在形式有：

H+ 、H2O、H2三种形式，不会浮现OH-形式。

③在碱性环境中，氢元素存在形式为：

OH-、H2O、H2三种形式，不会浮现H+形式。

④在酸性环境中，氧元素存在形式有：

H2O一种形式，不会浮现OH-、O2-两种形式。

⑤在碱性环境中，氧元素存在形式为：

OH-、H2O两种形式，不会浮现O2-形式。

⑥检查电极反映式三个原则：

正负极得失电子数相等，原子个数守恒，微粒存在形式符合酸碱环境。

⑦在正负极得失电子数相似状况下，两个电极反映式叠加，会得到总反映式。

⑧用总反映式减去任何一种电极反映式会得到另一种电极反映式。

 4、（广东卷化学试题5）用铜片、银片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3U型管）构成一种原电池。

如下关于该原电池论述对的是（）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反映为：

Ag++e-=Ag；③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生化学反映与该原电池反映相似

A.①②B.②③C.②④D.③④

[答案]C.

[解析]Cu作负极，Ag作正极。

负极：

Cu-2e-==Cu2+；正极：

Ag++e-==Ag。

在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，因此①错。

没有盐桥，原电池不能继续工作，③错。

无论与否为原电池，反映实质相似，均为氧化还原反映，④对。

[相应知识点归纳]

原电池知识梳理

⑴.原电池是一种将化学能转变成电能装置。

⑵.原电池构成条件：

活动性不同两个电极、电解质溶液、形成闭合回路。

韵语记忆：

一强一弱两块板，两极必用导线连，同步插入电解液，活动导体溶里边。

⑶只有氧化还原反映才有电子得失，只有氧化还原反映才也许被设计成原电池（复分解反映永远不也许被设计成原电池）。

⑷.氧化还原反映中还原剂氧化反映和氧化剂还原反映同步发生，一种氧化还原反映被设计成原电池后，氧化反映和还原反映被分别设计在负极和正极发生，两极反映式叠加后应当与氧化还原反映式吻合，规定书写电极反映式时，负极失去电子数与正极得到电子数相等。

⑸.无论什么样电极材料、电解质溶液（或熔融态电解质）构成原电池，只要是原电池永远遵守电极规定：

电子流出电极是负极，电子流入电极是正极。

⑹.在化学反映中，失去电子反映（电子流出反映）是氧化反映，得到电子反映（电子流入反映）是还原反映，因此在原电池中：

负极永远发生氧化反映，正极永远发生还原反映。

⑺.原电池作为一种化学电源，当它用导线连接上用电器形成闭合回路时就会有电流通过。

Ⅰ.在外电路：

ⅰ.电流流向是从电源正极出发经用电器流向电源负极。

ⅱ.电子流向是从电源负极出发经用电器流向电源正极。

Ⅱ.在内电路：

ⅰ.电解质溶液中阳离子向正极移动，由于：

正极是电子流入电极，正极汇集了大量电子，而电子带负电，吸引阳离子向正极移动。

ⅱ.电解质溶液中阴离子向负极移动，由于：

负极溶解失去电子变成阳离子，阳离子大量汇集在负极，吸引阴离子向负极移动。

（硝酸做电解质溶液时，在H+协助下，NO3-向正极移动得电子放出NO2或NO）

⑻.原电池基本类型：

ⅰ..只有一种电极参加反映类型：

负极溶解，质量减小；正极自身不参加反映，但是在正极也许有气体产生或正极质量增大。

ⅱ两个电极都参加反映类型：

例如：

充电电池类：

蓄电池、锂电池、银锌电池等。

ⅲ.两个电极都不参加反映类型：

两极材料都是惰性电极，电极自身不参加反映，而是由引入到两极物质发生反映，如：

燃料电池，燃料电池电解质溶液普通是强碱溶液。

⑼.电解质溶液作用：

运载电荷或参加电极反映（产生沉淀、放出气体、变化微粒存在形式）。

⑽.如果负极产生阳离子和电解质溶液中阴离子不能共存，两者将发生反映使得各自离子浓度减少，并也许伴有沉淀或气体产生。

⑾.在特定电解质溶液条件下：

能单独反映金属做负极，不能单独反映金属做正极。

例1：

两极材料分别是铜片和铝片，电解质溶液是浓硝酸，虽然金属活动性铝比铜活泼，但是由于铝与浓硝酸发生钝化，不再继续反映，而铜与浓硝酸发生氧化反映，在电池中，铜作原电池负极，铝作原电池正极。

例2：

两极材料分别是镁片和铝片，电解质溶液是氢氧化钠溶液，虽然金属活动性镁比铝活泼，但是由于铝与氢氧化钠溶液发生氧化反映产生氢气，而镁与氢氧化钠溶液不反映，在电池中，铝作原电池负极，镁作原电池正极。

5、（广东化学试题12）下列关于金属腐蚀与防护说法对的是（）

A.纯银器表面在空气中因化学腐蚀徐徐变暗

B.当镀锡铁制品镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源正极相连以保护它不受腐蚀

[答案]AC。

[解析]银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，为化学腐蚀，A对的。

当镀层破损时，Sn-Fe可形成原电池，不再起到保护作用，铁比锡活泼，铁先被腐蚀，B错。

与Zn块形成原电池，Zn作负极（阳极），从而保护Fe正极（阴极），因此C对的；外加电流保护法应当与直流电源负极相连，故D错。

[相应知识点归纳]

（1）金属腐蚀是金属与周边气体或液体物质发生氧化还原反映而引起损耗现象。

（2）金属与接触到干燥气体（如O2、Cl2、SO2等）或非电解质液体（如石油）等直接发生化学反映而引起腐蚀，叫化学腐蚀。

例如：

铁与氯气直接反映而腐蚀，钢管被原油中含硫化合物腐蚀，氨气充斥场合中氨气对管道腐蚀，银器在空气中久置会被O2所氧化变黑，均为化学腐蚀，化学腐蚀速度随着温度升高而加快。

（3）电化学腐蚀：

不纯金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反映，比较活泼金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。

例如：

钢铁在潮湿空气中生锈。

（4）金属电化学防护：

①牺牲阳极阴极保护法：

这种办法普通在被保护钢铁设备上（如锅炉内壁、船舶外壳等）装上若干块镁合金或锌块。

镁、锌比铁活泼，它们就成为原电池负极（阳极），不断被腐蚀，定期予以拆换；而作为正极（阴极）钢铁设备就被保护了下来。

②外加电流阴极保护法：

这种办法是把被保护钢铁设备（如钢闸门）作为阴极，用惰性电极作为辅助阳极，两者均处在电解质溶液（海水）里，接外加直流电源。

通电后，电子被强制流向被保护钢铁设备，使钢铁表面腐蚀电流降至零或接近零，从而起到保护作用。

在这个系统中，本来阳极（如此处钢铁）被迫成为阴极而受到保护，因此也称为阴极保护法。

（5）金属其她防护办法：

①变化内部构造：

把金属制成防腐合金，如不锈钢。

②解决表面：

喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等其她办法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀。

6、（广东化学试题16）LiFePO4电池具备稳定性高、安全、对环境和谐等长处，可用于电动汽车。

电池反映为：

FePO4+Li

LiFePO4，电池正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。

下列关于LiFePO4电池说法对的是

A.可加入硫酸以提高电解质导电性B放电时电池内部Li向负极移动.

C.充电过程中，电池正极材料质量减少D.放电时电池正极反映为：

FePO4+Li++e-=LiFePO4

[答案]CD。

[解析]放电时，负极：

Li-e-==Li+，正极：

FePO4+Li++e-==LiFePO4；充电时，阳极：

LiFePO4-e-==FePO4+Li+阴极：

Li++e-==Li，因此易知C.D对的。

若加入硫酸，与Li单质（固体）发生反映，因此A错；放电时，锂失电子变成Li+，FePO4和Li+向正极移动在正极得电子生成LiFePO4，故B错。

7、（海南省化学试题7）关于铅蓄电池说法对的是（）

A．在放电时，正极发生反映是Pb（s）+SO

（aq）=PbSO4（s）+2e

B．在放电时，该电池负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生反映是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO

（aq）

[答案]B．

[相应知识点归纳]

常用三种充电电池

①．铅蓄电池

ⅰ、电极：

Pb、PbO2；ⅱ、电解质溶液：

稀H2SO4ρ=1.28g/cm3

ⅲ、总反映式：

Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O

ⅳ、放电过程：

负极：

Pb+SO42--2e=PbSO4；正极：

PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O

总反映：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

ⅴ、充电过程：

阳极：

PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H++SO42-；阴极：

PbSO4+2e=Pb+SO42-

总反映：

2PbSO4+2H2