化学初中化学化学科普阅读题及其解题技巧及练习题含答案.docx

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化学初中化学化学科普阅读题及其解题技巧及练习题含答案

（化学）初中化学化学科普阅读题及其解题技巧及练习题（含答案）

一、中考化学科普阅读题

1．阅读下面科普短文。

一段时间以来，网传隔夜菜、肉类腌制品不能吃，是因为含亚硝酸盐。

对于亚硝酸盐大家有众多疑问。

疑问一：

亚硝酸盐是什么东西？

亚硝酸盐是一类无机化合物的总称，主要指亚硝酸钠（NaNO2），它是白色或淡黄色粉末，有咸味，易溶于水。

它是一种常见的食品添加剂，广泛用于各种火腿、酱卤肉等熟肉类食品加工，作为防腐剂和护色剂。

国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：

蔬菜4mg/kg，肉类3mg/kg。

疑问二：

亚硝酸盐的“毒”从何来？

亚硝酸盐本身并无致癌效应，它被吸入血液1~5分钟后，就已经分解。

亚硝酸盐在胃中酸性环境下，易与氨基酸的分解产物发生反应，产生致癌物。

当摄入维生素C时可以阻止致癌物产生。

疑问三：

隔夜菜中的亚硝酸盐含量会超标吗？

实验人员准备了清炒菠菜、清炒芹菜和小白菜炒肉，三种菜各自被分成6份，常温和冷藏条件下各保存一半。

实验人员分别取1小时后、6小时后、20小时后的剩菜，经过捣碎、提取、离心、过滤，取出汤汁。

通过比色法逐一测得样品中亚硝酸盐含量，如下图所示。

实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，但都远未超过国家标准。

疑问四：

摄入多少亚硝酸盐会对人体产生危害?

人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg。

我们日常吃的大米、蔬菜、肉品里面几乎都含有亚硝酸盐。

有数据显示，人体摄入的亚硝酸盐80%来自蔬菜。

如果你体重50kg，即使一次性吃2.5kg蔬菜也是安全的。

因此，将亚硝酸盐摄入量控制在安全范围内不会对人体造成危害。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）亚硝酸钠中氮元素的化合价为_____。

（2）人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为____________。

（3）下列有关说法正确的是_____。

A．“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的

B．常温储存及冷藏储存条件下，亚硝酸盐含量均呈增加趋势

C．适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生

D．从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜

（4）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。

N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。

如图为制取少量NH3的装置（获取H2的装置已略去）：

①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为________________。

②反应时N2和H2的质量比____________如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知NH3极易溶于水）：

_________。

③B中浓硫酸的作用是________。

④用实验方法证明确实有NH3生成________。

【答案】+3价每千克体重0.2mgABCN2+3H2△2NH314:

3；未反应的氢气和氮气通过D中的水时产生气泡除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）反应结束后，取少量D中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气

【解析】

（1）亚硝酸钠中钠元素显+1价。

氧元素显-2价，设亚硝酸钠中氮元素的化合价为x，根据化合物化合价代数和为0，则+1+x+（-2）

2=0，解得x=+3；

（2）从题目信息可知，人体对亚硝酸盐的一次性安全摄入量为每千克体重0.2mg；（3）下列有关说法正确的是：

A、有题目信息可知，“吃隔夜菜会致癌”是没有科学依据的，正确；B、实验结果表明，三种菜在放置20小时后，无论常温还是冷藏，亚硝酸盐含量虽均有增加，正确；C、适量吃富含维生素的新鲜蔬菜水果，有利于抑制致癌物的产生，正确；D、从实验数据中发现蔬菜类的隔夜菜亚硝酸盐含量要高于含肉类的隔夜菜，错误。

国家对食品中含有的亚硝酸盐的最大含量限定为：

蔬菜4mg/kg，肉类3mg/kg。

（4）①C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为：

N2+3H2

2NH3；②反应时N2和H2的质量比即为相对分子质量比，即28:

（2

3）=14:

3；如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口有气泡逸出，说明逸出气泡的原因（已知NH3极易溶于水）：

未反应的氢气和氮气通过D中的水时产生气泡；③浓硫酸具有吸水性，故B中浓硫酸的作用是除去氢气、氮气中的水蒸气（干燥氢气和氮气）；④证明确实有NH3生成的实验方法：

因为NH3极易溶于水，故反应结束后，取少量D中的液体于试管中，滴加酚酞溶液，观察到溶液变为红色，证明反应生成了氨气。

2．阅读下面科普短文。

巧克力是极具营养价值的食品，某巧克力部分营养成分见下表。

可可豆是制作巧克力的主原料，含水、单宁、可可脂等物质。

制作巧克力时，可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，同时生成二氧化碳、醋酸等物质。

再通过精炼，让巧克力拥有滑顺的口感，通过去酸使巧克力透出清香，回火铸型后得到成型的巧克力。

可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在34~36℃，恰好低于口腔温度，但高于体表（手掌）温度。

几种固体脂的融化曲线如图所示。

某巧克力的营养成分

项目每100g

热量520kJ

糖类59.5g脂肪31.93g蛋白质5.78g

钠48mg

钾331mg

巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士。

巧克力中的糖分还能起到缓解压力，消除抑郁情绪的作用。

巧克力由于可可脂的特性，在夏天，表面会形成白色晶状物，类似白霜，影响观感，并不影响巧克力的质量，可放心食用。

依据文章内容回答下列问题。

（1）由表可知该巧克力中含量最高的营养素是_______________。

（2）可可豆发酵的过程属于_________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）根据图可知，10℃时固体脂指数最小的是__________。

（4）解释巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理________。

（5）下列说法正确的是_________。

A心脏病患者可适当食用巧克力

B巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味

C巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大

【答案】糖类化学奶油可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在34~36℃，低于口腔温度，但高于手掌温度，在口腔中变成液体，在手掌中是固体ABC

【解析】

【分析】

【详解】

（1）由表可知，该巧克力中含量最高的营养素是糖类，100g中含有59.5g。

（2）可可豆发酵的过程中生成二氧化碳、醋酸等物质，属于化学变化。

（3）根据图可知，10℃时固体脂指数最小的是奶油约为20，其他固体脂指数均大于20。

（4）巧克力“只融在口，不融在手”这句广告词中蕴含的科学原理是;可可脂是一种主要由三种脂肪酸构成的脂肪，熔点在34~36℃，低于口腔温度，但高于手掌温度，在口腔中变成液体，在手掌中是固体。

（5）

A、巧克力含有丰富的多源苯酚复合物，是防止心脏病的天然卫士，心脏病患者可适当食用巧克力，说法正确；

B、可可豆发酵过程中减少了单宁的含量，从而降低了可可的苦味，说明巧克力中因含有单宁等物质使其略带苦味，说法正确；

C、根据几种固体脂的融化曲线可知，巧克力在口中能瞬间融化是因为其固体脂指数随温度变化大，说法正确。

故选ABC。

3．阅读短文，回答问题。

灯的变迁

灯泡的发明给人类带来了光明，随着社会发展，我们使用的灯也在发生着变化。

1.白炽灯，白炽灯里的钨丝也害怕空气。

如果玻壳里充满空气，那么通电以后，钨丝温度升高到2000°C以上，空气就会对它毫不留情地发动袭击，使它很快被烧断，同时生成一种黄白色的三氧化钨（化学式WO3），所以钨丝灯泡要抽成真空，把空气统统清除出去。

有时怕抽气机抽不干净，还要在灯泡的感柱上涂一点红磷。

白炽灯用久了玻壳会变黑，原因是长时间的高温使钨丝表面的钨不断地升华扩散，然后一层又一层地沉积到玻壳的内表面上，使玻壳慢慢变黑。

2.节能灯，节能灯通电时首先经过电子镇流器给灯管灯丝加热，灯丝开端发射电子（由于在灯丝上涂了一些电子粉），电子碰撞充装在灯管内的氩原子，氩原子碰撞后取得了能量又撞击内部的汞原子，汞原子在吸收能量后产生电离，灯管内构成等离子态发光。

节能灯寿命长达8000小时，光效相当普通灯泡的6倍。

较白炽灯节能70~80%，低压快启，无频闪。

但节能灯也有弊端，启动慢，灯管中汞也就不可避免地成为一大污染源，1只普通节能灯的含汞量约5毫克，仅够沾满一个圆珠笔尖，但渗入地下后可能造成1800吨水受污染。

3.LED灯，LED是发光二极管，是一种能够将电能转化为可见光的固态的半导体器件，它可以直接把电转化为光。

白光LED的能耗仅为白炽灯的1/10，节能灯的1/4。

寿命可达10万小时以上，是节能灯的10~20倍。

绿色环保，不含铅、汞等污染元素，对环境没有任何污染。

LED的内在特征决定了它是最理想的光源去代替传统的光源，它有着广泛的用途。

回答下列问题

（1）白炽灯变黑发生的变化是_____（填“物理变化”或“化学变化”）。

感柱上涂红磷发生反应的化学方程式是_____。

（2）LED灯与其他灯相比优点是_____。

（说两点）

（3）下列说法错误的是_____。

A节能灯内填充的只是氩气

B这几种灯泡都能将电能转换成光能

C白炽灯钨丝熔点大于2000℃

DLED灯在现阶段是最理想的光源

【答案】物理变化

节能，寿命长（合理即可）A

【解析】

【详解】

（1）白炽灯用久了玻璃壳会变黑，原因是长时间的高温使钨丝表面的钨不断地升华扩散，然后一层又一层地沉积到玻壳的内表面上，使玻壳慢慢变黑，此过程中并没有新物质生成，属于物理变化；磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷；化学方程式为；

；

（2）由题干信息可知，LED灯与其他灯相比优点是节能、使用寿命长；

（3）A．稀有气体化学性质都很稳定，常做保护气；且稀有气体在通电时可以发出特定颜色的光，常做电光源，节能灯内填充的主要是氩气，还可以是其他稀有气体，故错误；

B．这几种灯泡都能将电能转换成光能，故正确；

C．白炽灯钨丝熔点大于2000℃，故正确；

D．LED灯在现阶段是最理想的光源，故正确。

故选A。

4．品味馒头中的化学

山西是面食的王国。

发面馒头是山西人餐桌上不可缺少的一道美食。

制作馒头的面粉是由小麦经筛选清洗后研磨而成的，其主要成分是淀粉（C6H10O5）n）。

制作馒头首先要发面，过去，人们用“老面”当“起子”，让面团发酵，由于“老面”中同时含有乳酸菌，乳酸菌在发酵过程中会产生有酸味的乳酸，加入适量的碱面可除去酸味，使馒头酥松多孔。

乳酸具有酸的通性。

有时候，人们也用小苏打作发酵粉，小苏打受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，使用时可在小苏打中加入一定量的食酷，这样蒸出的馒头不仅暄软，而且碱味还不大。

现在人们大多用酵母菌发酵，当面团中缺乏氧气时，酵母茵通过将葡萄糖转化成为二氧化碳和乙醇来获取能量，化学方程式为

，产生的二氧化碳将面团发起，而酒精则挥发。

在有氧气的环境中，在酶的催化作用下，酵母菌将葡萄糖转化为水和二氧化碳、酵母菌最适宜生长的温度范围是20-~30°C，温度达到60°C时酵母菌死亡。

酵母细胞中含有碳、氢、氧、磷、钙、铁、铜、锌、钴等元素。

我们在吃馒头时，少量的淀粉在咀嚼过程中被口腔中的淀粉酶催化，从而发生水解反应，生成麦芽糖（C12H22O11）,大部分的淀粉和麦芽糖进入小肠后，被彻底消化为能被人体吸收的葡萄糖。

小麦中含有较为丰富的B族维生素，B族维生素在酸性溶液中很稳定，即使加热也不会分解。

而在碱性环境中很容易被分解破坏，即使温度不是太高也是如此。

B族维生素还怕高温，怕漂白粉、氯气、二氧化硫和双氧水等物质，而且还容易在淘米、洗淀粉的过程中溶在水里流失掉。

B族维生素有助您保持旺盛的精力和昂扬的情绪。

根据短文回答问题:

（1）向“老面”发好的面团中加入碱面，发生反应的微观实质是____________。

（2）用小苏打做发酵粉，蒸出的馒头暄软多孔的原因是____________________。

（3）用酵母菌发酵时，应将面团放在____________的环境中，酵母菌有氧呼吸时发生反应的化学方程式是_____________。

写出酵母菌中含有的人体必需的一种微量元素____________。

（4）下列说法正确的是_______________。

A人体摄人淀粉后主要在胃里被消化

B用酵母菌发酵制作馒头时，不需要加碱面

C二氧化硫漂白馒头，不会影响健康

D长期食用加入大量碱面的馒头，人体会缺乏B族维生素

【答案】碳酸根离子和氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子小苏打受热分解生成二氧化碳气体或小苏打受热分解生成的碳酸钠能与食醋反应生成二氧化碳或小苏打能与食醋反应生成二氧化碳（都写出或写一点）温暖（或20~30°C）

铁、铜、锌、钴中的任一种，写名称或元素符号均可B、D

【解析】

【详解】

（1）向“老面”发好的面团中加入碱面，发生反应的微观实质是：

碳酸根离子和氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子；

（2）用小苏打做发酵粉，蒸出的馒头暄软多孔的原因是：

小苏打受热分解生成二氧化碳气体或小苏打受热分解生成的碳酸钠能与食醋反应生成二氧化碳或小苏打能与食醋反应生成二氧化碳；

（3）酵母菌最适宜生长的温度范围是20～30°C，故用酵母菌发酵时，应将面团放在20～30℃的环境中；

在有氧气的环境中，在酶的催化作用下，酵母菌将葡萄糖转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：

；

酵母细胞中含有碳、氢、氧、磷、钙、铁、铜、锌、钴等元素，含有人体必需的微量元素有铁、钴、锌、铜等。

（4）A、由资料可知，大部分的淀粉和麦芽糖进入小肠后，被彻底消化为能被人体吸收的葡萄糖，不符合题意；

B、用酵母菌发酵制作馒头时，不含乳酸菌，不需要加碱面，符合题意；

C、二氧化硫对人体有害，不能用来漂白馒头，不符合题意；

D、由资料可知，B族维生素在酸性溶液中很稳定，即使加热也不会分解。

而在碱性环境中很容易被分解破坏，故长期食用加入大量碱面的馒头，人体会缺乏B族维生素，符合题意。

故选BD。

【点睛】

常量元素：

CHONPKSKCaNaClMg

微量元素：

FeCuZnMnFISe

5．我国著名化学家徐光宪院士说：

“化学是不断发明和制造对人类更有用的新物质的科学”。

在分子一原子层面上改变原子的排列方式就可以创造新物质。

石墨在超高压和高温的条件下某些碳原子（方框中的碳原子a）受到挤压，凸出到层间的空间中，与上一层正六边形的碳原子形成正四面体的排列形式，就得到金刚石（方框中的碳原子a对应的石墨中的碳原子a）。

1985年，英国化学家克罗托发现C60，提出C60是由12个正五边形和20个正六边形构成封闭的完美对称的笼状分子，由于C60分子的形状和结构酷似英国式足球，所以又被形象地称为“足球烯”。

C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽。

1991年，日本科学家发现了碳纳米管，它是碳原子以正六边形排列而成的管状结构，直径一般为几纳米到几十纳米。

碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异，可制作金属催化剂载体，作为贮氢。

材料制作燃料电池等，碳纳米管还可用于纳米机器人、计算机芯片等前沿领域。

2004年，英国科学家成功制得石墨烯，这种碳单质的碳原子是以正六边形紧密排列的单层结构。

石墨烯具有很多优异性能：

表面积大、透光率高、导电性强、机械性能优异等，使石墨烯在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏等方面有着良好的应用前景。

科学家在一定条件下可以选取石墨烯片段包裹成足球烯，也可以将片段卷起来得到碳纳米管。

依据文章内容，回答下列问题。

（1）短文中涉及到的碳单质共有_____种。

（2）文中提到“在超高温和高压的条件下，石墨可以转变为金刚石”，这一变化是_____变化。

（3）C60在常温下是_____色晶体，猜想C60的一种化学性质可能是_____（用化学方程式表示），它与金刚石性质上存在明显差异，可能的原因是_____。

（4）碳纳米管机械加工：

性能优异，弹性较好，易于弯曲，这些性质都源于它是_____结构。

（5）石墨烯具有较高的导电性和透光性，可以用来制作_____。

（6）结合本文，你认为从微观角度创造新物质的可能途径有_____。

【答案】5化学变化紫红色C60+60O2

60CO2或C60+120CuO

120Cu+60CO2↑碳原子的排列方式不同管状透明电极、手机屏幕、电脑触摸屏（任答其一）在分子、原子层面上改变原子的排列方式

【解析】

【详解】

（1）短文中涉及到的碳单质有石墨、金刚石、C60、碳纳米管、石墨烯。

共5种。

（2）“在超高温和高压的条件下，石墨可以转变为金刚石”，有新物质生成，属于化学变化；

（3）C60在常温下是紫红色晶体，具有金属光泽；

C60是碳的一种单质，可能具有可燃性，燃烧的产物是二氧化碳，可能具有还原性，与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应方程式为：

C60+60O2

60CO2；C60+120CuO

120Cu+60CO2↑；

C60与金刚石性质上存在明显差异，可能的原因是：

碳原子的排列方式不同；

（4）碳纳米管是碳原子以正六边形排列而成的管状结构，直径一般为几纳米到几十纳米。

碳纳米管的管状结构决定了它的弹性和弯曲性都比较优异；

（5）石墨烯具有很多优异性能：

表面积大、透光率高、导电性强、机械性能优异等，使石墨烯在透明电极、太阳能电池、传感器、手机屏幕、电脑触摸屏等方面有着良好的应用前景。

（6）结合本文，碳的五种单质本质区别是碳原子排列方式不同，从微观角度创造新物质的可能途径是：

在分子、原子层面上改变原子的排列方式。

6．认识氨气：

材料：

①氨气是无色有强烈的刺激气味的气体：

②密度比空气小；③降温至-33.5℃可变为液态；④1体积水大约溶解700体积氨气，其水溶液显碱性；⑤在高温条件下分解生成氮气和氢气；⑥与氯化氢气体混合产生白烟（成分为氯化铵）；⑦用于制液氮、氮水、硝酸、铵盐和胺类等。

⑧工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂作用下合成氨气；⑨实验室可用加热氯化铵和熟石灰两种固体的方法制取氨气

（1）物质的组成与结构。

写出氨气的化学式并标注氮元素的化合价__________，由其化学式可获得关于氨气定量组成的信息是___________（写一条）。

（2）物质的性质。

阅读上文，归纳氨气的化学性质（至少两条）________________。

（3）物质的变化

I.用方程式表示工业和实验室制取氨气时发生的化学变化___________

II.变化③中不发生变化的是_____________（填字母编号）。

a.氨分子的能量；

b.氨分子的运动速率；

c.氨分子的质量；

d.氨分子之间的相互作用；

e.氨分子的化学性质；

f.氨分子之间的间隔；

g.氨分子的构成

从微观的角度看变化③和⑥的本质区别是__________。

III.描述变化⑤的微观过程_____________

（4）物质的制备

①工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是_____________。

②实验室制取氨气应选取的发生装置______________（填装置编号）是检查该装置气密性的方法是___________________，用D装置收集氨气时，验满的方法是_______________，将湿润的_____________（填“红色”或“蓝色”）石蕊试纸。

放在__________（填“a”或“b”）处，观察到_________________证明集满。

【答案】

氨气中氮、氢元素的质量比为14:

3（合理即可）氨气在高温下能分解、氨气能与氯化氢反应（合理即可）

、

ceg变化③中分子不变，⑥中分子改变（在高温条件下）构成氨分子的氮、氢原子重新组合成氮分子和氢分子催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变B将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好用湿润的红色石蕊试纸检验红色a红色石蕊试纸变蓝

【解析】

【分析】

氮气和氢气在催化剂、高温高压下生成氨气，氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气。

【详解】

（1）氨气的化学式为

，氢元素的化合价为+1价，设：

氮元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，

，

，故氮元素的化合价表示为

，由其化学式可获得关于氨气定量组成的信息是氨气中氮、氢元素的质量比为14：

3。

（2）化学性质是通过化学变化表现出的性质，故氨气的化学性质是氨气在高温下能分解、氨气能与氯化氢反应。

（3）I.氮气和氢气在催化剂、高温高压下生成氨气，工业制取氨气化学方程式为

；实验室制取氨气反应是氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为

。

II.变化③是氨气降温至-33.5℃可变为液态，不发生变化的是氨分子的质量、氨分子的化学性质、氨分子的构成，故选ceg。

从微观的角度看变化③是物理变化，变化⑥是化学变化，故本质区别变化③中分子不变，⑥中分子改变。

III.描述变化⑤的微观过程是在高温条件下，构成氨分子的氮、氢原子重新组合成氮分子和氢分子。

（4）①催化剂在反应中加快或抑制化学反应速率，本身的质量和化学性质不变，故工业制氨气所用催化剂可重复使用，其原因是催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变。

②氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，故实验室制取氨气应选取的发生装置是B，检查该装置气密性的方法是将导管的一端浸入水中，用手握住试管，如果导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，用D装置收集氨气时，氨气溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊变蓝，验满的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，将湿润的红色石蕊试纸，放在a处，观察到红色石蕊试纸变蓝证明集满。

【点睛】

化合物中各元素的正负化合价代数和为零，催化剂在反应中加快或抑制化学反应速率，本身的质量和化学性质不变，氨气溶于水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊变蓝。

7．阅读短文并回答问题。

白炽灯泡

白炽灯泡的灯丝是由金属钨制作的，其灯丝发光时温度可达2000℃左右，为防止灯丝在高温下氧化，在制作灯泡时要抽真空，在制作大功率灯泡时，还要把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华。

白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代。

（1）由于钨的_____较高，所以用钨制作灯丝；

（2）灯泡内充入稀有气体氦等，主要是为了_____；

（3）白炽灯泡逐渐退出市场，是由于_____。

【答案】熔点做保护气，使灯泡耐用白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源

【解析】

【详解】

（1）金属钨的熔点高，所以可以用来制灯丝；故填：

熔点；

（2）稀有气体化学性质稳定，可以用作保护气，使灯泡耐用，题干信息中把灯泡内充入稀有气体氩等，主要是为了防止灯丝在高温下升华故填：

做保护气，使灯泡耐用；

（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源，因此逐渐被节能灯和LED灯所替代；故填：

白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。

故答案为

（1）熔点；

（2）做保护气，使灯泡耐用；（3）白炽灯泡工作时，电能转化为光能的效率较低，浪费能源。