高二化学实验基础复习训练题5.docx
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高二化学实验基础复习训练题5
1．以下实验原理或操作中，正确的是（ ）。
A．焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧
B．做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象
C．纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相
D．室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色
【答案】B
【解析】A项应用的是稀盐酸洗净铂丝，稀硫酸难挥发，C项中固定相为水；D项中变色硅胶变为粉红后要加热才能变回蓝色。
2．下列有关实验原理或操作正确的是（ ）。
A．用10mL量筒量取5.45mL氢氧化钠溶液
B．用标准盐酸滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂
C．用图1装置制取少量乙酸乙酯
D．用图2装置分离苯和溴苯
【答案】B
【解析】用量筒测量液体体积时，只能读到小数点后一位，A错误。
C项，导管不能伸到液面下，错误。
D项，冷凝管中冷凝水的水流方向错误。
3．下列实验误差分析正确的是（ ）。
A．用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小
B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
C．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小
D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度偏高
【答案】C
【解析】由于pH试纸润湿后相当于对原酸溶液稀释，所测数值偏大，A错；定容时俯视刻度线，会造成所加水的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错；终点读数时有气泡，会造成V2偏小，所测体积（V2－V1）偏小，C正确；测定中和反应的反应热时，如操作缓慢，会造成部分热量散失，所测温度偏低，D错。
4．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（ ）。
【答案】D
【解析】A中没有冷凝回流装置；B中应用玻璃棒引流；C中常温下二氧化锰与稀盐酸不反应。
5．下列实验操作能够达到实验目的的是（ ）。
A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液
B．实验室采用上图所示装置收集SO2
C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤
D．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗
【答案】A
【解析】淀粉溶液中含有微粒直径介于1～100nm的分子，而蔗糖溶液中的分子直径均小于1nm，故可利用是否具有丁达尔效应将两者鉴别开来；因常温常压下SO2的密度大于空气，故应用向上排空气法收集SO2，即集气瓶中应“长导管进，短导管出”，选项B不正确；因Ca（OH）2也能与NaHCO3溶液反应，故选项C不正确，应该选用向其中通入过量CO2气体的方法；配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶只需用蒸馏水洗净，而不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液的浓度偏高，选项D不正确。
6．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质
B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C．将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大
D．利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来
【答案】 B
【解析】 导电性与离子的浓度有关，题中未指明浓度，不能证明，A项错误；滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而加BaCl2会生成BaCO3沉淀，CO32—减少，红色褪去，说明此红色是由CO32—水解引起的，B项正确；醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其pH变化小，C项错误；酒精与水互溶，不能萃取，D项错误。
7．下列操作不能达到目的的是（ ）
选项
目的
操作
A
配制100mL
1．0mol·L－1CuSO4溶液
将25gCuSO4·5H2O
溶于100mL蒸馏水中
B
除去KNO3
中少量NaCl
将混合物制成热的饱和
溶液，冷却结晶，过滤
C
在溶液中将MnO4—
完全转化为Mn2＋
向酸性KMnO4溶液
中滴加H2O2溶液至紫色消失
D
确定NaCl溶液中是
否混有Na2CO3
取少量溶液滴加CaCl2
溶液，观察是否出现白色浑浊
【答案】 A
【解析】 A．配制100mL1.0mol·L－1CuSO4溶液应将25gCuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成100mL溶液，而不是溶于100mL蒸馏水中。
B.NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离。
C.H2O2具有还原性，可将紫色MnO4—还原为Mn2＋。
D.利用Ca2＋＋CO32—=CaCO3↓的反应来判断Na2CO3是否存在。
8．下列实验能达到目的的是（ ）
A．用CCl4萃取碘水中的碘
B．将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质
C．将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl
D．将Fe（OH）3固体加入沸水中制备Fe（OH）3胶体
【答案】 A
【解析】 碘易溶于四氯化碳，难溶于水，A项正确；用盐酸除去CaCO3，会引入CaCl2杂质，可将混合物溶于水，过滤，再蒸发结晶得以分离，B项错误；NaOH与HCl、Cl2都能够反应，可将混合气体通入饱和食盐水除杂，C项错误；Fe（OH）3难溶于水，将其分散到水中，只能得到Fe（OH）3的悬浊液，D项错误。
9．2014届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷
下列关于实验操作的叙述正确的是（）
A．滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水
B．为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体
C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通人氯气，再用酒精萃取出单质碘
D．石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿
【答案】A
【解析】
试题分析：
B．不可用玻璃棒搅动漏斗内液体，以防损坏滤纸，错误；C．酒精能溶于水，不能用酒精萃取出单质碘，错误；D．pH试纸测定酸性或碱性试剂时使用前都不能用蒸馏水润湿，石蕊试纸测定气体时要润湿，错误。
考点：
本题考查实验操作的正误。
10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．装置甲：
除去乙烯中混有的少量SO2
B．装置乙：
用浓硫酸配制1mol/L的硫酸
C．装置丙：
检验HCl气体在水中的溶解性
D．装置丁：
用铜和浓硝酸反应制取NO2
【答案】 C
【解析】 A项，乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应用氢氧化钠溶液除去乙烯中的SO2，错误；B项，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，容量瓶不能用来配制溶液，错误；C项，HCl极易溶于水，压强迅速减小，气球变鼓，正确；D项，NO2不能用排水法收集，错误。
11．下列有关实验操作的说法正确的是
A．测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡比对
B．过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
C．做钠在氧气中燃烧实验时，用镊子从煤油中取出金属钠，直接放入坩锅中加热
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、用pH试纸测量溶液的PH，pH试纸必须干燥，不能湿润，错误；B、过滤时，不能用玻璃杯搅拌漏斗中的液体，应让滤液自然流下，错误；C、做钠在氧气中燃烧实验时，用镊子从煤油中取出金属钠，然后用滤纸擦干钠表面的煤油，错误；D、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热使剩余的水蒸发，正确。
考点：
本题考查化学实验基本操作。
12．下列相关实验的装置示意图正确的是
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、用托盘天平称量物质质量时，应为左物右码，错误；B、浓溶液的稀释必须在烧杯中进行，错误；C、NaOH溶液应该在碱式滴定管盛放，错误；D、Cl2的密度大于空气，用向下排空气法收集，正确。
考点：
本题考查化学实验基本操作。
13．下列有关实验的叙述正确的是
A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖
B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水
C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中
D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、钠是活泼的金属极易与氧气、水反应，且生成的过氧化钠能和水反应生成氧气，所以金属钠着火时，立即用沙子覆盖，A不正确；B、氨气极易溶于水，直接通入水中容易引起液体倒流，B不正确；C、硅酸钠溶液显碱性，所以硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中，C正确；D、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积偏少，因此所配溶液浓度偏高，D不正确，答案选C。
考点：
考查钠、氨气性质，试剂保存以及一定物质的量浓度溶液配制的误差分析
14．下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是（）
A．金属钠存放在试剂瓶中的煤油里
B．存放液溴的试剂瓶中应加水封
C．硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放
D．烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中
【答案】D
【解析】
试题分析：
烧碱不能盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中，由于玻璃中在二氧化硅，能和碱反应生成有粘性的物质硅酸盐把瓶寨子和瓶子粘结在一起，错误。
选D。
考点：
本题考查实验室中试剂储存方法。
15．关于下列各装置图的叙述中，正确的是：
①②③④
A．装置①中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸
B．装置②化学能转化为电能效率高
C．图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸
D．实验室可用装置④收集氨气
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、笨的密度小于水，在上层，错误：
B、要形成高效的原电池，左烧杯中应加入AgNO3溶液，右烧杯中应加入CuSO4溶液，错误；C、浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，错误；D、氨气的密度小于空气，短导管进气，正确。
考点：
本题考查化学实验基本操作和基本仪器。
16．下列与实验相关的叙述正确的是
A．测定中和热时，应将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中，并搅拌
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、因为盐酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，如果将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中，并搅拌，会造成热量的散失，错误；B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，所配制溶液的浓度偏低，实验失败，只能重新配制，错误；C、酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液的量增多，将导致测定结果偏高，正确；D、检验某溶液是否含有SO42－时，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，若生成白色沉淀，且不溶解，可能含有SO42‾，也可能含有Ag+，错误。
考点：
本题考查化学实验基本操作和离子的检验。
17．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视
A．①②B．③④C．①③D．②④
【答案】A
【解析】
试题分析：
①缺少洗涤步骤，会使结果偏小，②定容后再加蒸馏水会使结果偏小，③容量瓶内有少量水对结果无影响，④定容时俯视读数，会使结果偏大，所以答案选A。
考点：
考查溶液配制过程中的误差分析
18．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是
A．甲装置：
可用来证明碳酸的酸性比硅酸强
B．乙装置：
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：
用图示的方法不能检查此装置的气密性
D．丁装置：
先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、强酸制弱酸，正确；B、橡胶管的作用：
平衡了漏斗和烧瓶的压强，使得水能顺利流下，且因水流下排除气体全部进入到漏斗中，减小了测量气体时的误差；C、检查气密性的方法主要是液差法和微热法，该装置可以往乙端加水直到高于甲端，一段时间后，液差不变。
故可以检查；D、二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，正确。
考点：
考查常见实验装置的作用、气密性检查。
19．下列有关化学实验操作正确的是
A．闻气味B．量取液体C．将乙醇与水分离D．检查装置的气密性
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、闻气味时应用手轻轻煽动气体，使气体飘进鼻孔，不可直接嗅，错误；B、100mL的量筒的精确度是1ml，不能量取9.5ml的液体，错误；C、乙醇与水互溶，无法分离，错误；D、检查分液漏斗的气密性时，打开上部瓶塞，关闭活塞，观察液面是否变化，正确，答案选D。
考点：
考查实验的基本操作
20．用98%的浓硫酸（密度1.84g·mL-1）配制100mL1mol·L-1的稀硫酸。
现给出下列配制中可能用到的仪器：
①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。
按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是
A．④③⑥⑦⑤⑥B．②⑥③⑦⑤⑥ C．①③⑤⑦⑤⑥D．②③⑥⑦⑤⑥
【答案】B
【解析】
试题分析：
通过计算需要量取5.4毫升的浓硫酸，选择②10mL量筒，根据配制溶液的步骤选择仪器顺序为B。
考点：
考查一定物质的量浓度溶液的配制。
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