高二化学实验基础复习训练题5.docx

1、高二化学实验基础复习训练题51以下实验原理或操作中，正确的是（）。A焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧B做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象C纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相D室温下，含有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色【答案】B【解析】A项应用的是稀盐酸洗净铂丝，稀硫酸难挥发，C项中固定相为水；D项中变色硅胶变为粉红后要加热才能变回蓝色。2下列有关实验原理或操作正确的是（）。A用10 mL量筒量取5

2、.45 mL氢氧化钠溶液B用标准盐酸滴定未知浓度的氨水用甲基橙作指示剂C用图1装置制取少量乙酸乙酯D用图2装置分离苯和溴苯【答案】B【解析】用量筒测量液体体积时，只能读到小数点后一位，A错误。C项，导管不能伸到液面下，错误。D项，冷凝管中冷凝水的水流方向错误。3下列实验误差分析正确的是（）。A用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度偏高【答案】C【解析】由于pH试纸润湿后相当于对原酸溶液稀释，所测数值偏大，A错；定容时俯视刻度线，会

3、造成所加水的体积偏大，所配溶液浓度偏低，B错；终点读数时有气泡，会造成V2偏小，所测体积（V2V1）偏小，C正确；测定中和反应的反应热时，如操作缓慢，会造成部分热量散失，所测温度偏低，D错。4下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是（）。【答案】D【解析】A中没有冷凝回流装置；B中应用玻璃棒引流；C中常温下二氧化锰与稀盐酸不反应。5下列实验操作能够达到实验目的的是（）。A用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B实验室采用上图所示装置收集SO2C除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca（OH）2溶液后过滤D配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗【答案】A【解析】淀粉

4、溶液中含有微粒直径介于1100 nm的分子，而蔗糖溶液中的分子直径均小于1 nm，故可利用是否具有丁达尔效应将两者鉴别开来；因常温常压下SO2的密度大于空气，故应用向上排空气法收集SO2，即集气瓶中应“长导管进，短导管出”，选项B不正确；因Ca（OH）2也能与NaHCO3溶液反应，故选项C不正确，应该选用向其中通入过量CO2气体的方法；配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶只需用蒸馏水洗净，而不能用待装溶液润洗，否则会导致所配溶液的浓度偏高，选项D不正确。6下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()A用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加

5、入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡C将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大D利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来【答案】B【解析】导电性与离子的浓度有关，题中未指明浓度，不能证明，A项错误；滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而加BaCl2会生成BaCO3沉淀，CO32减少，红色褪去，说明此红色是由CO32水解引起的，B项正确；醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其pH变化小，C项错误；酒精与水互溶，不能萃取，D项错误。7下列操作不能达到目的的是()选项目的操作A配制100 mL10 molL1CuSO4溶

6、液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO4完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊【答案】A【解析】A配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液应将25 g CuSO45H2O溶于蒸馏水配成100 mL溶液，而不是溶于100 mL蒸馏水中。B.NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离。C.H2O2具有还原性，可将紫色MnO4还原为Mn2。

7、D.利用Ca2CO32=CaCO3的反应来判断Na2CO3是否存在。8下列实验能达到目的的是()A用CCl4萃取碘水中的碘B将足量盐酸加入混有少量CaCO3杂质的Na2SO4中可除去杂质C将混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HClD将Fe(OH)3固体加入沸水中制备Fe(OH)3胶体【答案】A【解析】碘易溶于四氯化碳，难溶于水，A项正确；用盐酸除去CaCO3，会引入CaCl2杂质，可将混合物溶于水，过滤，再蒸发结晶得以分离，B项错误；NaOH与HCl、Cl2都能够反应，可将混合气体通入饱和食盐水除杂，C项错误；Fe(OH)3难溶于水，将其分散到水中，只能得到Fe(OH)3的悬浊液，D

8、项错误。92014届天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷下列关于实验操作的叙述正确的是 ( )A滴定管、分液漏斗、容量瓶在使用前都需检验是否漏水B为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅动漏斗内液体C将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通人氯气，再用酒精萃取出单质碘D石蕊试纸和pH试纸使用前都不能用蒸馏水润湿【答案】A【解析】试题分析： B不可用玻璃棒搅动漏斗内液体，以防损坏滤纸，错误； C酒精能溶于水，不能用酒精萃取出单质碘，错误； DpH试纸测定酸性或碱性试剂时使用前都不能用蒸馏水润湿，石蕊试纸测定气体时要润湿，错误。考点：本题考查实验操作的正误。10用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(

9、)甲乙 丙丁A装置甲：除去乙烯中混有的少量SO2B装置乙：用浓硫酸配制1 mol/L的硫酸C装置丙：检验HCl气体在水中的溶解性D装置丁：用铜和浓硝酸反应制取NO2【答案】C【解析】A项，乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，应用氢氧化钠溶液除去乙烯中的SO2，错误；B项，浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，容量瓶不能用来配制溶液，错误；C项，HCl极易溶于水，压强迅速减小，气球变鼓，正确；D项，NO2不能用排水法收集，错误。11下列有关实验操作的说法正确的是A测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡比对B过滤时，用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 C做钠在氧气中燃烧实验时

10、，用镊子从煤油中取出金属钠，直接放入坩锅中加热DNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热【答案】D【解析】试题分析：A、用pH试纸测量溶液的PH，pH试纸必须干燥，不能湿润，错误；B、过滤时，不能用玻璃杯搅拌漏斗中的液体，应让滤液自然流下，错误；C、做钠在氧气中燃烧实验时，用镊子从煤油中取出金属钠，然后用滤纸擦干钠表面的煤油，错误；D、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热使剩余的水蒸发，正确。考点：本题考查化学实验基本操作。 12下列相关实验的装置示意图正确的是【答案】D【解析】试题分析：A、用托盘天平称量物质质量时，应为左物右码，错误；B、浓溶液

11、的稀释必须在烧杯中进行，错误；C、NaOH溶液应该在碱式滴定管盛放，错误；D、Cl2的密度大于空气，用向下排空气法收集，正确。考点：本题考查化学实验基本操作。 13下列有关实验的叙述正确的是A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B实验室可用右图所示装置制取饱和氨水C硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小【答案】C【解析】试题分析：A、钠是活泼的金属极易与氧气、水反应，且生成的过氧化钠能和水反应生成氧气，所以金属钠着火时，立即用沙子覆盖，A不正确；B、氨气极易溶于水，直接通入水中容易引起液体倒流，B不正确；C、硅酸钠溶液显碱性，所以硅酸钠溶液保存在

12、带橡胶塞的细口瓶中，C正确；D、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，容量瓶中溶液的体积偏少，因此所配溶液浓度偏高，D不正确，答案选C。考点：考查钠、氨气性质，试剂保存以及一定物质的量浓度溶液配制的误差分析14下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是 ( )A金属钠存放在试剂瓶中的煤油里B存放液溴的试剂瓶中应加水封C硝酸应用棕色瓶盛装且避光存放D烧碱应盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中【答案】D【解析】试题分析：烧碱不能盛放在玻璃塞的磨口玻璃瓶中，由于玻璃中在二氧化硅，能和碱反应生成有粘性的物质硅酸盐把瓶寨子和瓶子粘结在一起，错误。选D。考点：本题考查实验室中试剂储存方法。15关于下列各装置图的叙述中

13、，正确的是： A装置中X为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸B装置化学能转化为电能效率高C图用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸D实验室可用装置收集氨气【答案】D【解析】试题分析：A、笨的密度小于水，在上层，错误：B、要形成高效的原电池，左烧杯中应加入AgNO3溶液，右烧杯中应加入CuSO4溶液，错误；C、浓硫酸的稀释应在烧杯中进行，错误；D、氨气的密度小于空气，短导管进气，正确。考点：本题考查化学实验基本操作和基本仪器。 16下列与实验相关的叙述正确的是A测定中和热时，应将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中，并搅拌B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加

14、入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有SO42时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸【答案】C【解析】试题分析：A、因为盐酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，如果将NaOH溶液分次缓慢倒入装有盐酸的烧杯中，并搅拌，会造成热量的散失，错误；B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，所配制溶液的浓度偏低，实验失败，只能重新配制，错误；C、酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，会造成待测液的量增多，将导致测定结果偏高，正确；D、检验某溶液是否含有SO42时，取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸，若生成白色沉淀，且不溶解，可能含有SO42

15、，也可能含有Ag+，错误。考点：本题考查化学实验基本操作和离子的检验。 17配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水定容时俯视A B C D【答案】A【解析】试题分析：缺少洗涤步骤，会使结果偏小，定容后再加蒸馏水会使结果偏小，容量瓶内有少量水对结果无影响，定容时俯视读数，会使结果偏大，所以答案选A。考点：考查溶液配制过程中的误差分析18某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A甲装置：可用来证明碳酸

16、的酸性比硅酸强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气【答案】C【解析】试题分析：A、强酸制弱酸，正确；B、橡胶管的作用：平衡了漏斗和烧瓶的压强，使得水能顺利流下，且因水流下排除气体全部进入到漏斗中，减小了测量气体时的误差；C、检查气密性的方法主要是液差法和微热法，该装置可以往乙端加水直到高于甲端，一段时间后，液差不变。故可以检查；D、二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，氢气的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，正确。考点：考查常见实验装置的作用、气密性检查。19下列有关化学实验操作

17、正确的是A闻气味 B量取液体 C将乙醇与水分离 D检查装置的气密性【答案】D【解析】试题分析：A、闻气味时应用手轻轻煽动气体，使气体飘进鼻孔，不可直接嗅，错误；B、100mL的量筒的精确度是1ml，不能量取9.5ml的液体，错误；C、乙醇与水互溶，无法分离，错误；D、检查分液漏斗的气密性时，打开上部瓶塞，关闭活塞，观察液面是否变化，正确，答案选D。考点：考查实验的基本操作20用98%的浓硫酸（密度1.84g mL-1）配制100mL 1molL-1的稀硫酸。现给出下列配制中可能用到的仪器：100 mL量筒；10 mL量筒；50 mL烧杯；托盘天平；100 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正确的是A B C D【答案】B【解析】试题分析：通过计算需要量取5.4毫升的浓硫酸，选择10 mL量筒，根据配制溶液的步骤选择仪器顺序为B。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。