中考化学提高题专题复习推断题练习题及答案.docx

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中考化学提高题专题复习推断题练习题及答案

一、中考初中化学推断题

1．已知A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀（微溶物不列为沉淀），它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（“﹣”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物和反应条件已经略去）．

（1）A、F的化学式分别为_____，_____；

（2）B与E反应的化学方程式为_____，其反应的基本反应类型为_____；G→D的化学方程式为_____；

（3）A→D反应的实验现象为_____．

【答案】Ba（OH）2Fe2O3Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu置换反应FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl有红褐色沉淀生成

【解析】

【分析】

A～G是初中化学常见的物质，A、B、C、E、F属于不同类别的物质，G溶液呈黄色，A与C反应产生白色沉淀，所以G中含有铁离子，F会转化成G，所以F可以是氧化铁，F也会转化成E，所以E是铁，铁会与B反应，所以B可以是硫酸铜，C可以是硫酸，A是氢氧化钡，D是氢氧化铁，所以G可以是氯化铁，F氧化铁会转化成氯化铁、铁，会与硫酸反应，铁、氢氧化钡会与硫酸铜反应，硫酸会转化成硫酸铜，会与氢氧化钡、氢氧化铁反应，氢氧化钡、氯化铁都会转化成氢氧化铁，经过验证，推导正确，

【详解】

（1）根据分析A是Ba（OH）2，F是Fe2O3；

（2）B与E的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，该反应属于置换反应，G→D的反应是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为：

FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl；

（3）A→D的反应是氢氧化钡和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，实验现象为：

有红褐色沉淀生成。

2．物质A～H均为初中化学常见物质，B是二氧化碳，D为常用食品干燥剂，E为稀硫酸，G是黑色固体粉末，F溶液呈浅绿色，H溶液呈蓝色。

下图是它们之间的转化关系（部分反应物和产物已省略；“→”表示一种物质能转化为另一种物质，“—”表示相连的两种物质能反应），请回答下列问题。

（1）G的化学式为_______。

（2）写出B→C反应的化学方程式___________。

（3）写出H→F反应的化学方程式________，此反应属于反应___________（填基本反应类型）。

（4）写出物质A在生产生活中的一种用途_________________。

【答案】CuOCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu置换反应制波尔多液

【解析】

【分析】

通过判断可知食品干燥剂的主要成分为氧化钙，D为氧化钙。

G中为含有铜的黑色固体则为氧化铜，H为含有二价铜离子的物质，E中含有硫酸根，根据反应前后元素不变，则H为硫酸铜，F为硫酸亚铁。

由二氧化碳可以转化为碳酸钙，所以C碳酸钙，则A为氢氧化钙。

即可得：

A为氢氧化钙，B为二氧化碳，C为碳酸钙，，E为稀硫酸，F为硫酸亚铁，G为氧化铜，H为硫酸铜。

【详解】

（1）G为黑色固体且含有铜元素则为氧化铜：

CuO;

（2）由二氧化碳转化为碳酸钙即：

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

（3）由硫酸铜转化为硫酸亚铁，可通过铁置换铜的方法：

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，该反应属于置换反应；

（4）氢氧化钙可以制波尔多液；

3．A，B，C，D，E五种物质之间的转化关系如图所示，其中A，B，C三种物质中都含有同一种元素，A是非金属单质，A的原子核外有6个电子，B，C是氧化物，D是目前世界年产量最高的金属，E为磁铁矿的主要成分，试回答：

（1）写出下列物质的化学式：

B：

_________E：

____________；

（2）写出下列反应的化学方程式：

C+E→B+D___________________________________；

B→C_______________________________，其基本反应类型为_____________。

【答案】CO2

（2）Fe3O4Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2C+CO2

2CO化合反应

【解析】

试题分析：

（1）A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，B，C是氧化物都含有碳元素，所以是一氧化碳、二氧化碳中的物质，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，C和E能反应说明C具有还原性，且是碳的氧化物，所以是一氧化碳，不能是二氧化碳，所以B是二氧化碳；

（2）由上面的分析可知B是二氧化碳，C是一氧化碳，所以B→C可以是碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，用观察法配平，反应条件是高温，所以方程式是：

C+CO2

2CO，由两种物质反应生成了一种物质，属于化合反应；C+E→B+D是一氧化碳与四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，根据得失氧进行配平，反应条件是高温，所以方程式是：

Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2．

考点：

物质的鉴别、推断．

点评：

解答本题突破口是A的原子核外有6个电子，说明A的质子数也是6，所以是碳，再根据A，B，C三种物质中都含有同一种元素进行分析，D是目前世界年产量最高的金属是铁，E为磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，还需要知道三大还原剂：

氢气、一氧化碳、碳．

4．下列图示中A为生活中使用最多的金属，C为胃酸的主要成分，G为蓝色沉淀。

各物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。

请回答以下问题：

（1）B溶液中的阴离子是_____，E的化学式为_____

（2）反应②的化学方程式________

（3）①②③④四个反应中属于复分解反应的是_____

（4）H的一种用途_____

【答案】氢氧根H2OFe+CuCl2=FeCl2+Cu③④燃料、清洁能源、还原剂

【解析】

（1）A为生活中使用最多的金属，所以A为金属铁，C为胃酸的主要成分，所以C为HCl，G为蓝色沉淀，所以G为氢氧化铜，铁和盐酸反应生成H和I，铁和D反应生成J和I，所以I为氯化亚铁，H为氢气，B和D反应生成蓝色沉淀G和F，所以D为氯化铜，B为可溶性碱，可以是氢氧化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，所以F是氯化钠，E是水，经过验证，推导正确，所以B溶液中的阴离子是：

氢氧根离子，E的化学式为H2O；

（2）反应②是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：

Fe+CuCl2=FeCl2+Cu；

（3）①是铁和盐酸的反应属于置换反应，②是铁和氯化铜的反应属于置换反应，③是氢氧化钠和盐酸的反应属于复分解反应，④是氢氧化钠和氯化铜的反应属于置换反应，所以四个反应中属于复分解反应的是③④；

（4）H为氢气，具有可燃性和还原性，燃烧无污染，所以H（氢气） 可以作燃料、清洁能源、还原剂。

5．雾霾已经成为人类健康的隐形杀手，防治雾霾污染是当前化学研究的重要内容。

（1）如图1是一种鼻用空气净化器，主要材料是硅胶。

净化器中的硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有_____性。

（2）目前，国内重型柴油车尾气污染物减排的原理是：

在一定条件下，车用尿素溶液先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO反应生成氮气和水。

NH3与NO反应的化学方程式是_____。

（3）某同学收集了某地区的雾霾，将其溶于水后得到试样溶液，该试样溶液中可能含有NH4NO3、NaNO3、BaCl2、MgCl2、Na2SO4五种物质中的一种或几种，为确定试样溶液的成分，设计并完成了如图2所示实验。

①白色沉淀D的化学式是_____。

②试样溶液加入过量M溶液时生成X的化学反应方程式是_____。

③根据以上实验可以判断该试样溶液中一定含有上述五种物质中的_____（写化学式）。

【答案】吸附4NH3+6NO

5N2+6H2OAgCl2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2ONH4NO3、MgCl2、Na2SO4

【解析】

【详解】

根据物质的性质结合化学方程式的书写进行分析解答，铵态氮肥能与碱性物质结合产生氨气，硫酸钡不溶于稀硝酸，氢氧化镁能溶于硝酸，据此解答。

（1）硅胶结构疏松多孔，对PM2.5的吸收率达99%，说明其具有吸附性；

（2）NH3与NO反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+6NO

5N2+6H2O；（3）加入溶液M产生了刺激性气味的气体X，说明是硝酸铵与碱性物质混合，故M可能是碱，得到的沉淀部分溶解，说明一定生成了硫酸钡，故是硫酸钠反应生成的，则一定不含有氯化钡，加入的M是氢氧化钡，氢氧化钡与氯化镁反应生成了氢氧化镁，从而说明溶液中含有氯化镁，不能确定是否含有硝酸钠，溶液C中加入硝酸银产生的沉淀是氯化银；①白色沉淀D是氯化银，化学式为AgCl；②试样溶液加入过量氢氧化钡溶液时生成氨气的化学反应方程式是2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O；③根据以上实验，可以判断该试样溶液中一定含有NH4NO3、MgCl2、Na2SO4。

6．现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。

为确定其成分,某兴趣小组同学进行了如下探究。

（1）甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的____性质得出该结论的。

乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。

（2）他们设计并进行了如下实验。

（已知Ag2SO4微溶于水）

①写出生成蓝色沉淀的化学方程式________。

②通过以上实验,不能确定白色粉末中是否含有______。

③加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是_________。

【答案】物理；2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；NaNO3或硝酸钠；排除SO42-的干扰（合理答案即可）

【解析】

（1）根据硫酸铜溶液显蓝色，属于物理性质解答；

（2）①根据氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠解答；②根据框图中发生的反应和现象分析解答；③根据Ba2+与SO42-不能共存分析解答。

（1）甲同学通过观察颜色,认为该粉末中不含硫酸铜,他是根据物质的物理性质得出该结论的；

（2）①氢氧化钠溶液与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；②由白色粉末加足量水，过滤得到蓝色沉淀滤液A可知，原固体中含有氢氧化钠和硫酸铜；向滤液A中加过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸得到白色沉淀和滤液B可知，将硫酸根离子反应完；再向滤液B中加AgNO3溶液得到白色沉淀可知，原白色固体中含有氯化钾。

故通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有NaNO3（或硝酸钠）；③加入过量Ba（NO3）2溶液和稀硝酸的目的是排除SO42-的干扰。

点睛：

完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其它结论。

7．下图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，它们之间的转化关系如图所示．请推断出各物质后解答下列问题：

（1）写出物质A的化学式______；

（2）写出上述物之间转化时发生化合反应的化学方程式：

_______________；

（3）转化过程③可用化学方程式表示为：

_________________；

（4）已知转化过程④在常温下就能进行，该化学反应的基本类型为_______反应．

【答案】CC+CO2

2COFe2O3+3CO

2Fe+3CO2置换

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：

初中阶段接触的红色固体主要是铜和氧化铁，A、B是黑色固体，在高温下反应能生成红色固体D和C，则A和B可能是氧化铜和碳，生成的D