离子反应及综合应用.docx
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离子反应及综合应用
离子反应及其综合应用
1.在水溶液中,下列电离方程式中正确的是()
A.Ca(OH)2===Ca2++2(OH-)B.FeCl3===Fe2++3Cl-
C.H2SO4===H++D.Fe2(SO4)3===2Fe3++3
2.在水溶液中,下列电离方程式书写错误的是()
A.BaCl2===Ba2++Cl-B.Na2CO3===2Na++
C.MgCl2===Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-
3.在水溶液中,下列电离方程式正确的是()
A.Ba(OH)2===Ba2++B.KClO3===K++Cl-+3O2
C.NaOH===Na++OH-D.H2SO4===+
4.在水溶液中,下列电离方程式正确的是()
A.NaOH===Na++OH-B.NaOH===Na++H++O2-
C.H2SO4+D.NaOH===Na++OH-
5.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()
A.Na+K+OH-Cl-B.Na+Cu2+
C.Mg2+Na+Cl-D.Ba2+K+
6.下列各组离子中,在碱性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的是()
A.K+Cl-B.Na+Cl-
C.Na+Ba2+D.Na+H+
7.在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()
A.Na+K+OH-Cl-B.Na+Fe3+
C.Mg2+Na+Cl-D.Ba2+K+
8.在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()
A.K+Na+B.Na+Cl-
C.K+Ba2+Cl-D.Na+K+
9.在无色透明的酸性溶液中,下列离子能大量共存的是()
A.K+Cu2+B.Na+Cl-
C.Al3+Cl-Mg2+D.H+Ba2+
10.某无色溶液中,可大量共存的离子组是()
A.Na+Cl-B.Cu2+Cl-
C.H+Cl-K+D.K+Mg2+OH-
11.在能使pH试纸变蓝的无色溶液中,可以大量共存的一组离子是()
A.K+B.Na+
C.Na+ClO-Cl-D.K+Na+
12.除去食盐中少量的Ca2+和,而又不引入新的杂质离子,应依次加入()
A.BaCl2、Na2CO3B.Na2CO3、BaCl2
C.BaCl2、Na2CO3、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl
13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤;②加过量氢氧化钠溶液;③加适量稀盐酸;④加足量碳酸钠溶液;⑤加过量氯化钡溶液。
下列操作顺序正确的是()
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.④②⑤①③D.⑤②④①③
14.为了除去固体KCl中的Ca2+、Mg2+、及泥沙,得到纯净的KCl,可将固体溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:
①过滤②加过量KOH溶液③加适量盐酸④加过量K2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液()
A.②①⑤④③B.④①②⑤③
C.②⑤④①③D.①④②⑤③
15.下列离子在水溶液中可与大量共存的是()
A.Ca2+B.Ba2+C.Na+D.H+
16.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()
A.含有大量Ba2+的溶液中:
Cl-K+
B.含有大量H+的溶液中:
Mg2+Na+
C.含有大量OH-的溶液中:
Mg2+
D.含有大量Na+的溶液中:
H+K+
17.下列离子在溶液中能大量共存,加入OH-能产生白色沉淀的是()
A.Na+Ca2+Cl-B.H+Mg2+S2-
C.K+Mg2+D.K+Na+
18.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.某无色澄清透明溶液中:
K+H+Fe2+Cl-
B.含0.1mol·L-1OH-的溶液中:
Na+K+ClO-
C.含0.1mol·L-1的溶液中:
K+Ca2+
D.含0.1mol·L-1OH-的溶液中:
Fe3+Cu2+
19.在给定的四种溶液中加入以下各种离子,能在原溶液中较大量共存的是()
A.pH<7的溶液:
Cu2+Na+Mg2+
B.滴加酚酞溶液显红色的溶液:
Fe3+Cl-
C.所含溶质为NaOH的溶液:
K+H+
D.在碱性溶液:
K+Br-Ba2+
20.下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀生成,加入H+有气体生成的一组离子是()
A.K+Mg2+Cl-B.K+Cu2+Na+
C.Na+D.Cl-K+
21.有下列物质:
①熔融氯化钠,②硫酸,③硫酸钡固体,④蔗糖,⑤二氧化碳,⑥液态氯化氢,⑦铜,⑧氢氧化钙溶液,⑨醋酸钠固体。
回答下面问题:
(1)能导电的是________________,属于电解质的是________________,属于非电解质的是________________(填序号)。
(2)将足量的⑤通入⑧中,反应的化学方程式:
______________________。
(3)写出②和⑨在水中反应的化学方程式:
__________________________。
22.有下列物质:
①液态氯化氢,②氯化铁溶液,③盐酸,④氯化铵晶体,⑤蔗糖溶液,⑥四氯化碳,⑦硫酸钡固体,⑧淀粉溶液,⑨熔融氢氧化钠,⑩铜。
回答下面问题:
(1)上述物质中能够导电的是__________,属于电解质的是__________,属于非电解质是__________(填序号)。
(2)写出④在溶液中的电离方程式____________________________。
(3)证明⑧是胶体的方法是____________________________________________。
23.有下列物质:
①氢气,②铝,③氧化钙,④二氧化碳,⑤硫酸,⑥氢氧化钡,⑦红褐色氢氧化铁液体,⑧氨水,⑨稀硝酸,⑩硫酸铝。
回答下列问题:
(1)上述物质中属于电解质的有__________(用物质序号填空),可以利用________现象区分⑦、⑧二种分散系。
(2)⑩在水中的电离方程式为______________________。
(3)少量的④通入⑥的溶液中反应的化学方程式为____________________________。
(4)③与⑨发生反应的化学方程式为______________________________。
24.有下列9种离子:
Mg2+、H+、Na+、Cl-、OH-、Cu2+、、、。
(1)与H+不能大量共存的离子有__________________;
(2)与OH-不能大量共存的离子有________________;
(3)与Ba2+不能大量共存的离子有________________;
(4)无色溶液中一定不能大量存在的离子有__________________。
25.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:
、、Cl-。
(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有__________存在。
(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有________________存在。
(3)当溶液中有____________和______________阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。
26.现有、K+、、Cl-、Fe3+、、Al3+、Ba2+七种离子,按要求填空:
(1)既不能与H+大量共存,又不能与OH-大量共存有:
____________________;
(2)既能与H+大量共存,又能与OH-大量共存的有:
__________________;
(3)只能与H+大量共存不能与OH-大量共存的有:
______________________;
(4)只能与OH-大量共存不能与H+大量共存的有:
______________________。
27.某溶液的溶质可能由下列离子组成:
Cl-、、、H+、Ba2+、Na+,某同学进行了如下实验:
(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,过滤;
(2)向
(1)中滤液里加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;
(3)将
(1)中的沉淀加入稀盐酸中,沉淀部分消失,有气体产生。
依据以上实验可以推断,原溶液中一定含有__________;一定没有____________________;可能含有__________________。
28.已知某无色溶液中可能含有、Na+、、、H+、、Cu2+、Cl-等离子中的若干种。
对该溶液做如下实验:
①取少量溶液,用pH试纸检验,得pH=1;
②重新取原溶液,用稀盐酸和BaCl2检验该溶液,有白色沉淀生成;
③将②所得的浊液静置,取上层清液,往清液中加入少量的AgNO3溶液和稀硝酸,结果又有白色沉淀生成。
(1)可得出结论:
原溶液中一定有______________;一定没有______________;可能有__________________。
(2)写出步骤②的离子反应方程式:
__________________________________;
写出步骤③的离子反应方程式:
______________________________________。
29.写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①H2SO4________________________;
②Ba(OH)2____________________________;
③K2SO4____________________________________;
④NH4NO3__________________________;
⑤NaHCO3________________________________;
⑥KHSO4__________________________;
⑦Al2(SO4)3______________________。
30.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)Fe2(SO4)3______________________;
(2)CuCl2______________________;
(3)KClO3______________________;
(4)Na2CO3______________________;
(5)Ca(HCO3)2______________________;
(6)KAl(SO4)2______________________。
31.写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1)硝酸________________________;
(2)氯化亚铁________________________;
(3)熟石灰________________________;
(4)硫酸镁________________________;
(5)高锰酸钾________________________;
(6)碳酸铵________________________。
32.有下列物质:
①食盐水,②氯气,③氯化钠,④氢氧化钠,⑤酒精,⑥铜。
(1)属于电解质的是________________,属于非电解质的是______________(填写序号)。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
①HCl____________________________;
②Ca(OH)2____________________________;
③Fe2(SO4)3____________________________;
④Na2CO3____________________________;
⑤KAl(SO4)2____________________________;
⑥NH4NO3____________________________;
⑦KMnO4____________________________。
33.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编上A、B、C、D后,产生的现象如下表所示。
根据实验现象按要求回答:
(1)A、B、C、D溶液中溶质的化学式:
A.________________,B.__________________,C.__________________,D.__________________;
(2)写出上述实验中③④的离子方程式:
③________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________。
34.X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系,其中X与稀盐酸不反应:
(1)根据上述转化关系,推断下列物质的化学式:
X______________,Y______________,Z______________;试剂甲__________________,试剂乙__________________;
(2)写出上述①~⑤步反应的离子方程式:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________;
④________________________________________________________________________;
⑤________________________________________________________________________。
35.用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质),并写出离子方程式。
(1)BaCl2(HCl):
试剂________________,离子方程式为________________________________;
(2)O2(CO2):
试剂____________,离子方程式为______________________________________;
(3)():
试剂______________,离子方程式为________________________;
(4)盐酸(硫酸),试剂______________,离子方程式____________________________________;
(5)NaOH(Na2CO3),试剂________________,离子方程式____________________________;
(6)NaCl(CuCl2),试剂__________________,离子方程式_____________________________。
36.某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如下(写出最佳答案)
(1)沉淀的化学式:
沉淀1__________,沉淀2________,沉淀3__________;
(2)写出混合液+A的离子方程式____________________________________________,溶液+B的离子方程式_______________________________________________。
37.写出下列反应的离子方程式:
(1)铁片与稀盐酸反应________________________;
(2)氧化镁与稀硫酸反应________________________;
(3)氢氧化钠溶液与硝酸溶液混合________________;
(4)硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合__________________________;
(5)碳酸钙溶于稀盐酸__________________________;
38.写出下列酸碱中和反应的离子方程式:
(1)氢氧化钠溶液与盐酸溶液混合________________________;
(2)氢氧化铜与稀硫酸反应________________________;
(3)氢氧化钠溶液与醋酸溶液混合__________________________;
(4)氢氧化钡溶液与硝酸溶液混合__________________________;
(5)氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合__________________________。
39.写出下列酸性氧化物与碱反应的离子方程式:
(1)少量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中__________________________;
(2)过量的二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中__________________________。
(3)少量的二氧化碳气体通入澄清石灰水中________________________;
(4)过量的二氧化碳气体通入澄清石灰水中__________________________。
40.写出下列碳酸盐与酸反应的离子方程式:
(1)碳酸钠溶液与硝酸溶液混合_____________________________;
(2)碳酸钙溶液与盐酸溶液反应_____________________________;
(3)碳酸钠溶液与醋酸溶液混合_____________________________;
(4)将少量的盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中____________________________;
(5)碳酸钠溶液与过量的硫酸溶液混合_____________________________;
书写碳酸盐(碳酸正盐)与酸反应的离子方程式要注意:
①碳酸正盐的水溶性(难溶性与易溶性);
②酸的强弱,即盐酸、硝酸、硫酸等强酸用H+表示,醋酸等弱酸用化学式表示;
③反应物的用量不同,其离子方程式不同,酸不足生成碳酸氢根,酸过量生成二氧化碳和水。
答案解析
37.【答案】
(1)Fe+2H+===Fe2++H2↑
(2)MgO+2H+===H2O+Mg2+
(3)OH-+H+===H2O4)Ba2++===BaSO4↓
(5)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
38.【答案】
(1)OH-+H+===H2O
(2)Cu(OH)2+2H+===2H2O+Cu2+
(3)CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O(4)OH-+H+===H2O
(5)Ba2++2OH-+2H++===BaSO4↓+2H2O
39.【答案】
(1)CO2+2OH-===+H2O
(2)CO2+OH-===
(3)CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O
(4)CO2+OH-===
40.【答案】
(1)+2H+===CO2↑+H2O
(2)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(3)+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑(4)+H+===
(5)+2H+===CO2↑+H2O