值得拥有高考一轮复习课题20电解池.docx

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值得拥有高考一轮复习课题20电解池

知识回顾：

知识点一：

电解原理（通过外接电源将电能转变成化学能）

1、实验探究：

　　　　　　实验一　　　　　　　　　实验二　　　　　　　　　　　实验三

　　①实验一：

将两根碳棒分别插进装有CuCl2溶液的U型管两端，浸入1分钟后，观察现象。

　　实验二：

用导线连接两根碳棒后，并接上电流计，再分别插进装有CuCl2溶液的U型管的两端，观察电流计指针是否偏转和两极的变化。

　　实验三：

在装有CuCl2溶液的U型管两端，插入两根碳棒作电极，并接上电流计，接通12V的直流电源，把湿润淀粉碘化钾试纸放在与直流电源正极相连的电极附近后，观察U型管内两极、溶液颜色、试纸颜色的变化和电流计指针是否偏转。

　　②实验现象及分析：

实验一、二都无现象，实验三中与电源的负极相连的碳棒上有一层红色的固体析出，说明有铜生成；与电源的正极相连的碳棒上有气泡产生，并有刺激性气味，使湿润的淀粉碘化钾试纸变成了蓝色，说明有氯气生成；电流计指针发生偏转，说明电解质溶液导电；溶液的颜色逐渐变浅，说明Cu2+的浓度逐渐减小。

　　③实验注意事项：

实验完毕后，把沾有浓NaOH溶液的棉花塞在U型管两端，吸收有害气体

　　小结：

通过以上三个实验，得出结论：

CuCl2溶液通电时发生了化学变化，生成了Cu和Cl2，电流的作用是这种化学变化的直接原因和动力。

知识点2：

电解池

电解原理

1、电解和电解池：

使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。

把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

CuCl2

Cu＋Cl2↑

2、电解池的组成：

①有两个电极插入电解质溶液（或熔融状态的电解质）中。

②两极连外接直流电源。

3、离子的放电顺序：

阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。

电解电解质溶液时，在阴阳两极上首先发生放电反应的离子分别是溶液里最容易放电的阳离子和最容易放电的阴离子。

（1）阳极：

（还原性强的先放电）

惰性电极（Pt、Au、石墨、钛等）时：

S2－>I－>Br－>Cl－>OH－（水）>NO3－>SO42－>F－

活性电极时：

电极本身溶解放电。

（2）阴极：

（氧化性强的先放电）

无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

阳离子在阴极上的放电顺序是：

Ag+>Hg2+>Cu2+>H+（水）>Pb2+>Fe2+>…>Na+>Ca2+>K+

4、电解规律：

（惰性电极）

（1）电解电解质：

阳离子和阴离子放电能力均强于水电离出H+和OH－。

如无氧酸和不活泼金属的无氧酸盐。

①HCl（aq）

阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑

阴极（H＋）　　　　2H＋＋2e－＝H2↑

总方程式　　2HCl

H2↑＋Cl2↑

②CuCl2（aq）

阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑

阴极（Cu2＋＞H＋）　Cu2＋＋2e－＝Cu

总方程式　　CuCl2

Cu＋Cl2↑

（2）电解水：

阳离子和阴离子放电能力均弱于水电离出H+和OH－。

如含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐。

①H2SO4（aq）

阳极（SO42－＜OH－＝4OH――4e－＝2H2O＋O2↑

阴极（H＋）　　　　　2H＋＋2e－＝H2↑

总方程式　　　2H2O

2H2↑＋O2↑

②NaOH（aq）

阳极（OH－）4OH――4e－＝2H2O＋O2↑

阴极：

（Na＋＜H＋＝　2H＋＋2e－＝H2↑

总方程式　　　2H2O

2H2↑＋O2↑

③Na2SO4（aq）

阳极（SO42－＜OH－＝　4OH――4e－＝2H2O＋O2↑

阴极：

（Na＋＜H＋＝2H＋＋2e－＝H2↑

总方程式　　　2H2O

2H2↑＋O2↑

（3）电解水和电解质：

阳离子放电能力强于水电离出H+，阴离子放电能力弱于水电离出OH－，如活泼金属的无氧酸盐；阳离子放电能力弱于水电离出H+，阴离子放电能力强于水电离出OH－，如不活泼金属的含氧酸盐。

①NaCl（aq）

阳极（Cl－＞OH－）2Cl――2e－＝Cl2↑

阴极：

（Na＋＜H＋＝　2H＋＋2e－＝H2↑

总方程式　2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

②CuSO4（aq）

阳极（SO42－＜OH－＝　4OH――4e－＝2H2O＋O2↑

阴极（Cu2＋＞H＋）　Cu2＋＋2e－＝Cu

总方程式2CuSO4＋2H2O

2Cu＋2H2SO4＋O2↑

（4）放氧生酸型：

　　电解不活泼金属的含氧酸盐的水溶液时，阳极产生氧气，同时生成H+，阴极析出不活泼金属，电解质和水都参加反应。

例：

CuSO4、AgNO3、Cu（NO3）2等物质的水溶液。

　　2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4　电解完后加入CuO或CuCO3可使溶液恢复原样

（5）放氢生碱型：

　　电解活泼金属（K、Ca、Na）的无氧酸盐的水溶液时，阴极产生氢气，阳极析出非金属单质，电解质和水都参加反应。

例：

NaCl、KBr、BaCl2等物质的水溶液。

　　2NaCl+2H2O

H2↑+Cl2↑+2NaOH　电解完后加入HCl可使溶液恢复原样。

【归纳总结】

（1）电解的四种类型（惰性电极）：

（2）电解质溶液浓度复原：

加入物质与电解产物的反应必须符合电解方程式生成物的化学计量数。

（3）电解时pH的变化：

电极区域：

阴极H+放电产生H2，破坏水的电离平衡云集OH－，阴极区域pH变大；阳极OH－放电产生O2，破坏水的电离平衡云集H+，阳极区域pH变小。

电解质溶液：

电解过程中，既产生H2，又产生O2，则原溶液呈酸性的pH变小，原溶液呈碱性的pH变大，原溶液呈中性的pH不变（浓度变大）；电解过程中，无H2和O2产生，pH几乎不变。

如电解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解显酸性），一旦CuCl2全部电解完，pH值会变大，成中性溶液。

电解过程中，只产生H2，pH变大。

电解过程中，只产生O2，pH变小。

（4）电极方程式的书写：

①先看电极；②再将溶液中的离子放电顺序排队，依次放电；③注意要遵循电荷守恒，电子得失的数目要相等。

知识点3：

电解原理的应用

1、铜的电解精炼

阳极（粗铜棒）：

Cu－2e－＝Cu2＋

阴极（精铜棒）：

Cu2＋＋2e－＝Cu

电解质溶液：

含铜离子的可溶性电解质

分析：

因为粗铜中含有金、银、锌、铁、镍等杂质，电解时，比铜活泼的锌、铁、镍会在阳极放电形成阳离子进入溶液中，Zn－2e－=Zn2+、Fe－2e－=Fe2+、Ni－2e－=Ni2+，Fe2+、Zn2+、Ni2+不会在阴极析出，最终留存溶液中，所以电解质溶液的浓度、质量、pH均会改变。

还原性比铜差的银、金等不能失去电子，它们以单质的形式沉积在电解槽溶液中，成为阳极泥。

阳极泥可再用于提炼金、银等贵重金属。

2、电镀

阳极（镀层金属）：

Cu－2e－＝Cu2＋

阴极（镀件）：

Cu2＋＋2e－＝Cu

电镀液：

含镀层金属的电解质

分析：

因为由得失电子数目守恒可知，阳极放电形成的Cu2＋离子和阴极Cu2＋离子放电的量相等，所以电解质溶液的浓度、质量、pH均不会改变。

（1）电镀是电解的应用。

电镀是以镀层金属为阳极，待镀金属制品为阴极，含镀层金属离子为电镀液。

（2）电镀过程的特点：

牺牲阳极；电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电。

3、电解饱和食盐水——氯碱工业

氯碱工业所得的NaOH、Cl2、H2都是重要的化工生产原料，进一步加工可得多种化工产品，涉及多种化工行业，如：

有机合成、医药、农药、造纸、纺织等，与人们的生活息息相关。

阳极：

石墨或金属钛　2Cl――2e＝Cl2↑

阴极：

铁网　　　　　2H＋＋2e＝H2↑

电解质溶液：

饱和食盐水

总方程式：

2NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

分析：

在饱和食盐水中接通直流电源后，溶液中带负电的OH—和Cl—向阳极移动，由于Cl—比OH—容易失去电子，在阳极被氧化成氯原子，氯原子结合成氯分子放出；溶液中带正电的Na+和H+向阴极移动，由于H+比Na+容易失去电子，在阴极被还原成氢原子，氢原子结合成氢分子放出；在阴极上得到NaOH。

（1）饱和食盐水的精制：

原因：

除去NaCl中的MｇCl2、Na2SO4等杂质，防止生成氢氧化镁沉淀影响

溶液的导电性，防止氯化钠中混有硫酸钠影响烧碱的质量。

试剂加入的顺序：

先加过量的BaCl2和过量的NaOH（顺序可换），再加入过量的Na2CO3，过滤，加盐酸调节pH为7。

（2）隔膜的作用：

防止氢气和氯气混合发生爆炸；防止氯气和氢氧化钠反应影响烧碱的质量。

4、电解法冶炼活泼金属：

（1）电解熔融的氯化钠制金属钠：

2NaCl（熔融）

2Na＋Cl2↑

（2）电解熔融的氯化镁制金属镁：

MgCl2（熔融）

Mg＋Cl2↑

（3）电解熔融的氧化铝制金属铝：

2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑

分析：

在金属活动顺序表中K、Ca、Na、Mg、Al等金属的还原性很强，这些金属都很容易失电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，只能用电解其化合物熔融状态方法来冶炼。

注意：

电解熔融NaCl和饱和NaCl溶液的区别；不能用MgO替代MgCl2的原因；不能用AlCl3替代Al2O3的原因。

知识点4：

原电池、电解池和电镀池的比较

知识点5：

电极反应式的书写

　　①分析溶液中存在的所有离子（包括水的电离）、并分成阳离子组和阴离子组。

　　②根据放电规律，阳离子在阴极发生还原反应，而阴离子在阳极发生氧化反应，完成电极反应式。

（注意得失电子守恒）

　　③由阴阳两电极反应式，合并得总反应式。

若已知一个电极反应式，可用总式减去已知的电极反应式，得另一电极反应式。

　　注意：

弱电解质必须保持分子形式。

典例讲析：

例1、下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）

a极板

b极板

x电极

Z溶液

A

锌

石墨

负极

CuSO4

B

石墨

石墨

负极

NaOH

C

银

铁

正极

AgNO3

D

铜

石墨

负极

CuCl2

分析：

通电后a极板增重，表明溶液中金属阳离子在a极板上放电，发生还原反应析出了金属单质，因此可确定a极板是电解池的阴极，与它相连接的直流电源的x极是负极。

选项C中x极为正极，故C不正确。

A中电解液为CuSO4溶液，阴极a板上析出Cu而增重，阳极b板上由于OH－离子放电而放出无色无臭的O2，故A正确。

B中电解液为NaOH溶液，通电后阴极a上应放出H2，a极板不会增重，故B不正确。

D中电解液为CuCl2溶液，阴极a板上因析出Cu而增重，但阳板b板上因Cl－离子放电，放出黄绿色有刺激性气味的Cl2，故D不正确。

答案为A。

例2、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

下列叙述不正确的是

A、放电时负极反应为：

Zn－2e—+2OH—=Zn（OH）2

B、充电时阳极反应为：

Fe（OH）3－3e—+5OH—=FeO

+4H2O

C、放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化

D、放电时正极附近溶液的碱性增强

分析：

A是关于负极反应式的判断，判断的要点是：

抓住总方程式中“放电”是原电池、“充电”是电解池的规律，再分析清楚价态的变化趋势，从而快速准确的判断，A是正确的。

B是充电时的阳极方程式，首先判断应该从右向左，再判断阳极应该是失去电子，就应该是元素化合价升高的元素所在的化合物参加反应，然后注重电子、电荷以及元素三个守恒，B正确；C主要是分析原总方程式即可，应该是1molK2FeO4被还原，而不是氧化。

D选项中关于放电时正极附近的溶液状况，主要是分析正极参加反应的物质以及其电极反应式即可，本答案是正确的。

答案选C。

例3、通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1价）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）=2︰1，则下列表述正确的是（）

A、在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（Ag）︰n（Hg）=2︰1

B、在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

C、硝酸亚汞的分子式为HgNO3

D、硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2

分析：

通以相等的电量即是通过相同的电子数，银和亚汞都是+1价，因此，得到的单质银和汞的物质的量也应相等；又因电解的n（硝酸银）︰n（硝酸亚汞）=2︰1，硝酸银的化学式为AgNO3，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2（NO3）2。

答案为D。

例4、下图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。

通电一段时间后，只在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。

回答：

（1）直流电源中，M为极。

（2）Pt电极上生成的物质是，其质量为g。

（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：

2∶∶∶。

（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。

下同），AgNO3溶液的pH，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH。

（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为多少g。

分析：

电解5.00%的稀H2SO4，实际上是电解其中的水。

因此在该电解池的阴极产生H2，阳极产生O2，且V（H2）：

V（O2）=2：

1。

据此可确定d极为阴极，则电源的N极为负极，M极为正极。

在336mL气体中，V（H2）=2/3×336ml=224ml，为0.01mol，V（O2）=1/3×336ml=112ml，为0.005mol。

说明电路上有0.02mol电子，因此在b极（Pt、阴极）产生：

0.02×108=2.16g，即0.02mol的Ag。

则n（e）∶n（Ag）∶n（O2）∶n（H2）=0.02∶0.02∶0.005∶0.01=4：

4：

1：

2。

由Ag（阳）电极、Pt（阴）电极和AgNO3溶液组成的电镀池，在通电一定时间后，在Pt电极上放电所消耗溶液中Ag+离子的物质的量，等于Ag电极被还原给溶液补充的Ag+离子的物质的量，因此[AgNO3]不变，溶液的pH也不变。

电解5.00%的H2SO4溶液，由于其中的水发生电解，因此[H2SO4]增大，由于[H+]增大，故溶液的pH减小。

设原5.00%的H2SO4溶液为xg，电解时消耗水0.01×18=0.18g，则：

，解得：

。

答案：

（1）正

（2）Ag、2.16（3）2∶1/2∶1；

（4）不变、不变、增大、减小；（5）45.18。

　　例5、图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量

增加，b极板有无色无臭气体放出，符合a极板b极板x电极z溶液的是（　　）

　　A、锌石墨负极CuSO4

　　B、石墨石墨负极NaOH

　　C、银铁正极AgNO3

　　D、铜石墨负极CuCl2

　　思路点拨:

考查电极的判断的知识，灵活运用题目所给信息。

　　解析：

根据两电极质量的变化可判断出阴阳极。

质量增加的一定是阴极。

a极质量增加，a为阴极，即x极为负极，且电解液需有不活泼金属的阳离子，所以只能从A、D中选。

在b极板上有无色无臭气体放出，D不符合（放出Cl2），所以只有A正确。

　　【答案】A

　　总结升华：

在电解池中，阴极：

得电子，发生还原反应，电极本身不参加反应，一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子；阳极：

失电子，氧化反应，若为金属（非惰性）电极，电极失电子，若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子。

　　举一反三：

　　【变式1】某电解池内盛有Cu（NO3）2溶液，插入两根电极，接通直流电源后，欲达到如下要求：

（1）阳极质量不变；

（2）阴极质量增加；（3）电解液pH减小，则应选用的电极是（　）

　　A、阴极两极都用石墨　　　　　　　　　　　　　B、铜作阳极铁作阴极

　　C、铁作阳极铜作阴极　　　　　　　　　　　　　D、铂作阳极铜作阴极

　　解析：

根据题目要求：

阳极选择惰性电极、溶液中有不活泼金属的阳离子，电解实质是放氧生酸。

　　【答案】AD

　　【变式2】用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（　）

　　A、HCl　　　　B、NaOH　　　　C、Na2SO4　　　D、NaCl

　　【答案】C　考查电解的实质

例6、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（　）

　　A、CuCl2　　　　B、AgNO3　　　　C、BaCl2　　　D、H2SO4

　　思路点拨:

考查电解的实质。

　　解析：

A项为电解溶质，B项为放氧生酸，C项为放氢生碱，D项为电解水。

　　【答案】B

　　总结升华：

做题的思路：

明确溶液中存在那些离子；阴阳两极附近有那些离子；根据阳极氧化、阴极还原分析得出产物。

根据原溶液的酸、碱性和电极产物可对电解后溶液的pH的变化作出正确的判断。

若电极产物只有H2而无O2，则pH变大；若电极产物只有O2而无H2，则pH变小；若电极产物既有O2又有H2，原溶液呈酸性，则pH变小，原溶液呈碱性则pH变大，原溶液呈中性，则pH不变。

　　举一反三：

　　【变式3】常温时，将500mLpH=5的CuSO4溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法（　）。

　　A、向溶液中加入0.245gCu（OH）2　　　　B、向溶液中加0.31gCuSO4

　　C、向溶液中加0.0025molH2SO4并加热　　D、向溶液中加0.2gCuO

　　【答案】D

例7、在25℃时，将2个铜电极插入到一定的Na2SO4饱和溶液中，通直流电电解并不断搅拌，当阴极上收集到amol的气体的同时，溶液中析出了bmol的结晶水合物Na2SO4·10H2O，若保持温度不变，则所剩溶液中溶质的质量分数是（　）

　　A、71b/18a　　　B、71b/36a　　C、71b/（161b+18a）　　D、71b/（161b+9a）

　　思路点拨:

准确分析阴阳极分别发生的反应，注意阳极是活性电极。

　　解析：

电解发生的电极反应：

阳极为Cu-2e-＝Cu2+，阴极为2H++2e-＝H2↑，电解时总的化学反应方程式为：

Cu+2H2O

Cu（OH）2+H2↑，阴极逸出amolH2，水被电解了2amol，根据溶解度知识，求出答案。

　　【答案】C

　　总结升华：

做题的关键：

一定要分析清楚电极的材料、各电极的反应。

如果将题中的铜电极换作惰性电极，只改一个字，其电解的总方程式即为：

2H2O

2H2↑+O2↑，阴极逸出amolH2，水被电解了amol，答案就成了D。

所以提高审题的准确性是很必要。

有关电解的计算：

通常是求电解后某产物的质量、物质的量、气体的体积、某元素的化合价以及溶液的pH、物质的量浓度等。

运用电子守恒原理解答。

　　举一反三：

　　【变式4】将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）。

此时，溶液中H+浓度约为（　）

　　A、4×10-3mol/L　　B、2×10-3mol/L　　C、1×10-3mol/L　　D、1×10-7mol/L【答案】A　解析：

2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4根据方程式计算。

　　【变式5】当用两铂电极电解100g10％CuSO4溶液一段时间后，在阳极析出0.16g物质时，CuSO4溶液的质量分数为（　　）

　　A、8.41％　　　　B、8.36％　　　　C、8.73％　　　　D、9.62％

【答案】A

例8、铅蓄电池的工作原理为：

研读右图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：

B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的

为0．2mol

C．K闭合时，II中

向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

【解析】答案：

C

本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识

K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为

电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-所以A正确。

在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。

K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。

K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。

例9、右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

下列说法正确的是

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

【答案】C

【解析】本题主要考查的是电化学知识。

A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O；C项，相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料（H2）和氧化剂（O2）的再生；D项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。

综上分析可知，本题选C项。

例10、X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。

写出阳极生成R的电极反应式：

______________；由R生成Q的化学方程式：

_______________________________________________。

解析：

（1）X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：

H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为A