宁夏吴忠中学学年高二月考理综化学试题.docx

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宁夏吴忠中学学年高二月考理综化学试题

宁夏吴忠中学【最新】高二9月月考理综化学试题.

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．化学反应N2+3H2

2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）

A．N2（g）+3H2（g）

2NH3（l）△H=2（a-b-c）kJ/mol

B．N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=2（b-a）kJ/mol

C．N2（g）+H2（g）

NH3（l）△H=（b+c-a）kJ/mol

D．N2（g）+H2（g）

NH3（g）△H=（a+b）kJ/mol

2．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是

①C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H1C（s）＋

O2（g）=CO（g）△H2

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）△H1S（g）＋O2（g）=SO2（g）△H2

③H2（g）＋

O2（g）=H2O（l）△H12H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H2

④CaCO3（s）=CaO（s）＋CO2（g）△H1CaO（s）＋H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2

A．①B．④C．②③④D．①②③

3．下列说法或表示方法正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多

B．由C（石墨）→C（金刚石）；△H＝+1.9kJ•mol－1可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6kJ·mol－1

D．在稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ

4．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是（）

A．0.2QB．0.1QC．5QD．10Q

5．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是（　　）

A．电子通过盐桥从乙池流向甲池

B．盐桥中的电解质溶液为KCl溶液

C．开始时，银片上发生的反应是：

Ag－e－=Ag＋

D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池总反应相同

6．控制适合的条件，将反应Fe3++Ag⇋Fe2++Ag+设计成如下图所示的原电池（盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）。

已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。

下列判断不正确的是

A．在外电路中，电子从银电极流向石墨电极

B．盐桥中的K+移向甲烧杯

C．一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转

D．电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

7．一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：

2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是（　　）

A．放电一段时间后，负极周围的pH升高

B．正极反应为14H2O＋7O2＋28e－=28OH－

C．每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为12mol

D．放电过程中KOH的物质的量浓度不变

二、实验题

8．50mL1.0mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液在图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。

试回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是____________。

（2）大烧杯上有硬纸板，如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（3）如果改用60mL1.0mol·L－1盐酸跟50mL1.1mol·L－1NaOH溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量_______（填“增加”、“减少”或“不变”），理由是______________；所求中和热数值________（填“增加”、“减少”或“不变”），理由是______________。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

（5）_________（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是________________________________________________。

三、原理综合题

9．通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：

（1）在酸式介质中，负极反应的物质为_________，正极反应的物质为_______，酸式电池的电极反应：

负极：

_______，正极：

_______。

电解质溶液pH的变化_______（填“变大”，“变小”，“不变”）。

（2）在碱式介质中，碱式电池的电极反应：

负极：

_______，正极：

______。

电解质溶液pH的变化_______（填“变大”，“变小”，“不变”）。

（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是___。

A．太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学

B．氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

（4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O

3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH。

①该电池放电时负极反应式为________。

②放电时每转移3mol电子，正极有_____molK2FeO4被还原。

③放电时，正极发生_______（填“氧化”或“还原”）反应；正极反应为______。

④放电时，_______（填“正”或“负”）极附近溶液的碱性增强。

四、填空题

10．已知下列热化学方程式：

①H2（g）＋

O2（g）=H2O（l）ΔH＝－285.8kJ/mol

②H2（g）＋

O2（g）=H2O（g）ΔH＝－241.8kJ/mol

③C（s）＋

O2（g）=CO（g）ΔH＝－110.5kJ/mol

④C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－393.5kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_______。

（2）H2的燃烧热为_______，C的燃烧热为_______。

（3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为_______。

（4）CO的燃烧热为_____________，其热化学方程式为________________。

11．铝作为一种应用广泛的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用。

回答下列问题：

（1）某同学根据氧化还原反应：

设计如图所示的原电池：

①电极X的化学式为__________，电极Y的化学式为________________。

②盐桥中的阴离子向_____（填化学式）溶液中移动。

（2）新型电池中的铝电池类型较多。

①

是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为

。

放电时的正极反应式为______________，充电时，阴极的电极反应式为____________________。

②

空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用

溶液为电解液。

电池工作过程中电解液的

_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

③图为

电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。

该电池反应的化学方程式为

，当电极上析出

时，电路中转移的电子为_____

。

参考答案

1．A

【分析】

根据反应物的能量与生成物的能力差计算反应热，结合物质活化能计算相应反应的反应热及反应热数值大小。

【详解】

由图可以看出，△E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以

N2（g）+

H2（g）=NH3（g）△H=（a-b）kJ/mol，则N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-2（b-a）kJ/mol，而1mol的NH3（g）转化为1mol的NH3（l）放出的热量为ckJ，则2mol的NH3（g）转化为2mol的NH3（l）放出的热量为2ckJ，所以反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（l）的反应热△H=2（a-b-c）kJ/mol，A正确，故合理选项是A。

【点睛】

本题考查了反应热的计算、热化学方程式的书写，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法。

2．C

【详解】

①等质量的C完全燃烧产生CO2放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1＜△H2，①不符合题意；

②物质S在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S燃烧放出的热量比固态S燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则△H越小，所以△H1>△H2，②符合题意；

③所有物质状态相同，发生反应的H2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的△H越小，所以反应热：

△H1>△H2，③符合题意；

④固态CaCO3分解反应是吸热反应，△H1>0；CaO与H2O反应产生Ca（OH）2的反应是放热反应，△H2＜0，所以两个反应的反应热：

△H1>△H2，④符合题意。

故答案选C。

3．D

【详解】

A.硫蒸气变为硫固体时放出热量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多，A错误；

B.由C（石墨）→C（金刚石）；△H＝+1.9kJ•mol－1可知，石墨具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，B错误；

C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：

H2（g）+

O2（g）＝H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1，C错误；

D.在稀溶液中，H+（aq）+OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57.3kJ·mol－1，浓硫酸稀释时放出热量，则将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ，D正确；

答案为D。

【点睛】

燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的能量，则氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水时的能量。

4．D

【详解】

n（NaOH）=0.5L×0.8mol/L=0.4mol，则由CO2～2NaOH可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=

×n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，

答案选D。

【点睛】

本题考查了化学反应极值分析计算，反应燃烧热概念的分析应用，掌握概念和计算方法是解题关键，根据CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，极值法计算出CO2的物质的量，进而计算出乙醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出。

5．D

【详解】

A.电子不能通过电解质溶液，故A不选；

B.乙烧杯中的电解质溶液为AgNO3溶液，能和KCl生成AgCl沉淀，堵塞盐桥，故B不选；

C.铜片是负极，银片是正极，在银片上发生的反应是Ag＋+e－=Ag，故C不选；

D.该原电池的负极是铜，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极是银，电极反应为2Ag＋+2e－=2Ag，两极的反应相加得到总反应：

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应也是铜置换银，故D选。

故选D。

【点睛】

原电池发生的反应是自发的氧化还原反应，所以此反应可以直接发生，也可以借助原电池装置发生。

如果通过原电池装置发生，就可以把化学能转化为电能。

如果直接发生，我们就无法用到电子转移的电能。

6．C

【分析】

根据总反应方程式中化合价的变化分析正负极的电极反应，进而判断装置的正负极及电子和离子的移动方向；根据电流计指针的变化判断电流方向的改变。

【详解】

A.原电池中，银作负极，石墨作正极，电子从银电极流向石墨电极，故A正确；

B.正极发生还原反应，Fe3+得电子生成Fe2+，所以盐桥中的K+移向正极，即甲烧杯，故B正确；

C.一段时间后，原电池反应结束，电流计指针将指向0刻度，故C错误；

D.电流计指针居中后，原电池反应暂停，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，则石墨作为原电池的负极，则电流计指针将向左偏转，故D正确；

故选C。

7．B

【分析】

由电池总反应2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O可知，原电池工作时C2H6被氧化生成K2CO3，应为原电池的负极，电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，O2得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，结合电极反应式解答该题。

【详解】

A．由负极电极方程式可知，负极消耗OH-离子，负极周围的pH值减小，选项A错误；

B．负极发生氧化反应，应为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，正极电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，选项B正确；

C．负极电极反应式为C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O，由电极方程式可知每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol，选项C错误；

D．该电池总反应为2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O，有水生成，导致溶液体积增大，KOH参加反应导致物质的量减少，所以KOH浓度降低，选项D错误；

答案选B。

【点睛】

本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化，正确书写电极方程式为解答该题的关键。

8．环形玻璃搅拌棒偏低增加后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O不变中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关偏小不能因为硫酸与Ba（OH）2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热

【详解】

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。

（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，50mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，生成水的量为0.050mol，改用60mL1.0mol•L-1盐酸跟50mL1.1mol•L-1氢氧化钠溶液进行反应，生成0.055molH2O，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，则测得的中和热的数值会偏小。

（5）硫酸与Ba（OH）2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。

9．H2O22H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O变大2H2-4e-+4OH-=2H2OO2+4e-+2H2O=4OH-变小CZn-2e-+2OH-═Zn（OH）21还原

+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-正

【分析】

在燃料电池中，通入燃料的电极为负极，失去电子，发生氧化反应；通入氧气或空气的电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，两个电极的反应式随电解质溶液的酸碱性的不同而不同，结合溶液中c（H+）或c（OH-）的变化分析判断pH的变化，利用燃烧反应产生的物质分析对环境的影响。

对于可充电电池，可根据放电时的反应方程式判断正负极电极反应式及电子转化情况。

【详解】

（1）在酸性氢氧燃料电池中，在负极上由H2失电子生成H+，负极的电极反应为：

2H2-4e-=4H+；在正极由O2得电子生成OH-，生成的OH-结合H+生成水，正极的电极反应为：

O2+4e-+4H+=2H2O；总电极反应式为2H2+O2=2H2O，由于正、负极消耗与生成的H+等量，所以H+的总量不变，但水的总量增加，c（H+）减小，故溶液的pH变大；

（2）在碱式介质中，H2在负极失去电子生成H+，H+结合OH-生成水，故负极的电极反应式为：

2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2在正极得电子生成OH-，正极的电极反应式为：

O2+4e-+2H2O=4OH-，总电极反应式为2H2+O2=2H2O，由于正、负极消耗与生成的OH-等量，所以OH-的总量不变，而水的总量增加，c（OH-）减小，故溶液的pH变小；

（3）A．电解水获得H2消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分解H2O获得H2更为科学，A正确；

B．氢氧燃料电池产物H2O无污染，能有效保护环境，B正确；

C．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式分别为：

H2-2e-=4H+，H2-2e-+2OH-=2H2O，可见电解质溶液的酸碱性不同，负极的电极反应式不相同，C错误；

D．以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式均为2H2+O2=2H2O，D正确；

故合理选项是C；

（4）①放电时，负极上Zn失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：

Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2；

②放电时，正极上1molK2FeO4得3mol电子发生还原反应生成1molFe（OH）3，所以每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原；

③放电时，正极上

得到电子发生还原反应，正极的电极反应式为：

+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-；

④放电时，正极上发生反应：

+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，反应产生OH-，使附近溶液中c（OH-）增大，故正极附近溶液的碱性会增强。

【点睛】

本题考查燃料电池与可充电电池，需要明确在燃料电池中，燃料在负极失去电子，发生氧化反应，氧气在正极上得到电子，发生还原反应；在不同介质中，氢氧燃料电池的正、负极电极反应式不同，但总反应方程式相同。

10．①②③④285.8kJ/mol393.5kJ/mol1429.0kJ283.0kJ/molCO（g）＋1/2O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283．0kJ/mol

【详解】

（1）所有燃烧均为放热反应，故①②③④均为放热反应。

（2）燃烧热为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，C的燃烧热为393.5kJ/mol。

（3）Q放＝

×285.8kJ/mol＝1429.0kJ。

（4）根据盖斯定律由④－③可得，CO（g）＋

O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ/mol，故CO的燃烧热为283.0kJ/mol。

11．CuAl

减小0.02

【详解】

（1）①根据已知离子方程式可知

做正极，

做负极，故答案为：

Cu；Al；

②原电池中阴离子向负极移动，即盐桥中的阴离子向

溶液中移动，故答案为：

；

（2）①根据总反应式可知负极反应式为

，用总反应式减去负极反应式可得正极反应式为

；充电时为电解池，阴极发生还原反应，电极反应式为

；故答案为：

；

；

②

空气电池的总反应为

，故溶液碱性减弱，

减小，故答案为：

减小；

③该电池的正极反应为

，

中

的化合价为

，当电极上析出

（即

）时，电路中转移的电子为

，故答案为：

0.02。