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1、宁夏吴忠中学学年高二月考理综化学试题宁夏吴忠中学【最新】高二9月月考理综化学试题.学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )AN2(g)+3H2(g)2NH3(l) H=2(a-b-c)kJ/molBN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=2(b-a)kJ/mol CN2(g)+H2(g)NH3(l) H=(b+c-a)kJ/mol DN2(g)+H2(g)NH3(g) H=(a+b)kJ/mol 2下列各组热化学方程式中，H1H2的是C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S

2、(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D3下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的能量多B由C(石墨)C(金刚石)；H+1.9kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H571.6kJmol

3、1D在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ4完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8molL NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是( )A0.2Q B0.1Q C5Q D10Q5用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是() A电子通过盐桥从乙池流向甲池B盐桥中的电解质溶液为KCl溶液C开始时，银片上发生的反应是：Age=AgD将铜片浸入AgNO3溶液

4、中发生的化学反应与该原电池总反应相同6控制适合的条件，将反应Fe3+AgFe2+Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是A在外电路中，电子从银电极流向石墨电极B盐桥中的K+移向甲烧杯C一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转D电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转7一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有关此电池的推断正确的是()

5、A放电一段时间后，负极周围的pH升高B正极反应为14H2O7O228e=28OHC每消耗1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为12 molD放电过程中KOH的物质的量浓度不变二、实验题850mL1.0 mol/L盐酸与50mL1.1mol/LNaOH溶液在图示装置进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。(2)大烧杯上有硬纸板，如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(3)如果改用60 mL 1.0 molL1盐酸跟50 mL 1.1 molL1NaOH溶液进行反应

6、，则与上述实验相比，所放热量_(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是_；所求中和热数值_(填“增加”、“减少”或“不变”)，理由是_。(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5)_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，理由是_。三、原理综合题9通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：(1)在酸式介质中，负极反应的物质为_，正极反应的物质为_，酸式电池的电极反应：负极：_，正极：_。电解质溶液pH的变化_（填“变大”，“变小”，“不变”）。(2)在碱式介质中，碱式电池的电极

7、反应：负极：_，正极：_。电解质溶液pH的变化_（填“变大”，“变小”，“不变”）。(3)氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_。A太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学B氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境C以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同D以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同(4)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。该电池放电时负极反应式为_。放电时每转移3 mol电子，正极有_molK2FeO4被还原。

8、放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应；正极反应为_。放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。四、填空题10已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g) H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_，C的燃烧热为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)CO的燃烧热为_，其热化学方程式为_。11铝作为一种应用广泛

9、的金属，在电化学领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题：(1)某同学根据氧化还原反应：设计如图所示的原电池：电极X的化学式为_，电极Y的化学式为_。盐桥中的阴离子向_(填化学式)溶液中移动。(2)新型电池中的铝电池类型较多。是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为。放电时的正极反应式为_，充电时，阴极的电极反应式为_。空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用溶液为电解液。电池工作过程中电解液的_(填“增大”“减小”或“不变”)。图为电池的原理结构示意图，这种电池可用作水下动力电源。该电池反应的化学方程式为，当电极上析出时，电路中转移的电子为_。参考答案1A【分析】根据反应物的能量与

10、生成物的能力差计算反应热，结合物质活化能计算相应反应的反应热及反应热数值大小。【详解】由图可以看出，E为反应的活化能，反应热等于反应物的活化能减生成物的活化能，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g) H=(a-b) kJ/mol，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-2(b-a) kJ/mol，而1 mol的NH3(g)转化为1 mol的NH3(l)放出的热量为c kJ，则2 mol的NH3(g)转化为2 mol的NH3(l)放出的热量为2c kJ，所以反应N2(g)+3H2(g)2NH3(l)的反应热H=2(a-b-c) kJ/mol，A正确，故合理选项是A。【点睛】本题考查了反

11、应热的计算、热化学方程式的书写，注意书写热化学方程式的注意事项以及反应热的计算方法。2C【详解】等质量的C完全燃烧产生CO2放出的热量比不完全燃烧产生CO放出的热量多，反应放出热量越多，则H越小，所以H1H2，不符合题意；物质S在气态时含有的能量比固态时多，所以气态S燃烧放出的热量比固态S燃烧放出的热量要多，反应放出热量越多，则H越小，所以H1H2，符合题意；所有物质状态相同，发生反应的H2越多，反应放出的热量就越多，则该反应的H越小，所以反应热：H1H2，符合题意；固态CaCO3分解反应是吸热反应，H10；CaO与H2O反应产生Ca(OH)2的反应是放热反应，H20，所以两个反应的反应热：H

12、1H2，符合题意。故答案选C。3D【详解】A. 硫蒸气变为硫固体时放出热量，则等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的能量多，A错误；B. 由C(石墨)C(金刚石)；H+1.9kJmol1可知，石墨具有的能量低，则石墨比金刚石稳定，B错误；C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式表示为：H2（g）+O2（g）H2O（l） H285.8kJmol1，C错误；D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1，浓硫酸稀释时放出热量，则将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合

13、，放出的热量大于57.3KJ，D正确；答案为D。【点睛】燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时释放的能量，则氢气的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成液态水时的能量。4D【详解】n（NaOH）=0.5L0.8mol/L=0.4mol，则由CO22NaOH可知，n（CO2）=0.2mol，则n（C2H6O）=n（CO2）=0.1mol，放出的热量为Q，所以1mol乙醇完全燃烧放出的热量为10Q，答案选D。【点睛】本题考查了化学反应极值分析计算，反应燃烧热概念的分析应用，掌握概念和计算方法是解题关键，根据CO2与NaOH溶液反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，极值法计算出CO2的物质的量，进而计算出乙

14、醇的物质的量，根据乙醇的物质的量和热量的关系求出。5D【详解】A.电子不能通过电解质溶液，故A不选；B.乙烧杯中的电解质溶液为AgNO3溶液，能和KCl生成AgCl沉淀，堵塞盐桥，故B不选；C.铜片是负极，银片是正极，在银片上发生的反应是Ag+e=Ag，故C不选；D.该原电池的负极是铜，电极反应为Cu-2e-=Cu2+，正极是银，电极反应为2Ag+2e=2Ag，两极的反应相加得到总反应：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应也是铜置换银，故D选。故选D。【点睛】原电池发生的反应是自发的氧化还原反应，所以此反应可以直接发生，也可以借助原电池装置发生。如果通过原电

15、池装置发生，就可以把化学能转化为电能。如果直接发生，我们就无法用到电子转移的电能。6C【分析】根据总反应方程式中化合价的变化分析正负极的电极反应，进而判断装置的正负极及电子和离子的移动方向；根据电流计指针的变化判断电流方向的改变。【详解】A. 原电池中，银作负极，石墨作正极，电子从银电极流向石墨电极，故A正确；B.正极发生还原反应，Fe3+得电子生成Fe2+ ，所以盐桥中的K+移向正极，即甲烧杯，故B正确；C. 一段时间后，原电池反应结束，电流计指针将指向0刻度，故C错误；D. 电流计指针居中后，原电池反应暂停，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，则石墨作为原电池的负极，则电流计指针将向左偏转，故D正

16、确；故选C。7B【分析】由电池总反应2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O可知，原电池工作时C2H6被氧化生成K2CO3，应为原电池的负极，电极反应式为C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O，O2得电子被还原，应为原电池正极，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，结合电极反应式解答该题。【详解】A由负极电极方程式可知，负极消耗OH-离子，负极周围的pH值减小，选项A错误；B负极发生氧化反应，应为C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O，正极电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，选项B正确；C负极电极反应式为C2H6+18OH-14e-=

17、2CO32-+12H2O，由电极方程式可知每消耗1molC2H6，则电路上转移的电子为14mol，选项C错误；D该电池总反应为2C2H6 7O28KOH=4K2CO310H2O，有水生成，导致溶液体积增大，KOH参加反应导致物质的量减少，所以KOH浓度降低，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化，正确书写电极方程式为解答该题的关键。8环形玻璃搅拌棒 偏低 增加 后者生成0.055molH2O，而前者只能生成0.050molH2O 不变 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关 偏小 不能

18、 因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应的反应热 【详解】（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒。（2）大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小。（3）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，50mL 1.0molL-1盐酸跟50mL 1.1molL-1氢氧化钠溶液进行反应，生成水的量为0.050mol，改用60mL 1.0molL-1盐酸跟50mL 1.1molL-1氢氧化钠溶液进行反应，生成0.055molH2O，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热是指强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱

19、的用量无关。（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热，则测得的中和热的数值会偏小。（5）硫酸与Ba(OH)2溶液反应除了生成水外，还生成了BaSO4沉淀，该反应中的生成热会影响反应的反应热，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和盐酸测中和热。9H2 O2 2H2-4e-=4H+ O2+4e-+4H+=2H2O 变大 2H2-4e-+4OH-=2H2O O2+4e-+2H2O=4OH- 变小 C Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2 1 还原 +3e-+4H2OFe(OH)3+5OH- 正 【分析】在燃料电池中，通入燃

20、料的电极为负极，失去电子，发生氧化反应；通入氧气或空气的电极为正极，正极上得到电子，发生还原反应，两个电极的反应式随电解质溶液的酸碱性的不同而不同，结合溶液中c(H+)或c(OH-)的变化分析判断pH的变化，利用燃烧反应产生的物质分析对环境的影响。对于可充电电池，可根据放电时的反应方程式判断正负极电极反应式及电子转化情况。【详解】(1)在酸性氢氧燃料电池中，在负极上由H2失电子生成H+，负极的电极反应为：2H2-4e-=4H+；在正极由O2得电子生成OH-，生成的OH-结合H+生成水，正极的电极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O；总电极反应式为2H2+O2=2H2O，由于正、负极消耗与生成

21、的H+等量，所以H+的总量不变，但水的总量增加，c(H+)减小，故溶液的pH变大；(2)在碱式介质中，H2在负极失去电子生成H+，H+结合OH-生成水，故负极的电极反应式为：2H2-4e-+4OH-=2H2O；O2在正极得电子生成OH-，正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，总电极反应式为2H2+O2=2H2O，由于正、负极消耗与生成的OH-等量，所以OH-的总量不变，而水的总量增加，c(OH-)减小，故溶液的pH变小；(3)A电解水获得H2消耗较多的能量，而在催化剂作用下利用太阳能来分解H2O获得H2更为科学，A正确；B氢氧燃料电池产物H2O无污染，能有效保护环境，B正确；C

22、以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式分别为：H2-2e-=4H+，H2-2e-+2OH-=2H2O，可见电解质溶液的酸碱性不同，负极的电极反应式不相同，C错误；D以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式均为2H2+O2=2H2O，D正确；故合理选项是C；(4)放电时，负极上Zn失电子发生氧化反应，负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；放电时，正极上1 mol K2FeO4得3 mol电子发生还原反应生成1 mol Fe(OH)3，所以每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原；放电时，正极上得到电子发生还原反应，正极的电极

23、反应式为：+3e-+4H2OFe(OH)3+5OH-；放电时，正极上发生反应：+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-，反应产生OH-，使附近溶液中c(OH-)增大，故正极附近溶液的碱性会增强。【点睛】本题考查燃料电池与可充电电池，需要明确在燃料电池中，燃料在负极失去电子，发生氧化反应，氧气在正极上得到电子，发生还原反应；在不同介质中，氢氧燃料电池的正、负极电极反应式不同，但总反应方程式相同。10 285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol 1 429.0 kJ 283.0 kJ/mol CO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H2830 kJ/mol 【详解】(1)所有燃烧均为

24、放热反应，故均为放热反应。(2)燃烧热为1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，C的燃烧热为393.5 kJ/mol。(3)Q放285.8 kJ/mol1 429.0 kJ。(4)根据盖斯定律由可得，CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJ/mol，故CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。11Cu Al 减小 0.02 【详解】(1)根据已知离子方程式可知做正极，做负极，故答案为：Cu；Al；原电池中阴离子向负极移动，即盐桥中的阴离子向溶液中移动，故答案为：；(2)根据总反应式可知负极反应式为，用总反应式减去负极反应式可得正极反应式为；充电时为电解池，阴极发生还原反应，电极反应式为；故答案为：；空气电池的总反应为，故溶液碱性减弱，减小，故答案为：减小；该电池的正极反应为，中的化合价为，当电极上析出(即)时，电路中转移的电子为，故答案为：0.02。