D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
C [根据已知信息可以得出X为氢、Y为氮、Z为氧、W为钠。
氮、氧、钠的简单离子的电子层结构相同，则核电荷数多的离子半径小，A错误；H与O形成的化合物若是H2O，则具有较强的热稳定性，若是H2O2，则热稳定性较差，B错误；N的简单氢化物为NH3，O的简单氢化物为H2O，前者沸点低于后者，C正确；H2O2中含有共价键，Na2O2中含有离子键和共价键，D错误。
]
10．（2019·长春联考）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期元素。
在周期表中，X与Y相邻；Y原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍；Z是第三周期中离子半径最小的元素；W与Y位于同一主族。
下列说法正确的是（ ）
A．五种原子半径的大小顺序为r（X）>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q）
B．Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同
C．不存在由元素Z与元素W形成的二元化合物的水溶液
D．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C [X、Y、Z、W、Q五种元素依次是氮、氧、铝、硫、氯。
五种原子半径的大小顺序为r（Z）>r（W）>r（Q）>r（X）>r（Y），A错；O2－和Al3＋的核外电子数和电子层数都相同，B错；Al和S形成的Al2S3可与水反应生成Al（OH）3和H2S，不存在Al2S3溶液，C正确；H2SO4的酸性比HClO4的酸性弱，D错。
]
11．（2019·肇庆模拟）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。
下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：
Z>X>Y
B．最高价氧化物的水化物酸性强弱：
W>Z>Y
C．简单气态氢化物的稳定性：
Z>W
D．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
B [X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，X是钠，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Y是硅，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z是硫，则W是氯。
A项，X、Y、Z在同一周期，原子半径：
O（Na）>Y（Si）>Z（S），错误；B项，最高价氧化物的水化物中，W是HClO4，Z是H2SO4，Y是H2SiO3，酸性强弱：
W>Z>Y，正确；C项，简单气态氢化物中Z是H2S，W是HCl，稳定性：
W>Z，错误；D项，W（Cl）与O（Na）形成的化合物中化学键是离子键，W（Cl）与Y（Si）形成的化合物中化学键是共价键，化学键类型不相同，错误。
]
12．（2019·广东五校联考）X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2；Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同；25℃时，0.1mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH为1。
下列说法正确的是（ ）
A．Y和其他四种元素均可形成至少两种化合物（两种元素组成）
B．R元素的最高价氧化物的水化物酸性最强
C．原子半径：
XD．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性
A [由“Y和R同主族，可组成共价化合物RY2”推出Y是O，R是S；由“25℃时，0.1mol·L－1X和W形成化合物的水溶液pH为1”及五种短周期元素原子序数大小关系推出X是H，W是Cl；再根据Y、Z、W最外层电子数的关系可推出Z为Na。
O和H可形成H2O、H2O2，O和Na可形成Na2O、Na2O2，O和S可形成SO2和SO3，O和Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；短周期元素的最高价含氧酸中HClO4的酸性最强，B项错误；原子半径：
Z（Na）>R（S）>W（Cl）>Y（O）>O（H），C项错误；NaClO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，D项错误。
]
13.
已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W。
常温下，X、Z、W均可与Y反应。
0.1mol·L－1的X、Z、W三种溶液的pH如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．B的离子半径小于A的离子半径
B．C的氢化物稳定性小于D的氢化物稳定性
C．X、W两物质含有的化学键类型相同
D．B原子的电子层数与最外层电子数相等
C [短周期元素中，最高价氧化物对应水化物是一元强碱的是NaOH，即X为NaOH，A为钠元素；0.1mol·L－1的W溶液pH＝1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于钠元素，则D为Cl、W为HClO4；0.1mol·L－1的Z溶液pH＝0.7，则氢离子浓度为10－0.7mol·L－1≈0.2mol·L－1，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na，则C为S、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al（OH）3、B为Al元素。
A.Na＋、Al3＋电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Na＋>Al3＋，故A正确；B.非金属性Cl>S，故氢化物稳定性HCl>H2S，故B正确；C.NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有的化学键类型不全相同，故C错误；D.B为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故D正确。
]
14．常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。
下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y、Z三种元素能组成离子化合物
B．反应②为化合反应，反应③为置换反应
C．常温常压下，Z的氢化物呈液态
D．原子半径：
Y>Z>X
A [根据题意可知X、Y、Z分别为H、C、O，A为气态烃，B为CO2，C为H2O，D为CO，甲为H2，乙为C，丙为O2。
]
15．（2019·太原模拟）下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。
其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。
下列说法错误的是（ ）
A．Z元素位于第二周期ⅥA族
B．可用排水法收集化合物乙
C．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为XD．化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5种
D [由题意可知A为H2，B为N2，C为O2，甲为NH3，乙为NO，丙为H2O。
NH3溶于水中形成的溶液存在NH3、NH3·H2O、H2O、NH
、H＋、OH－6种粒子。
]
16．（2019·洛阳统考）元素X、Y、Z、W、M、N的原子序数依次增大，X与M、W与N分别同主族，且元素X、Y、Z、W分属两个短周期，四者的原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，Z2X4可以作火箭燃料，X2W2为18电子分子。
均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出。
下列叙述错误的是（ ）
A．Y位于元素周期表的第二周期ⅣA族
B．X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为M>Y>Z>W>X
C．X、Z、W形成的盐中只含有离子键
D．产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为H＋＋HSO
===H2O＋SO2↑
C [根据Z2X4可以作火箭燃料，推知Z2X4是N2H4，又由元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且化合物Y2X2中各原子最外层电子都满足稳定结构，则Z为氮元素，X为氢元素，Y为碳元素。
由题意知，X2W2为H2O2，则W为氧元素。
X与M、W与N分别同主族，根据题干中“均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出”，并结合原子序数依次增大知，M为钠元素，N为硫元素。
Y是碳元素，碳位于第二周期ⅣA族，A项正确；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，原子的电子层数越多，原子半径越大，故原子半径大小顺序为Na>C>N>O>H，B项正确；由H、N、O组成的盐只能是铵盐，铵盐中含有离子键和共价键，C项错误；H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物是NaHSO3、NaHSO4，NaHSO4在水溶液中完全电离出H＋，反应的离子方程式为H＋＋HSO
===H2O＋SO2↑，D项正确。
]
17.
（2018·衡水中学二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化合物，q是W的单质。
下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：
Z>W>Y>X
B．简单氢化物的稳定性：
Y>W
C．m、n、p均为只含极性键的共价化合物
D．Z、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得
D [经分析可知m、n、p、q分别为H2S、SO2、H2O、S，进而确定X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S。
Al3＋和S2－发生互促水解反应，不能通过复分解反应生成。
]
18．（2019·咸阳模拟）有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属元素，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。
下列叙述不正确的是（ ）
A．离子半径大小：
r（Y2－）>r（Z2＋）
B．W的氧化物可与M的最高价氧化物的水化物反应
C．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
D．X、Y的单质均能与M形成离子化合物
C [根据题中信息可确定X、Y、Z、W和M分别为H、O、Mg、Al和K。
A项，电子层结构相同的离子，核电荷数越小离子半径越大；B项，Al2O3能与KOH溶液反应；C项，氢元素有多种同位素，氧元素存在同素异形体；D项，存在KH、K2O等离子化合物。
]
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