专题突破训练3 元素推断试题的分类突破.docx

1、专题突破训练3 元素推断试题的分类突破专题突破训练(三)元素推断试题的分类突破(建议用时：35分钟)1(2019西安八校联考)短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()AB的气态氢化物比C的气态氢化物稳定B元素D形成的气态氢化物一定是正四面体形分子CA、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同D四种元素的原子半径：BDACD设A元素原子的质子数为a，则B、C元素原子的质子数分别为a9、a2，则aa9a232，解得a7，则A为N，B为

2、S，C为F；D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子的核外电子排布为，D为C(碳)。非金属性：SF，故气态氢化物稳定性：H2SC(碳)NF，D项正确。2(2018洛阳一模)X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是()AM与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸BY2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同C气态氢化物的热稳定性：MND离子半径：r(X2)r(Y)D根据X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，知X为O；X、M同主族，则M为S；根据四种

3、元素为短周期主族元素，且原子序数依次增大，知N为Cl；根据Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，知Y为Na。M与X形成的化合物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4，H2SO3为弱酸，A项错误；Na2O中只含离子键，Na2O2中含离子键、非极性共价键，B项错误；非金属性：SCl，故气态氢化物的热稳定性：H2Sr(Na)，D项正确。3(2019贵阳模拟)短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。它们最高价氧化物对应的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述正确的是()AW的氧化物在空气中与其他物质作用可形成光化学烟雾B含有T元素的盐溶

4、液一定显酸性C简单离子的半径大小：WRTD甲、乙、丙、丁受热均易分解C根据T的周期序数与族序数相等并结合题图，可推知T为Al，则Q为C，R为N，W为S。W的氧化物为SO2、SO3，在空气中与其他物质作用形成酸雨，A项错误；含有铝元素的盐溶液不一定显酸性，如NaAlO2溶液显碱性，B项错误；简单离子半径：r(S2)r(N3)r(Al3)，C项正确；C、N、Al的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、Al(OH)3，它们受热易分解，但S的最高价氧化物对应的水化物H2SO4受热不易分解，D项错误。4(2019潍坊统考)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之

5、和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质。下列说法错误的是()AX、Y、Z三种元素可以形成离子化合物B元素X和W之间形成的二元化合物能与水反应C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D元素Y、Z、W形成的简单离子，Y的离子半径最小D根据X与Z形成的化合物X2Z2常用于消毒和制备少量Z的单质，推断X2Z2为H2O2，则X为H，Z为O；根据X与W同主族，W的原子序数比O大，推断W为Na；根据四种元素原子最外层电子数之和为13，知Y的最外层电子数为5，结合原子序数关系推断Y为N。H、N、O可以形成离子化合物NH4NO3等，A项正确；NaH

6、能与水发生反应：NaHH2O=NaOHH2，B项正确；非金属性：NO，故简单气态氢化物的热稳定性：NH3YWXC根据Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)知，Z为Na。根据W、Q的原子序数均大于Z(Na)及Z(Na)与W、W与Q的原子序数之差均为3知，W、Q的原子序数分别为14、17，则W为Si，Q为Cl。根据X与W(Si)处于同一主族知，X为C；结合五种元素原子的最外层电子数之和为21，且原子序数依次增大，可推知Y为N。由以上分析可知，X为C，Y为N，Z为Na，W为Si，Q为Cl。C的常见氧化物有CO、CO2，CO2不是大气污染物，A项错误；高纯度的单质硅是将太阳能转化为电能的材料，B

7、项错误；Cl2可以将N从其氢化物NH3中置换出来，化学方程式为：2NH33Cl2=6HClN2或8NH33Cl2=6NH4ClN2，C项正确；非金属性：ClNCSi，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HNO3H2CO3H2SiO3，D项错误。6(2019西安模拟)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中A和D、C和E分别同主族，E的原子序数为C的两倍，B的最外层电子数为A的最外层电子数的4倍。下列叙述正确的是()AA、B、C三种元素形成的化合物一定是非电解质BA与C只能形成化学式为A2C的化合物C第三周期中，D的原子半径最大DE的氧化物对应的水化物一

8、定具有强氧化性C由题干可推导出A为氢元素、B为碳元素、C为氧元素、D为钠元素、E为硫元素。H2CO3为电解质，A项错误；A与C形成的化合物除H2O外还有H2O2，B项错误；第三周期中，Na的原子半径最大，C项正确；SO2的水化物H2SO3具有弱氧化性，D项错误。7(2019广东六校联考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，且X的原子的电子层数与电子总数相等；X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料；Z是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是()A原子半径：XYZZCZ、W形成的化合物中只含离子键DW2Y2Z4的水溶液呈碱性D根据X的原子的电子层数与电子总数

9、相等可确定X为H，由Z是地壳中含量最多的元素可知Z为O，短周期中与H同主族且原子序数比O大的W应为第三周期的Na，再结合X、Y形成的最简单化合物是目前应用广泛的一种气体燃料可猜测该燃料为CH4，则Y为C。原子半径：HOCCH4，B项错误；O、Na可形成Na2O2和Na2O两种化合物，Na2O2中既含离子键又含共价键，C项错误；Na2C2O4为强碱弱酸盐，C2O水解导致其水溶液呈碱性，D项正确。8短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图，其中c、d为单质，其他物质为化合物，a为淡黄色固体，c是Z的单质，f为强酸，g的水溶液有漂白性。下列有关说法正确的是(

10、)A简单离子的离子半径：YZXB元素的非金属性：WXCY与Z形成的化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构D由X、Y两种元素组成的化合物只含离子键Ca为淡黄色固体，且为化合物，故a为Na2O2；c为单质，b、c反应的生成物f为强酸、g的水溶液具有漂白性，由此联系Cl2与水反应生成HCl和HClO，故c为Cl2，则b为H2O，由此可知W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。简单离子半径：ClO2Na，A项错误；O的非金属性比H大，B项错误；NaCl中Na、Cl的最外层均为8个电子，C项正确；O、Na可组成Na2O、Na2O2，前者只含离子键，后者含离子键和共价键，D项错误。9短周期主族元素X、Y

11、、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为11、21的两种化合物，Y与Z可以形成两种以上的化合物，其中某些化合物是常见的空气污染物。下列说法正确的是()A简单离子半径的大小关系：r(W)r(Y)r(Z)BX与Z形成的化合物具有较强的热稳定性C简单氢化物的沸点：Yr(Y)r(Z)r(W)r(Q)BY2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同C不存在由元素Z与元素W形成的二元化合物的水溶液D元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强CX、Y、Z、W、Q五种元素依次是氮、氧、铝、硫、氯。五种原子半径的大小顺序为r(Z)r(W)r(Q)r(X)r(Y)，A错；O2和Al

12、3的核外电子数和电子层数都相同，B错；Al和S形成的Al2S3可与水反应生成Al(OH)3和H2S，不存在Al2S3溶液，C正确；H2SO4的酸性比HClO4的酸性弱，D错。11(2019肇庆模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是()A原子半径：ZXYB最高价氧化物的水化物酸性强弱：WZYC简单气态氢化物的稳定性：ZWDW分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同BX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子M层有1个电子，X是钠，Y原子最外层电子

13、数为最内层电子数的2倍，Y是硅，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z是硫，则W是氯。A项，X、Y、Z在同一周期，原子半径：O(Na)Y(Si)Z(S)，错误；B项，最高价氧化物的水化物中，W是HClO4，Z是H2SO4，Y是H2SiO3，酸性强弱：WZY，正确；C项，简单气态氢化物中Z是H2S，W是HCl，稳定性：WZ，错误；D项，W(Cl)与O(Na)形成的化合物中化学键是离子键，W(Cl)与Y(Si)形成的化合物中化学键是共价键，化学键类型不相同，错误。12(2019广东五校联考)X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY2；Y和Z最

14、外层电子数之和与W的最外层电子数相同；25 时，0.1 molL1X和W形成化合物的水溶液pH为1。下列说法正确的是()AY和其他四种元素均可形成至少两种化合物(两种元素组成)BR元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C原子半径：XYZRR(S)W(Cl)Y(O)O(H)，C项错误；NaClO4是强酸强碱盐，溶液呈中性，D项错误。13.已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W。常温下，X、Z、W均可与Y反应。0.1 molL1的X、Z、W三种溶液的pH如图所示。下列说法错误的是()AB的离子半径小于A的离子半径BC的氢化物稳定性小于D的氢化物稳定性CX、W两物质含有的

15、化学键类型相同DB原子的电子层数与最外层电子数相等C短周期元素中，最高价氧化物对应水化物是一元强碱的是NaOH，即X为NaOH，A为钠元素；0.1 molL1的W溶液pH1，则W为一元含氧酸，且D的原子序数大于钠元素，则D为Cl、W为HClO4；0.1 molL1的Z溶液pH0.7，则氢离子浓度为100.7 molL10.2 molL1，故Z为二元强酸，且C的原子序数大于Na，则C为S、Z为H2SO4；常温下X、Z、W均可与Y反应，则Y为两性氢氧化物，则Y为Al(OH)3、B为Al元素。A.Na、Al3电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径NaAl3，故A正确；B.非金属性ClS

16、，故氢化物稳定性HClH2S，故B正确；C.NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有的化学键类型不全相同，故C错误；D.B为Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，其电子层与最外层电子数相等，故D正确。14常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是()AX、Y、Z三种元素能组成离子化合物B反应为化合反应，反应为置换反应C常温常压下，Z的氢化物呈液态D原子半径：YZXA根据题意可知X、Y、Z分别为H、C、O，A为气态烃，B为CO2，

17、C为H2O，D为CO，甲为H2，乙为C，丙为O2。15(2019太原模拟)下图所示转化关系中A、B、C均为双原子气态单质，分别由短周期主族元素X、Y、Z组成。其中单质B含共用电子对数最多，甲和丙分子中均含有10个电子。下列说法错误的是()AZ元素位于第二周期A族B可用排水法收集化合物乙C元素X、Y、Z的原子半径大小关系为XZYZWXCX、Z、W形成的盐中只含有离子键D产生有刺激性气味气体的反应的离子方程式为HHSO=H2OSO2C根据Z2X4可以作火箭燃料，推知Z2X4是N2H4，又由元素X、Y、Z的原子序数依次增大，且化合物Y2X2中各原子最外层电子都满足稳定结构，则Z为氮元素，X为氢元素，

18、Y为碳元素。由题意知，X2W2为H2O2，则W为氧元素。X与M、W与N分别同主族，根据题干中“均含X、W、M、N四种元素的两种常见化合物相互反应有带刺激性气味的气体放出”，并结合原子序数依次增大知，M为钠元素，N为硫元素。Y是碳元素，碳位于第二周期A族，A项正确；同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，原子的电子层数越多，原子半径越大，故原子半径大小顺序为NaCNOH，B项正确；由H、N、O组成的盐只能是铵盐，铵盐中含有离子键和共价键，C项错误；H、O、Na、S四种元素组成的常见化合物是NaHSO3、NaHSO4，NaHSO4在水溶液中完全电离出H，反应的离子方程式为HHSO=H2O

19、SO2，D项正确。17. (2018衡水中学二模)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m、n分别是X、Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p为常见的液态化合物，q是W的单质。下列说法不正确的是()A原子半径：ZWYXB简单氢化物的稳定性：YWCm、n、p均为只含极性键的共价化合物DZ、W形成的化合物可由两种盐溶液通过复分解反应制得D经分析可知m、n、p、q分别为H2S、SO2、H2O、S，进而确定X、Y、Z、W分别为H、O、Al、S。Al3和S2发生互促水解反应，不能通过复分解反应生成。18(2019咸阳模拟)有X、Y、Z

20、、W、M五种原子序数依次增大的前四周期元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2与Y2具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属元素，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是()A离子半径大小：r(Y2)r(Z2)BW的氧化物可与M的最高价氧化物的水化物反应CX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体DX、Y的单质均能与M形成离子化合物C根据题中信息可确定X、Y、Z、W和M分别为H、O、Mg、Al和K。A项，电子层结构相同的离子，核电荷数越小离子半径越大；B项，Al2O3能与KOH溶液反应；C项，氢元素有多种同位素，氧元素存在同素异形体；D项，存在KH、K2O等离子化合物。