届湖北省七市州教科研协作体高三联考化学试题及答案.docx
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届湖北省七市州教科研协作体高三联考化学试题及答案
湖北省七市（州）高三联考化学（A卷）
一、选择题
7.化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）
A.冰箱中使用的含氟制冷剂泄露后，会增加空气中的PM2.5
B.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品
C.施肥时，农家肥草木灰（有效成分K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用
D.氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NA
B.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2NA
C.高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3NA
D.25℃时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的数目为0.02NA
9.下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）
A.C4H10OB.C4H10C.C3H6OD.C4H7Cl
10.莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）
A.两种酸遇三氯化铁溶液都显色
B.莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同
C.等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同
D.两种酸都能与溴水反应
11.X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1。
下列说法正确的是（）
A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
C.简单离子的半径：
Z﹥R﹥W﹥Y
D.因非金属Y﹥R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X与R组成的化合物
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）
选项
操作
可能的现象
结论
A
向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液
溶液变为红色
溶液中一定含有Fe2+
B
向酚酞溶液中加入过量的Na2O2
溶液先变红后褪色
Na2O2与水生成的碱有漂白性
C
将表面氧化的铜丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰
黑色的铜丝变红
CuO被内焰中的乙醇蒸气还原
D
向饱和Na2CO3溶液中通入CO2
有晶体析出
溶解度:
NaCHCO3﹥Na2CO3
13.常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示，（注：
第一次平衡时c（I-）=2x10-3mol/L,c（Pb2+）=2x10-3mol/L）下列有关说法正确的是（）
A.常温下,Ksp=2x10-6
B.温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，c（Pb2+）不变
C.T时刻改变的条件是升高温度，PbI2的,Ksp增大
D.常温下Ksp[PbS]=8x10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，PbI2（s）+S2-（aq）
PbS（s）+2I-（aq）反应的化学平衡常数为5x1018
二、简答题
26.Na2S2O3可用作照相的定影剂等。
已知Na2S2O3的某些性质如下:
（Ⅰ）S2O32-能被I2氧化为S4O62-;（Ⅱ）酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2；
（Ⅲ）向Na2S2O3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模仿生成过程。
实验步骤：
（1）仪器组装完成后， ，则整个装置气密性良好。
装置D的作用是 ，装置E中溶液的作用是 。
（2）先向C中烧瓶加入Na2S2O3和Na2S混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。
（3）等Na2S2O3和Na2S完全消耗后，结束反应。
过滤C中混合物，将溶液蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。
（4）为验证产品中含有硫酸盐，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。
实验步骤
预期现象或结论
步骤1:
取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中
固体完全溶解得无色澄清溶液
步骤2:
加入过量盐酸
步骤3:
静置后取上清液，加入BaCl2溶液
（5）利用KMnO4标准溶液可以定量测定硫代硫酸钠试剂的纯度,步骤为:
①溶液配制:
称取1.0gNa2S2O3试样,用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解,最终定容至100mL。
②滴定:
取10.00mL0.01mol·L-1KMnO4标准溶液,加硫酸酸化,再加过量KI溶液。
写出该反应的离子反应:
③往步骤②所得溶液加入某指示剂,用Na2S2O3滴定至终点（2S2O32-+I2
S4O62-+2I-）,记录Na2S2O3溶液用量,滴定3次。
指示剂最好选用 ，本次滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 。
④若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL,则样品的纯度为 。
27.各种污染日趋严重，防止污染、改善水质的主要措施是对废气，废水进行处理．
Ⅰ.已知:
汽车尾气处理的反应之一：
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H＜0
将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如题11﹣1图所示．
①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为__________。
②第12min时改变的条件是___________（填“升温”、“降温”）,判断的依据是____________________。
③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0.060mol，平衡将_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
Ⅱ.含有乙酸钠和对氯苯酚
的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如题11﹣2图所示
①B是电池的______极（填“正”或“负”）；
②酸性条件下，A极的电极反应式为______________________________。
③设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，A极区溶液的pH从4变到1，此过程中处理的乙酸钠的质量为_________g。
28.二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
制备ClO2的方法有多种。
（1）纤维素还原法制ClO2。
其原理是：
纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2。
完成反应的化学方程式：
其流程如下：
□（A）+□NaClO3+□H2SO4==□ClO2↑+□CO2↑+□H2O+□______
（2）电解食盐水制取ClO2，其流程如下：
粗盐→
①粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。
除杂操作时，往粗盐水中加入试剂的顺序依次为__________（填化学式），充分反应后将沉淀一并滤去，再加入盐酸。
②食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸在发生器中反应生成ClO2，写出发生器中生成ClO2的化学方程式____________________。
③上述流程中，可循环利用的物质有__________；按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为________时，原子的利用率为100%。
（3）实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程下如下：
已知：
（I）A气体在标准状况下的密度为0.089g/L;
（Ⅱ）气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
①电解时，发生反应的化学方程式为 。
②NCl3与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比为1∶6混合，在溶液中恰好反应生成ClO2，该反应的离子方程式为 。
三、选修题（三选一）
36.【化学-选修2化学与技术】
下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。
结合铝生产的流程图回答下列问题：
（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________（填化学式）。
石油炼制和煤的干馏产品__________（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料。
（2）在金属铝的冶炼中加入冰晶石和氟化钙的目的是________
（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF62-，写出该反应的离子方程式________________。
若电解的总反应为2Al2O3+3C
3CO2+4Al，则阳极的电极反应式为_______________。
（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式______________。
（5）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η=_____________。
（热回收效率=回收能量/生产耗能x100%）
37.【化学-选修3物质结构与性质】
铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。
请回答下列问题：
（1）铁在元素周期表中的位置 。
（2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于______（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。
．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：
Fe（CO）x（s）
Fe（s）+xCO（g）。
已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有 。
（3）k3[Fe（CN）6]溶液可用于检验 （填离子符号）。
CN-中碳原子杂化轨道类型为 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。
①基态铜原子的核外电子排布式为 。
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 。
（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成
化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为 。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于 （填“离子”、“共价”）化合物。
③已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为 pm（只写计算式）。
38.【化学-选修5有机化学基础】
（1）乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。
写出乙基
香草醛分子中两种含氧官能团的名称 、 ，核磁共振氢谱显示该分子中有 种不同类型的氢原子。
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
已知：
a.RCH2OH
RCHO
b.与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基．
①由A→C的反应方程式_______________________，属于______（填反应类型）．
②B的结构简式为______________________。
③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式______________________。
（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（
）是一种医药中间体，请设计合理方案用茴香醛（
）合成D。
（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）．
_______________________________
（3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有______种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：
1：
2：
6，该同分异构体的结构简式为______．
①能与NaHCO3溶液反应②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应
③苯环上有两个烃基④苯环上的官能团处于对位
参考答案及评分标准
7-13 CBADB CD
26.
（1）关闭A、C中分液漏斗活塞，将E中导管伸入盛水的水槽中，微热A中圆底烧瓶，E中导管口有气泡冒出，停止加热，导管中回流一段稳定的水柱。
（2分）
防止倒吸（1分）吸收多余的SO2（1分）
（4）
预期现象或结论
有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生（2分）
有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42－（2分）
（5）②2MnO4－+16H++10I－===5I2+2Mn2++8H2O（2分）
③淀粉溶液（1分）碱式滴定管（1分）④65.8%（或0.658）（2分）
27．（15分）
（1）0.347L·mol－1或0.35L·mol－1（2分）
（2）升温（2分）；因反应速率加快且反应逆向移动，对放热反应而言，改变条件为升温
（3）逆向（2分）（4）负（2分）
（5）
（2分）（6）2.05（3分）
28．（14分）
（1）1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4（2分）
（2）①BaCl2、NaOH和Na2CO3或NaOH、BaCl2和Na2CO3（2分）
②2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O（2分）
③NaCl、Cl2（2分）6︰5（2分）（3）①NH4Cl+2HCl
3H2↑+NCl3（2分）
②NCl3+6ClO2－+3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl－+3OH－（2分）
36．（15分）
（1）Al2O3（2分）；碳素材料（2分）
（2）降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗（2分）
（3） Al2O3＋4AlF63－===3Al2OF62－＋6F－（2分）；
C+2Al2OF62－+12F－－4e－===CO2+4AlF
（2分）
（4）Na3AlF
＋4NaOH===6NaF＋NaAlO2＋2H2O（2分）
（5）0.033%（3分）
37．（15分）
（1）第四周期第Ⅷ族（1分）
（2）分子晶体（1分）5（1分）金属键（2分）
（3）Fe2+（1分）sp杂化（1分）N＞O＞C（1分）
（4）①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1（1分）②12（1分）
（5）①CuCl（1分）②共价（1分）
③
（3分）
38．（15分）
（1）醛基、酚羟基、醚键（答出其中的2种即可）（2分，每空1分）7（1分）
（2）①
（2分）取代反应（1分）
②
（1分）
③
（2分）
（3）
（2分）
（4）3（2分）
或
（每空2分）
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