最新河北省南宫中学届高三化学月考试题 精品.docx
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（解析版）河北省南宫中学2018届高三8月月考化学试题
说明：
1、本次考试共4页、24个题，满分100分。
2、选择题部分涂在答题卡上、非选择题部分用碳素中性笔填写在答题纸上，否则不得分。
3、可能用到的原子量：
H-1N-14O-16Cu-64Fe-56Na-23Al-27Mg-24
Ⅰ卷（选择题部分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）
1、下列物质属于纯净物的是（）
A、盐酸B、液氯C、碘酒D、漂白粉
【答案】B
【解析】盐酸是HCl的水溶液；碘酒为碘的酒精溶液；漂白粉是氯化钙与次氯酸钙的混合物；只有液氯为纯净的单质氯气。
2、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）
A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B、17g氨气所含电子数目为10NA
C、在常温常压下，11.2L
氮气所含的原子数目为NA
D、2g氢气所含原子数目为NA
【答案】B
【解析】A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
C、在常温常压下，11.2L氮气不是0.5mol，故所含的原子数目不等于NA
D、2g氢气所含原子数目为2NA
3、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）
A、K+、Na+、SO42—、S2O32—B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—
C、Na+、K+、HCO3—、Cl—D、K+、Na+、AlO2—、NO3—
【答案】B
【解析】题目要求为酸性溶液，S2O32—、HCO3—、AlO2—都不能大量存在
4、向50mL18mol／LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。
充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（ ）
A、小于0.45molB、等于0.45molC、在0.45和0.90mol之间D、大于0.90mol
【答案】A
【解析】Cu＋2H2SO4（浓）
CuSO4＋SO2↑＋2H2O，随着反应进行浓硫
酸的浓度逐渐减小，最终不能与铜反应产生SO2，所以由方程式可知50mL18mol／LH2SO4溶液被还原的H
2SO4的物质的量小于0.45mol
5、下列说法正确的是（）
A·摩尔质量就等于物质的式量B·摩尔质量就等于物质式量的6．02×1023倍
C·HNO3的摩尔质量是63g／molD·标准状况下的气体摩尔体积约为22．4L
【答案】C
【解析】摩尔质量是指单位物质的量的物质的质量，数值上等于物质的式量，单位63g／mol；摩尔体积的单位是L／mol
6、下列物质不属于弱电解质的是（）
A、HClOB、BaSO4C、Mg（OH）2D、H2SO3
【答案】B
【解析】弱电解质一般包括弱酸、弱碱和水；选项中BaSO4为
强电解质。
7、下列保存物质的方法不正确的是（）
A、单质铝可敞口保存于空气中
B、硅酸钠溶液放在带玻璃塞的无色试剂瓶里
C、少量金属钠可存放在煤油里
D、浓硝酸放在带玻璃塞的棕色试剂瓶里
【答案】B
【解析】硅酸钠溶液具有粘性，应存放在带橡胶塞的玻璃瓶中
8、下列除杂质的操作中正确的是（）
A、铁粉中混有铝粉：
加入过量盐酸溶液充分反应、过滤
B、SO2中混有HCl：
将其通入水中
C、Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：
加入适量NaOH溶液
D、Al（OH）3中混有Mg（OH）2：
加入足量烧碱溶液后过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
【答案】D
【解析】铁粉中混有铝粉可用NaOH溶液除去铝粉；SO2中混有HCl，可用NaHSO3溶液除去；Na2CO3固体中混有少量NaHCO3可加热除去杂
质
9、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
【答案】D
【解析】A：
蒸馏；B分液；C：
过滤D：
配制溶液
10、两份铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的两份铝粉的物质的量之比为（）
A．1：
2B．1：
3C．3：
2D．1：
1
【答案】D
【解析】两反应本质均为铝失电子，故得到相同的气体时，消耗的两份铝粉的物质的量相同
二、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共30分）
11、用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NA
B．3.6g重水中含有的中子数为2NA
C．一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA
D．常温下，1L1mol·L-1的C
H3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA
【答案】D
【解析】A：
2NO＋O2=2NO22NO2
N2O4，由于可逆反应的存在，充分反应后得到的气体分子数小于NA；B：
重水（2H2O）式量为20，中子数为10；故3.6g重水中含有的中子数为1.8；C：
2Cu＋S
Cu2S，可见铜从0价变为+1价，故6.4g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.1A
12．下列离子方程式书写正确的是（）
A．少量的CO2通入NaOH溶液中：
CO2＋OH—=HCO3—
B．小苏打溶液中加入醋酸溶液：
HCO3—＋H+=CO2↑＋H2O
C．硫化钠水解的离子方程式：
S2—＋2H2O
H2S＋2OH－
D．铜粉加入到FeCl3溶液中：
Cu＋2Fe3+=2Fe2+＋Cu2+
【答案】D
【解析】A：
CO2＋2H—=CO32—+H2OB：
醋酸为弱电解质，不能拆为离子；
C：
S2—＋H2O
HS—+OH—
13．实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（）
A．干燥SO2B．实验室制取并收集O2
C．装置气密性的检查D．分离乙醇和乙酸的混合液
【答案】C
【解析】A：
碱石灰可吸收SO2B：
氧气应该用向上排空气法或排水法收集C：
乙醇和乙酸互溶，不能用分液的方法分离
14．下列说法正确的是（）
A．13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．淀粉、明矾属于纯净物，矿泉水、食醋属于混合物
C．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D．通过滤纸过滤可以得到Fe（OH）3胶体中的分散质粒子
【答案】A
【解析】淀粉为高分子化合物，为混合物；纯碱属于盐，胶粒可通过滤纸，一般用半透膜来得到胶粒
15、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是（）
A．pH=1的溶液中：
K+、Fe2+、C1—、NO3—
B．加入Al能放出H2的溶液中：
NH4+、SO42—、C1—、HCO3—
C．在含有大量Fe3+的溶液中：
NH4+、C1—、Na+、SCN—
D．由水电离的c（OH—）=10—13mol·L—1的溶液中：
Ba2+、Na+、C1—、Br—
【答案】D
【解析】A：
酸性情况下Fe2+可被NO3—氧化；B：
加入Al能放出H2的溶液可能为酸性，也可为碱性，但HCO3—均不能大量存在；C．Fe3+可与SCN—络合
16、下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）
编号
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO32—+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO—
错误，碳酸钙是
弱电解质，不应
写成离子形式
B
向AlCl3溶液中加入过量的氨水
Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
错误，碱过量，
应生成AlO2—
C
NaHCO3的水解
HCO3—+H2O
CO32—+H3O+
正确
D
等物质的量的
FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—
正确
【答案】D
【解析】A离子方程咬牙切齿及评价均错误，碳酸钙不不溶物，不能拆解为离子；B：
离子方程式正确，评价错误；C：
题目给出的是NaHCO3的电离方程式，其水解方程式为：
HCO3—+H2O
H2CO32—+OH—
17、从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是（）
实验事实
结论或解释
①
将40gNaOH溶于1L蒸馏水
中
该溶液中溶质的质量分数为3．84%，其物质的量浓度为1mol·L-1
②
向盛有1mL0．1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0．1mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0．1mol·L-1KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀。
常温下，S（AgCl）③
Mg（OH）2难溶于水但可溶于NH4Cl溶液
NH4Cl水解显酸性，Mg（OH）2与H+发生反应
④
某盐NaX溶液pH>7
酸HX为弱酸
⑤
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色
说明溶液中一定含有Fe2+
⑥
向盛有浓硝酸的试管中分别加入Al片和Cu片，前者没有明显现象，后者反应剧烈，产生大量红棕色气体
还原性Al⑦
BaSO4的水溶液导电性很差
BaSO4是弱电解质
A．①⑤
⑥B．④⑤C．③④⑥⑦D．③④⑤⑦
【答案】B
18、在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH的体积为1L），则下列判断不正确的是（ ）
A、NaOH的浓度为0.6mol/LB、在a点处溶液中的溶质为NaCl
C、在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D、图中线段oa:
ab＝5:
1
【答案】C
【解析】由沉淀的量可知原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量均为0.1mol，在a点两金属离子恰好全部沉淀，耗NaOH0.5mol，b点处氢氧化铝全部溶解，耗NaOH0.1mol，溶液中的溶质除NaCl外还有NaAlO2
19、离子检验的常用方法有三种：
检验方法
沉淀法
显色法
气体法
含义
反应中有沉淀产生或溶解
反应中有颜色变化
反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是（）
A．Ba2+------------气体法B．Cl—-----------沉淀法
C．Fe3+-----------显色法D．NH4+-----------气体法
【答案】A
【解析】检验Ba2+一般用沉淀法。
20、将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是（）
A．原混合物中铜和铁各0.
185mo
B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1
C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12LNO
【答案】A
D项：
再加入上述100mL稀硝酸，则溶液中的Fe2+被氧化：
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，经计算可知硝酸过量，由Fe2+可计算出NO为：
0.185×（1/3）×22．4=0.56L
Ⅱ卷（非选择题）
21、某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：
（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。
（2）取溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。
（3）向
（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。
（一）由此判断原溶液中一定有大量的离子。
（二）判断有无I-所应用的反应的离子方程式是
（三）判断有无Mg2+所应用的反应的离子方程式是
（四）在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？
写出试验名称及判断依据的现象。
22、硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。
某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H2O2的目的：
（2）步骤③中反应的离子方程式：
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤：
过滤
、、灼烧、、称量。
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示，不用化简）。
（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
（5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制
时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需__________________。
②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是____________。
a．稀硝酸b．稀硫酸c．稀盐酸d．浓硝酸
【答案】（共12分）
（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+-----2分
（2）Fe3++3OH－=Fe（OH）3↓-----2分
（3）洗涤冷却---------2分
（4）112a/1600------2分
（5）250mL容量瓶------2分b---------1分
【
解析】由操作过程可知，先用双氧水把Fe2+氧化为Fe3+，再加碱沉淀为Fe（OH）3，过滤，洗涤、灼烧脱水生成Fe2O3，冷却后进行称量，计算出每片中铁元素含量为：
配制溶液必须的器件为适量的容量瓶，而由于KMnO4的强氧化性，酸化它的酸一般为非氧化性酸稀硫酸，而盐酸常温下即可被KMnO4氧化。
23、由amolFe+bmolFe2O3组成的混和物，用足量的盐酸溶解。
随着a/b的不同，反应产物各不相同。
按照a/b的不同比值，结合有关氧化还原的反应竞争顺序，填写下列表格内容。
表格可不填满，若不足可添加表格。
a/b
氧化还原反应主要产物
有关的离子方程式
【答案】（14分，每个1分，）
a/b
氧化还原反应产物
有关的离子方程式
a/b<1
FeCl2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
a/b=1
FeCl2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+
a/b>1
FeCl2H2
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;2Fe3++Fe=3Fe2+;Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】本题所涉及到的常见氧化性离子的氧化性顺序为：
Fe3+>H+；
当a=b时，Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，生成的Fe3+恰好被铁还原：
2Fe3++Fe=3Fe2+；
当a>b时，铁过量，Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O生成的Fe3+被部分铁还原：
2Fe3++Fe=3Fe2+，余下的铁：
Fe+2H+=Fe2++H2↑
当aH+=Fe3++3H2O，生成的Fe3+被铁还原后仍有剩余：
2Fe3++Fe=3Fe2+；
24、在元素周期表短周期元素中，A、B、C、M是单质。
M是一种日常常用金属，有关转化如图：
请回答：
（1）元素M在元素周期表的位置：
周期，主族。
（2）①写出B与C在加热条件下反应的化学方程式：
②C与D反应的化学方程式为：
③写出M与F的水溶液反应的离子方程式：
（3）将1molE和1mol碳酸氢钠混合放在密闭容器中加热，加热至300℃经充分反应后排出气体。
写出：
①容器内残留的固体物质名称及其物质的量；
②在容器中发生的化学反应的化学方程式：
；
【答案】（15分）
（1）三，ⅢA（各1分）
（2）2Na+O2Na2O2（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2分）
（3）2Al+2OH—+2H2O2AlO2—+3H2↑（2分）
（4）碳酸钠（1分），1mol（1分），氢氧化钠（1分）1mol（1分）
2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2（每个1分）
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