学年湖南省株洲市醴陵四中高一上学期期末考试化学试题解析版.docx
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学年湖南省株洲市醴陵四中高一上学期期末考试化学试题解析版
湖南省株洲市醴陵四中2019-2020学年高一上学期期末考试试题
可能用到的相对原子质量：
H:
1;C:
12;O:
16;S:
32;Na:
23;Mg:
24;Al:
27Zn：
65；Fe：
56；Cu：
64
一.选择题（本大题共26个小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个正确『答案』）
1.下列行为不会对环境造成污染的是（ ）
A.将生活垃圾就地焚烧B.大量使用农药以防治病虫害
C.大力提倡使用空调D.工业废水经处理后循环再用
『答案』D
『解析』
『详解』A.垃圾焚烧会产生烟尘，造成污染，故错误;
B.大量使用农药会造成水体污染，造成环境污染，故错误；
C.大量提倡使用空调会产生大量氟利昂，能破坏臭氧层，故错误；
D.工业废水经处理后循环使用，可以节约水源，对环境无污染，故正确。
故选D。
2.下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（）
A
B
C
D
用品
主要成分
（NH4）2SO4
NaHCO3
Si
Fe2O3
用途
化肥
干燥剂
光电池
涂料
『答案』B
『解析』
『详解』A、硫酸铵又名硫铵，是一种优良的氮肥（俗称肥田粉）原料，A正确；
B、小苏打有效成分应该为碳酸氢钠，没有吸水性，不能做干燥剂，B错误；
C、单晶硅是硅单质，常用作计算机芯片，光电池等，C正确；
D、氧化铁，别名三氧化二铁、铁红等，化学式Fe2O3，为红棕色粉末。
其红棕色粉末为一种颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，D正确。
『答案』选B。
3.下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处
B.少量的金属钠保存在煤油中
C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封
D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中
『答案』D
『解析』
『详解』A、浓硝酸能见光分解，所以需要保存
棕色试剂瓶中放置在阴凉处，不选A；
B、金属钠能和氧气，水反应，所以放在煤油中隔绝空气和水，不选B；
C、液溴有挥发性，所以保存在棕色瓶，且用水封，不选C；
D、氯水中的次氯酸能见光分解，所以应用棕色试剂瓶盛放，选D。
『答案』选D。
4.下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是（）
A.过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3
B.少量SO2通入Ca（ClO）2溶液生成CaSO3沉淀
C.氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
D.次氯酸钙比次氯酸稳定
『答案』B
『解析』
『详解』A.铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；
B.二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应，得不到亚硫酸钙，故错误；
C.氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，故正确；
D.次氯酸见光能分解，但次氯酸钙较稳定，故正确。
故选B。
5.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是（ ）
A.可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯
B.给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直
C.配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线
D.浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液
『答案』D
『解析』
『详解』A.不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，否则容易导致酒精燃烧，故错误；
B.若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管溶剂的三分之一，试管跟桌面成45º角，先使试管均匀受热，然后小心在试管中液体的底部加热，升高不能与桌面垂直，故错误；
C.配制一定浓度的氯化钠溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线，导致液体体积变大，浓度偏低，故错误；
D.浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%～5%的小苏打溶液，故正确。
故选D。
6.下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al⑤（NH4）2CO3
A.③④B.①②③④C.①③④D.全部
『答案』D
『解析』
『详解』①NaHCO3和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②Al2O3和硫酸反应生成硫酸铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；③Al（OH）3和硫酸反应生成硫酸铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；④Al和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；⑤（NH4）2CO3和硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成生成碳酸钠、氨气和水。
故选D。
7.光纤通讯已经成为信息化社会必不可少的高科技通讯手段。
下列物质用于制造光纤通讯材料的是（）
A.金刚石B.焦炭C.大理石D.石英
『答案』BD
『解析』
『详解』石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可用于制造光导纤维，焦炭可用于硅的制备，硅与氧气反应即可得到二氧化硅，『答案』选BD。
8.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠可用于治疗胃溃疡
碳酸钠可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
Al（OH）3胶体有吸附性
明矾可用作净水剂
Ⅰ对
Ⅱ对,有
『答案』D
『解析』
『详解』A．治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，Ⅰ陈述错误，故A错误；
B．Na2O2具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，Ⅰ、Ⅱ陈述都错误，故B错误；
C．金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；
D．氢氧化铝胶体有吸附性，明矾因为水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，所以陈述正确，存在因果关系，故D正确。
故选D。
9.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下爆嗮一段时间，目的是（）
A.增加水中含氧量B.利用阳光中紫外线杀菌
C.使自来水中少量次氯酸分解D.通过日照提高水的温度
『答案』C
『解析』
『详解』自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。
则
A．阳光照射本身不能增加水中的氧气的含量，由次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以氧气量增加，但不是曝晒一段时间的目的，A项不选；
B．阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能杀死细菌，达到消毒的目的，B项不选；
C．次氯酸见光分解，有利于金鱼的生存，C项选；
D．通过日照几乎不改变水的温度，D项不选；
『答案』选C。
10.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是（）
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；
C.定容时观察液面俯视
D.称量用
砝码已生锈
『答案』B
『解析』
『详解』A．容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，故A错误；B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏下，浓度偏低，故B正确；C．定容时观察液面俯视，导致体积偏小，则浓度偏大，故C错误；D．称量用的砝码已生锈，导致砝码偏大，则称量的溶质的质量偏大，浓度偏大，故D错误；故选B。
11.有关氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）
A.是否有元素的化合价的变化
B.是否有元素的电子转移
C.是否有氧元素的参加
D.是否有原子的重新组合
『答案』B
『解析』
『详解』氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是化学反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选：
B。
12.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A.O2B.CH4C.CO2D.SO2
『答案』B
『解析』
『详解』根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中CH4的摩尔质量最小，所以『答案』选B。
13.下列说法正确的是（ ）
A.液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质
B.NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质
D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质
『答案』C
『解析』
『详解』A.液态氯化氢、固态氯化钠不导电，但其溶于水后溶液导电，所以HCl、NaCl是电解质，故错误；
B.NH3、CO2水溶液均能导电，是因为一水合氨能电离，碳酸能电离，所以一水合氨和碳酸是电解，而NH3、CO2均为非电解质，故错误；
C.蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质，故正确；
D.铜、石墨均导电，但他们是单质，所以它们不是电解质，故错误。
故选C。
14.下列说法不正确的是（ ）
A.胶体都有丁达尔现象
B.向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀
C.氢氧化铁胶体可以透过滤纸
D.向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀
『答案』B
『解析』
『详解』A.胶体有丁达尔现象，故正确；
B.氯化铁和硫氰化钾反应生成红色溶液，不是沉淀，故错误；
C.胶体的微粒能通过滤纸，故正确；
D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应时生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故正确。
故选B。
15.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是（ ）
A.热稳定性：
Na2CO3＜NaHCO3
B.常温时水溶液中的溶解度：
Na2CO3＜NaHCO3
C.与稀盐酸反应快慢：
Na2CO3＜NaHCO3
D.物质的量相同时，消耗盐酸：
Na2CO3＜NaHCO3
『答案』C
『解析』
『详解』A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，热稳定性：
Na2CO3>NaHCO3，故A错误；
B、常温时水溶液中的溶解度：
Na2CO3>NaHCO3，故B错误；
C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确；
D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：
Na2CO3＞NaHCO3，故D错误；
故选C。
16.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D.在0.5mol/L的MgSO4溶液中，Mg2+数目为0.5NA
『答案』B
『解析』
『详解』A．标况下，水不是气态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
B．常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；
C．通常状况下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，故C错误；
D．溶液的体积未知，无法计算微粒数目，故D错误；
『答案』为B。
17.下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（）
A.NH4+、Mg2+、SO
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