学年湖南省株洲市醴陵四中高一上学期期末考试化学试题解析版.docx

1、学年湖南省株洲市醴陵四中高一上学期期末考试化学试题解析版湖南省株洲市醴陵四中2019-2020学年高一上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量： H : 1; C: 12; O: 16; S: 32; Na: 23; Mg : 24; Al: 27 Zn：65； Fe： 56； Cu：64一.选择题(本大题共26个小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个正确答案)1.下列行为不会对环境造成污染的是()A. 将生活垃圾就地焚烧 B. 大量使用农药以防治病虫害C. 大力提倡使用空调 D. 工业废水经处理后循环再用答案D解析详解A.垃圾焚烧会产生烟尘，造成污染，故错误;B.大量使用农药会造成水体污

2、染，造成环境污染，故错误；C.大量提倡使用空调会产生大量氟利昂，能破坏臭氧层，故错误；D.工业废水经处理后循环使用，可以节约水源，对环境无污染，故正确。故选D。2.下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（ ）ABCD用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3SiFe2O3用途化肥干燥剂光电池涂料答案B解析详解A、硫酸铵又名硫铵，是一种优良的氮肥(俗称肥田粉)原料，A正确；B、小苏打有效成分应该为碳酸氢钠，没有吸水性，不能做干燥剂，B错误；C、单晶硅是硅单质，常用作计算机芯片，光电池等，C正确；D、氧化铁，别名三氧化二铁、铁红等，化学式Fe2O3，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种颜料，工业上称

3、氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，D正确。答案选B。3.下列有关试剂的保存方法，错误的是()A. 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B. 少量的金属钠保存在煤油中C. 液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封D. 新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中答案D解析详解A、浓硝酸能见光分解，所以需要保存棕色试剂瓶中放置在阴凉处，不选A；B、金属钠能和氧气，水反应，所以放在煤油中隔绝空气和水，不选B；C、液溴有挥发性，所以保存在棕色瓶，且用水封，不选C；D、氯水中的次氯酸能见光分解，所以应用棕色试剂瓶盛放，选D。答案选D。4.下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是( )A. 过量的铁粉与氯气反应

4、生成FeCl3 B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaSO3沉淀C. 氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝 D. 次氯酸钙比次氯酸稳定答案B解析详解A.铁和氯气反应生成氯化铁，故正确；B.二氧化硫和次氯酸钙发生氧化还原反应，得不到亚硫酸钙，故错误；C.氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，故正确；D.次氯酸见光能分解，但次氯酸钙较稳定，故正确。故选B。5.下列操作或发生事故时的处理方法正确的是()A. 可用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯B. 给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直C. 配制一定浓度的NaCl溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线D. 浓硫酸不慎沾在

5、皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液答案D解析详解A.不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，否则容易导致酒精燃烧，故错误；B.若给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管溶剂的三分之一，试管跟桌面成45 角，先使试管均匀受热，然后小心在试管中液体的底部加热，升高不能与桌面垂直，故错误；C.配制一定浓度的氯化钠溶液时，定容振荡摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水到刻度线，导致液体体积变大，浓度偏低，故错误；D.浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布擦掉，然后用水冲洗，最后再涂上3%5%的小苏打溶液，故正确。故选D。6.下列物质中既能与稀H2S

6、O4反应，又能与NaOH溶液反应的是( )NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3A. B. C. D. 全部答案D解析详解NaHCO3 和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；Al2O3和硫酸反应生成硫酸铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；Al(OH)3 和硫酸反应生成硫酸铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；Al 和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；(NH4)2CO3和硫酸反应生成硫酸铵、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成生成碳酸钠、氨气和水。故选D。7.光纤通讯已经成为信息化社会必不可少的高科技通讯手段。下

7、列物质用于制造光纤通讯材料的是( )A. 金刚石 B. 焦炭 C. 大理石 D. 石英答案BD解析详解石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅可用于制造光导纤维，焦炭可用于硅的制备，硅与氧气反应即可得到二氧化硅，答案选BD。8.下表中,对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃溃疡碳酸钠可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对,对,有DAl(OH)3胶体有吸附性明矾可用作净水剂对对,有答案D解析详解A治疗胃酸过多要用NaHCO 3 而不是N

8、a 2 CO 3 ，碳酸钠的碱性较强，不能用来中和胃酸，陈述错误，故A错误；BNa 2 O 2 具有强氧化性，与水反应生成氢氧化钠，向Na 2 O 2 的水溶液中滴酚酞先变红色后为无色，、陈述都错误，故B错误；C金属钠具有强还原性，高压钠灯发出透雾性强的黄光，陈述正确，不存在因果关系，故C错误；D氢氧化铝胶体有吸附性，明矾因为水解生成氢氧化铝胶体，可以净水，所以陈述正确，存在因果关系，故D正确。故选D。9.用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下爆嗮一段时间，目的是（ ）A. 增加水中含氧量 B. 利用阳光中紫外线杀菌C. 使自来水中少量次氯酸分解 D. 通过日照提高水的温度答案C解析详

9、解自来水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。则A阳光照射本身不能增加水中的氧气的含量，由次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以氧气量增加，但不是曝晒一段时间的目的，A项不选；B阳光照射不能杀菌，次氯酸分解生成的氧气具有强氧化性，能杀死细菌，达到消毒的目的，B项不选；C次氯酸见光分解，有利于金鱼的生存，C项选；D通过日照几乎不改变水的温度，D项不选；答案选C。10.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是 ( )A. 容量瓶中原有少量蒸馏水B. 洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中；C. 定容时观察液面俯视D. 称量用砝码已生锈答案B解析详解A容量瓶中原有少量蒸馏水，对实验结果没有影

10、响，故A错误；B洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中，导致溶质的物质的量偏下，浓度偏低，故B正确；C定容时观察液面俯视，导致体积偏小，则浓度偏大，故C错误；D称量用的砝码已生锈，导致砝码偏大，则称量的溶质的质量偏大，浓度偏大，故D错误；故选B。11. 有关氧化还原反应实质的说法中正确的是()A. 是否有元素的化合价的变化B. 是否有元素的电子转移C. 是否有氧元素的参加D. 是否有原子的重新组合答案B解析详解氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是化学反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选：B。12. 同温同压下，等质量的下列气体所

11、占有的体积最大的是()A. O2 B. CH4 C. CO2 D. SO2答案B解析详解根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下体积之比是气体的物质的量之比；在质量相同时，摩尔质量越小，物质的量越大；选项中CH4的摩尔质量最小，所以答案选B。13.下列说法正确的是()A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，所以HCl、NaCl不是电解质B. NH3、CO2水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质D. 铜、石墨均导电，所以它们是电解质答案C解析详解A. 液态氯化氢、固态氯化钠不导电，但其溶于水后溶液导电，所以HCl、NaCl是电解质，故错误

12、；B. NH3、CO2水溶液均能导电，是因为一水合氨能电离，碳酸能电离，所以一水合氨和碳酸是电解，而NH3、CO2均为非电解质，故错误；C. 蔗糖、酒精在水溶液中或熔化时不导电，所以它们不是电解质，故正确；D. 铜、石墨均导电，但他们是单质，所以它们不是电解质，故错误。故选C。14.下列说法不正确的是()A. 胶体都有丁达尔现象 B. 向FeCl3溶液中加入KSCN，最终会看到血红色沉淀C. 氢氧化铁胶体可以透过滤纸 D. 向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠，最终会看到蓝色沉淀答案B解析详解A.胶体有丁达尔现象，故正确；B.氯化铁和硫氰化钾反应生成红色溶液，不是沉淀，故错误；C.胶体的微粒能通过滤

13、纸，故正确；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和硫酸铜反应时生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，故正确。故选B。15.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是()A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3答案C解析详解A、碳酸氢钠不稳定，加热易分解生成碳酸钠，热稳定性：Na2CO3NaHCO3，故A错误；B、常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3，故B错误；C、碳酸为二元酸，碳酸钠先与盐酸反应生成碳酸氢钠，再继续与

14、盐酸反应生成二氧化碳，而碳酸氢钠与盐酸反应直接生成二氧化碳，与盐酸反应时，碳酸氢钠反应快，故C正确；D、1mol碳酸钠消耗2molHCl，1mol碳酸氢钠消耗1molHCl，物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO3，故D错误；故选C。16.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC. 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD. 在0.5mol/L的MgSO4溶液中，Mg2+数目为0.5NA答案B解析详解A标况下，水不是气态，不能使用气体摩尔体积，故A错误；B常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，故B正确；C通常状况下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，则NA个CO2分子占有的体积不是22.4L，故C错误；D溶液的体积未知，无法计算微粒数目，故D错误；答案为B。17.下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是( )A. NH4+、Mg2+、SO