河北省唐山市学年高二上学期期末考试化学试题.docx
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河北省唐山市学年高二上学期期末考试化学试题
唐山市2021~2022学年度高二年级第一学期期末考试
化学试卷
说明：
1.本试卷分卷I和卷II两部分，共24题，满分100分，考试时间75分钟。
2.卷I为选择题，请将答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用蓝、黑色笔答在答题卡的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16N-14Na-23Cu-64Ba-137
卷I（选择题，共48分）
一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。
）
1.为了实现“碳达峰”和“碳中和”，太阳能的利用逐渐得到重视。
下列说法错误的是
A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D.太阳能的直接利用只有“光—电转换”和“光—生物质能转换”两种形式
【答案】D
2.下列变化过程中，△S<0的是
A.氨气与氯化氢反应产生白烟B.蔗糖溶于水
C.浓硝酸见光分解D.锌粒投入盐酸中
【答案】A
3.下列物质在水溶液中，溶质存在电离平衡的是
A.NaHSO4B.CH3COOHC.BaSO4D.CH3COONa
【答案】B
4.等物质的量浓度的下列各溶液中NH
浓度最大的
A
NH4Cl溶液B.NH4HSO4溶液C.（NH4）2CO3溶液D.氨水
【答案】C
5.下列水解的离子方程式正确的是
A.NH
+2H2O
NH3·H2O+H3O+B.I-+H2O
HI+OH-
C.CO
+2H2O
H2CO3+2OH-D.Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+
【答案】A
6.下列选项中出现的情况不能用勒夏特列原理解释的是
A.使用含有氟化钠的牙膏可以防止龋齿
B.硫酸亚铁溶液在空气中久置产生红褐色沉淀
C.保存过久的古书籍易腐烂，因为古代的纸张中含有硫酸铝
D.在净水过程中，除了加入明矾外，往往再加入少量碳酸氢钠，以增强净水能力
【答案】B
7.下列说法错误的是
A.活化能越小，化学反应速率越大
B.有催化剂参与的化学反应至少含有两个或多个基元反应
C.增大压强、升高温度均可提高反应物中活化分子百分数
D.在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子
【答案】C
8.下列有关化学实验说法正确的是
A.铁片上电镀锌时，通常把铁片做阳极
B.如图验证热效应的氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应操作中，通常小木板上要洒少量水
C.反应热测量时，量筒中的氢氧化钠溶液要缓慢倒入盛有盐酸的简易量热计中
D.为了证明HClO是弱酸，可用广泛pH试纸测常温下NaClO溶液的pH
【答案】B
9.已知各共价键的键能如下表所示，下列说法正确的是
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
键能E （kJ/mol）
436
157
568
432
298
A.稳定性：
H-I＞H-CI＞H-F
B.表中看出F2能量最低
C.432k/mol＞E（H-Br）＞298kJ/mol
D.H2（g） +F2（g）=2HF（g） △H=+25kJ/mol
【答案】C
10.电化学腐蚀及防护的研究装置如图所示。
下列有关说法正确的是
A.若a为镁条，装置中铁片腐蚀加快
B.若a为石墨，装置中铁片为正极
C.若a为锌块，装置中a表面发生还原反应
D.若a为铜片，装置中a上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
【答案】D
11.反应2NO2（g，红棕色）
N2O4（g，无色）是ΔV≠0的可逆反应。
反应体系颜色的深浅与体系中的浓度成正比。
色度传感器能感受被分辨物体的色度，并转换成可输出信号由计算机自动记录透射率的变化，颜色越深，透射率越小。
按图1连接好实验装置，在注射器中收集一定量的NO2，经过一系列校对准备，点击“开始”，推拉注射器活塞，系统自动记录透射率的变化曲线如图2所示，下列叙述中错误的是
A.A→B段的操作是将活塞迅速下推
B.B→C段的透射率增大，说明平衡正向发生了移动
C.D→E段的透射率增大，说明平衡正向发生了移动
D.G→H段表示体系在该实验条件下达到了一个新的平衡状态
【答案】C
12.25°C，下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A.c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中：
Cu2+、Al3+、SO
、Cl-
B.中性溶液中：
Na+、Fe3+、CO
、ClO-
C.能使甲基红试液变红色的溶液中：
K+、NH
、HCO
、NO
D.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：
Na+、NH
、SO
、Br-
【答案】A
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
13.下列有关电池的说法中错误的是
A.原电池放电过程中，负极发生氧化反应
B.原电池工作时电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路
C.某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO+2e-+CO
=2CO2
D.根据自发氧化还原反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑设计的原电池，可以是常温下用铁和铝作电极，用氢氧化钠溶液作电解质溶液
【答案】BC
14.已知25°C时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
恒温条件下向100mLBaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol·L-1Na2SO4溶液，下列叙述正确的是
A.溶液中析出沉淀，溶液中c（Ba2+）、c（SO
）都变小
B.溶液中析出沉淀，最终溶液中c（SO
）比原来的大
C.溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ba2+）、c（SO
）都变小
D.溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO
）比原来的大
【答案】B
15.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
减小
B.将CH3COONa溶液从25°C升温至30°C，溶液中
增大
C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
=1
D.向AgCl的饱和溶液中加入少量AgBr固体，溶液中
不变
【答案】C
16.对于浓度均为0.1mol·L-1的①醋酸溶液；②氢氧化钠溶液；③醋酸钠溶液，下列说法中错误的是
A.c（CH3COO-）：
③>①
B.水电离出的c（OH-）：
②>③
C.①和②等体积混合后的溶液：
c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
D.①和③等体积混合后的溶液：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）
【答案】BD
17.按下图装置进行电解（氯化钠足量），若乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述错误的是
A.E表示生成金属钠的物质的量
B.E表示消耗水的物质的量
C.F表示溶解铜
物质的量
D.F表示生成氯气的物质的量
【答案】AC
18.生产碳酸饮料时常添加的苯甲酸钠（C6H5COONa，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。
研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A-。
已知25°C时，HA的Ka=6.25×10-5，H2CO3的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.90×10-11。
下列说法错误的是（温度为25°C，不考虑饮料中其他成分影响）
A.当pH为5.0时，饮料中：
=0.16
B.饮料中添加苯甲酸钠，促进了水的电离
C.提高CO2充气压力，饮料的抑菌能力提高
D.苯甲酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生
【答案】A
卷II（非选择题部分，共52分）
三、实验与探究（本题包括2小题，共17分）
19.滴定是分析化学中重要的测定方法之一，关于已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液的实验，回答下列问题：
（1）洁净的锥形瓶中取20.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液：
向洗净的25.00mL碱式滴定管中装入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为_______。
装入氢氧化钠溶液溶液后，读数为5.00mL，将滴定管中的液体全部放出，放出的溶液的体积_______（填“大于”“小于”或“等于”）20.00mL。
（2）向盛有20.00mL未知浓度氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴加2滴指示剂，可选用的指示剂是_______。
a.石蕊b.甲基橙c.淀粉溶液d.KMnO4溶液
（3）向锥形瓶内缓慢滴加已知浓度盐酸，边滴边振荡，眼睛注视_______。
当加入最后_______滴已知浓度盐酸，_______，则达到滴定终点，记录滴定读数。
（4）利用pH传感器技术，可以及时采集酸碱滴定过程中溶液pH的数据，并借助计算机以图像形式直接显示出来，得到反应过程中pH随加入标准溶液体积而发生变化的曲线图，可以更为准确的测定反应终点。
与使用指示剂所做的结果相比，使用
（2）中所选指示剂测定未知浓度的氢氧化钠溶液浓度_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
【答案】
（1）①.用待测NaOH溶液润洗②.大于
（2）b（3）①.锥形瓶中溶液颜色的变化及滴加速率②.半③.液恰好由黄色变为橙色，且30s不恢复原来颜色
（4）偏大
20.实验室中，学生利用下图装置制作一个简单燃料电池。
步骤如下：
①检验装置气密性后向U形管中注入适量的6mol·L-1稀H2SO4溶液，至接近橡胶塞底部。
②接通学生电源K1，观察实验现象，当一端玻璃导管内的液柱接近溢出时，切断学生电源K1。
③将石英钟内的干电池取出，用导线与石英钟的正负极相连，接入装置中。
接通学生电源K2，观察石英钟指针。
回答下列问题：
（1）接通学生电源K1，在右侧石墨棒表面观察到_______。
（2）观察到左侧的玻璃导管内的液柱先接近溢出，说明左侧石墨棒所连的是学生电源的_______（填“正极”或“负极”），该石墨表面的电极方程式是_______。
（3）用导线与石英钟的正负极相连接入装置时，石英钟的正极应与_______（填“左”或“右”）侧的石墨棒连接的导线相连。
（4）出现_______的现象，证明该燃料电池制作成功。
燃料电池正极的电极方程式是_______。
【答案】
（1）有无色气泡产生
（2）①.负极②.2H++2e-=H2↑
（3）右（4）①.石英钟指针转动②.O2+4H++4e-=2H2O
四、填空题（本题包括2小题，共15分）
21.运用化学反应原理研究氮及其化合物的反应有重要意义。
（1）铵态氮肥不能与含碳酸钾的草木灰混合使用，原因是_______。
（2）合成氨反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1，在工业生产中温度常控制在480°C，而非常温。
请从化学反应速率和催化剂的角度加以解释_______。
（3）合成氨过程中发生的反应机理如下：
I．2xFe+N2
2FexN（慢）；
II．2FexN+3H2
2xFe+2NH3（快）
回答下列问题：
①合成氨反应的速率快慢主要取决于_______（填“I”或“II”）；
②合成氨反应
催化剂是_______（填化学式）：
③反应I的活化能_______反应II的活化能（填“＞”“＝”或“＜”）。
④使用催化剂前后，合成氨反应的ΔH_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
【答案】
（1）NH
与CO
接触后更易发生水解而导致铵态氮肥肥效减弱
（2）较常温，480℃时合成氨反应速率较快，且催化剂在该温度下催化效能最佳
（3）①.I②.Fe③.＞④.不变
22.常温下，某水溶液X中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，只存在一种分子。
根据题意回答下列问题：
（1）常温下，若X为20mL1mol·L-1Na2A溶液，则溶液X的pH_______（填“＞”“＝”或“＜”）7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；向该溶液中加入10mL1mol·L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为_______mol·L-1[已知Ksp（BaA）=1.8×10-10]。
（2）若有三种溶液：
①0.01mol·L-1H2A溶液、②0.01mol·L-1NaHA溶液、③0.02mol·L-1盐酸与0.04mol·L-1Na2A溶液等体积混合，则三种溶液中c（A2-）最大的是_______（填序号，下同）；pH由小到大的顺序为_______。
【答案】
（1）①.＞②.c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）③.5.4×10-10
（2）①.③②.①＜②＜③
五、计算题（本题包括2小题，共20分）
23.甲醇是重要的化工原料、燃料。
工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
①CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-58kJ/mol
②CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）ΔH=41kJ/mol
回答下列问题：
（1）CO与H2在该条件下也能化合生成甲醇蒸汽。
请写出该反应的热化学方程式：
_______。
（2）若300°C时，将8molCO2和20molH2充入2L体积不变的密闭容器中发生反应①，测得CH3OH的物质的量随时间变化情况如下表所示。
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
n（CH3OH）/mol
0
2.2
3
7
5
5.7
6
6
①恒温下，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_______。
a．容器中压强不变
b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
c．v正（H2）=3v逆（CH3OH）
d．2个C=O断裂的同时有3个H-H生成
②1~3min内H2的平均反应速率v=_______，平衡常数K=_______；
③反应达平衡时再向容器中充入2molH2、6molCH3OH，则v（正）_______v（逆）（填“>”“<”或“＝”）；
（3）若将CO2和H2按不同比例投入一密闭恒温容器中发生反应②，反应达到平衡时，CO的体积分数随
的变化曲线如下图所示。
①a、b、c三点CO2的转化率从大到小的顺序为_______。
②a、b两点的平衡常数大小关系为a_______b（填“>”“<”或“＝”）。
【答案】
（1）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H=-99kJ·mol-1
（2）①
a、c、d②.2.1mol·L-1·min-1③.9④.>
（3）①.a>b>c②.＝
24.t°C时，纯水中c（H+）=2.0×10-7mol·L-1，向其中加入少量Ba（OH）2溶液，保持温度不变，测得溶液中pH=12。
回答下列问题：
（1）该溶液中由水电离出来的c（OH-）=_______。
（2）溶液中c（OH-）-c（H+）=_______（用离子符号表示）。
（3）若将该溶液温度升高，pH_______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）t°C时，将0.03mol·L-1的稀硫酸与该溶液等体积混合，保持温度不变，混合后溶液的pH为_______。
（5）t°C时，将VA0.04mol·L-1的醋酸和VBL的Ba（OH）2溶液混合后，得到中性澄清溶液，则其体积关系VA_______VB（填“>”“<”或“=”，下同）。
混合溶液中必定有一种离子能发生水解，其水解反应的离子方程式为_______。
【答案】
（1）1.0×10-12mol·L-1
（2）2c（Ba2+）
（3）变小（4）2
（5）①.＞②.CH3COO-+H2O⇌OH-+CH3COOH
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