山东省滕州市第二中学届高三第一学期期末考试化学试题.docx
《山东省滕州市第二中学届高三第一学期期末考试化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省滕州市第二中学届高三第一学期期末考试化学试题.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
山东省滕州市第二中学届高三第一学期期末考试化学试题
山东省滕州市第二中学2015届高三第一学期期末考试化学试题
总分：
100分考试时间：
90分钟
本卷可能用到的相对原子质量：
H—1Cu—64O—16Cl—35．5S—32Fe—56C—12Mg—24Na—23N—14
第I卷选择题（共16题48分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，16小题共48分）
1．根据下列物质的性质，判断其应用错误的是
A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自水的净水剂
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀
2．化学美无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是
A．稀盐酸B．稀硫酸C．硫酸钠溶液D．碳酸钠溶液
3．有机物W（
）常用于合成维生素类药物。
下列与W相关说法正确的是
A．分子式为C6H9O3
B．分子中含有2种官能团
C．分子中含有6种不同化学环境的氢原子
D．水溶液中lmolW可与3molNaOH完全反应
4．下列说法正确的是（）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．已知MgCO3的KSP=6．82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32－），且c（Mg2+）·c（CO32－）=6．82×10－6mol2．L-2
C．Ksp（AB2）小于Ksp（CD），说明AB的溶解度小于CD的溶解度
D．常温下，反应C（s）＋CO2（g）==2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>0
5．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含大量Fe3＋的溶液中：
NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：
Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在c（H＋）＝10—13mol/L的溶液中：
NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：
K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—
6．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．78gNa2O2中含有的阴离子数为2NA
B．1．0L1．0mo1/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
C．8．2gNa218O2与足量的CO2和H2O（g）的混合气体充分反应后转移电子数为0．1NA
D．NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
7．下列离子方程式正确的是（）
A．向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠Mg2＋＋HCO3－＋OH－=MgCO3↓＋H2O
B．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：
Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
C．大理石溶于醋酸：
CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
D．向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
8．下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）
气体
a
b
c
A
NO2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
B
SO2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO4溶液
C
NH3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D
O2
双氧水
MnO2
浓硫酸
9．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得
下列有关说法正确的是（）
A．苯酚和羟基扁桃酸互为同系物
B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与2molBr2发生加成反应
C．羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面
D．乙醛酸在核磁共振氢谱中只有1个吸收峰
10．有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－离子中的几种。
为确定其成分，进行如下实验：
①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰。
下列推断正确的是（）
A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42－B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－
C．肯定没有K+、HCO3－、MnO4－D．肯定没有K+、NH4+、Cl－
11．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：
HF、NO和HNO3。
则下列说法错误的是（）
A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：
2
B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在潮湿的空气中泄漏时不易被察觉
C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染
D．若反应中生成1．0molNO，转移的电子数目为6．02×1023
12．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH2＝CH2（g）＋H2（g）→CH3CH3（g）ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．同温同压下，反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）ΔH1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）ΔH2。
则ΔH1＞ΔH2
13．关于下图电化学装置中的电极名称、材料及反应均可能正确的是（）
A．阴极（Cu片）2C1――2e－=Cl2↑
B．阳极（Cu片）：
4OH――4e－=2H2O+O2↑
C．正极（石墨棒）：
Fe3++e－=Fe2+
D．负极（Fe钉）：
Fe－3e－=Fe3+
14．常温下，关于0．1mol/LNaHY溶液，下列叙述正确的是（）
A．将NaHY晶体加入水中一定能促进水的电离
B．若NaHY的水溶液显碱性，该溶液中粒子浓度关系为：
c（Na+）>c（OH-）>c（H+）>c（HY-）
C．若溶液中c（H+）+c（H2Y）=c（OH-）+c（Y2-），则NaHY的水溶液一定显碱性
D．若NaHY溶液的pH=4，该溶液中粒子浓度关系为：
c（Na+）>c（HY-）>c（H+）>c（Y2-）>c（H2Y）
15．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）ΔH>0
T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s
0
500
1000
1500
c（N2O5）/mol·L-1
5．00
3．52
2．50
2．50
下列说法中不正确的是（）
A．500s内N2O5分解速率为2．96×10-3mol·L-1·s-1
B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原的1/2，则c（N2O5）>5．00mol·L-1
16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19．2g（已知硝酸只被还原为NO气体）。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。
下列分析或结果错误的是（）
A．H2SO4浓度为2．5mol·L－1
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．混合酸中NO3－物质的量为0．4mol
第II卷非选择题（共5题52分）
17．（7分）根据要求完成下列各小题
（1）①实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学反应方程式是。
②为了得到干燥的NH3，用________做干燥剂。
（填编号）
A．碱石灰B．浓H2SO4C．无水CaCl2D．P2O5
（2）H2O参与的置换反应：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分别是短周期同主族两种元素形成的单质，W、V是化合物
①W是水且V的焰色反应为黄色，离子方程式；
②V是水，化学方程式为。
18．（6分）下图中A～G是化合物，H是一种无色气态单质，D高温下是气体，而常温下是一种无色液体，E为淡黄色的固体。
它们之间有如下转化关系：
（1）写出A的化学式；C的结构式；
（2）A溶液与过量F溶液反应的离子方程式。
19．（14分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增。
A元素原子核内无中子。
B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。
C元素是地壳是含量最多的元素。
D是短周期元素中金属性最强的元素。
E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸。
（1）推断B在元素周期表中的位置：
。
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：
。
（用对应的化学符号填空，下同）
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是；用电子式表示D2C形成过程
（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：
（从大到小排列）。
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：
（6）甲是A和C按原子个数比11组成的化合物。
已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
将含有0．5mol甲的溶液滴加到100mL2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为
20．（12分）氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的流程如下：
已知：
①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②四种化合物的溶解度（S）
随温度（T）变化曲线如图所示。
（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有。
（2）加入BaCl2的目的是，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为。
（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为
（4）产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：
步骤1：
准确称量3．50g产品配成100mL溶液。
步骤2：
取10．00mL于锥形瓶中，加入10．00mL稀硫酸和20．00mL1．000mol·L－1的FeSO4溶液，微热。
步骤3：
冷却至室温，用0．100mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2＋至终点，此过程中反应的离子方程式为：
Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
步骤4：
将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15．00mL。
①写出步骤2中发生反应的离子方程式：
；
②产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为。
21．（13分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法。
I．已知反应
Fe2O3（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）ΔH＝-23．5kJ·mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4。
在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0mol,反应经过l0min后达到平衡。
（1）CO的平衡转化率=____________
（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________
a．提高反应温度b．增大反应体系的压强c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。
请根据图示回答下列问题
（1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=________
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器
反应物投入的量
反应物的转化率
CH3OH的浓度
能量变化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲
1molCO和2molH2
α1
c1
放出Q1kJ热量
乙
1molCH3OH
α2
c2
吸收Q2kJ热量
丙
2molCO和4molH2
α3
c3
放出Q3kJ热量
则下列关系正确的是________
A．c1=c2B．2Q1=Q3C．2α1=α3D．α1+α2=1
E．该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
回答下列问题：
（1）B极上的电极反应式为
（2）若用该燃料电池做电，用石墨做电极电解100mL1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为（标况下）。
2014-2015学年度山东省滕州市第二中学高三第一学期期末考试
化学试题参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
B
D
B
C
D
D
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
C
A
B
A
C
D
C
A
17．（7分）
（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2
2NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）
②A（1分）
（2）①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2分）
②2H2S+O2==2S+2H2O（2分）
18．（6分）（每空2分）
（1）NH4HCO3O＝C＝O
（2）NH4＋＋HCO3－＋2OH－
NH3↑＋CO32－＋2H2O
19．（14分）（每空2分）
（1）第二周期第IVA族
（2）H3O+
（3）Cl
（4）C（S2－）＞C（OH－）＞C（HS－）
（5）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l）△H=－286KJ·mol－1（其他合理答案也对）
（6）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
20．（12分）（每空2分）
（1）漏斗、玻璃棒、烧杯
（2）除去SO42－BaSO4和Fe（OH）3
（3）MgCl2＋2NaClO3＝Mg（ClO3）2＋2NaCl↓（未写沉淀符号不给分）
（4）
ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O
78．3%
21．（13分）
I．
（1）60％（2分）
（2）d（2分）
Ⅱ．
（1）0．15mol/（L·min）（2分）（单位出错给1分）
（2）ADE（3分，有错选不得分）
Ⅲ．
（1）CH4+4O2——8e—=CO2+2H2O；（2分）
（2）1．12L（2分）
升级会员 