届浙江省六市六校联盟高三高考模拟考试化学试.docx
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届浙江省六市六校联盟高三高考模拟考试化学试
浙江省“六市六校”联盟2018届高考模拟考试
理科综合试题卷（化学）
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：
H：
1C：
12O：
16Mg：
24Al：
27S：
32K：
39Fe：
56
Cu：
64Mn：
55
第Ⅰ卷（选择题共120分）
一、选择题（本题共17题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
每小题6分）
7、下列说法不正确的是（）
A、一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体。
B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯。
C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维，同时他还制得了金属镁。
D、氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能。
8、下列说法正确的是（）
A、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度。
B、用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在有机溶剂中的溶解能力较Cu2＋小。
C、阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物。
D、银氨溶液不能留存，久置后会变成氮化银，容易爆炸。
9、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2。
下列说法中正确的是（）
A．用“XX”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，……。
导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。
”由此可推测该化合物属于离子晶体。
B．化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3。
C．由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液。
D．因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z。
10、利用下列装置，可完成很多电化学实验。
下列有关叙述，正确的是（）
A、若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法
B、若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为
电解
2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑
C、若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入铁氰化钾溶液可看到溶液变血红色
D、若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红
11、下列说法正确的是
A、苯中含有的苯酚杂质可通过加入足量溴水后过滤的方法而除去
B、苯乙烯中至少有8个碳原子在同一个平面
C、等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量之比为1：
1
D、分子式为C5H10O2且可与氢氧化钠溶液反应的有机化合物有14种（不考虑立体异构）
12．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH
、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO
、SO
中的不
同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为（ ）
A．MgSO4 B．Ba（HCO3）2C．Mg（HCO3）2D．Ba（OH）2
13．下列有关电解质溶液说法都正确的是（）
A．将10ml0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10ml0.1mol·L-1盐酸中：
c（Na+）>c（Cl-）>c（HCO3-）>c（CO32-）
B．物质的量浓度相等的NaF溶液和CH3COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等。
C．向0.1mol·L－1FeCl3溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色，说明FeCl3溶液只有氧化性，无法被氧化剂氧化。
D．把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3的溶液，可观察到大量淡黄色沉淀与少量白色沉淀生成,说明反应后AgCl与AgBr沉淀应都有，但是以AgBr为主,说明Ksp（AgCl）>Ksp（AgBr）。
14.一质点以坐标原点O为中心位置在y轴上做简谐运动，其振动图象如图6所示，振动在介质中产生的简谐波沿x轴正向传播，波速为1．0m/s，0．3s后，此质点立即停止振动，再经过0．1s后波形是图乙中的（ ）
Ks5u
15．静止的城市绿化洒水车，由横截面积为S的水龙头喷嘴水平喷出水流，水流从射出喷嘴到落地经历的时间为t,水流落地点与喷嘴连线与水平地面间的夹角为
，忽略空气阻力（重力加速度g取10
）,以下说法正确的是
A.水流射出喷嘴的速度为
B.空中水柱的水量为
C.水流落地时位移大小为
D.水流落地时的速度为
16．“嫦娥三号”月球探测器与“嫦娥一号”和“嫦娥二号”绕月飞行不同，“嫦娥三号”实现了落月目标。
“嫦娥三号”发射升空后，着陆器携带巡视器，经过奔月、环月最后着陆于月球表面，由巡视器（月球车）进行巡视探测。
假设月球的半径为R，月球表面的重力加速度为地球表面重力加速度的
，“嫦娥三号”月球探测器的总质量为m,“环月”运动过程可近似为匀速圆周运动，那么在“环月”运动过程中它的动能可能为
A.
mgRB.
mgRC.
mgRD.
mgR
17．如图所示，不带电的金属球A固定在绝缘底座上，它的正上方有B点，该处有带电液滴不断地自静止开始落下，液滴到达A球后将电荷量全部传给A球，设前一液滴到达A球后，后一液滴才开始下落，不计
B点未下落带电液滴对下落液滴的影响，则下列叙述中正确的是
A．第一滴液滴做自由落体运动，以后液滴做变加速运动，都能到达A球
B．当液滴下落到重力等于电场力位置时，开始做匀速运动
C．所有液滴下落过程所能达到的最大动能不相等
D．所有液滴下落过程中电场力做功相等
二、选择题（本题共3小题。
在每小题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
）
18．对下列概念、公式的理解，正确的是
A．根据E＝
，电场中某点的电场强度和检验电荷的电荷量q成反比
B．根据C＝
，电容器极板上的电荷量每增加1C，电压增加1V，则该电容器的电容为1F
C．根据W＝qU，一个电子在电势差为1V的两点间被电场加速，电场力做功为1eV
D．根据Uab＝
，若带电荷量为1×10－5C的正电荷从a点移动到b点，克服电场力做功为1×10－5J，则a、b两点的电势差为Uab＝1V，且a点电势比b点高
19．如图所示，小球从A点以初速度v0沿粗糙斜面向上运动，到达最高点B后返回A，C为AB的中点．下列说法中正确的是
A．小球从A出发到返回A的过程中，位移为零，外力做功为零
B．小球从A到C过程与从C到B过程，减少的动能相等
C．小球从A到C过程与从C到B过程，损失的机械能相等
D．小球从A到C过程与从C到B过程，速度的变化量相等
20．一粒子从A点射入电场，从B点射出，电场的等势面和粒子的运动轨迹如图所示，图中左侧前三个等势面平行，不计粒子的重力，下列说法正确的有
A．粒子受到的电场力先不变后增大
B．粒子的速度不断增大
C．粒子的加速度先不变，后变小
D．若粒子从A点关于虚线对称的A′点射入电场后，将从B点关于虚线对称的B′点射出电场
第Ⅱ卷（非选择题共180分）
三、非选择题（本题共11小题，共180分。
）
21.（10分）
（1）两个同学分别利用清华大学和广东中山大学的物理实验室，各自在那
里用先进的DIS系统较准确地探究了“单摆的周期T与摆长L的关系”，他们通过校园
网交换实验数据，并由计算机绘制了T2～L图象，如图甲所示．在中山大学的同学所测实
验结果对应的图线是__________（选填A或B）。
（2）在清华大学做实验的同学还利用计算机绘制了a、b两个摆球的振动图像，如图（乙）所示。
关于a、b两个摆球的振动图像，下列说法正确的是_________________.
A．a、b两个单摆的摆长相等B.b摆的振幅比a摆小
C.a摆的机械能比b摆大D.在t=1s时有正向最大加速度的是a摆
22.（10分）如图所示，电源电动势为E，内电阻为r．两电压表可看作是理想电表，当闭合开关，将滑动变阻器的触片由左端向右端滑动时，灯泡L2变__________，灯泡L1变____________.（选填亮或暗）。
__________表的读数变小，_________表的读数变大.（选填V1或V2）。
23．（16分）某研究性学习小组为了测量木头与铁板间动摩擦因数，利用如图所示的装置将一铁板静置于水平地面上，其中水平段AB长L1=1.0m，倾斜段CD长L2=0.5m，与水平面夹角θ=530，BC是一小段圆弧，物体经过BC段速度大小不变。
现将一小木块（可视为质点）从斜面上的P点由静止开始释放，木块滑到水平面上Q点处停止运动。
已知P点距水平面高h=0.2m，B、Q间距x=0.85m，（取重力加速度g=10m/s2，sin530=0.8）求：
（1）动摩擦因数μ；
（2）若某同学在A点以v0=2.5m/s的初速度将木块推出，试通过计算说明木块能否经过P点？
若不能，则请求出木块从A点出发运动到最高点所需时间t。
24．（20分）足够长的平行金属导轨ab、cd放置在水平面上，处在磁感应强度B=1.00T的竖直方向的匀强磁场中，导轨间连接阻值为R=0.30Ω的电阻，质量m=0.5kg的金属棒ef与bc紧贴在导轨上，处于两导轨间的长度L=0.40m、电阻r=0.10Ω，如图所示。
在水平恒力F作用下金属棒ef由静止开始向右运动，其运动距离与时间的关系如下表所示。
导轨与金属棒ef间的动摩擦因数为0.3，导轨电阻不计，g=10
求：
时间t（s）
0.0
1.0
2.0
3.0
4.0
5.0
6.0
7.0
运动距离x（m）
0.0
0.6
2.0
4.3
6.8
9.3
11.8
14.3
（1）在4.0s时间内，通过金属棒截面的电荷量q；
（2）水平恒力F;
（3）庆丰同学在计算7.0s时间内，整个回路产生的焦耳热Q时，是这样计算的：
先算7.0s内的电荷量
再算电流I=
再用公式
计算出焦耳热
请你简要分析这样做是否正确？
认为正确的，请算出结果；认为错误的，请用自己的方法算出7.0s，整个回路产生的焦耳热Q。
25.（22分）如图所示，无限宽广的匀强磁场分布在xoy平面内，x轴上下方磁场均垂直xoy平面向里，x轴上方的磁场的磁感应强度为B，x轴下方的磁场的磁感应强度为4B/3。
现有一质量为m，电量为—q带负电粒子以速度v0从坐标原点O沿y方向进入上方磁场。
在粒子运动过程中，与x轴交于若干点。
不计粒子的重力。
求：
（1）粒子在x轴上方磁场做匀速圆周运动半径r1
（2）设x上方的周期为T1，x下方的周为T2，求T1：
T2
（3）如把x上方运动的半周与x下方运动的半周称为一周期的话，则每经过一周期，在x轴上粒子右移的距离。
（4）在与x轴的所有交点中，粒子两次通过同一点的坐标位置。
26、（14分）金属材料在人类生产生活中有着重要的应用，但人们使用更多的不是纯金属，而是合金。
（1）快中子反应堆的热交换剂用的是钠钾合金，其常温下是态（填气、液、固）。
把钠的物质的量分数为20%的0.2mol的此合金安全地加入到重水（D2O）中，产生的气体物质所含的中子
数为。
（2）镁铝合金是经常见到的轻质合金。
剪一块合金在空气中燃烧，除生成MgO和Al2O3外，最有可能生成
的第三种物质的电子式是。
当一块5.1g的镁铝合金薄片溶于3.6mol·L-1的200ml的硫酸
溶液中，至少需加入1mol·L-1的氢氧化钠溶液的体积mL至沉淀质量不再改变，如整个过
程中有0.5mol的电子发生转移，则合金中Mg的物质的量分数为。
（3）①有一种铜的合金即黄铜（可看作是Cu和Zn），可分别用酸溶法或碱溶法来分离该两种金
属，其中把该合金投入到稀盐酸中，发现产生气泡的
速度比用锌与盐酸反应制氢气的速度快，其原因
是。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。
结合右图信息推断该合金中除铜外一定含有。
27（15分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。
所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。
已知：
①CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）ΔH＝－41kJ·mol－1
②C（s）+2H2（g）
CH4（g）ΔH＝－73kJ·mol－1
③2CO（g）
C（s）+CO2（g）ΔH＝－171kJ·mol－1
（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n（H2）/n（CO2）]的变化曲线如下左图：
①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n（H2）/n（CO2）]变化的曲线图。
②某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0mol（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是；
A.P3>P2，T3>T2B.P1>P3，T1>T3
C.P2>P4，T4>T2D.P1>P4，T2>T3
③在恒容密闭容器里按体积比为1:
3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。
当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是；
A.正反应速率先增大后减小B.逆反应速率先增大后减小
C.化学平衡常数K值增大D.反应物的体积百分含量增大
E.混合气体的密度减小F.氢气的转化率减小
（3）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：
把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇。
甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇
燃料电池负极反应式____。
以此燃料电池作为外接电源按右图所示电解硫酸铜溶液，如果起始时盛有1000mLpH=5的硫酸铜溶液（25℃，CuSO4足量），一段时间后溶液的pH变为1，此时可观察到的现象是；若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入（填物质名称），其质量约为
g。
28、（14分）K3[Fe（C2O4）3]·3H2O[三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作为有机反应的催化剂。
实验室可用废铁屑等物质为原料制备，并测定产品的纯度。
相关反应的化学方程式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4＋H2C2O4＋2H2O=FeC2O4·2H2O↓＋H2SO4
2FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4=2K3[Fe（C2O4）3]＋6H2O
回答下列问题：
使用废铁屑前，往往将其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡数分钟,其目的是。
然后使用（填写操作名称）分离并洗涤铁屑。
（2）析出的K3[Fe（C2O4）3]·3H2O晶体可通过如下图所示装置通过减压过滤与母液分离。
下列关于减压过滤的操作正确的是。
A．选择比布氏漏斗内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸
B．放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C．洗涤晶体时，先关闭水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗，再打开水龙头抽滤
D．抽滤完毕时，应先断开抽气泵和吸滤瓶之间的橡皮管，以防倒吸
（3）使用高锰酸钾法（一种氧化还原反应滴定法）可以测定所得产品的纯度。
若需配制浓度为0.03000mol.L-1KMnO4标准溶液240mL,应准确称取gKMnO4（保留四位有效数字，已知MKMnO4=158.0g.mol-1）。
配制该标准溶液时，所需仪器除电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还缺少的玻璃仪器有。
配制过程中，俯视刻度线定容则导致所配溶液浓度
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（4）某同学称取2.000g产品，经预处理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，使用0.03000mol.L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液10.00mL。
①实际进行滴定时，往往使用酸化的KMnO4标准溶液，写出该滴定反应的离子方程式
。
②判断到达滴定终点的现象是。
③该产品的纯度为﹪（保留四位有效数字）
29、某有机物A有C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是相同条件下的氢气密度的60倍，0.1molA在足量的氧气中充分燃烧后生成0.8molCO2和7.2克H2O；A可以发生银镜反应，其苯环上的一卤代物有三种。
（1）A中含氧官能团的名称是，A的结构简式为
已知
.
现有如下转化关系
其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化成G，G的相对分子质量为90.
（2）C可能发生的化学性质有（填选项）
A、能与氢气发生加成反应B、能在碱性溶液中发生水解反应C、能与甲酸发生酯化反应
D、能与Ag（NH3）2OH发生银镜反应E、能与氢氧化钠溶液反应
（3）C
D的反应类型为，G与足量小苏打溶液反应的化学方程式为。
（4）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：
_________________________________________
属于酯类化合物
遇三氯化铁溶液显紫色
与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀
苯环上的一卤代物只有一种
（5）聚乳酸产品可以生物降解，实现在自然界中的循环，
是理想的绿色高分子材料。
请写出以2---丁烯（CH3CH=CHCH3）为原料制备聚乳酸的合成路线流程图（无机试剂任选用）。
合成路线流程图示例如下
化学答案
答案：
BDCDCDD
26．（共14分）每空2分
（1）液0.2NA
（2）Mg3N2的电子式144050%
（3）①铜锌合金可以形成原电池，加快化学反应速率。
②Al、Ni
27、（15分）
（1）CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g）
ΔH＝－162kJ·mol－1（2分）
（2）①画图（见右图）（2分）
②BD（2分）③B（2分）
（3）CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（2分）
石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层
红色物质，溶液颜色变浅（3分，按3个现象给分），
氧化铜（或碳酸铜）（1分），4g（或6.2g）（1分）
28、（14分）
（1）除去铁屑表面的油污（1分）倾析法（1分）
（2）AD（2分）（3）1.185（2分）250mL容量瓶、胶头滴管（2分）偏大（1分）
（4）①2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H20（2分）
②加入最后一滴KMnO4标准溶液后，溶液呈浅红色，且30s内不变化。
（1分）
③24.55（2分）
29、（15分）
（1）醛基（2分），（2分）
（2）B（2分）
（3）消去反应（2分）HOOC-COOH+2NaHCO3NaOOC-COONa+2H2O+2CO2（2分）
（4）
（2分，每个一分）
（5）
（3分）
“物质结构与性质”模块（10分）题号：
15科目：
化学
请回答下列问题:
（1）下列化合物中熔点最高的是①。
A．NaClB．KBrC．NaFD．KI
（2）基态铬（Cr）原子的外围电子排布式是②,这样排布使整个体系能量最低,原因是③。
（3）氨水中存在多种形式的氢键，其中与“氨极易溶于水”这种性质相关的氢键可表示为：
④。
下列各项中与氢键有关的是⑤。
a．甘油与水互溶b．在HBr的沸点高于HClc．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛d．水分子比硫化氢分子稳定e．碘在乙醇中的溶解度较大，但不能用乙醇从碘水中萃取碘
（4）下列物质的晶体中含有阳离子的是⑥，分子中存在π键的是⑦,既含极性键又含非极性键的是⑧。
A．KB．H2O2C．CH3NH2D．HCOONaE．F2C=CF2F．CO2G．C2HCl2Br
（5）下列各项的比较中正确的是⑨。
A．第一电离能：
Mg>AlB．电负性:
P>GeC．稳定性:
AsH3>H2SD．金属性:
20X<30Y
答案：
①C②3d54s1③3d、4s轨道上的电子均为半充满状态④O-H…N或N-H…O
⑤ace⑥AD⑦EF⑧BG⑨AB（④2分，其余各1分）
“化学与技术”模块（10分）题号：
16科目：
化学
湖水
下图是两座工厂的主要生产流程以及它们之间的生产关系
聚氯化铝
废铝屑
气体B
粗食盐水
设备F
设备G
气体A
溶液A
溶液B
装有细砂
装有粗砂
用户
设备E
设备D
设备C
设备B
设备A
三种试剂A
滤渣
回答下列问题：
（1）与上图中“设备A”的作用相当的实验装置是①。
abcd
（2）“溶液B”也可以用下列物质中的什么物质代替？
②。
a．KAl（SO4）2·12H2Ob.ClO2c.大量O3d.K2Cr2O7e.活性炭
（3）聚氯化铝在生产过程中作③剂，其作用是④，可用离子方程式表示其化学原理如下（用Al3+代表聚氯化铝）：
⑤。
（4）上图中下方的工厂主要生产两种气体和一种常见强碱，通常称为⑥工业。
（5）加入“三种试剂”主要是为了除去粗食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，按加入的先后次序写出化学式⑦。
（6）制取“溶液B”的方法现在已作了改进，其原理图见右边，用离子方程
式表示该装置中发生的反应：
⑧。
答案：
①c②b③混凝剂（或化学沉降剂）
④除去水中的悬浮物质⑤Al3++3H2O
Al（OH）3（胶体）
⑥氯碱⑦NaOH、BaCl2、Na2CO3
⑧Cl-+H2O
ClO-+H2↑
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