高考化学第4章非金属及其化合物第4节氮及其重要化合物考点4环境污染及其防治讲与练含.docx

高考化学第4章非金属及其化合物第4节氮及其重要化合物考点4环境污染及其防治讲与练含.docx

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高考化学第4章非金属及其化合物第4节氮及其重要化合物考点4环境污染及其防治讲与练含

非金属及其化合物

李仕才

考点四　环境污染及其防治

1．酸雨

（1）酸雨：

酸雨的pH小于5.6。

普通雨水因溶解CO2，pH在5.6～7之间。

（2）酸雨的形成

①硫酸型酸雨的形成过程

SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。

引起硫酸型酸雨的SO2主要来源于化石燃料的燃烧、工业尾气的排放等。

②硝酸型酸雨的形成过程

2NO＋O2===2NO2、3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。

引起硝酸型酸雨的NOx主要来源于机动车尾气的排放。

（3）酸雨的危害

破坏森林、草原和农作物，使土壤、湖泊酸化，加速建筑物、桥梁、工业设备等的腐蚀。

（4）酸雨的防治

①对含SO2的废气进行处理和回收利用。

②开发清洁能源。

③对含硫燃料脱硫，如在燃料煤中掺氧化钙粉末或碳酸钙粉末，有关化学方程式有：

2SO2＋2CaO＋O22CaSO4

2SO2＋2CaCO3＋O22CO2＋2CaSO4

2．主要的大气污染物及其危害

3.减少污染、保护环境的八项措施

（1）将煤与适量生石灰混合后燃烧或对烟道气进行处理，可减少废气中SO2的排放。

（2）推广使用无铅汽油，在汽车尾气系统中安装催化转化器，使用燃料电池、乙醇汽油作为汽油替代品，发展电动车等措施，可减少汽车等机动车尾气的污染。

（3）禁止氟氯代烷的生产和使用以保护臭氧层。

（4）使用无磷洗衣粉以减少水华和赤潮的发生。

（5）使用合格环保型建筑材料和装饰材料等以减少甲醛的释放，降低居室装修污染。

（6）发展低碳经济、倡导低碳生活、增大植被面积等以减少二氧化碳的排放量，从而减弱温室效应。

（7）适当减少塑料的使用量并开发使用可降解塑料以减少白色污染。

（8）回收利用废旧电池以防止土壤污染和水污染。

判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

1．装饰材料释放的甲醛会造成污染。

（　√　）

2．Na2S可除去污水中的Cu2＋。

（　√　）

3．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素。

（　√　）

4．

和CO2反应生成可降解聚合物

，该反应符合绿色化学的原则。

（　√　）

5．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放。

（　√　）

6．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体。

（　×　）

7．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题。

（　×　）

8．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一。

（　√　）

具体措施：

①采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件（包括催化剂、溶剂）下进行反应；③产品应该是环境友好的；④具有“原子经济性”，即反应具有高选择性、极少副产物，甚至实现“零排放”。

一、环境污染与防治

1．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

解析：

A项，N2不是造成温室效应的气体，故不正确；使用清洁能源、节能减排、合理开发利用能源都符合化学与可持续发展的要求，故B、C、D都正确。

答案：

A

2．每年冬季我国北方大部分地区持续出现大雾，对交通出行、身体健康等方面造成很多不便，这为我国大气环境保护敲响了警钟。

关于空气污染，下列说法正确的是（　　）

A．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是大气主要污染物

B．正常雨水的pH等于7

C．二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体

D．秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的，值得提倡

解析：

二氧化碳不属于大气污染物，它是引起温室效应的主要气体，A选项错误；正常雨水中因为溶有二氧化碳而显酸性，B选项错误；二氧化硫可以形成硫酸型酸雨，二氧化氮可以形成硝酸型酸雨，C选项正确；秸秆焚烧不但引起空气污染，还破坏了土壤的结构，造成农田质量下降，并容易引起火灾，引发交通事故，必须禁止，D选项错误。

答案：

C

3．下表中的污染与其来源不对应的是（　　）

解析：

塑料在自然界很难被分解，从而容易造成白色污染，A正确；化石燃料燃烧容易产生大量颗粒物，从而容易造成PM2.5污染，B正确；汽车尾气中含有氮氧化物从而导致环境污染，C正确；水体富营养化主要是由水中氮、磷含量升高导致的，D不正确。

答案：

D

4．如图为雾霾的主要成分示意图。

下列说法错误的是（　　）

A．SO2、NxOy都属于酸性氧化物

B．碳氢化合物可引起光化学烟雾

C．重金属离子可导致蛋白质变性

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

解析：

能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO、NO2不是酸性氧化物，A错误；碳氢化合物可引起光化学烟雾，B正确；重金属盐能使蛋白质变性，C正确；汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一，D正确。

答案：

A

5．2014年“六·五”世界环境日，中国主题为“向污染宣战”，下列有关污染的说法不正确的是（　　）

A．“可燃冰”是一种埋藏在深海下面的燃料，是甲烷和水在高压和低温的条件下形成的，大量使用“可燃冰”不会加剧“温室效应”

B．农药、化肥的大量施用会导致水体富营养化

C．使用可降解的塑料袋可以缓解“白色污染”

D．空气中SO2的含量升高会引起“酸雨”，“酸雨”的pH<5.6

解析：

可燃冰燃烧会生成二氧化碳，加剧温室效应，A错误；化肥和农药中含有的元素能促进水生藻类的生长，所以大量施用会导致水体富营养化，B正确；塑料制品引起的污染就是白色污染，因为塑料很难降解，而使用可降解的塑料袋可以缓解这一问题，C正确；只有pH小于5.6的雨水才称为酸雨，二氧化硫是导致酸雨的主要物质，D正确。

答案：

A

6．如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应。

下列说法正确的是（　　）

A．溶液B中发生的反应为2SO2＋O2===2SO3

B．可用酸性KMnO4溶液检验溶液C中是否含有Fe3＋

C．由以上流程可推知氧化性：

Fe3＋>O2>SO

D．此工艺的优点之一是物质能循环利用

解析：

结合题中流程可以分析得出其中涉及2个反应，依次为2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，A错，同时由以上两个氧化还原反应方程式可知C错；用酸性KMnO4溶液只能检验溶液C中是否含有Fe2＋，而不能检验Fe3＋，B错。

答案：

D

二、绿色化学与环境保护

7．下列说法与“绿色思想”不符合的是（　　）

A．启用大气中细颗粒物（PM2.5）的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

D．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物

解析：

汽油标准由“国Ⅲ”提高到“国Ⅳ”，主要是汽油中硫含量的要求标准变高，意味着汽车排放SO2减少，与氮氧化物排放量无关。

答案：

D

8．“绿色化学”要求从技术上、经济上设计可行的化学反应，使其尽可能减少对环境的副作用。

下列化学反应中，不符合绿色化学理念的是（　　）

A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：

SO2＋2NH3＋H2O===（NH4）2SO3

B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化合物：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

C．制硫酸铜：

Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O

D．制硫酸铜：

2Cu＋O22CuO、CuO＋H2SO4（稀）===CuSO4＋H2O

解析：

绿色化学要求我们尽可能研究和寻找能充分利用的无毒害原料，最大限度地节约能源，在工业生产各个环节都争取做到净化和无污染。

在选项A、B、D中，每一种物质都得到了充分利用，而且均没有污染产生，但在选项C中，铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的同时还放出了有毒的二氧化硫气体，所以选项C不符合绿色化学的理念。

答案：

C

9．绿色化学工艺的特点可以用原子经济化、原料绿色化、催化剂绿色化、溶液绿色化、产品绿色化等来形象地概括。

下列说法不符合绿色化学理念的是（　　）

A．无机化工生产中使用H2O2代替KClO3作氧化剂

B．生产过程中选用催化剂只需考虑能加快反应即可

C．物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源

D．有机化工生产中所需溶剂尽量不选择苯、氯仿等有机物

解析：

过氧化氢作氧化剂还原产物为水，无污染，符合绿色化学的理念；选择催化剂既要考虑能加快反应的速率，又要考虑反应物的转化率，是否符合原子经济化，是否有毒等，故B不符合绿色化学理念；物质合成中使用无毒、无害的原料或可再生资源，符合绿色化学的理念；苯、氯仿等有机物有毒，有机化工生产中所需溶剂尽量不选择它们，符合绿色化学的理念。

答案：

B

10．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%。

在下列反应类型中能体现这一原子经济原则的是________。

①置换反应②化合反应

③分解反应④取代反应

⑤加成反应⑥消去反应

⑦加聚反应⑧缩聚反应

答案：

②⑤⑦

——知能拓展——　　　　　　　　　　　　　　

元素化合物知识综合应用——

无机框图推断题的解题策略

一、内容解读

无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。

这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力。

且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。

二、解题策略

推断题的解题方法及推理过程表示如下：

1物质的特殊颜色

（1）有色固体

①红色：

Cu、Cu2O、Fe2O3；

②红褐色：

Fe（OH）3；

③黄色：

AgI、Ag3PO4；

④淡黄色：

S、Na2O2、AgBr；

⑤蓝色：

Cu（OH）2、CuSO4·5H2O；

⑥黑色：

炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS；

⑦紫黑色：

KMnO4、I2。

（2）有色溶液

Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO（紫红色）、Fe3＋与苯酚（紫色）、Fe3＋与SCN－（红色）、I2与淀粉（蓝色）等。

（3）有色气体

Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、NO2（红棕色）、I2（g）（紫色）等。

（4）火焰颜色

①焰色反应：

Na＋（黄色）、K＋（紫色，透过蓝色钴玻璃）、Ca2＋（砖红色）等；

②淡蓝色：

S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧；

③苍白色：

H2在Cl2中燃烧。

2物质的特征性质

（1）能使品红溶液褪色的气体：

SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）。

（2）沉淀特殊的颜色变化

①白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：

Fe（OH）2Fe（OH）3；

②白色沉淀迅速变棕褐色：

AgOH→Ag2O。

（3）在空气中变为红棕色

NO（无色）NO2（红棕色）。

（4）能使澄清石灰水变浑浊的气体：

CO2、SO2。

（5）通入CO2气体变浑浊的溶液：

石灰水（CO2过量则变澄清）、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。

（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：

NH3。

（7）使湿润的淀粉－KI试纸变蓝：

NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。

（8）能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体（或其水溶液）反应析出淡黄色沉淀：

H2S。

（9）在一定条件下具有漂白性的物质：

Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。

（10）常温下能溶解SiO2固体的物质：

氢氟酸和NaOH溶液。

（11）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体（NO2）的溶液：

硝酸盐（或硝酸）溶液。

（12）滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：

含Fe3＋的盐溶液。

（13）烟雾现象

①棕（黄）色的烟：

Cu或Fe在Cl2中燃烧；

②白烟：

Na在Cl2中或P在空气中燃烧；NH3遇到HCl气体；

③白雾：

由HX等极易溶于水的气体产生。

3物质之间的特征转化关系

（1）直线连续型转化关系

ABC

①氧化还原反应型

a．NH3（或N2）NONO2或NH3N2NO。

b．H2S（或S或FeS2）SO2SO3或H2SSSO2。

c．CCOCO2或O2CO2CO。

d．NaNa2ONa2O2。

e．Cl2FeCl3FeCl2。

f．HNO3Fe（NO3）3Fe（NO3）2。

②非氧化还原反应型

a．NaOHNa2CO3NaHCO3。

变形：

CO2NaHCO3Na2CO3；

或HClCO2NaHCO3。

b．NaOHNa2SO3NaHSO3。

（也有如a所示类似的变形）

c．Al3＋Al（OH）3AlO。

变形：

OH－AlOAl（OH）3。

d．AlOAl（OH）3Al3＋。

变形：

H＋Al3＋Al（OH）3。

（2）三角型转化关系

①铁三角：

②铝三角：

③氯三角：

④硅三角：

（3）交叉型转化关系

①硫及其重要化合物间的转化：

②氮及其重要化合物间的转化：

③钠及其重要化合物间的转化：

（4）置换反应型转化关系

①金属单质置换出金属单质

a．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe（铝热反应；Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换反应）。

b．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。

②金属单质置换出非金属单质

a．2Mg＋CO22MgO＋C。

b．3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2。

③非金属单质置换金属单质

a．H2＋CuOCu＋H2O。

b．C＋FeOFe＋CO↑。

④非金属单质置换非金属单质

a．2F2＋2H2O===4HF＋O2。

b．2C＋SiO2Si＋2CO↑。

c．C＋H2O（g）CO＋H2。

⑤同主族元素单质间的置换

a．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

b．2C＋SiO2Si＋2CO↑。

c．2H2S＋O22S↓＋2H2O。

d．Cl2＋2HI===2HCl＋I2。

⑥不同主族元素单质间的置换

a．2Mg＋CO22MgO＋C。

b．2F2＋2H2O===4HF＋O2。

c．C＋H2O（g）CO＋H2。

d．H2S＋Cl2===S↓＋2HCl。

e．3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2。

（5）重要工业生产相关的反应

①工业制取漂粉精：

2Cl2＋2Ca（OH）2===CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O。

②工业合成氨：

N2＋3H22NH3。

③氨的催化氧化：

4NH3＋5O24NO＋6H2O。

④电解饱和食盐水：

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

⑤电解制镁、铝：

MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑、2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑。

⑥工业制玻璃：

SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑、SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑。

⑦工业制硫酸：

S＋O2SO2或4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2、2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。

⑧工业制粗硅：

2C＋SiO2Si＋2CO↑。

⑨工业制水煤气：

C＋H2O（g）CO＋H2。

4特殊反应条件

（1）高温、高压和催化剂条件

N2＋3H22NH3。

（2）加热、催化剂条件

①4NH3＋5O24NO＋6H2O。

②2SO2＋O22SO3。

（3）通电条件

①2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

②2H2O2H2↑＋O2↑。

针对训练1：

A、B、C是元素周期表中前18号元素中的3种元素，甲是常见化合物，常温下呈液态，A原子在同周期中半径最小，它们之间存在如图所示关系。

下列说法错误的是（　　）

A．原子半径大小：

B>A>C

B．气态时稳定性：

乙>甲

C．与甲含相同元素的另一化合物既有极性键也有非极性键

D．等浓度时，乙的水溶液在A的同主族无氧酸中酸性最强

解析：

根据题意及图中转化关系可知，A为F，B为O，C为H，甲为H2O，乙为HF。

原子半径大小：

O>F>H，A项正确；非金属性：

F>O，故气态时稳定性：

HF>H2O，B项正确；与H2O含相同元素的另一化合物为H2O2，其既有极性键又有非极性键，C项正确；HF为弱酸，HCl、HBr、HI均为强酸，且酸性依次增强，D项错误。

答案：

D

针对训练2：

下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化关系的是（　　）

A.①②B．②③

C．②④D．①③

解析：

①中NaOH不能一步转化为Na2O，错误；②中Al2O3与NaOH反应可转化为NaAlO2，NaAlO2与CO2反应可转化为Al（OH）3，Al（OH）3受热分解生成Al2O3，Al与O2反应可转化为Al2O3，Al与NaOH反应可转化为NaAlO2，正确；③中FeCl2与Cl2反应可转化为FeCl3，FeCl3与Cu反应可转化为CuCl2，CuCl2与Fe反应可转化为FeCl2，Fe与盐酸反应可转化为FeCl2，Fe与Cl2反应可转化为FeCl3，正确；④中N2不能一步转化为NO2，错误。

答案：

B

针对训练3：

某ⅡA族元素是该族元素中在自然界中存在最广泛的元素，常以化合物F的形式存在，其单质A可发生一系列如图所示的化学反应。

下列说法正确的是（　　）

A．D与H溶液反应只有一种碳酸盐生成

B．电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A

C．反应①、③中消耗等量H2O时转移的电子数相同

D．工业上常用F的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉

解析：

本题综合考查元素及其化合物的转化与推理能力。

ⅡA族元素中在自然界中存在最广泛的是Ca，其单质与水反应生成Ca（OH）2和H2，由题图中物质的转化关系可知B是H2，C是Ca（OH）2，E是NaH，H是NaOH，F是CaCO3，CaCO3受热分解生成CO2和CaO，而CO2恰好与Ca（OH）2反应生成CaCO3和H2O，所以D和G分别是CO2和CaO。

A项，CO2与NaOH溶液反应可能会生成两种碳酸盐：

Na2CO3和NaHCO3，错误。

B项，Ca为活泼金属，一般只能通过电解法来制备，可用电解熔融的CaCl2的方法制备，但不能通过电解CaCl2溶液制备，因Ca为活泼金属，可与水反应，错误。

C项，反应①为Ca＋2H2O===Ca（OH）2＋H2↑，H2O是氧化剂，反应消耗1molH2O时转移1mol电子，反应③为NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，H2O是氧化剂，反应消耗1molH2O时，转移了1mol电子，反应①、③消耗等量H2O时转移的电子数相同，正确。

D项，工业上常用Ca（OH）2的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉，错误。

答案：

C

针对训练4：

已知A～H是中学化学中的常见物质，A、C、G是金属，E、F是氧化物，B溶于水得蓝色溶液，它们有如图所示的关系（反应中生成的水已略去）。

请回答下列问题：

（1）反应④的化学方程式为__________________________，

该反应在生产生活中的用途是_________________________。

（2）用金属C制备另一种金属单质是工业上较常用的方法。

如：

2C＋4BaO3Ba↑＋BaO·C2O3。

①常温下C的金属性比Ba的金属性________（填“强”或“弱”）。

②可利用上述方法制取Ba的主要原因是________（填字母）。

a．高温时C的活泼性大于Ba的

b．高温有利于BaO分解

c．高温时BaO·C2O3比C2O3稳定

d．金属Ba的沸点比金属C的低

（3）①H的水溶液在工业上可用于净水，其原因是__________（用离子方程式表示）。

②若将H的水溶液加热蒸干并灼烧，得到的固体是________。

③H的水溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________________________________。

（4）金属C和H2O2形成的C—H2O2电池是目前比较热门的电池，电池功率大，可作为许多机械的动力电池，其结构如图所示。

①碳纤维电极的电极反应式为____________。

②该电池总反应式为____________。

（5）将51.2gA投入200mLHNO3溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共31.36L，则HNO3溶液的浓度为

________mol·L－1。

解析：

A、C、G是金属，G和氯气反应生成H，H和KSCN溶液反应后溶液呈红色，说明H是FeCl3，所以G是Fe；C是金属单质，E和F是氧化物，G是Fe，结合反应条件知④为铝热反应，则C是Al，F是Al2O3，E是Fe2O3；A是金属单质，和氯气反应生成B，B溶于水得蓝色溶液，说明B中含有铜离子，则A是Cu，根据元素守恒知，B为CuCl2；Al和CuCl2发生置换反应生成Cu和AlCl3，D是AlCl3，Al2O3和HCl反应生成AlCl3。

（1）反应④为铝和氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。

（2）①Al与Mg同周期，Al的金属性比Mg的弱，而Ba与Mg同主族，Ba的金属性比Mg的强，故常温下Al的金属性比Ba的金属性弱。

②由方程式可知，生成物中Ba为气态，Al在高温下可将BaO中的Ba置换出来的原因是Ba的沸点低于Al的，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行。

（3）①FeCl3溶液可用于净水的原因是Fe3＋能水解：

Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋，生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮的杂质。

②FeCl3水解吸热，加热时平衡正向移动，且HCl易挥发，故将FeCl3溶液加热蒸干，最终完全转化为Fe（OH）3，再灼烧后Fe（OH）3分解为Fe2O3。

③Fe3＋具有氧化性，能将I－氧化为I2：

2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

（4）碳纤维电极为原电池的正极，碱性电解质溶液中，该极的电极反应是H2O2＋2e－===2OH－；铝电极为原电池负极，碱性电解质溶液中，该极的电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O。

故电池的总反应式为2Al＋3H2O2＋2OH－===2AlO＋4H2O。

（5）Cu与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO、NO2和H2O，根据N原子守恒可得，n（HNO3）＝2n（Cu）＋n（气）＝2×＋

＝3mol，则c（HNO3）＝＝15mol·L－1。

答案：

（1）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe　焊接铁轨（或其他合理答案）　

（2）①弱　②d　（3）①Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋　②Fe2O3　③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　（4）①H2O2＋2e－===2OH－　②2Al＋3H2O2＋2OH－===2AlO＋4H2O　（5）15

针对训练5：

新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。

甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。

甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76g·L－1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。

Z元素的氧化物是制造光导纤维的主要材料，在1300℃～1400℃的条件下，0.1mol的X单质与4.2gZ单质恰好完全反应制得乙。

请回答下列问题：

（1）乙的化学式为____________；丙的电子式为_____