中考化学专题复习考题训练十五金属的化学性质.docx

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中考化学专题复习考题训练十五金属的化学性质

考题训练（十五）__金属的化学性质

夯实基础

1．下列物质不能由金属和盐酸直接反应制得的是（　　）

①CuCl2　②FeCl2　③MgCl2　④FeCl3

A．①②B．①④

C．①③D．②④

2．【2017·临沂】有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过—会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

根据以上实验事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）

A．X　Y　ZB．X　Z　Y

C．Y　Z　XD．Z　Y　X

3．【2016·连云港】下列说法正确的是（　　）

A．Zn不能置换出稀硫酸中的氢

B．Ag能将硫酸铜溶液中的铜置换出来

C．在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al

D．“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应

4．【2016·宿迁】将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（　　）

A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）

B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3

C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2

D．Cu（过量）、FeCl2、HCl

5．【2017·海南】英国化学家亨利·卡文迪许是燃素说的信仰者。

1766年，他用铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得“可燃空气”，并将其表示为：

烧渣＋φ＋酸===烧渣＋酸＋　　φ

金属　　　　　　盐　　“可燃空气”

用所学化学知识判断，下列说法正确的是（　　）

A．“可燃空气”是从金属中分解出来的

B．上述六种金属包括铜

C．“可燃空气”可以用排水集气法收集

D．上述反应属于复分解反应

6．【2016·呼和浩特】已知2Fe（NO3）3＋Cu===2Fe（NO3）2＋Cu（NO3）2。

向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。

则下列有关说法正确的是（　　）

A．滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁

B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜

C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜

D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜

7．【2016·娄底】托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。

然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平（　　）

A．偏向左边B．偏向右边

C．仍然平衡D．无法判断

8．根据下面部分金属的活动性顺序回答：

图K15－1

（1）上述金属中活动性最强的是________。

（2）按年代最早被广泛使用的金属是________。

（3）已知：

①X＋H2SO4===XSO4＋H2↑；

②Y＋2ZNO3===Y（NO3）2＋2Z；

③Y与稀硫酸不反应。

则符合要求的X、Y、Z分别是______（填字母）。

A．Cu、Hg、Ag　B．Fe、Cu、Ag　C．Mg、Zn、Fe

能力提升

1．【2016·玉林】将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色。

下列图像能表示对应变化关系的是（　　）

图K15－2

2．【2016·十堰】分别将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤。

以下是在不同情况下有关滤渣或滤液成分的说法，错误的是（　　）

A．若滤液中只含一种溶质，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn

B．当滤液含两种溶质时，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn

C．若滤渣中有红色固体，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3、Cu（NO3）2

D．若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含Cu，一定不含Fe和Zn

3．【2017·青岛】某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。

取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

请填写下列空格。

（1）若滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有__________（填化学式，下同）。

（2）若滤渣中有铜粉，则滤液中的溶质一定含有__________，可能含有__________。

（3）若滤渣中没有铜粉，则滤液中的溶质一定含有________________，可能含有________。

（4）反应后得到滤液的质量________（填“小于”“大于”或“等于”）反应前所取废液样品的质量。

4．【2017·大庆】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中都有重要作用。

现有A、B、C三种金属，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，将A投入BCl2溶液中可发生反应：

A＋BCl2===ACl2＋B。

（1）A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为____________。

与金属置换反应规律相同，非金属单质之间的置换反应也有类似的规律，根据下列反应：

Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl；

Br2＋2NaI===I2＋2NaBr。

（2）Cl2、Br2、I2单质的活泼性由强到弱的顺序为______________。

（3）根据以上规律，下列反应可以发生的是________。

a．Cl2＋2KI===2KCl＋I2

b．2NaCl＋I2===2NaI＋Cl2↑

（4）经查阅资料，硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，请任写一个化学方程式证明该结论：

________________________________。

5．【2016·潍坊】金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和__________。

（2）在空气中，铝表面易生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是________。

（3）某实验小组为了探究影响金属与酸反应快慢的因素，进行了以下实验：

实验序号

实验过程

实验现象

a

锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应

锌粉产生

气泡快

b

铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应

铁粉产生

气泡快

c

铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应

15%的盐酸

产生气泡快

由此得出影响金属与酸反应快慢的因素有：

a．________________________________________________________________________；

b．________________________________________________________________________；

c．________________________________________________________________________。

（4）小明将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

②若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是____________（填离子符号）。

6．【2016·雅安】某化学兴趣小组把金属钠放到硫酸铜溶液中，实验并非如想象的有红色铜析出，而是生成一种蓝色沉淀。

同学们对此非常好奇并进行了实验探究。

[提出问题]金属钠放到硫酸铜溶液中到底发生了怎样的化学反应？

[查阅资料]钠是非常活泼的金属，能与水发生剧烈反应，并放出气体，生成的溶液显碱性。

[实验探究]实验一：

把一小块擦干净的金属钠放到装有少量蒸馏水的试管中，点燃生成的气体，听到“噗”的一声后燃烧起来，说明有______生成。

实验二：

在剩余的溶液中滴加硫酸铜溶液，发现有蓝色沉淀。

[实验总结]实验一中发生反应的化学方程式为_________________________；实验二中发生反应的化学方程式为____________________________。

[实验拓展]兴趣小组又将一小块擦干净的金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，观察到发生了化学反应，该反应总的化学方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

参考答案

|夯实基础|

1．B　[解析]铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不与酸反应，CuCl2不能由金属和盐酸直接反应制得；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不会生成氯化铁；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，MgCl2能由金属和盐酸直接反应制得。

2．B　[解析]X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明X最活泼；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化，说明Z>Ag>Y，三种金属的活动性顺序为X>Z>Y。

3．D

4．C　[解析]本题考查的是金属的化学性质，活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来。

A项金属锌能够把铜离子置换出来，氯化铜是过量的，所以最后只留下固体铜一种金属；B项铁虽能置换出铜和银，但铁是过量的，最后留下三种金属；C项铁能够置换出铜，铁是过量的，最后留下铜和铁；D项不发生反应，最后留下铜一种金属。

5．C　[解析]金属与酸反应生成盐和氢气，铁、锌、锡等六种金属与稀硫酸、稀盐酸作用制得的“可燃空气”是氢气；“可燃空气”是金属从酸中置换出来的氢形成的氢气，氢气不溶于水，可用排水法收集；铜在金属活动性顺序中位于氢的后面，不能与稀硫酸、稀盐酸反应；金属与酸的反应属于置换反应，不属于复分解反应。

6．B　[解析]向滤出的固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明加入的铁全部发生了反应，生成了硝酸亚铁和铜，而生成的铜又将硝酸铁还原为硝酸亚铁，因此，得到的滤液中一定含有硝酸亚铁，一定不含硝酸铁，可能含有硝酸铜。

7．C　[解析]由题意可知，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，说明金属是足量的，盐酸全部参加了反应，生成氢气的质量相同，则此时天平仍然平衡。

8．

（1）Mg　

（2）Cu　（3）B

|能力提升|

1．D　[解析]将一定量的锌粉加入硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应；每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以溶液的质量是先减小，然后增大，最后不变；锌是先置换出银，再置换出铁的，所以铁不是从一开始就生成的；溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的；每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以固体的质量是先增大，然后减小，最后不变。

2．C　[解析]金属活动性顺序是Zn＞Fe＞Cu＞Ag，将不同质量的锌粉加入到一定量的Fe（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，当硝酸铜完全反应后，锌再与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。

若滤液中只含一种溶质，就是硝酸锌，滤渣一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn；当滤液含两种溶质时，溶质是硝酸锌和硝酸亚铁，滤渣一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn；若滤渣中有红色固体，红色固体是铜，滤液一定含有Zn（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Cu（NO3）2；若向所得滤渣中滴加稀盐酸无气泡生成，滤渣一定含有Ag，可能含有Cu，一定不含Fe和Zn。

3．

（1）Ag、Cu　

（2）Mg（NO3）2　Cu（NO3）2

（3）Mg（NO3）2、Cu（NO3）2　AgNO3　（4）小于

[解析]向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入镁粉和铜粉，镁粉先与硝酸银溶液反应，当硝酸银溶液完全反应后，剩余的镁粉才与硝酸铜溶液反应，当镁粉完全反应后，铜粉再与硝酸银溶液反应。

（1）若滤渣中有镁粉，说明溶液中的硝酸银和硝酸铜均完全反应，则滤渣中有镁（Mg）、银（Ag）、铜（Cu）。

（2）若滤渣中有铜粉，说明镁粉已完全反应，有铜粉存在，溶液中硝酸银也已完全反应，硝酸铜可能没有完全反应，则滤液中一定含有硝酸镁[Mg（NO3）2]，可能含有硝酸铜[Cu（NO3）2]。

（3）若滤渣中没有铜粉，说明镁粉和铜粉均完全反应，硝酸银可能没有完全反应，则滤液中一定含有硝酸镁和硝酸铜，可能含有硝酸银。

（4）镁原子质量比银原子、铜原子质量小，铜原子质量比银原子质量小，镁分别置换硝酸银、硝酸铜溶液后，溶液质量均减小，铜置换硝酸银溶液后溶液质量也是减小的，因此，不论是上述哪种情况，反应后得到滤液的质量都小于反应前溶液的质量。

4．

（1）A＞B＞C　

（2）Cl2＞Br2＞I2　（3）a

（4）I2＋Na2S===2NaI＋S

[解析]

（1）根据题意，A、B可溶于盐酸，C不溶于盐酸，可知A、B的金属活动性比C强；根据将A投入BCl2溶液中可发生反应：

A＋BCl2===ACl2＋B，可知A的金属活动性比B强，所以A、B、C三种金属活动性由强到弱的顺序为A＞B＞C。

（2）由反应可知：

Cl2能把Br2从NaBr溶液中置换出来，说明Cl2的活泼性大于Br2；Br2能把I2从NaI溶液中置换出来，说明Br2的活泼性大于I2；由此可知Cl2、Br2、I2非金属活泼性由强到弱的顺序是Cl2＞Br2＞I2。

（3）Cl2的活泼性大于I2，反应Cl2＋2KI===2KCl＋I2可以发生，反应2NaCl＋I2===2NaI＋Cl2↑不能发生。

（4）要想证明硫单质的活泼性比Cl2、Br2和I2都弱，只要证明硫单质的活泼性比I2弱即可，化学方程式为I2＋Na2S===2NaI＋S。

5．

（1）导电性　

（2）氧化铝（或Al2O3）

（3）a.金属的活动性，金属活动性越强反应越快

b．金属与酸的接触面积，接触面积越大反应越快　c．酸的浓度，酸的浓度越大反应越快

（4）①Zn＋2AgNO3===Zn（NO3）2＋2Ag

②Zn2＋、Cu2＋

[解析]

（1）铜可用来制作导线，是因为其具有良好的延展性和导电性。

（2）在空气中，铝表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜的主要成分是铝和氧气反应生成的氧化铝。

（3）实验a：

锌粉和铁粉分别与5%的盐酸反应，锌粉产生气泡的速度快，说明金属活动性越强，反应速率越快；实验b：

铁粉和铁片分别与15%的盐酸反应，铁粉与盐酸的接触面积比铁片的大，铁粉产生气泡快，说明金属与酸的接触面积越大反应越快；实验c：

铁片分别与5%的盐酸和15%的盐酸反应，15%的盐酸产生气泡快，说明金属与酸反应，酸的浓度越大反应速率越快。

（4）①锌置换硝酸银中的银，同时得到硝酸锌，反应的化学方程式为Zn＋2AgNO3===Zn（NO3）2＋2Ag；②滤液呈蓝色，说明铜粉与硝酸银发生了反应，反应后溶液中一定含有硝酸铜；由于锌的金属活动性比铜强，锌会先与硝酸银反应且锌粉可与硝酸铜反应，因此可判断锌粉已完全反应，溶液中一定含有硝酸锌；硝酸银是否完全反应则成为所要猜测的两种可能，若硝酸银完全反应，则溶液中只含有硝酸锌、硝酸铜；若硝酸银有剩余，则溶液中含有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银。

6．[实验探究]氢气（或H2）

[实验总结]2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4

[实验拓展]6Na＋2FeCl3＋6H2O===3H2↑＋2Fe（OH）3↓＋6NaCl

[解析][实验探究]根据质量守恒定律知，反应物中的元素有Na、O、H，所以生成物中肯定含有这三种元素，而生成物中的气体能燃烧，所以该气体是氢气。

[实验总结]反应物为水和钠，结合反应前后元素的种类不变，可知某碱应该为氢氧化钠；钠放入硫酸铜溶液中，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，实验一中的化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；氢氧化钠再和硫酸铜溶液反应，化学方程式为2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4。

[实验拓展]金属钠放入盛有FeCl3溶液的烧杯中，钠先与水反应，氢氧化钠再与氯化铁反应，该反应总的化学方程式是6Na＋2FeCl3＋6H2O===3H2↑＋2Fe（OH）3↓＋6NaCl。