天津市高三化学下学期第五次月考试题1.docx

天津市高三化学下学期第五次月考试题1.docx

《天津市高三化学下学期第五次月考试题1.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市高三化学下学期第五次月考试题1.docx（8页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

天津市高三化学下学期第五次月考试题1

天津市2017届高三化学下学期第五次月考试题

第Ⅰ卷

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：

H1O16C12N14Na23Cl35.5

Cr52

1、下列说法正确的是（）

A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成

B．Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱

C．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

D．符合通式CnH2n+2的不同烃不一定互为同系物

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋数目小于NA

B．标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NAC．25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA

D．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为

NA个

3、下列离子方程式书写不正确的是（）

A．AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）：

n（Al3+）＝7：

2时，2Al3++7OH-＝Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O

B．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：

n（NaHS）＝1：

2时Cu2++2HS－＝CuS↓+H2S↑

C．Cl2与FeBr2溶液反应，当n（Cl2）：

n（FeBr2）＝1：

1时，

2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-

D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：

n（HNO3）＝1：

2时，

3

3Fe+2NO-

+8H+

＝3Fe2+

+2NO↑+4H2O

4、下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）

5、工业上可利用图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电极）．下列说法正确

的是（）

A．A电极接电源的正极

B．A极区溶液的碱性逐渐增强C．本装置中使用的是阴离子交换膜

D．B极的电极反应式为SO2+2e﹣+2H2O═SO42﹣+4H+

6、其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应

A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的曲线（T表示温度，n表示物质的量）。

下列判断正确的是

A.若T1>T2，则正反应是吸热反应B.达到平衡时，A2转化率：

b>a>c

C.在T2和起始n（A2）不变时达到平衡，n（AB3）大小为：

c>b>aD.若T2>T1，达到平衡时b、d两点的反应速率为：

d>b

第Ⅱ卷

7．（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，

在元素周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族，且Z为地壳中含量最多的元素。

M元素与X同主族，与W同周期。

（1）M元素在周期表中位置为。

（2）Z、W形成的气态氢化物的稳定性为>。

（填化学式）

（3）气态Y2X4是一种常见燃料，可与YZ2反应，每转移1mol电子且生成气态X2Z放出142KJ热量，写出有关热化学方程式。

（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为。

（5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知

①1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。

②A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。

则A是（填化学式）。

写出该气体B与氯水反应的离子方程式。

（6）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物C，1molC

中含有6mol结晶水。

对化合物C进行如下实验：

a．取C的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。

过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取C的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。

①C水溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

。

②试写出C与M2Z2按物质的量之比为1∶2在溶液中反应的化学方程式

。

8．（18分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如下。

（1）E的含氧官能团名称是，E分子中共面原子数目最多为。

（2）写出反应①的化学方程式。

（3）写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简

式。

a．能与浓溴水产生白色沉淀b．能与NaHCO3溶液反应产生气体

c．苯环上一氯代物有两种

（4）反应②的反应类型是。

（5）已知甲的相对分子质量为30，写出甲和G的结构简式、。

（6）已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式

。

CHO

（7）结合已知①，以乙醇和苯甲醛（）为原料，选用必要的无机试剂合成

O

—CH=CH—C—OCH2CH3

，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭

头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

9．（18分）三氯氧磷（化学式：

POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。

氯化水解法生产三氯氧磷的流程如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为。

（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为H3PO3、H3PO4等）废水，已知H3PO3是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。

①若用20mLH3PO3溶液与同浓度的NaOH溶液60mL充分反应，生成的盐为

（填化学式）。

②H3PO3可以将溶液中的Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式

。

③处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸钙沉淀并回

收，加入漂白粉的作用是。

3712+1

④若处理后的废水中c（PO4ˉ）=4×10ˉmol·Lˉ，溶液中c（Ca

）=mol·Lˉ。

（已知

Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10ˉ29）

（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：

Ⅰ．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。

Ⅱ．向锥形瓶中加入0.1000mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。

Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

Ⅳ．加入指示剂，用cmol·Lˉ1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积。

已知：

Ksp（AgCl）=3.2×10ˉ10，Ksp（AgSCN）=2×10ˉ12

①滴定选用的指示剂是（选填字母）。

a．FeCl2b．NH4Fe（SO4）2c．淀粉d．甲基橙

②实验过程中加入硝基苯这项操作目的是_，若未硝基苯所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

10．（14分）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究

催化剂常具有较强的选择性，即专一性。

已知：

反应I：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g）△H=―905.0kJ·molˉ1反应II：

4NH3（g）+3O2（g）

2N2（g）+6H2O（g）△H

（1）

△H=。

（2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是。

A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

B．若测得容器内4v正（NH3）=6v逆（H2O）时，说明反应已达平衡

n（NO）

3

C．当容器内n（NH

）=1时，说明反应已达平衡

（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。

为分析某催化剂对该反应的选择性，

在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在高温时选择反应（填“I”或“II”）。

②520℃时，4NH3（g）+5O24NO（g）+6H2O（g）的平衡常数

K=（不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有

A．使用催化剂Pt/Ru

B．使用催化剂Cu/TiO2

C．增大NH3和O2的初始投料比D．投料比不变，增加反应物的浓度E．降低反应温度

（4）采用氨水吸收烟气中的SO2，

①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈性（填“酸”或“碱”）。

常温下弱电解质的电离平衡常数如下：

氨水：

Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：

Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

②上述溶液中通入气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或NH3”）此时溶液中

3

C（NH4+）/C（SO2-

）2（填“＞”“＜”或“=”