天津市高三化学下学期第五次月考试题1.docx

1、天津市高三化学下学期第五次月考试题1天津市2017届高三化学下学期第五次月考试题第卷 以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N14 Na23 Cl 35.5Cr 521、下列说法正确的是( )A向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成 BNa、Mg、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成 H2 和对应的碱 C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D符合通式 CnH2n+2 的不同烃不一定互为同系物2、用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1molL1AlCl3 溶液中，含 Al3数目小于 NAB标准状况下，6.

2、0gNO 和 2.24LO2 混合，所得气体的分子数目为 0.2NA C25，1LpH1 的稀硫酸中含有的 H数为 0.2NAD由 1molCH3COONa 和少量 CH3COOH 形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA 个 3、下列离子方程式书写不正确的是（ ）AAlCl3 溶液与烧碱溶液反应，当 n（OH-）：n（Al3+）7：2 时， 2Al3+ + 7OH-Al（OH）3+ AlO2- + 2H2OBCuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n（CuCl2）：n（NaHS）1：2 时 Cu2+2HSCuS+H2SCCl2 与 FeBr2 溶液反应，当 n（Cl2）：n（FeBr2）

3、1：1 时，2Fe2+ + 4Br- +3Cl22 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-DFe 与稀硝酸反应，当 n（Fe）：n（HNO3）1：2 时，33 Fe +2NO -+8H+3Fe2+2NO+4H2O4、下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（ ）5、工业上可利用图所示电解装置吸收和转化 SO2（A、B 均为惰性电极）下列说法正确的是（ ）AA 电极接电源的正极BA 极区溶液的碱性逐渐增强 C本装置中使用的是阴离子交换膜DB 极的电极反应式为 SO2+2e+2H2OSO42+4H+6、其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件，对反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学

4、平衡状态的影响，得到如右图所 示的曲线（T 表示温度，n 表示物质的量）。下列判断正确的是A. 若 T1 T2 ，则正反应是吸热反应 B. 达到平衡时，A2 转化率：b a cC. 在 T2 和起始 n(A2)不变时达到平衡， n(AB3)大小为：c b a D.若 T2 T1，达到平衡时 b、d 两点的反应速率为： d b第卷7(14 分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数之和为 32，在元素周期表中 X 是原子半径最小的元素，Y、Z 左右相邻，Z、W 位于同主族，且 Z 为地壳中含量最多的元素。M 元素与 X 同主族，与 W 同周期。(1)M 元素在周期表中位

5、置为 。(2)Z、W 形成的气态氢化物的稳定性为 。(填化学式)(3) 气态 Y2X4 是一种常见燃料，可与 YZ2 反应，每转移 1mol 电子且生成气态 X2 Z 放 出 142KJ 热量，写出有关热化学方程式 。(4)由 X、Y、Z、W 四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反 应，离子方程式为 。(5)由 X、Y、Z、W 四种元素组成的一种离子化合物 A，已知1 mol A 能与足量 NaOH 浓溶液反应生成标准状况下 44.8 L 气体。A 能与盐酸反应产生气体 B，该气体能与氯水反应。则 A 是 (填化学式)。写 出该气体 B 与氯水反应的离子方程式 。(6)由 X、

6、Y、Z、W 和 Fe 五种元素组成的相对分子质量为 392 的化合物 C，1 mol C中含有 6 mol 结晶水。对化合物 C 进行如下实验 ：a取 C 的溶液加入过量浓 NaOH 溶液并加热， 产生白色沉 淀和无色刺激性气味气 体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b另取 C 的溶液，加入过量 BaCl2 溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。C 水溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。试写出 C 与 M2Z2 按物质的量之比为 12 在溶液中反应的化学方程式 。8(18 分) 新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种 PC 树脂，其合成路 线如下。（1）E 的含氧官

7、能团名称是 ，E 分子中共面原子数目最多为 。（2）写出反应的化学方程式 。（3）写出符合下列条件并与化合物 E 互为同分异构体的有机物结构简式 。a能与浓溴水产生白色沉淀 b能与 NaHCO3 溶液反应产生气体c苯环上一氯代物有两种（4）反应的反应类型是 。（5）已知甲的相对分子质量为 30，写出甲和 G 的结构简式 、 。（6）已知化合物 C 的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应的化学方程式 。CHO（7）结合已知，以乙醇和苯甲醛（ ）为原料，选用必要的无机试剂合成OCH= CHCOCH2CH3，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。9(18 分)

8、 三氯氧磷（化学式：POCl3）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。氯化 水解法生产三氯氧磷的流程如下：（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为 。（2）氯化水解法生产三氯氧磷时，会产生含磷（主要为 H3PO3、H3PO4 等）废水，已知 H3PO3 是一种淡黄色晶体，且易溶于水的二元弱酸。 若用 20 mL H3PO3 溶液与同浓度的 NaOH 溶液 60mL 充分反应，生成的盐为 （填化学式）。 H3PO3 可以将溶液中的 Ag+还原，从而用于化学镀银，写出该离子方程式 。处理废水时，先在其中加入适量漂白粉，再加入生石灰调节 pH 将磷元素转化为磷酸钙 沉淀并回收，加入漂白粉的作用是 。3

9、 7 1 2+ 1若处理后的废水中 c(PO4 )=410 molL ，溶液中 c(Ca)= molL 。（已知KspCa3(PO4)2=21029）（3）通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中 Cl 元素含量，实验步骤如下：取 a g 产品于锥形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。 向锥形瓶中加入 0.1000 molL1 的 AgNO3 溶液 40.00 mL，使 Cl完全沉淀。 向其中加入 2 mL 硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。 加入指示剂，用 c molL1 NH4SCN 溶液滴定过量 Ag+至终点，记下所用体积。已知：Ksp(AgCl)=3.210

10、10，Ksp(AgSCN)=21012 滴定选用的指示剂是 （选填字母）。aFeCl2 bNH4Fe(SO4)2 c淀粉 d甲基橙 实验过程中加入硝基苯这项操作目的是_ ，若 未硝基苯所测 Cl 元素含量将会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。10(14 分) NH3 作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的 催化剂研究催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应 I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) H=905.0 kJmol1 反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) H（1）H= 。（2）在恒温恒容装置中

11、充入一定量的 NH3 和 O2，在某催化剂的作用下进行反应 I，则下 列有关叙述中正确的是 。 A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内 4v 正(NH3)=6v 逆(H2O)时，说明反应已达平衡n(NO)3C当容器内 n(NH) =1 时，说明反应已达平衡（3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应 I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在 1L 密闭容器中充入 1 mol NH3 和 2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：该催化剂在高温时选择反应 (填“ I ”或“ II”）。 520时，4NH3(g)+5O2 4NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=

12、(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。有利于提高 NH3 转化为 N2 平衡转化率的措施有 A使用催化剂 Pt/RuB使用催化剂 Cu/TiO2C增大 NH3 和 O2 的初始投料比 D投料比不变，增加反应物的浓度 E降低反应温度（4）采用氨水吸收烟气中的 SO2， 若氨水与 SO2 恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈 性（填“酸”或“碱”）。 常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8105molL1；H2SO3 ： Ka1=1.3102molL1，Ka2=6.3108molL1上述溶液中通入 气体可使溶液呈中性，（填“SO2”或 NH3”）此时溶液中3C(NH4+)/C(SO 2-) 2（填“”“”或“=”