第04讲离子反应 离子方程式精练一轮复习讲练测解析版.docx

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第04讲离子反应离子方程式精练一轮复习讲练测解析版

第二章化学物质及其变化

第04讲离子反应　离子方程式（精练）

完卷时间：

50分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）

1．（2021·上海黄浦区·高三二模）下表中物质的分类完全正确的是（）

选项

A

B

C

D

强电解质

弱电解质

HClO

非电解质

Al

A．AB．BC．CD．D

【答案】A

【解析】A．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能部分电离，所以是弱电解质，自身不能电离，是非电解质，故A正确；B．在水中能完全电离，所以是强电解质，溶于水的碳酸钙能完全电离，所以属于强电解质，金属Al不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．溶于水的能完全电离，所以是强电解质，HClO在水中能部分电离，所以是弱电解质，部分电离，是弱电解质，故C错误；D．在水中能完全电离，所以是强电解质，在水中能完全电离，所以是强电解质，在水溶液中不能发生电离，所以是非电解质，故D错误；故答案选A。

2．（2021·上海崇明区·高三一模）如下说法正确的一组是

①难溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质

②醋酸铵是弱电解质

③弱酸、弱碱和水都是弱电解质

④强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性

⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．③⑤D．③⑥

【答案】C

【解析】①电解质的强弱与水溶性无关，虽然CaCO3、BaSO4等难溶，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，故①错误；②醋酸铵属于盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，故②错误；③弱电解质包括弱酸、弱碱和少部分盐以及水，故③正确；④溶液的导电性与溶液中的离子浓度和离子所带电荷多少有关，与是否为强酸或弱酸无关，若强酸的浓度很小，其导电性不一定大于浓度大的弱酸溶液，故④错误；⑤电解质在水溶液中可以电离出自由移动的离子，从而可以导电，故⑤正确；⑥熔融的电解质不一定能导电，如HCl为电解质，但熔融时不能产生离子，不能导电，故⑥错误；综上所述答案为正确的有③⑤，故答案为C。

3．（2020·北京昌平区·高三二模）下列化学用语表述不正确的是（）

A．电解CuCl2溶液：

Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

B．NaCl的形成过程：

C．HCl在水中电离：

HCl=H++Cl-

D．NH4Cl在水中发生水解：

NH4++H2ONH3·H2O+H+

【答案】B

【解析】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：

2Cl--2e-=Cl2↑，阴极反应为：

Cu2++2e-=Cu，总反应为：

Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：

，B错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：

NH4++H2ONH3·H2O+H+，D正确；故选B。

4．（2021·北京顺义区·高三二模）下列离子方程式正确的是

A．用小苏打治疗胃酸过多：

HCO+H+=CO2↑+H2O

B．稀HNO3和铜反应：

Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

C．钠和水反应：

Na+H2O=Na++OH-+H2↑

D．用醋酸除去水垢：

2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

【答案】A

【解析】A．小苏打为NaHCO3，胃酸主要为HCl，因此用小苏打治疗胃酸过多发生的反应为：

HCO+H+=CO2↑+H2O，A正确；B．稀HNO3和铜反应生成NO，而不是NO2，B错误；C．钠和水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为：

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误；D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不拆写，D错误；答案选A。

5．（2021·江苏高三二模）侯氏制碱法制取的原理为。

实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。

下列有关说法正确的是

A．装置Ⅰ中反应的离子方程式为

B．向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量

C．装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体

D．析出固体的上层清液中不存在

【答案】C

【解析】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误；B．饱和溶液也能吸收，所以除去中的少量要用饱和溶液，故B错误；C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使固体析出，故C正确；D．析出固体后的溶液为混有氯化铵的饱和溶液，上层清液中还存在，故D错误；答案选C。

6．（2021·天津武清区·高三一模）下列离子方程式书写正确的是

A．与溶液反应：

B．溶液呈碱性：

C．向溶液中加入铜粉：

D．与足量稀硝酸反应：

【答案】A

【解析】A．与和水反应生成氢气和偏铝酸钠，离子方程式为：

，A正确；B．溶液中的S2-水解使溶液显碱性，多元弱酸的酸根的水解是分步的，故水解的离子方程式为：

，，B错误；C．向溶液中加入铜粉，Fe3+和Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为：

，C错误；D．会被稀硝酸氧化成Fe3+，同时生成NO气体，离子方程式为：

，D错误；故选A。

7．（2021·广东深圳市·高三一模）能正确表示下列变化的离子方程式是

A．NaHCO3的水解反应：

HCO+H2OCO+H3O+

B．用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：

Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：

AlO+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO

D．向Ca（ClO）2溶液中通入SO2：

SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO

【答案】C

【解析】A．NaHCO3的水解反应生成碳酸和氢氧化钠：

HCO+H2OH2CO3+OH-，原方程式为电离方程式，故A错误；B．用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，原方程式电子得失不守恒，故B错误；C．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠：

AlO+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO，故C正确；D．Ca（ClO）2溶液具有强氧化性，能将SO2氧化，向Ca（ClO）2溶液中通入SO2生成硫酸钙和盐酸：

SO2+H2O+Ca2++ClO-=CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；故选C。

8．（2021·山东济南市·高三一模）重质二氧化锰具有优良的电化学性能，广泛应用于各类化学电源中。

以硫酸锰为原料制备重质二氧化锰的工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“沉锰”的主要反应为

B．“焙烧”过程在敞开、低压容器中进行效率更高

C．用少量氨水吸收“焙烧”产生的气体，所得溶液可用于“沉锰”

D．工艺中的硫酸表现酸性，髙锰酸钾做氧化剂

【答案】A

【解析】A．如果是，氢离子还会与反应，，正确的离子方程式为，故A错误；B．敞开、低压容器中有利于二氧化碳的释放，有利于反应正向进行，效率更高，故B正确；C．“焙烧”产生的气体为二氧化碳，用少量氨水吸收二氧化碳生成碳酸氢铵，可用于“沉锰”，故C正确；D．酸性髙锰酸钾具有强氧化性，做氧化剂，硫酸提供酸性环境，有利于物质稳定存在，故D正确；故选A。

9．（2021·山东济宁市·高三一模）以黄铁矿的烧渣（主要成分为、、等）为原料制取新型高效的无机高分子絮凝剂—聚合硫酸铁（其中）的工艺流程如图：

已知：

为防止水解，原料中的必须先还原为。

下列有关说法错误的是

A．“取样分析”目的是可以用来确定氧化所需的量

B．为促进水解反应，应在高温条件下进行

C．氧化反应的离子方程式为

D．水解时溶液的pH偏小或偏大都会影响聚合硫酸铁的产率

【答案】B

【解析】A．因为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+，所以确定下一步还原所需铁的量，然后Fe2+再被氧化Fe3+，需要确定氧化Fe2+所需NaClO3的量，A正确；B．该流程中要得到，若温度过高，则将转化为Fe（OH）3沉淀，使得产物不纯，故应该控制反应温度，B错误；C．从流程中可知，进入氧化反应的是Fe2+，即NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，故氧化反应的离子方程式为，C正确；D．水解时溶液的pH偏小将使大部分Fe3+不能水解仍然以Fe3+存在，而pH偏大将生成Fe（OH）3沉淀，故都会影响聚合硫酸铁的产率，D正确；故答案为：

B。

10．（2021·山西吕梁市·高三一模）下列说法对应的离子方程式合理的是

A．泡沫灭火器的工作原理：

2Al3+＋3CO＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑

B．侯氏制碱法中NaHCO3的制备：

NH3＋CO2＋H2O=HCO＋NH

C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：

2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2O

【答案】C

【解析】A．泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，故其工作原理为：

Al3＋＋3HCO=Al（OH）3↓＋3CO2↑，A不合题意；B．侯氏制碱法中生成的NaHCO3为沉淀，故其制备原理为：

Na++NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH，B不合题意；C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，C符合题意；D．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：

2I-＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O，D不合题意；故答案为：

C。

11．（2020·邹城市兖矿第一中学高三月考）下列离子方程式书写不正确的是

A．A1C13溶液与烧碱溶液反应，当n（OH-）:

n（A13+）=7:

2时，2A13++7OH-==A1（OH）3↓+AlO2-+2H2O

B．当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2+H2O==2HCO3-

C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）:

n（NaHS）=l:

2时，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑

D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）:

n（HNO3）=l:

2时，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O

【答案】B

【解析】A．AlCl3溶液与氢氧化钠反应，按照1：

3反应生成氢氧化铝沉淀，按照1：

4反应生成偏铝酸钠，当n（OH-）：

n（Al3+）=7：

2时，反应生成氢氧化铝和偏铝酸钠的混合物，离子方程式：

2Al3++7OH-=Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O，故A正确；B．二者反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解性小于碳酸钠，所以会有晶体析出，离子方程式为2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，故B错误；C．CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：

n（NaHS）=1：

2时，离子方程式：

Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，故C正确；D．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：

n（HNO3）=1：

2时，反应生成硝酸亚铁，离子方程式：

3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D正确；故选B。

12．（2020·江西抚州市·临川一中高三一模）向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中变化的曲线如图所示。

实验发现：

ⅰ.a点溶液澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色；ⅱ.c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色。

下列分析合理的是

A．检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：

稀硝酸和