NaC，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以硬度由大到小：
金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；D.可以先比较电荷数，电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多则比较核间距，核间距大的，晶格能小，则晶格能由大到小为：
MgO>CaO>NaF>NaCl，故D正确；答案选B。
22.下列电子式书写正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】A.硫化钠是离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，硫离子需要标出最外层电子，并用括号括起来，正确的电子式为：
，故A错误；B.过氧化钠是离子化合物，其电子式为：
，故B正确；C.NH3是共价化合物，分子中含有三个N－H键，其电子式为：
，故C错误；D.硫化氢是共价化合物，其电子式为：
，故D错误；答案选B。
23.如图是CaF2晶胞的结构。
下列说法正确的是（ ）
A.一个CaF2晶胞中含有8个Ca2＋B.一个CaF2晶胞中含有8个F－
C.在CaF2晶胞中Ca2＋的配位数为4D.在CaF2晶胞中F－的配位数为8
【答案】B
【解析】根据晶胞结构可知，一个CaF2晶胞中含有的Ca2+和F－的个数分别为8×1/8＋6×1/2＝4，8×1＝8，所以A不正确，B正确。
配位数是指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
所以根据晶胞的结构可判断Ca2＋的配位数是8，F－的配位数是4，即选项CD都是错误的。
答案选B。
24.最近发现了一种由金属原子M和非金属原子N构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面的原子是M原子，棱中心和体心的原子是N原子，它的分子式为（ ）
A.M4N4B.MNC.M14N13D.条件不够，无法写出
【答案】C
【解析】由气态团簇分子和图可知，其分子式可由示意图分别数出原子个数来确定，M原子共14个，N原子13个，即分子式为M14N13，故答案选C。
点睛：
本题考查对晶体结构、分子结构概念的理解和运用，本题的易错点是不能正确理解题目所给信息，题中明确告知图示物质是一种由M原子和N原子构成的气态团簇分子，因此它和通常所见的晶体结构不同，不能按微粒所占的比例来计算，实际上图中的微粒个数就是构成分子的微粒个数，解题时容易错误判断成：
M原子个数：
8×1/8+6×1/2=4，N原子个数：
12×1/4+1=4，即分子式为M4N4，从而得出错误的结论。
二、填空题（共4小题,共52分）
25.今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。
（1）试推断A、B、C、D四种元素的符号：
A________、B________、C________、D________。
（2）写出A元素原子的核外电子排布式：
____________；写出B元素原子核外价电子排布式：
__________；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：
_______________。
（3）比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：
第一电离能____________；电负性____________。
【答案】
（1）.O
（2）.Ca（3）.Na（4）.Cl（5）.1s22s22p4（6）.4s2（7）.
（8）.Na＜Ca＜Cl＜O（9）.Na＜Ca＜Cl＜O
【解析】A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则B是Ca元素；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素，D元素在第3周期中电负性最大，则D是Cl元素。
（1）.通过以上分析知，A、B、C、D四种元素分别是O、Ca、Na、Cl，故答案为：
O；Ca；Na；Cl；
（2）.A元素核外有8个电子，根据构造原理可知，A元素原子的核外电子排布1s22s22p4，B元素核外有20个电子，其价电子是第四周期4s能级上有两个电子，所以B元素原子核外价电子排布式为4s2；C元素核外有11个电子，有1s、2s、2p、3s四个能级，其轨道表示式为：
，故答案为：
1s22s22p4；4s2；
；
（3）.元素的非金属性越强，其电负性越强；同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素大于其相邻元素，元素的非金属性越强，其第一电离能越大，所以第一电离能大小顺序是Na＜Ca＜Cl＜O，电负性大小顺序是Na＜Ca＜Cl＜O，故答案为：
Na＜Ca＜Cl＜O；Na＜Ca＜Cl＜O。
26.
（1）按要求填空：
①第三周期中有两个成单电子的元素符号是________；
②四核10电子的粒子的电子式（写一种）__________；
③第四周期中，3d轨道半充满的元素符号是________________。
（2）下列物质中：
①白磷（P4）②水晶③氯化铵④氢氧化钙⑤氟化钠⑥过氧化钠⑦石墨，固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号）：
不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
【答案】
（1）.Si、S
（2）.
（3）.Cr、Mn（4）.③（5）.⑤（6）.⑥（7）.③和④
【解析】
（1）.①第三周期中，有两个成单电子，则外围电子排布为3s23p2或3s23p4，所以为Si、S，故答案为：
Si、S；
②四核10电子粒子中含4个原子，电子数为10，符合条件的有NH3、H3O+等，氨气的电子式为：
，故答案为：
；
③.3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，根据电子排布规则可知，该原子的4s能级上电子全满或半充满，所以该基态原子的核外电子排布式为：
[Ar]3d54s1或[Ar]3d54s2，所以为Cr和Mn，故答案为：
Cr、Mn；
（2）.属于离子晶体的有③④⑤⑥，其中③只含非金属元素，则不含金属离子的离子晶体是③，NaF中只含离子键，所以只含离子键的离子晶体是⑤，Na2O2中有离子键和非极性共价键，则既有离子键又有非极性键的离子晶体是⑥，NH4Cl和Ca（OH）2有离子键和极性共价键，则既有离子键又有极性键的离子晶体是③和④，故答案为：
③；⑤；⑥；③和④。
27.有A，B，C，D，E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。
A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。
则：
（1）D的元素符号为______。
A的单质分子中π键的个数为______。
（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是__________________________________。
（3）A，B，C3种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
（4）写出基态E原子的价电子排布式：
__________________。
（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为________，其中A原子的杂化类型是________。
（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a＝________cm。
（用ρ、NA的计算式表示）
【答案】
（1）.Ca
（2）.2（3）.H2O分子间存在氢键（4）.F＞N＞O（5）.3d104s1（6）.三角锥形（7）.sp3（8）.
【解析】根据题意及电子排布式的规律判断可知，元素A、B、C、D、E分别是N、O、F、Ca、Cu。
（1）A单质是N2，其结构式是NN，含有两个π键。
（2）由于H2O的分子间有氢键，使得其沸点是同族元素氢化物中最高的。
（3）N的2p能级是半充满状态，比较稳定，其第一电离能比O要大，但比同周期的F要小。
（5）NH3的空间构型是三角锥形，其中N是sp3杂化。
（6）根据晶胞的结构，应用“均摊法”计算可得，1个晶胞中含有4个Ca2＋，8个F－，故其密度为ρ＝（312/NA）÷a3，解得a＝
。
点拨：
本题考查物质结构的推断，考查考
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