南沙区初中毕业班综合测试一化学.docx
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南沙区初中毕业班综合测试一化学
2017年南沙区初中毕业班综合测试
（一）
化学
本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分1至4页，第二部分4至8页，共8页，满分100分。
考试时间80分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必在答题卡第1页和第3页上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号，再用2B铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，只将答题卡交回。
5．全卷共三大题29小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Fe-56
第一部分选择题（共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）
注意：
每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1.空气是一种宝贵的资源。
以下有关空气各成分说法不正确的是
A.空气中氮气体积分数约占78%
B.氧气广泛用于炼钢、气焊等领域，利用了氧气的可燃性
C.稀有气体化学性质很不活泼，用途却很广泛
D.全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等都与空气污染有关
2.化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。
下列变化都属于化学变化的一组是
A.蜡烛熔化蜡烛燃烧B.粉尘爆炸轮胎爆炸
C.钢铁生锈钢铁冶炼D.葡萄酿酒葡萄榨汁
3.白钨矿是一种重要的含钨矿物，其主要成分为CaWO4，其中钨元素的化合价是
A.+6B.+4C.+2D.-2
4.右图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断不正确的是
A.Y是非金属元素
B.X元素的原子在化学反应中易失电子
C.X和Y可以形成化合物XY2
D.X、Y两种元素的化学性质很相似
5.材料的开发和研制为我们的生活增加了丰富的色彩。
以下物质使用有机合成材料的是
A.塑料玩具B.羊毛衫C.玻璃杯D.合金扳手
6．化学与生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是
A.人体缺碘或摄入过量的碘都会引发甲状腺肿大
B.化肥NH4HCO3不能与熟石灰共同施用
C.为了延长保质期，我们可以用甲醛浸泡海产品
D.减少白色污染能有效保护环境
7．下列实验操作符合规范的是
A.振荡试管B.放回滴瓶C.测溶液pHD.固体溶解
8.下列客观事实对应的微观解释不正确的是
选项
客观事实
微观解释
A.
蒸馏水几乎不能导电
液体中离子非常少
B.
温度计内的水银热胀冷缩
分子之间有间隔
C.
H2O2溶液可以制取O2
H2O2溶液中含有氧分子
D.
烧碱溶液能使无色酚酞变红色
烧碱溶液中存在OH－
9．水是重要的溶剂。
下列有关水和溶液的说法正确的是
A.凡是均一、稳定的液体都属于溶液
B.通过沉淀、过滤、吸附、灭菌等净化后，水的硬度能有效降低
C.要把接近饱和的石灰水溶液变为饱和溶液可蒸发水分或降低温度
D.氯化钾在20℃时的溶解度为34g，那么20℃时50g水中最多能溶解17gKCl
10.青蒿素是有效的抗疟特效药，遇热易分解。
2015年10月我国科学家屠呦呦因发现青蒿素（化学式为C15H22O5）而获得诺贝尔奖。
下列有关说法不正确的是
A.提取青蒿素宜在低温下进行
16×5
2
B.青蒿素中氢元素和氧元素的质量比为11:
40
12×15+1×22+16×5
C.青蒿素中氧元素的质量分数为×100%
D.青蒿素由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成
11.氯气可用作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）
X+Cl2↑+2H2O，那么X的化学式为
A.MnCl2B.MnCl4C.Mn（ClO）2D.MnClO
12.摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定不正确的是
A.硫在氧气中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
B.铁钉投入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色
C.盐酸除铁锈时，铁锈逐渐消失，溶液逐渐由无色变为黄色
D.在空气中打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞，有刺激性气味，冒出白烟
13．下列广告词对应商品的主要成分及类别不正确的是
选项
广告词
商品
主要成分
类别
A.
“衡水老白干，喝出男人味”
白酒
乙醇
有机物
B.
“特别的味，给特别的您”
凤利酥
淀粉
蛋白质
C.
“补钙新一代，骨康都期待”
补钙剂
碳酸钙
盐
D.
“农夫山泉有点甜”
矿泉水
水
化合物
14.下列有关碳及其化合物描述不正确的是
A.清朝的碳素字画能长久保存的原因是碳在常温下化学性质不活泼
B.在一定条件下CO和CO2可以相互转化
C.CO和CO2都会导致动物死亡是因为它们具有毒性
D.碳和一氧化碳都可以用来还原氧化铜
15．下列说法正确的是
A.莲藕适宜生长在弱碱性环境中，若水质pH＝6，可施用pH为8的化肥
B.日常生活中物质的pH大小为：
食醋>食盐水>苏打水
C.地面酸雨的pH由5.1变为4.5，酸性减弱了
D．CaO溶于水后的溶液pH<7
16.下列鉴别物质的方法不正确的是
A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸B.用水鉴别生石灰和熟石灰
C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D.用汽油鉴别碘单质和高锰酸钾固体
17．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是
选项
物质
杂质
除杂所用试剂或方法
A.
CO2
CO
点燃
B.
Ag粉
Mg粉
适量稀硫酸
C.
NaOH溶液
Na2CO3
适量稀盐酸
D.
NaCl
KNO3
冷却结晶
18.下列有关金属及合金说法不正确的是
A.黄铜的硬度比纯铜大
B.生铁和钢都是铁合金，但生铁含碳量比钢要大
C.铝比铁更抗腐蚀，是因为铝没有铁活泼
D.回收废旧金属能有效保护金属资源
19.在硝酸镁、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。
有关判断正确的是
A.滤渣中一定有镁，没有铜和锌
B.滤渣中一定有铜，可能有锌
C.滤液中一定有硝酸镁、硝酸铜、硝酸锌
D.滤液中一定有硝酸镁、硝酸铜，可能有硝酸锌
20.下列各组实验，不能达到实验目的的是
A.探究温度对化学反应的影响B.探究CO2与水是否发生化学反应
C.探究催化剂对反应速率的影响D.探究分子的运动现象
第二部分非选择题（共60分）
二、填空题（本题包括5小题，共28分）
21.（4分）结合你所学的化学知识，用化学用语回答下列有关的问题：
（1）农业上用来改良酸性土壤的一种碱______________；
（2）烧碱溶液、食盐溶液中都存在的金属离子______________；
（3）氢氧化钙常用来做建筑材料，因为其吸收二氧化碳而逐渐变得坚硬，对应的化学方程式为________________________________________________________；
（4）久置的镁条表面因氧化而变黑，该反应的化学方程式为__________________________。
22.（8分）铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。
请回答下列问题：
（1）右图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。
取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为_______________________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。
a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（2）洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是
___________________________________________________；
（3）工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）来炼铁，其化学方程式为__________________________________________；用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t。
（结果保留1位小数）
23.（6分）微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应的宏观事实。
根据下图回答：
高温
反应后
反应前
反应后
反应前
图乙
图甲
（1）图甲表示的是生产水煤气的微观示意图，该反应的化学方程式为_________________；
该反应类型属于_________________（基本反应类型）。
（2）图乙表示的是向滴有紫色石蕊的稀盐酸中加入氢氧化钙溶液，当溶液pH逐渐变为7时，该过程看到的实验现象为________________________________________。
（3）从图乙反应后的微观示意图分析可知溶液颜色最终呈________，说明反应物中_______过量了。
（4）图乙反应的微观本质是_________________________________。
24.（4分）构建知识网络，可以帮我们理解知识间的内在联系，右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）A、B两种金属分别投入盐酸中，A金属表面产生大量气泡，B金属表面产生少量气泡，可知金属活动性：
A_____B；
（2）用盐酸除铁锈的化学方程式为_____________________；
（3）图中X代表的物质分类属于___________；硫酸与盐酸具有相似的化学性质，请写出稀硫酸与X物质反应的一个化学反应方程式___________________________________。
25.（6分）右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请回答：
（1）P点表示的含义是__________________________________；
（2）20℃时向50g水中加入25g硝酸钾，充分溶解后所得溶液为
________溶液（填“饱和”或“不饱和”）；请计算此时溶液的溶质的质量分数，写出计算过程，结果保留1位小数；
（3）将饱和的KNO3溶液倒入小试管中，然后放入盛水的烧杯中，当向水中加入某物质后，试管中有晶体析出（如右图）。
加入的物质可能是下列中的__________（填字母序号）。
A.氢氧化钠固体B.生石灰固体C.冰块
D.硝酸铵固体E.浓硫酸
三、实验题（本题包括4小题，共32分）
26．（7分）某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。
（1）以上正确的操作顺序是________________；
A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.⑤②①④③D.③④①②⑤
（2）本实验需称取硝酸钾固体_________g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是__________________________________________；
（3）现在有10g20%的硝酸钾溶液（密度1.13g/cm3），若稀释成该浓度的溶液，则需要加入
___________g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是__________________；
（4）若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有______________。
A.用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾
B.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
C.用量筒取水时仰视读数
D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液
27．（10分）利用下列仪器进行气体的制取实验。
请根据要求填空。
（1）上图中标有序号的仪器名称是：
①_____________；②______________；
（2）实验室为制取一瓶较纯净的氧气，选取了加热氯酸钾与二氧化锰的方法，反应方程式为____________________________；应选取的装置组合是_______________（填字母，下同），氧气集满的现象是__________________________________________；
（3）实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸混合制硫化氢气体，该反应的化学方程式是____________________________，选用的发生装置是______________；
FG
（4）某同学用大理石制取二氧化碳时，错误地使用了浓盐酸，导致二氧化碳气体中混入大量氯化氢气体和水蒸气，于是使用了右边装置进行处理，得到纯净、干燥的二氧化碳。
那么混合气体应先进入装置_______再进入装置________；除去氯化氢气体的化学反应方程式是________________________________________________________。
28．（7分）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：
查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：
FeSO4•7H2O，该物质受热易失去结晶水。
请回答：
（1）步骤①②③中最后都需进行的实验操作是________________；
（2）步骤②中需加入的物质是_________，发生反应的化学方程式是__________________，
固体的成分是______________；
（3）步骤③中需加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是____________________________；
（4）步骤④的操作是_________________________________。
29．（8分）在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：
实验序号
滴加硫酸铜溶液的量
实验现象
①
第1﹣6滴
产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②
第7﹣9滴
产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色
在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀的化学式是_____________，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式。
实验①中蓝色沉淀为什么消失？
同学们继续进行如下探究。
【查阅资料】Ⅰ.氢氧化铜在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成氧化铜
Ⅱ．铜酸钠化学式:
Na2[Cu（OH）4]溶于水，溶液呈亮蓝色
【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。
其他同学一致否定了他的猜测，理由是。
同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。
猜想一：
少许氢氧化铜可溶于足量水中；
猜想二：
氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。
【实验探究】为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。
请你填写表中的空格。
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
将少许氢氧化铜粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡
猜想一错误
④
猜想二正确
【结论与反思】
（1）根据实验，并查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2[Cu（OH）4]，
该反应的化学方程式是；
（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现
象是。
2017年初中毕业班综合测试
（一）化学参考答案
一、选择题（共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
C
A
D
A
C
C
C
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
D
B
C
A
A
B
C
C
A或B
说明：
下面化学方程式不配平、无沉淀、气体符号，整大题共扣1分
二、填空题（本题包括5小题，共28分）
21.4分
（1）Ca（OH）2
（2）Na+
（3）CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O
（4）2Mg+O2==2MgO
22.8分
（1）固体部分溶解，有气体生成，溶液由无色变为浅绿色
（2分，每少1个现象扣1分，不倒扣分，有错误现象零分）
4Fe+3O2+6H2O==4Fe（OH）3bc
高温
（2）Fe+2AgNO3==2Ag+Fe（NO3）2
高温
（3）Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2583.3（2分,583扣1分）
23.6分
（1）H2O+C==CO+H2置换反应
（2）溶液由红色变为紫色
（3）蓝色Ca（OH）2
（4）盐酸电离出的H+和氢氧化钙电离出的OH-结合成H2O分子
（H++OH-==H2O）
24.4分
（1）>
（2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
（3）盐H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（其他答案合理即可）
25.6分
（1）t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相同
（2）饱和
×100%=23.1%
解：
15g
50g+15g
（2分，列式1分，得数1分；23%扣1分）
（3）C、D（2分，每少1个扣1分，有错误选项零分）
三、实验题（本题包括4小题，共32分）
26.7分
（1）A
（2）2.5继续往左盘添加少量硝酸钾固体至托盘天平平衡
（3）30量筒和胶头滴管
（4）ACD（2分，每少1个扣1分，不倒扣分，有错误选项零分）
MnO2加热
27.10分
（1）长颈漏斗水槽
（2）2KClO3==2KCl+3O2↑BC
当集气瓶口有气泡冒出时，则说明已集满。
（3）FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑A
（4）GFHCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
28.7分
（1）过滤
（2）铁粉Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe和Cu
（3）Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
（4）蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（冷却热饱和溶液，过滤）
（2分，无过滤扣1分）
29.8分
化学式是:
Cu（OH）2
化学方程式:
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4
理由是:
沉淀消失，形成亮蓝色溶液，而氢氧化铜分解产生的是黑色固体
实验序号
实验方法与操作
实验现象
结论
③
沉淀不消失
④
将少许Cu（OH）2粉末加到NaOH浓溶液中，充分振荡
沉淀消失，溶液变成亮蓝色
（1）Cu（OH）2+2NaOH=Na2[Cu（OH）4]
（2）资料Ⅰ显示Cu（OH）2在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成CuO，由实验可知随着实验进行，蓝色沉淀逐渐增多后，很快变为黑色，说明反应放热，溶液温度升高，使Cu（OH）2分解。
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