福建师大附中届高三第一学期期中考试化学试题实验班doc.docx
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福建师大附中届高三第一学期期中考试化学试题实验班doc
福建师大附中2015-2016学年第一学期高三期中化学试题（实验班）
一．选择题（共13小题）
1．化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应
C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
D．化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一
2．N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）
A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA
B．1mol/L的Mg（NO3）2溶液中含有NO3-的数目为2NA
C．42.0g的乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为3NA
D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3NA
4．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ）
A．Mg、AlCl3、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa
C．NaClO、Na2SO3、BaCl2D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3
5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A是原子半径最小的元素，A元素常见化合价为+1和-1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（ ）
A．元素的原子半径：
B＜C＜D＜E
B．对应氢化物的热稳定性：
D＞E
C．B与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同
D．五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E
6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CuO
NH3
H2O
B
浓硫酸
浓盐酸
HCl
NaOH溶液
C
稀硝酸
Cu
NO2
H2O
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液
7．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（ ）
A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：
Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaC12溶液→过滤后加盐酸
B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取
C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩
D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
8．下列实验不能达到预期目的是（ ）
代号
实验
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯与溴的非金属性强弱
B
同温下测定相同浓度的Na2CO3，
和Na2SO4溶液的酸碱性
比较硫酸与碳酸的酸性强弱
C
AlCl3、MgCl2溶液中通入过量氨气
比较镁与铝单质的还原性强弱
D
同温下用同一电路分别测定同浓度的
盐酸和某一元酸溶液导电能力
比较该一元酸与盐酸酸性的强弱
9．某工厂用CaSO4、H2O、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是（ ）
A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO2可被循环使用D．直接蒸干滤液能得到纯净（NH4）2SO4
10．X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）
A
B
C
D
X
HCl
Na2O2
Na2CO3
SO2
Y
FeCl2
NaOH
CO2
Na2SO3
Z
Cl2
Na2CO3
Ca2CO3
H2SO4
W
FeCl3
NaHCO3
Ca（HCO3）2
NaHSO3
11．某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣、SO32﹣、SO42﹣中的某几种，对
该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：
步骤
操作
现象
（1）
取少量溶液滴加几滴石蕊试液
溶液变蓝
（2）
另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4振荡，静置
上层无色，下层呈橙红色
（3）
取
（2）上层溶液，加入过量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，过滤
有白色沉淀产生
（4）
向（3）的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是（ ）
A．可能含有Cl﹣、Mg2+、SO42﹣B．肯定有含Na+、Br﹣、SO32﹣
C．肯定没有Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．不能确定Mg2+、SO32﹣、SO42﹣
12．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：
1．下列叙述错误的是（ ）
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：
2
B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
R＞W＞Z
D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成
13．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体
B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚
D．已知I3﹣
I2+I﹣，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
14．向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是（ ）
A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2（SO4）3+2Al（OH）3↓
B．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓
15．正丁醛经催化加氢可制备1﹣丁醇．为提纯含少量正丁醛杂质的1﹣丁醇，现设计如下路线：
已知：
①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1﹣丁醇互溶；③1﹣丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是（ ）
A．萃取、过滤、蒸馏、蒸馏B．过滤、分液、蒸馏、萃取
C．过滤、蒸馏、过滤、蒸馏D．过滤、分液、过滤、蒸馏
二．非选择题
16．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等离子，过程如下：
Ⅰ．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
Ⅱ．向所得滤液中加入过量Na2CO3溶液，过滤；
Ⅲ．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
（1）过程Ⅰ除去的离子是 ．
（2）过程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：
CaSO4
Mg2（OH）2CO3
CaCO3
BaSO4
BaCO3
2.6×10﹣2
2.5×10﹣4
7.8×10﹣4
2.4×10﹣4
1.7×10﹣3
①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因 ．
②除去Mg2+的离子方程式是
③检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是
（3）第二次精制要除去微量的I﹣、IO3﹣、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如图：
①过程Ⅳ除去的离子是 ．
②盐水b中含有SO42﹣．Na2S2O3将IO3﹣还原为I2的离子方程式是 ．
17．根据要求完成下列各小题实验．（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱．（已知酸性：
亚硫酸＞碳酸）
①实验步骤：
连接仪器、 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式 ．装置A中的试剂是
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 ．
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．
①在
（1）②操作后打开b，关闭a．
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 ．
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 ．
18．短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物
乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．
（1）已知相关物质之间存在如下变化：
丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为
（2）已知E及其化合物有以下变化：
写出单质E与化合物Z在一定条件下反应生成X和水的化学方程式 ；
由A、B、C、D、E5种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的18电子的分子，该分子的分子式为 （任写一个）．
（3）C有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，2L的该无色气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的C的含氧酸盐的化学式是 ．
（4）X是一种仅含四种元素（不一定是A、B、C、D、E元素中的四种）的无机矿物盐，某研究小组设计如下实验探究其组成和性质
另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1，请回答如下问题：
①在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为 ．
②一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式
19．某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体．完成下列填空．
（Ⅰ）甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸．
白色沉淀是 ．
甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：
① ；② ；
（Ⅱ）乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成
回答下列问题
（1）操作①的目的是 ，洗气瓶B中的试剂是 ．
（2）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种 ，理由是 ．
（Ⅲ）丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4•xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如表：
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
第一次称量
第二次称量
11.710g
22.700g
18.621g
a
（1）若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为 ．
（2）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x的实测值 （保留二位小数）
参考答案与试题解析
一．选择题
1—5BCCBD6—10BCCDB11—15BDCCD
二．非选择题
16．
（1）过程Ⅰ除去的离子是 SO42﹣ ．
（2）①过程Ⅰ选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因 BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42﹣沉淀更完 ．
②除去Mg2+的离子方程式是 2Mg2++2CO32﹣+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑ ．
③检测Ca2+、Mg2+、Ba2+是否除尽时，只需检测Ba2+即可，原因是 在BaCO3、CaCO3、Mg2（OH）2CO3中，BaCO3的溶解度最大，若Ba2+沉淀完全，则说明Mg2+和Ca2+也沉淀完全 ．
（3）①过程Ⅳ除去的离子是 NH4+、I﹣ ．
②盐水b中含有SO42﹣．Na2S2O3将IO3﹣还原为I2的离子方程式是 5S2O32﹣+8IO3﹣+2OH﹣═4I2+10SO42﹣+H2O ．
17．
（1）①实验步骤：
连接仪器、 检验装置的气密性 、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热．
②铜与浓硫酸反应的化学方程式是 Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O ．
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 A中KMnO4溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀 ．
（2）②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式是 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ．
③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置．
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
BaSO4
BaSO3
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式 Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl ．
18．
（1）丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为 Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（2） S+2H2SO4
3SO2↑+2H20 ； H2O2或N2H4或C2H6等 （任写一个）．
（3） NaNO2 ．
（4）① CaFe（CO3）2
CaO+FeO+2CO2↑ ．
②2FeO+CO2=Fe2O3+CO（或生成Fe3O4）
19．
（Ⅰ）白色沉淀是 BaSO4 ．
① 浓硫酸沸腾蒸出进入氯化钡溶液生成沉淀 ；② SO2被氧气氧化成硫酸生成沉淀 ；
（Ⅱ）
（1）操作①的目的是 排除装置内的空气（O2） ，洗气瓶B中的试剂是 饱和NaHSO3溶液 ．
（2） 不能 ，理由是 因为同时改变了两个变量，无法确定到底是哪个变量的作用 ．
（Ⅲ）
（1） 18.621±0.001 ．
（2）x的实测值 5.25 （保留二位小数）
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